山東省濟(jì)寧市任城第一中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鍋爐水垢的主要成分是

A．CaCO3和MgCO3

B．CaSO4和MgCO3

C．CaCO3和Mg(OH)2

D．CaSO4

和CaCO3參考答案：C略2.在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。N2O42NO2，反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（

）

A.前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.平衡時，若往容器內(nèi)充入二氧化氮氣體，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率C.平衡時，體系內(nèi)含N2O40.25molD.在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍參考答案：D略3.下列各組中的兩種有機物，其最簡式相同但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A．苯

苯乙烯

B．甲醛

乙二醛

C．對甲基苯酚

苯甲醇

D．甲酸

乙醛

參考答案：A4.下列說法正確的是

參考答案：D5.某無色溶液中能大量共存的一組離子是A．Cu2+、SO42-、H+、Cl-

B．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

C．HCO3-、Na+、Mg2+、H+

D．Cl-、NO3-、Al3+、NH4+參考答案：略6.下列化合物中屬于烴的是

A．CH3CH2CH3B．CH3－CH2一BrC．KSCND．CH3COOCH3參考答案：A7.下圖是10ml量筒的一部分，則量筒所盛液體的體積是A．4.3ml

B．4.4ml

C．5.7ml

D．6.3ml參考答案：A由圖知道，每ml之間有10個小格，每格代表0.1ml8.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷不正確的是（

）

A．a(chǎn)表示Fe3+的關(guān)系曲線

B．n1=0.75

C．P點時，n（Fe2+）=0.5625mol

D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g參考答案：C略9.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(

)A．鈹(Be)是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略10.下列說法不正確的是（

）A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽

參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)的主要成分都是硅酸鹽的是A．石英玻璃

B．光學(xué)玻璃

C．陶器和瓷器

D．地殼和半導(dǎo)體材料參考答案：C略12.下列說法正確的是（）A．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物B．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣C．銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：A考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；銨鹽．專題：氮族元素．分析：A、雷雨天時，氮氣和氧氣化合生成一氧化氮，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，最后成為硝酸或是硝酸鹽；B、氨氣是一種極易溶于水的氣體；C、銨鹽受熱易分解；D、用濃硫酸干燥的是酸性且無還原性的氣體．解答：解：A、雷雨天時，氮氣和氧氣化合生成一氧化氮，進(jìn)一步和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，最后成為硝酸或是硝酸鹽，即雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物，故A正確；B、氨氣是一種極易溶于水的氣體，用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合制取氨氣，故B錯誤；C、銨鹽受熱易分解，不穩(wěn)定，故C錯誤；D、用濃硫酸干燥的是酸性且無還原性的氣體，NO具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤．故選A．點評：本題涉及含氮化合物性質(zhì)的考查，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．13.(CN)2、(SCN)2等的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為“類鹵素”；CN－、SCN－等的性質(zhì)也與鹵離子相似，稱為“類鹵離子”；不同鹵原子能組成鹵素互化物，如溴化碘IBr，下面敘述正確的是A．(CN)2在堿溶液中生成CN－和OCN－

B．IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2OC．均能在空氣中燃燒

D．IBr與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和碘化氫參考答案：B14.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

（

）A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

參考答案：A略15.下列說法正確的是

A.苯和乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化

C.麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖

D.蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入，目的是__________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點參考答案：（10分

每空2分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層

C

②g

冷卻水與氣體形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、B、D是無色氣體，G是紅棕色氣體，C是年產(chǎn)量最高的金屬。請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為

▲

。

（2）A的電子式為

▲

。（3）寫出E與G反應(yīng)的離子方程式

▲

。（4）寫出F與鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）NO（1分）（2）（1分）（3）3NO2+H2O=2H++2NO+NO↑（2分）18.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是

，溶液呈堿性的有

（填序號）。（2）常溫下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=

。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為

。（4）常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題：①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先

后

（填“增大”、“減小”或“不變”）③K點對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃時，將bmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10－5mol·L－1）參考答案：（1）③④、②④⑤

（2）12、

1×10—3mol／L（3）CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣、c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）（4）①

強

②增大

減小

③0.01（5）Fe(OH)3

5.5×1014

（6）b/200a19.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其