四川省達州市君塘中學2021年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

（

）A．通常情況下，它們的單質均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態形式

C．它們都有對應的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物

參考答案：C略2.關于原子結構的敘述正確的是（）A．所有的原子核都是由質子和中子組成的B．原子的最外層電子數不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8D．原子的次外層電子數都是8參考答案：B考點：原子構成；原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根據核外電子排布規律判斷理解；C、氦只有一個電子層，只有2個電子；D、原子的次外層電子數可能是2、8、不超過18．解答：解：A、原子核一般由質子和中子構成，但氕的原子核都不含中子，只有1個質子，故A錯誤；B、由于能級交錯的原因，End＞E（n+1）s．當ns和np充滿時（共4個軌道，最多容納8個電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中，因此最外層電子數不可能超過8個，即由核外電子排布規律可知原子的最外層電子數不超過8個，故B正確；C、稀有氣體中氦只有一個電子層，只有2個電子，不滿足8個電子，故C錯誤；D、原子含有2個電子層，原子的次外層電子數是2，原子含有3個電子層，原子的次外層電子數是8，原子的電子層為4或4個以上，次外層電子數最多不超過18個電子，故D錯誤．故選B點評：本題考查原子構成與核外電子排布規律，難度不大，注意原子結構的特殊性．3.下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A．離子化合物一定不含共價鍵B．離子鍵只存在于離子化合物中C．共價鍵只存在于共價化合物中D．化學鍵的形成原子結構無關參考答案：B【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，銨鹽全部由非金屬元素形成，雙原子分子單質中含有共價鍵，以此解答該題．【解答】解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中沒有離子鍵，則離子鍵只存在于離子化合物中，故B正確；C．離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．原子結構中最外層電子數可確定元素得到或失去電子，則化學鍵的形成與原子結構有關，故D錯誤；故選B．4.某金屬元素M的最高價氧化物化學式為M2O3，式量102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，M原子核內中子數是A.13

B.14

C.21

D.27參考答案：B略5.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D6.（不定項）目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是A．釕催化劑能加快該反應的速率B．升高溫度能加快該反應的速率C．當達到一定限度時，CO2能100%轉化為CH4D．當達到一定限度時，反應速率：v(正)=v(逆)=0，反應停止。參考答案：ABA、催化劑能夠加快反應速率，A正確。B、化學反應速率隨溫度的升高而加快，B正確。C、可逆反應的反應物不可能完全反應，因此CO2轉化率不可能達到100%，C錯誤。D、可逆反應達到平衡狀態時，反應并沒有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D錯誤。7.對于在密閉容器中，一定條件下進行的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反應已達到平衡狀態的是（

）

A．N2消耗速率與H2生成速率相等

B．1molN2減少的同時有2molNH3生成C．c(NH3)保持不變

D．c(N2)=c(H2)=c(NH3)參考答案：C略8.已知A2+離子共含有x個中子，A元素的質量數為m，則n克A2+離子共含有電子的物質的量為

A.

mol

B.mol

C.

mol

D.mol

參考答案：D9.1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的平面六邊形結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實是（

）A.苯的間位二取代物只有一種 B.苯能與H2發生加成反應C.溴苯沒有同分異構體 D.鄰二溴苯只有一種參考答案：D【詳解】A、苯中若是單、雙鍵交替平面六邊形結構，苯的間位二取代物只有一種，凱庫勒提出的苯的結構能解釋，故A不選；B、苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，發生加成反應是雙鍵具有的性質，能證明苯環結構中存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，凱庫勒提出的苯的結構能解釋，故B不選；C、苯中若是單、雙鍵交替的平面六邊形結構，溴苯只有一種結構，沒有同分異構體，凱庫勒提出的苯的結構能解釋，故C不選；D、如果是單雙鍵交替結構，鄰二溴苯的結構有兩種，一種是兩個溴原子夾C-C，另一種是兩個溴原子夾C=C，凱庫勒提出的苯的結構不能解釋鄰二溴苯只有一種結構，故D選；答案選D。

10.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS-2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是（

）

A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B．5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移

C．產物中的SO42－離子有一部分是氧化產物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C略11.（不定項）下列實驗操作正確的是（）A．蒸發操作時，應將溶液完全蒸干后停止加熱B．稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌C．分液操作時，先放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗口倒出上層液體D．配制一定物質的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體參考答案：BC【分析】A．蒸發時不能蒸干，利用余熱加熱；B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，并及時散熱；C．分液時避免上下層液體混合；D．若加水超過容量瓶的刻度線，實驗失敗，應重新配制．【解答】解：A．蒸發時不能蒸干，利用余熱加熱，出現大量固體時停止加熱，故A錯誤；B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，并及時散熱，則稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，故B正確；C．分液時避免上下層液體混合，則先放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗口倒出上層液體，故C正確；D．若加水超過容量瓶的刻度線，實驗失敗，應重新配制，不能用膠頭滴管吸出多余液體，故D錯誤；故選BC．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．12.下列有關生活和環保問題的一些說法①、加碘食鹽中的“碘”通常是碘酸鉀

②使用含磷洗滌劑后的廢水不經處理直接排放，會使水體營養化而被污染

③我國目前正大力推廣使用“無鉛汽油”④含氟牙膏的潔齒固齒功效更強

⑤“白色污染”通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾的污染。其中正確的說法是A．①③⑤

B．①②⑤

C．除②外

D．全部參考答案：C13.在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－

D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：A【名師點晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能發生氧化還原反應的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）。14.兩種無色溶液混合后仍然為無色透明溶液,混合后的溶液中可能存在的離子組合為

A．Mg2+、SO42－、K+、Cl－ B．Na+、NH4+、NO3－、Fe3+

C．K+、Cu2+、Cl－、Br－

D．Ba2+、Na+、OH－、SO42－參考答案：A15.向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去的原因是()A．Fe有還原性B．FeCl2中Fe2＋具有還原性C．KMnO4具有還原性D．鹽酸有還原性參考答案：B解析：溶液褪色是因為Fe2＋具有還原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋還原生成無色的Mn2＋。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：（1）三次檢測結果巾第

次的檢測結果肯定不正確（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組同學進行了如下實驗，請你參與探究與分析。參考答案：

（1）二（2）(每空2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在我國使用最早的合金是

，目前用量最大，用途最廣泛的合金是

。（2）0.5molH2O的質量為

g，共有

個原子。（3）質量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數最少的是

；在相同的溫度和壓強下，體積最大的是

。（4）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O

g。（5）氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，請用化學方程式和簡要的文字說明理由：

。參考答案：（1）青銅（或銅合金、銅）

鋼（或鐵合金、鐵）

（2）9

9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA)

（3）Cl2

NH3

（4）2.5

（5）只要答出：Cl2+H2O=HCl+HClO,

HClO具有強氧化性這兩點即給滿分

略18.現有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產生氫氣的速率相近。請設計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性？(電極材料:A、B，電解質溶液：鹽酸，其它實驗用品可自選)（畫出簡易裝置圖）。將A、B兩種