山東省濟寧市任城區石橋鄉希望中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，單位為mol?kg﹣1，若5mol?kg﹣1的硫酸溶液其密度為1.3g?mL﹣1，則它的物質的量濃度為（

）A．3.85mol?L﹣1 B．4.36mol?L﹣1 C．5.25mol?L﹣1 D．6.50mol?L﹣1參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據信息可知，5mol?kg﹣1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水為1000g，則含有5molH2SO4，計算溶液的質量，根據V=求出溶液體積，再利用物質的量濃度定義c=計算．解答：解：質量物質的量濃度為5mol?kg﹣1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH2SO4的溶液，令水為1000g，則含有5molH2SO4，所以m（H2SO4）=5mol×98g/mol=490g，所以溶液體積為=L，所以物質的量濃度為=4.36mol/L，故選：B．點評：本題考查學生對信息提取能力、物質的量濃度計算，難度不大，關鍵是理解質量物質的量濃度的含義2.某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是

A．②③①B．③②①

C．①②③D．③①②參考答案：B略3.在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應的是()A．原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應B．原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應C．原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應D．原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應參考答案：C解析原電池的正極上發生還原反應，負極上發生氧化反應；電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應。4.N2和O2的混合氣體100mL，通過電火花引燃，完全反應后，恢復到原溫度，若體積和壓強均不變，則原混合氣體中N2和O2的體積比可能是A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4參考答案：A略5.有關氨氣性質的分析中,正確的是

（

）A．NH3液化時放出大量的熱，因此不能用氨作制冷劑B．NH3不能使酚酞試液變紅C．NH3與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，產生大量白煙D．氨氣具有還原性，可以和某些氧化性物質發生氧化還原反應參考答案：D略6.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是A.強酸：鹽酸、醋酸

B.電解質：H2SO4、NaOHC.膠體：豆漿、氯化鐵溶液

D.氧化劑：Mg，KMnO4參考答案：BA、醋酸是弱酸，選項A錯誤；B、H2SO4、NaOH都屬于電解質，選項B正確；C、氯化鐵溶液不屬于膠體，選項C錯誤；D、鎂是活潑金屬，具有較強還原性，不能做為氧化劑，選項D錯誤。答案選B。7.下列有關膠體的說法正確的是（）A．膠體都是均勻透明的液體

B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體C．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀

D．利用丁達爾效應可區別溶液和膠體參考答案：D略8.欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的試劑是

A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：D9.下列有關玻璃儀器洗滌的事項不正確的是A．灼熱的玻璃儀器應冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂B．洗滌時一般是先用水沖洗，若達不到要求再用別的方法洗滌C．凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干D．玻璃儀器洗凈的標志是：附著在玻璃儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下參考答案：C10.如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】溴易溶于苯、四氯化碳，且苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，溴水與酒精互溶，以此來解答．【解答】解：由圖可知，①中分層，且有機色層在上層，則①加入的是苯；②中分層，且下層為有機色層，則②加CCl4；③中溶液不分層，③加酒精，故選B．11.雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是

A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數D．等質量的O2和O3含有不同的原子數參考答案：C12.甲醇燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O。則下列說法正確的是

()A．電池放電時通入空氣的電極為負極B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋C．由于CO水解顯堿性，電池放電時，電解質溶液的pH逐漸增大D．電池放電時每消耗1molCH3OH轉移6mol電子參考答案：D13.將純鋅與純銅按下圖所示的方法插入同濃度稀鹽酸中，一段時間后，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C解析甲中構成了原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H＋在銅上得電子，生成H2，總反應式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，原電池的構成加快了反應速率；乙中僅發生置換反應：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，所以C項正確。14.酒后駕車是引發交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（）①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C解析乙醇沸點低，易揮發，易被檢測；K2Cr2O7中的＋6價Cr被乙醇蒸氣還原成Cr3＋。15.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數為2NA

B．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數為NAD．56gCO所含的分子數為3NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某學生用右圖所示裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應。主要實驗步驟如下：⑴

檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。⑵

向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl4，并將右邊的長導管口浸入CCl4液面下。⑶將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。請填寫下列空白：①

裝置B的錐形瓶中小試管內CCl4的作用是

_；小試管外的液體是（填名稱）___________，其作用是__

_________。②反應后，向錐形瓶中滴加（填化學式）___________溶液，現象是___________，其作用是___________；裝置（Ⅱ）還可起到的作用是_________參考答案：①吸收揮發出的Br2蒸氣；水，吸收反應生成的HBr氣體。②

AgNO3，生成淡黃色沉淀，檢驗Br-；防倒吸。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1參考答案：A略18.（12分）一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發生了反應，則：（1）生成了

molSO3，SO2的轉化率為

（用百分數表示）。（2）平衡時容器內氣體的總物質的量為

。（3）平衡時SO2的濃度是

，O2的濃度是

，SO3的濃度是

。參考答案：

略19.(9分)在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡轉化率為_______⑵右圖中表示NO2的濃度變化曲線是

。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=

。⑶能說明該反應已達到平衡狀態的是

。a．v(