山東省濟寧市微山縣韓莊第一中學2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是A.冷水

B.煮沸的蒸餾水C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液參考答案：B略2.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（）A．電解后溶液的pH都增大B．在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2D．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比為2：1參考答案：C考點：電解原理．.專題：電化學專題．分析：A、電解過程中，陽極均是電解的氫氧根離子，PH變小；B、根據陰極發生的電極反應來判斷；C、根據被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1來判斷分子式；D、根據電極反應和電子守恒知識來計算．解答：解：A、電解過程中，兩個陰極上發生電極反應：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，陽極電極反應：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2，氫氧根離子濃度變小，PH變小，故A錯誤；B、在兩個陽極上發生的電極反應均是氫氧根失去電子的反應，由于通電量相同，則陽極產物物質的量相等，故B錯誤；C、因電解的n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，硝酸銀的化學式為AgNO3，說明1mol硝酸亞汞中含有2mol+1價的Hg，故硝酸亞汞的化學式不可能為HgNO3，只能為Hg2（NO3）2，故C正確；D、由于電解過程中，兩個陰極上發生電極反應：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，通電量相同，則生成的銀和汞的物質的量相等，即得到的銀和汞的物質的量之比n（銀）：n（汞）=1：1，故D錯誤．點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，注意判斷陰極和陽極上發生的電極反應方程式，可以解答，難度中等．3.下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構的是（

）。A、四氯化碳

B、石墨

C、金剛石

D、水晶參考答案：C略4.下列變化屬于物理變化的是

(

)A．煤的干餾

B．石油的減壓分餾

C．重油的裂化

D．石油的裂解參考答案：B略5.下列有關葡萄糖的說法錯誤的是(

)A.葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖能發生銀鏡反應C．葡萄糖是人體重要的能量來源

D．葡萄糖屬于高分子化合物參考答案：D略6.分類是學習和研究化學的一種重要方法．下列分類合理的是A．HCl和H2SO4都屬于酸

B．K2CO3和K2O都屬于鹽C．NaOH和Na2CO3都屬于堿

D．H2O和O2都屬于氧化物參考答案：A試題分析：A、HCl和H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子都屬于酸，故A正確；B、K2CO3是鹽，K2O屬于氧化物不是鹽，故B錯誤；C、NaOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，不是堿，故C錯誤；D、H2O屬于氧化物，O2是單質不是氧化物，故D錯誤；故選A．7.將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu2＋、Fe

D．Fe2＋、Fe參考答案：D略8.下列說法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據下表提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常溫下將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

參考答案：B略9.常溫下向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是A．b＞0.01

B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數Ka＝10－9/(b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小參考答案：D試題分析：A、因為醋酸鈉水解溶液呈堿性，所以醋酸應過量，才能使溶液呈中性，即b＞0.0l，A正確；B、因為醋酸為弱酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成醋酸鈉，根據電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl￣)+c(OH￣)，因為c(CH3COO－)=c(Na+)，可得c(H+)＝c(OH￣)，則混合后溶液呈中性，B正確；C、反應后溶液呈中性，c(H+)＝c(OH￣)＝10-7mol/L，c(CH3COO－)=c(Na+)＝1/2×0.01mol/L＝0.005mol/L，醋酸濃度＝(b—0.01)/2mol?L￣1，所以產生的電離常數Ka＝10－9/(b－0.01)mol·L-1，C正確；D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先增大，醋酸完全反應后，再滴加氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小，D錯誤，答案選D。10.2008年9月11日，全國各地多處發現嬰兒因食用三鹿奶粉而出現腎結石的事件。當晚，三鹿集團承認嬰幼兒奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的產品。說法正確的是（

）A.三聚氰胺屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴；B.三聚氰胺的分子式為C3N6H6；C.三聚氰胺中的碳原子屬于飽和碳原子；D.三聚氰胺分子中的所有原子都在一個平面內參考答案：A略11.化學與人們的生活和健康密切相關。下列說法正確的是（

）A.缺鐵會產生貧血，常在醬油中補鐵B.補充氟元素能夠防止齲齒，應當大力提倡使用含氟牙膏C.為防止兒童缺鋅，應當讓其服用大量補鋅藥物D.可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）參考答案：A缺鐵會引起缺鐵性貧血，可以在醬油中補充鐵元素，故A正確；氟元素攝入過多會導致氟斑牙，因此水中含氟量較高地區的人不適合用含氟牙膏，故B錯誤；鋅主要靠從食物中攝取，嚴重缺鋅的病人，可以按照醫生的要求，服用一些補鋅的藥物，但是，由于鋅攝入過量會削弱人的免疫功能，故C錯誤；淀粉遇碘單質變藍，但是食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，因此只用淀粉無法檢驗，故D錯誤。點睛：KIO3、KI在酸性條件下生成碘單質，可以用KI、食醋、淀粉檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀。12.某無色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Cu2+

C．NH4+

D．Ag+參考答案：C略13.（7分）（1）I、短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第

族

II、圖B折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規律。兩位同學對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是

（填“a”或“b”）(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取

雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有

（填序號）：

A2個σ鍵

B2個鍵

C1個σ鍵、1個鍵（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態原子的價電子排布式

參考答案：略14.下列有關物質性質或應用的說法正確的是A．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣B．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑C．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好參考答案：C略15.常溫下，下列各組比值為1∶2的是

（

） A．0．1mol/L與0．2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 B．0．1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32－）與c（Na+）之比 C．pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比 D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO42－）與c（CH3COO－）之比參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：（1）Pt(a)電極是電池的

▲

極，電極反應式為

▲

；Pt(b)電極發生

▲

反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為

▲

。（2）電池的總反應方程式為

▲

。（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有

▲

mol。參考答案：（1）負極（1分），CH3OH+H2O－6e－

CO2+6H+；（2分）還原（1分），O2+4H++4e－

2H2O。(2分)（2）2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O(2分)（3）（2分）18.（10分）兔耳草醛是食品與化妝品工業中的香料添加劑。工業上可通過有機化工原料A制得，

其合成路線如下圖所示：

請回答：

（1）B中含氧官能團的名稱是________________________。

（2）上述合成路線中反應①屬于______________，反應②屬于_____________(填寫反應類型)。

（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應方程式_______________________________。

（4）A的同分異構體中符合以下條件的有____________________種。

a．能使FeCl3溶液顯紫色；b．能發生加聚反應；c．苯環上只有兩個互為對位的取代基參考答案：19.（11分）多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為___________________________________________________________________。（2）請寫出SiCl4水解反應的化學方程式______________________________