2020-2021學年上學期人教版2019選修性必修1高一化學第2章化學反應的方向姓名：座號：一、單選題1．下列關于反應自發性的說法正確的是A．△H＜0、△S＞0的反應，有利于自發進行B．化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的D．自發反應在任何條件下都能自動進行，現象明顯2．25℃、101kPa下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7kJ/mol能自發進行的原因是A．反應吸熱 B．熵增效應大于能量效應C．熵減小 D．反應放熱3．下列說法正確的是()A．自發過程就是自發反應B．自發反應在任何條件下都能發生C．自發過程可能是物理變化D．煤的燃燒是非自發過程4．下列說法正確的是（）A．ΔH<0的反應均是自發反應B．ΔS為負值的反應均不能自發進行C．冰在室溫下自動融化成水，是熵增的重要結果D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程5．下列說法正確的是A．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0C．某反應低溫條件下能夠自發進行，則高溫條件下一定能夠自發D．KNO3溶于水的過程熵值減小6．下列有關敘述不正確的是選項已知解釋與結論A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負極B該反應在常溫下能自發進行該反應的C常溫下，、向溶液中加入和KBr，當AgCl、AgBr兩種沉淀共存時，D向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振蕩，溶液變為黃色氧化性：A．A B．B C．C D．D7．下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B．反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應ΔH>0C．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快D．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×10238．對于一定不能自發進行的反應來說，反應后體系的（）A．混亂度增大，而能量降低 B．混亂度降低，而能量增大C．混亂度降低，而能量降低 D．混亂度增大，而能量增大9．金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是A．ΔH<0ΔS<0 B．ΔH>0ΔS>0C．ΔH<0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS<010．以下三個反應均可獲取O2：①光催化分解水制氧氣：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝+571.6kJ·mol—1②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.4kJ·mol—1③一氧化氮分解制氧氣：2NO（g）＝N2（g）＋O2（g）ΔH3＝－180.5kJ·mol—1由此得出的有關推斷正確的是A．①是熱能轉化為光能的反應B．③在常溫下一定可以實際發生C．①在高溫下可以自發進行D．①、②都是熵減少的反應11．下列說法中正確的是()A．非自發反應在任何條件下都不能實現B．自發反應一定是熵增大C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的D．熵增加且放熱的反應一定是自發反應12．下列不能用焓判據解釋的自發進行的過程是(

)A．鐵在潮濕空氣中生銹了 B．天然氣的燃燒C．銅在潮濕空氣中產生銅綠 D．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應產生NH313．下列說法正確的是()A．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向14．下列說法正確的是（）A．自發進行的化學反應不一定是放熱反應B．自發過程將導致體系的熵增大C．△H﹣T△S＜0的反應，不需要任何條件就可自發進行D．同一物質的氣、液、固三種狀態的熵值依次增大15．下列說法中正確的是A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的B．熵增加且放熱的反應一定是自發反應C．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變D．非自發反應在任何條件下都不能實現16．已知反應CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示，下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是A．ΔH＜0ΔS＜0 B．ΔH＞0ΔS＜0C．ΔH＜0ΔS＞0 D．ΔH＞0ΔS＞017．下列說法正確的是（）A．常溫下的溶液和的溶液中，水的電離程度前者比后者大B．用飽和溶液處理沉淀，可將轉化為C．室溫下不能自發進行，說明該反應的D．為準確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等18．下列敘述中正確的是A．若一個可逆反應的平衡常數很大，則反應會在較短的時間內完成B．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D．某溫度時正、逆反應的平衡常數分別為、，則19．下列反應在任何溫度下均能自發進行的是（）A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=+163kJ/molB．H2O2(1)=O2(g)+H2O(l)△H=-98kJ/molC．2HgO(s)=2Hg(1)+O2(g)△H=+182kJ/molD．Fe(s)+Cl2(g)=FeCl3(s)△H=-138kJ/mol20．在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發生，原因是該反應的A．ΔH>0ΔS>0 B．ΔH＜0ΔS＜0 C．ΔH＜0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS＜0二、多選題21．通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

△H1=+571.6kJ/mol②焦炭與水反應制氫：C（s）+

H2O（g）=CO（g）+H2（g）

△H2=+131.3kJ/mol③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+

H2O（g）=CO（g）+

3H2（g）

△H3=+206.1kJ/molA．2H2Og）=2H2（g）+O2（g）

△H＜+571.6kJ/molB．H2的燃燒熱為571.6kJ/molC．反應②的△S＜0D．C（s）+2H2（g）=

CH4（g）

△H=+

74.8

kJ/mol三、填空題22．甲醇合成二甲基甲酰胺的熱化學方程式為：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）(CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若該反應在常溫下能自發進行，則△H__0（填“>”、“<”或“="）。23．某化學興趣小組為了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性質，查閱資料如下：①酸性：；②O、S、與的化合越來越難，與不能直接化合；③由不同元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請回答下列問題：(1)S與的化合反應_________(填“吸收”或“放出”)熱量。(2)已知的分解反應的，請解釋與不能直接化合的原因______________。(3)題述信息中能說明S的非金屬性強于的是_________(填序號)。四、計算題24．大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。(1)CO2與NH3反應可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料時二氧化碳轉化率的情況。①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產中應選用水碳比的數值范圍為____。②請推測生產中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜，并簡述你的