四川省達州市大竹縣石橋中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業上用金紅石（主要成分為TiO2）制金屬鈦，可通過以下反應進行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2MgTi+2MgCl2對于上述兩個反應的敘述中，正確的是（）A．都是置換反應B．①中TiO2作氧化劑C．每生成1mol金屬Ti，②中轉移電子數為2NAD．②中氬氣作保護氣，可防止金屬Ti被氧化參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：反應①中，Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，反應②中Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．反應①沒有單質生成，不是置換反應，故A錯誤；B．反應①中Ti元素化合價沒有變化，Cl元素的化合價降低，則TiCl4在反應（1）中是還原產物，而氯氣為氧化劑，故B錯誤；C．Ti元素化合價由+4價降低到0價，則每生成1mol金屬Ti，②中轉移電子數為4NA，故C錯誤；D．氬氣為惰性氣體，與鈦不反應，則②中氬氣作保護氣，可防止金屬Ti被氧化，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．2.已知共軛二烯烴（兩個碳碳雙鍵間有一個碳碳單鍵）與烯或炔可發生反應生成六元環狀化合物。如1,3-丁二烯與乙烯反應可表示為：則異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）與丙烯反應，生成的產物的結構簡式可能是

參考答案：C略3.已知酸性強弱順序為H2CO2＞＞HCO3—，下列化學方程式正確的是（

）A．＋H2O＋CO2→＋Na2CO3B．＋H2O→＋NaOHC．＋Na2CO3→＋NaHCO3D．＋NaHCO3→＋H2CO3參考答案：C略4.下列說法正確的是A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應只有在加熱條件下才能發生反應參考答案：C略5.Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質的量之比為4∶10，且生成Fe(NO3)2，則反應中生成的還原產物可能是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NH4NO3參考答案：BD6.用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液。電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前完全相同的是

（）A、NaOH

B、HCl

C、AgNO3

D、NaCl參考答案：A略7.某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)

B+C(g)－Q，達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產物B的狀態只能為固態或液態

B．平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q參考答案：C略8.

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)ΔH>0一段時間后，達到化學平衡狀態．下列敘述正確的是A．通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動參考答案：D略9.可以判斷油脂皂化反應基本完成的現象是(

)A．反應液使紅色石蕊試紙變藍色

B．反應液使藍色石蕊試紙變紅色C．反應后靜置，反應液分為兩層

D.反應后靜置，反應液不分層參考答案：D略10.下列有機物屬于烴的是A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH參考答案：C略11.第一位人工合成有機物的化學家是

（

）

A．門捷列夫

B．維勒

C．拉瓦錫

D．牛頓參考答案：A略12.能產生丁達爾效應的是A.酒精

B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3膠體D.生理鹽水參考答案：C能產生丁達爾效應的物質是膠體。13.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物。請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是（

）A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）參考答案：C14.現用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B．準確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容C．準確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容D．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略15.對于藥品的使用和作用下列說法正確的是A．R表示非處方藥，OTC表示處方藥B．碳酸鋇能與鹽酸反應，因此用于治療胃酸過多C．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用D．毒品就是有毒的藥品參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇作原料來制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

▲

；

a.引發反應

b.加快反應速度

c.防止乙醇揮發

d.減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入

▲

，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是

▲

；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在

▲

層(填“上”、“下”)；

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用

▲

洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．氫氧化鈉溶液

b．碘化鈉溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用

▲

的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

▲

；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是

▲

。參考答案：（1）d

（2分）

（2）c

（2分）

（3）溴的顏色完全褪去（2分）

（4）下

（1分）

（5）c

（2分）

（6）蒸餾（2分）

（7）減少溴的揮發；（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列四種物質：（答案有幾種寫幾種）

（1）能發生消去反應生成相應烯烴的是

，寫出消去產物的結構簡式：

。

（2）能被氧化生成具有相同碳原子數的醛或酮的是

，寫出氧化產物的結構簡式：

。參考答案：略略18.紅磷P（s）和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）

據圖回答下列問題

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式

；

上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2

α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是

；

（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4

△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

。參考答案：（1）2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=－612kJ/mol（2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）

△H=＋93kJ/mol

25%

大于（3）因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成（4）－399kJ/mol等于，根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的略19.（12分）已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196kJ·mol-1，5000C時將2molSO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡。如下圖所示：請回答下列問題：

（1）用O2表示2分鐘內該反應的平均反應速率為