山東省濟寧市曲阜小雪鎮北林中學2021-2022學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是

A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．向反應后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發生變化D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B2.下列物質中，不與水反應的是A.SiO2

B.CO2

C.SO2

D.CaO參考答案：A3.448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（）A、64g

B、64C、64g·mol-1

D、32g·mol-1參考答案：C略4.下面描述了二氧化硫的一些化學性質，在氧化還原反應中，其中SO2不作還原劑的是：A、SO2溶于水生成不穩定的H2SO3

B、SO2與H2S氣體混合出現淡黃色固體C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2價錳離子，而使KMnO4溶液褪色D、在催化加熱條件下與氧氣反應生成SO3參考答案：B5.下列有關試劑的保存方法，正確的是（

）A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中C.少量的鈉保存在水中D.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：DA．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，B錯誤；C．金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質，C錯誤；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，所以FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，D正確；答案選D。6.下列敘述正確的是（

）A．有單質生成的反應一定屬于氧化還原反應B．二氧化碳的水溶液能導電，所以二氧化碳是電解質C．氧化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D．在氯酸鉀和二氧化錳混合物共熱制備氧氣的反應中，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑參考答案：DA．有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如：石墨轉化為金剛石就不是氧化還原反應，故A錯誤；B．二氧化碳的水溶液能導電，故H2CO3是電解質，故B錯誤；C．氯化鈉在水中可電離出鈉離子和氯離子，不需要通電，故C錯誤；D．KClO3既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故選D。7.下列物品中，都用到硅單質的是（

）①陶瓷

②硅太陽能電池

③瑪瑙

④計算機芯片

A．①③

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B8.下列四種物質的結構圖中，小黑球代表原子序數從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，示例：如），下列說法正確的是（

）

A.四種物質中摩爾質量最大的是③B.①與③反應生成一種離子化合物C.④中含有非極性共價健D.該四種化合物涉及6種元素參考答案：B根據題給信息可知四種物質分別為：①②③④；四種物質中摩爾質量最大的是④，A錯誤；與反應生成，為離子化合物，B正確；中均為極性共價鍵，C錯誤；四種化合物涉及H、F、O、N、C五種元素，D錯誤；正確選項：B。9.下列化工生產原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②③參考答案：A略0.3L1mol·L－1FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1KCl溶液中，Cl－濃度比是（

）A.9:2

B.3:2

C.3:1

D.1:1參考答案：C0.3L1mol·L－1FeCl3溶液中Cl－濃度是3mol/L，0.2L1mol·L－1KCl溶液中Cl－濃度1mol/L，所以0.3L1mol·L－1FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1KCl溶液中，Cl－濃度比是3:1，故選C。11.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A．

B．C．

D．

參考答案：D略12.除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是選項物質選用試劑操作方法AFe2O3(Fe)鹽酸浸泡、過濾、洗滌、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發、結晶參考答案：B略13.在3L容積不變的容器中，發生N2+3H2==2NH3的反應。現通入10molH2和10molN2,用H2表示的反應速率為0.3mol／(L·s)，則10s末容器中N2的物質的量是

A.7mol

B.5mol

C.4mol

D.1mol參考答案：A略14.下列哪個事實能說明氯化氫是共價化合物：A．氯化氫易溶于水

B．液態氯化氫不導電C．氯化氫溶于水發生電離

D．氯化氫不易分解參考答案：B略15.如圖所示為有關苯的轉化關系圖,下列說法中不正確的是（

）A.反應①、③均為取代反應B.反應②的現象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應④的產物中所有原子在同一平面上D.甲苯()與苯互為同系物參考答案：C苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯、苯與濃硝酸、濃硫酸的化合物反應生成硝基苯，都屬于取代反應，故A正確；苯燃燒的現象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；反應④的產物是環己烷，分子中有單鍵碳，不可能所有原子在同一平面上，故C錯誤；甲苯與苯結構相似，分子組成相差1個CH2，甲苯是苯的同系物，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為

mL的容量瓶．（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為

。（3）經計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

．A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）

．（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規格中沒有220mL，所以只能選250mL，故答案為：250；（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c==mol/L=11.6mol/L，故答案為：11.6；（3），設所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，則V==O.0216L，即21.6ml，應選擇25ml的量筒，故答案為：21.6；C；（4）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；（5）若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質的質量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質的質量減少，濃度偏低，故答案為：偏低．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失。⑴．四種物質的化學式為：A

、B

、C

、D

。⑵．現象③中所發生反應的離子方程式為：

、

。參考答案：

略18.當前能源危機是一個全球性問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。（1）下列做法不利于能源“開源節流”的是________(填字母)。A．開發太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展C．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。（3）N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________。參考答案：(1)B

(2)石墨

－393.5kJ·mol－1

(3)631.5kJ/mol

(4)2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.0kJ·mol－1（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節流”；B、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運用，故錯誤；A、C、D能減少化石燃料的運用，正確。故選ACD；（2）圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩定，所以說明石墨穩定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1；（3）反應物鍵能和-生成物鍵能和，根據N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol，即946kJ/mol+497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol解得Q(N-O)=631.5kJ/mol。（4）已知①C(石墨,②C(石墨,③；由蓋斯定律:方程式①×2-②×2-③得?。點睛：本題重點考查化學反應中的熱效應。物質能量越高,物質越不穩定；根據圖象判斷石墨的燃燒熱；據反應物鍵能和-生成物鍵能和求算鍵能；利用蓋斯定律結合已知熱化學方程式計算反應熱,再寫出熱化學方程式。19.X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下表；X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素（1）元素Q在周期表中的位置是____

，Z的離子結構示意圖為_____。（2）W的最高價氧化物的化學式為________________，Y原子與氫原子構成的五核10電子微粒的電子式為_______________。（3）X和氫可形成多種化合物分子，其中一種分子含18個電子，其分子式為________________。

（4）關于Y的氣態氫化物甲：

①寫出甲與Q的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式