中考化學推斷題100題專題訓練一、中考化學推斷題1．已知A、B、C、D是初中化學常見的物質。A是胃酸的主要成分，B、C組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。它們的相互關系如圖所示（圖中“﹣”表示兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質問的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答。（1）A和D反應的化學方程式是_____。（2）C物質的用途（寫出一種即可）_____。（3）A轉化為B的化學方程式是_____。【答案】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以做燃料（或冶煉金屬）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則A是鹽酸；D是鐵銹的主要成分，由D是氧化鐵，由B、C組成元素相同，由鹽酸能生成B，則B是二氧化碳，C能和D反應且能和B組成元素相同可知，C是一氧化碳。把各種物質代入框圖進行驗證，符合要求。【詳解】（1）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）C是一氧化碳，可以做燃料，冶煉金屬等，故答案為：可以做燃料（或冶煉金屬）；（3）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【點睛】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論，本題的開放度較大，不必拘泥于面面俱到，只要符合題意即可。2．甲、乙、丙三種物質均含有氧元素．甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質；乙通常為液體，在一定條件下可分解成丙；它們之間有如圖所示的轉化關系．則：甲的化學式為_____；乙分解生成丙的化學方程式為_____．從微觀的角度解釋甲、乙性質有差異的原因是_____．【答案】H202通電↑+↑兩種物質的分子結構不同【解析】甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質，所以丙是氧氣，乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙，甲會分解生成氧氣和乙，所以甲是過氧化氫溶液，乙是水，經過驗證，推導正確，所以甲分解生成乙的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，水和過氧化氫化學性質不同的原因是分子的構成不同。3．某化學老師用自己的華為手機屏幕解鎖圖“Z”來構建初中化學常見物質的關系。圖中數字代表一種物質，“—”表示兩物質之間能發生反應。已知①、②、③、⑤、⑦為五種不同類別的物質，⑦、⑧、⑨為三種不同狀態的同一類別的物質，①和②的反應是古代濕法煉銅的原理，③由三種元素組成，⑦是常見的氣態滅火劑。請回答：（1）將一定量的②加入到③的溶液中，反應后的溶液中一定含有的溶質是_____（填化學式）。（2）⑤和⑦反應的化學方程式為_____。（3）構成⑧的微粒是_____（選填“分子”、“原子”或“離子”）。（4）⑨的一種用途是_____。（5）圖中所有的化學反應中沒有涉及到的基本反應類型是_____。（6）若保持①、⑦、⑧、⑨對應的物質不變，史將①、④、⑦、⑧、⑨相連，可構成簡單的解鎖圖“L”。則④可與原解鎖圖中_____（選填“③”或“⑤”）相同。【答案】FeSO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O分子干燥劑分解反應⑤【解析】【分析】①和②的反應是古代濕法煉銅的原理，則①②是硫酸銅和鐵；⑦是常見的氣態滅火劑，則⑦是二氧化碳；由于①、②、③、⑤、⑦為五種不同類別的物質，則③⑤是酸和堿，能和二氧化碳反應的⑤是堿，③是酸；③和②能反應，則②是鐵；①是硫酸銅；③由三種元素組成，且是酸，則③是硫酸；⑦、⑧、⑨為三種不同狀態的同一類別的物質，則⑧是水，水能和二氧化碳反應生成碳酸；⑨為氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；帶入框圖檢驗成立，推斷合理。【詳解】（1）由上分析可知，將一定量的②加入到③的溶液中，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后的溶液中一定含有的溶質是FeSO4；（2）⑤是堿，⑦是二氧化碳，⑤和⑦反應可以是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，也可能是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可）；（3）⑧是水，水是非金屬氧化物，是由分子構成的物質，則構成⑧的微粒是分子；（4）⑨是氧化鈣，能和水反應生成氫氧化鈣，常用作干燥劑；（5）圖中①②、②③發生的是置換反應，③⑤發生的是復分解反應，⑤⑦發生的反應不屬于基本反應類型中的任一種，⑦⑧、⑧⑨發生的是化合反應，所有的化學反應中沒有涉及到的基本反應類型是分解反應；（6）①是硫酸銅，⑦是二氧化碳，將①、④、⑦、⑧、⑨相連，即④既能和硫酸銅反應又能和二氧化碳反應，則④應是堿而不是酸，即④可與原解鎖圖中⑤相同。【點睛】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論。4．A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥劑。他們之間的關系如圖所示,“?”表示相連的物質能發生反應,“→”表示一種物質能生成另一種物質(部分反應物、生成物和反應條件已略去).請回答下列問題：（1）E的化學式是_____。（2）D轉化為C的化學方程式_____，反應現象是_____。（3）A與B反應的化學方程式_____,其基本反應類型為_____。【答案】出現白色沉淀置換反應【解析】【分析】A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質，C常用作建筑材料，則C為碳酸鈣，屬于鹽，E常用作食品干燥劑，則E是氧化鈣，屬于氧化物，E能生成D，D能生成C，則D是氫氧化鈣，屬于堿，B能和D、C反應，則B是酸，則B是鹽酸，A和B反應，則A是金屬單質。【詳解】（1）E常用作食品干燥劑，則E是氧化鈣，故E的化學式是。（2）C常用作建筑材料，則C為碳酸鈣，E能生成D，D能生成C，則D是氫氧化鈣，D轉化為C的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為，反應現象是出現白色沉淀。（3）B能和D、C反應，則B是酸，則B是鹽酸，A和B反應，則A是金屬單質，A可以是鐵，故A與B反應的化學方程式，反應符合一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，故基本反應類型為置換反應。【點睛】C常用作建筑材料，則C為碳酸鈣，E常用作食品干燥劑，則E是氧化鈣，E能生成D，D能生成C，則D是氫氧化鈣。5．A～G是初中化學常見的物質，A和C在常溫下均為無色液體，且組成元素相同；D是天然氣的主要成分；E與F含有相同的兩種元素，且F是有毒氣體。它們的轉化關系如圖，根據圖示回答下列問題。（1）A的化學式為_____；（2）反應②的化學方程式為_____；（3）反應③屬于基本反應類型中的_____反應；（4）列舉一項固態E在實際生活中的用途_____。【答案】CH4+2O2CO2+2H2O化合人工降雨【解析】【分析】是初中化學常見的物質，A和C在常溫下均為無色液體，且組成元素相同，由A與C的關系可知，A是過氧化氫，C是水，B是氧氣；D是天然氣的主要成分，D是甲烷；E與F含有相同的兩種元素，且F是有毒氣體，F是一氧化碳，E是二氧化碳，G是碳酸。【詳解】由以上分析可知，A是過氧化氫；故填：；是甲烷，B是氧氣，所以反應是甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O。是水，E是二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；故填：化合；是二氧化碳，固態的二氧化碳俗稱干冰，干冰易升華，會吸收大量的熱，所以可用于人工降雨；故填：人工降雨。【點睛】本題難度不大，掌握初中化學常見物質，根據題目中所給物質的特征及題中的轉化關系推導出其余物質是解題關鍵。初中常見的組成元素相同且能轉化的物質主要有：水和雙氧水，雙氧水分解生成水；一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳與碳高溫下生成一氧化碳。6．“化學撲克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質能與上家的發生反應，即可出牌，按此規則，出完牌的為贏家，下圖表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌（如圖）。甲ABCD（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：（填標號）甲→____________，寫出甲牌中物質與B玩家牌中物質發生反應的化學方程式_________（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你認為該玩家是___________（填標號），他們的出牌順序為：（填標號）甲→___________________________。【答案】CDBAABDC【解析】【分析】鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；能與氫氧化鈣反應的物質有：二氧化碳、硫酸銅；能與鐵反應的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應的只有氫氧化鈣。【詳解】（1）鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：甲→C→D→B→A，甲牌中物質與B玩家牌中物質發生反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為。（2）能與氫氧化鈣反應的物質有：二氧化碳、硫酸銅；能與鐵反應的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應的只有氫氧化鈣，由以上分析，只有二氧化碳與一種物質反應，如果氫氧化鈣先出掉后，最后剩余二氧化碳的話，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和硫酸鈣；硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，故他們的出牌順序為甲→B→D→C。7．A﹣﹣G都是初中化學中常見物質，其中B、D是無色氣體，C為白色沉淀，A、E是黑色固體，G為紅色固體，C為白色沉淀。這些物質之間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物略去）。（1）寫出A、E、G的化學式：A_____、E_____、G_____。（2）寫出C的一種用途：_____。（3）寫出①、②、③的化學方程式：①_____②_____③_____。【答案】CFeCu用作建筑材料Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OFe3O4+4CO3Fe+4CO2Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu【解析】【分析】A～G都是初中化學中常見物質，其中B、D是無色氣體，C為白色沉淀，A、E、F是黑色固體，G為紅色固體，C為白色沉淀，B和澄清石灰水反應會生成白色沉淀，所以B是二氧化碳，C是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，A和氧氣反應生成二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳高溫生成D，所以D是一氧化碳，E點燃生成F，所以E是鐵，F是四氧化三鐵，一氧化碳和四氧化三鐵高溫生成鐵和二氧化碳，所以E是鐵，G是銅，經過驗證，推導正確【詳解】（1）由分析知，A是C，E是Fe，G是Cu；（2）C是碳酸鈣，一種用途是：用作建筑材料；（3）①是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②是四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；③是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。8．A、B、C、D、E、F是初中化學中常見的物質．根據它們的轉化關系回答下列問題：（1）寫出下列物質的名稱：白煙E：_____；氣體乙_____．（2）檢驗集氣瓶內氣體甲的操作方法是_____．（3）在反應③中，固體B起_____作用．（4）寫出下列化學反應文字表達式及基本反應類型：反應①：_____；_____反應；反應②：_____；_____反應；反應④：_____；_____反應．【答案】五氧化二磷氫氣將帶火星的木條伸到集氣瓶內，觀察木條是否復燃催化2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O22P2O5化合2H2O2H2↑+O2↑分解【解析】【分析】A是紫黑色固體，則A是高錳酸鉀，加熱分解生成的氣體甲是氧氣，黑色固體B與溶液D混合產生的無色液體通電能分解生成氧氣，則B是二氧化錳，D是過氧化氫，生成的氣體乙是氫氣；故生成的固體F是錳酸鉀；固體C在氧氣這燃燒產生白煙E，故C可能是紅磷，E是五氧化二磷，帶入框圖，推斷合理；【詳解】（1）白煙E是五氧化二磷，氣體乙是氫氣，故填：五氧化二磷，氫氣；（2）甲是氧氣，檢驗氧氣是將帶火星的木條伸到集氣瓶內，觀察木條是否復燃，故填：將帶火星的木條伸到集氣瓶內，觀察木條是否復燃；（3）B是二氧化錳，在過氧化氫分解中起催化作用，故填：催化；（4）反應①：A是高錳酸鉀，加熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于分解反應，故填：，分解；反應②：甲是氧氣，C是紅磷，紅磷在氧氣這燃燒生成五氧化二磷，屬于化合反應，故填：，化合；反應④：水通電能生成氫氣和氧氣，屬于分解反應，故填：，分解．9．在下圖所示的轉化關系中，等都是初中化學學過的物質，其中是單質，是化合物。（1）寫出的化學式：A_____F_____。（2）根據上述轉化關系，寫出有關反應的化學方程式。：_____；：_____。【答案】H2CCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑【解析】【分析】根據藍色沉淀D應是氫氧化銅，可知光亮紅色的B單質是銅，和氧氣加熱得到的黑色固體H是氧化銅，氧化銅和鹽酸反應生成的氯化物C就是氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉淀D；再根據氣體A能和黑色固體氧化銅反應生成銅，可知氣體單質A具有還原性，是氫氣，再根據黑色固體F和氧化鐵高溫反應生成固體E，固體E和鹽酸反應生成氣體A，進一步確定A為氫氣，固體E為鐵，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；黑色固體F是碳，碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵，碳在高溫條件下能還原H氧化銅生成銅；則氣體G是二氧化碳，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣I，將各物質帶入框圖檢驗合理，推斷成立。【詳解】（1）由上分析可知A為氫氣，化學式為H2；F為碳，化學式C；（2）G是二氧化碳氣體，I是碳酸鈣，由圖示可知二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；F是碳，H是氧化銅，B是銅，碳還原氧化銅生成銅和水，反應的化學方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑。【點睛】常見的黑色固體有：氧化銅、碳粉、鐵、二氧化錳；紅色的固體有：銅、氧化鐵、紅磷；還原性物質有碳、一氧化碳和氫氣；氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀都是白色沉淀；在溶液中銅離子顯藍色、鐵離子顯黃色、亞鐵離子顯淺綠色；等等，掌握這些特征進行推斷即可。10．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。（3）向實驗（1）得到的濾液中通入CO2氣體，得到白色沉淀。根據上述實驗現象判斷：①白色固體中一定不含______，一定含有_____________。②寫出（3）中白色沉淀的化學式____________________。【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3【解析】【詳解】取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明一定不含有硫酸銅可能含有碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋇；向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不能同時存在；向實驗（1）得到的濾液中通入CO2氣體，得到白色沉淀。說明一定含有氯化鋇，一定不含硫酸鈉。①白色固體中一定不含①CuSO4、Na2SO4；一定含有CaCO3、BaCl2。②（3）中白色沉淀的化學式BaCO3。考點：物質的推斷及轉化11．A～E是初中化學常見的物質，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然氣的主要成分．（1）反應①的化學方程式為____________________________．（2）反應②所屬的基本反應類型是______________．（3）E物質作燃料的優點是____________________________（答一點）．【答案】CH4+2O2CO2+2H2O分解反應產物無污染（或燃燒熱值高等）【解析】【詳解】“A是天然氣的主要成分”可知，A為甲烷，化學式為CH4，燃燒需要氧氣，B是氧氣；甲烷經過燃燒產生二氧化碳和水，D能夠電解，因此D是水，C是二氧化碳；電解水產生的E可以做燃料，則E是氫氣；（1）反應①是甲烷燃燒的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）反應②是水通電產生氫氣和氧氣，屬于分解反應；（3）E是氫氣，作燃料的優點是：產物無污染（或燃燒熱值高等）．12．甲、乙、丙、丁、戊、己六種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成。（1）甲俗稱熟石灰，其化學式為_______。（2）乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反應產生大量無色氣體己，此反應的化學方程式是________（3）六種物質在一定條件下可以發生下列轉化關系：寫出上圖中反應I的化學方程式_______；符合上圖轉化關系的物質丙的化學式是______，物質已具有的一種用途是_______。【答案】Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O滅火【解析】【詳解】（1）氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學式為：Ca(OH)2；（2）乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反應產生大量無色氣體己，則乙為碳酸鹽，所以為碳酸鈉，無色氣體為二氧化碳，此反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）由圖可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因為甲、乙、丙、丁、戊、己六種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成。甲為氫氧化鈣，乙為碳酸鈉，己為二氧化碳，戊可以為氫氧化鈉，丙為水，丁為碳酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；丙為H2O；二氧化碳可用于滅火、氣體肥料等。13．A、B、C、D、E是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知：A、B、C均含有人體中含量最高的金屬元素，A是氧化物，C、D、E均屬于堿，E為藍色。（1）寫出化學方程式C→B：____________________。（2）D的化學式是：________；（3）C的一種用途是________。【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；NaOH；改良酸性土壤。【解析】【分析】根據“E為藍色”，則E為含有銅離子；根據“A、B、C均含有人體中含量最高的金屬元素，A是氧化物”，則A為氧化鈣；根據“C、D、E均屬于堿”，則C為氫氧化鈣；結合圖框，則B為碳酸鈣，D為氫氧化鈉，E為氫氧化銅，代入檢驗，符合題意。【詳解】（1）反應C→B即氫氧化鈣與二氧化碳反應，反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）根據分析，D為氫氧化鈉，故D的化學式是：NaOH；（3）根據分析，C為氫氧化鈣，故C的一種用途是改良酸性土壤。14．現有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等五種物質，它們之間存在如圖所示相互反應和轉化關系（“﹣”表示相連的物質間能反應，“→”表示物質間的轉化）．回答下列問題（1）C的化學式是_____，C與Fe反應的化學方程式是_____。（2）要實現A轉化為B，需要的另一種反應物是_____，B與C反應的基本反應類型是_____。（3）D轉化為鐵的化學方程式是_____。【答案】HClFe+2HCl═FeCl2+H2↑二氧化碳復分解反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】【分析】根據“現有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等五種物質”，結合圖，能與其它四種物質反應的物質為稀鹽酸，而氧化鐵可以轉化為鐵，氫氧化鈉可以轉化為碳酸鈉，故推測A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，D為氧化鐵，代入檢驗。【詳解】（1）根據分析，C的化學式是HCl，C與Fe反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（2）要實現A轉化為B，即氫氧化鈉轉化碳酸鈉，需要的另一種反應物是二氧化碳；B與C反應，即碳酸鈉與稀鹽酸生成氯化鈉和二氧化碳、水，反應的基本反應類型是復分解反應。（3）D轉化為鐵，即氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵，故反應的化學方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案為：（1）HCl，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（2）二氧化碳，復分解反應。（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。15．有一包固體X，可能由硫酸銨、氧化鐵、氫氧化鈉、硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鋇中的一種或幾種物質組成。為探究其成分，進行如下實驗：Ⅰ.取少量固體X按圖甲所示實驗。Ⅱ.取少量白色沉淀B于燒杯按圖乙所示實驗。Ⅲ.取一定量無色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D產生。根據以上實驗探究，請回答下列問題：（1）操作a是______（2）原固體一定不含有上述物質中的______（3）白色沉淀D在物質分類上屬于（______）A化合物B鹽C碳酸鹽D硫酸鹽E鋇鹽F鈣鹽（4）白色沉淀與稀硝酸反應的化學方程式是______（5）無色溶液A中一定含有的離子是______【答案】過濾氧化鐵ABCE、、、、、【解析】【分析】根據圖甲，固體X加足量的水后，有無色溶液A和白色沉淀B，據此可知固體中一定沒有氧化鐵；根據圖乙，加入稀硝酸后，固體質量先減少后不變，說明沉淀B中一定有和；根據“Ⅲ.取一定量無色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D產生”，說明無色溶液A中含有。【詳解】（1）將固液混合物分離的操作是過濾，故答案：過濾。（2）氧化鐵是紅色固體，因此一定不存在，故答案：氧化鐵。（3）白色沉淀D是，其物質分類，由多種元素組成，屬于化合物；由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽；由其構成的離子，又屬于鋇鹽和硫酸鹽，故答案：ABCE。（4）白色沉淀是和的混合物，硫酸鋇不與稀硝酸反應，故答案：。（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，說明有，的來源是硝酸鋇，因此、一定存在，可能來自硫酸銨或者硫酸鋇，通入足量二氧化碳后，產生白色沉淀，說明通入二氧化碳后產生了，則氫氧化鈉一定存在，因此硫酸銨不存在，因為銨鹽和堿會反應，故答案：、、、、、。【點睛】本題易錯點是忽略了銨鹽和堿反應，從而無法分析離子的存在。16．有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該添加劑的成分，化學學習小組進行了下列實驗，請回答實驗中的相關問題：（1）取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產生大量氣泡，該現象說明添加劑中一定含有_____。（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應，過濾，得到濾渣和藍色溶液。則生成藍色溶液的化學方程式為_____。藍色溶液中一定含有的兩種溶質是_____。（3）取（2）中的濾渣于試管中，_____，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末。【答案】鋁粉、銅粉。Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。硝酸銅、硝酸鋁。加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，【解析】【詳解】（1）取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留，說明添加劑中含有銅，并產生大量氣泡，說明添加劑中含有鋁，因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉；（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應，過濾，得到藍色溶液，說明鋁完全反應后，銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，則生成藍色溶液的化學方程式為：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；藍色溶液中一定含有的兩種溶質是硝酸銀和銅反應生成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反應生成的硝酸鋁。（3）取（2）中的濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，是因為氧化鋁和稀鹽酸反應生成了氯化鋁和水，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末。【點睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。17．A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，已知A俗稱生石灰，C是最常用的溶劑，C與F元素組成相同。其相互反應情況如圖所示（“→”表示一種物質能一步轉化為另一種物質）。（1）A的化學式為_____。（2）寫出D的一種用途_____。（3）A生成B的化學方程式為_____。【答案】CaO做建筑材料CaO+H2O＝Ca（OH）2【解析】【分析】根據A～F均為初中化學常見的物質，A俗稱生石灰，所以A是CaO，C是最常用的溶劑，所以C是H2O，C與F元素組成相同，F會轉化成C，所以F是H2O2，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以E是O2，氧氣和水可以互相轉化，D會轉化成水、氧化鈣，所以D是CaCO3，氧化鈣會轉化成的B會轉化成水，所以B是Ca(OH)2，經過驗證，推導正確。【詳解】（1）根據推斷A是CaO；（2）D是CaCO3，它的一種用途是：做建筑材料；（3）A生成B的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。18．下列是初中化學中常見的物質：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅。他們進行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發生反應就可以進行傳遞。請把上述物質分別安排在A～G的位置上，使花束能從A傳到G．其中A的固體俗稱干冰。請回答：（1）氫氧化鈉應放在位置_____上。（2）C和D反應的化學方程式為_____，反應類型為_____反應。上述物質除了發生從A到G的化學反應外，常溫下還能相互發生化學反應的是_____。（3）當G換成另一個同類別物質時就能將花傳回起點A，它是_____（寫名稱）。【答案】BFe+CuCl2＝FeCl2+Cu置換硫酸和氫氧化鈉碳【解析】【分析】A的固體俗稱干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠和硫酸和氯化銅反應，假設C是氯化銅，氯化銅能夠和鐵反應，因此D就是鐵；鐵能夠和硫酸反應，因此E就是硫酸；硫酸能夠和氧化銅反應，氧化銅能夠和氫氣反應，因此F是氧化銅，G是氫氣，假設成立。【詳解】（1）氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應，因此氫氧化鈉在B位置上。（2）C是氯化銅，D是鐵，鐵和氯化銅反應產生氯化亞鐵和銅，化學方程式為，該反應是單質和化合物生成新的單質和化合物的置換反應；常溫下硫酸能與氫氧化鈉反應，化學方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。（3）G是氫氣，屬于單質，氫氣和碳都能夠還原氧化銅，因此可以把氫氣換成碳單質。【點睛】鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅，相互之間能發生反應就可以進行傳遞，A的固體俗稱干冰，A是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，則B是氫氧化鈉，硫酸能夠和氧化銅反應，氧化銅能夠和氫氣反應，因此F是氧化銅，G是氫氣。19．如圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）．其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬．請回答下列問題：（1）反應①中A物質的作用是______；（2）反應④的化學方程式：______；（3）在日常生活中為防止反應②的發生，可采取的措施是______（寫一點即可）；（4）在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為______．【答案】催化作用涂油光合作用【解析】【分析】根據題目中的信息“A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末”、“B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用”，說明B為過氧化氫，而D是水；從反應的角度也可以判定，由于AB反應生成物中竟然依舊有A，說明A為催化劑，而BD是液體，所以應該是過氧化氫在二氧化錳催化下分解，C可能為氧氣；CD（氧氣和水）和X（金屬）能夠反應生成E，在初中只有鐵生銹是這樣三種物質，所以X為鐵，而E主要成分為鐵銹．而E和鹽酸反應得到黃色溶液F（三價鐵離子的溶液是黃色）也印證了E為氧化鐵．而E和“有毒的氣體”Y能夠反應得到金屬X，所以Y為有毒的還原性氣體，所以為一氧化碳，則Z為二氧化碳．代入檢驗，符合題意．【詳解】（1）反應①中A物質前后沒有發生變化，所以起到催化劑的作用或者是催化作用；（2）反應④是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳．該反應的化學方程式為：；（3）在日常生活中為防止反應②的發生，即防銹，可以從表面考慮刷漆、抹油或者做鍍層，從內部考慮的話就是做成不銹鋼等．（4）在自然界中普遍存在反應⑤，為二氧化碳與水反應生成有機物，其名稱為光合作用．故答案為：【點睛】物質推斷題解題關鍵是借助特征性反應和物質的特征性顏色等，所以在平時學習中要多總結，勤反思，構建物質之間轉化關系的網絡圖，這樣解答類似題目將很順手．20．A,B是初中化學實驗室常用的兩種溶液，用圓表示四種物質。用兩圓相切表示兩種物質可以發生反應，用表示通過一步反應能轉化成該物質，請回答下列問題:（1）請寫出A溶液中溶質的名稱__________;（2）寫出B與鐵反應的化學方程式______________.【答案】氯化氫2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag【解析】【分析】A、B是初中化學實驗室常見的兩種溶液，氧化鐵能與A反應，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，A可能是鹽酸，A（鹽酸）能與B反應，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，B可能是硝酸銀，B能與鐵反應，硝酸銀與鐵反應生成硝酸亞鐵和銀，氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成二氧化碳和鐵，將猜想代入關系圖，猜想成立。【詳解】（1）A溶液中溶質是氯化氫；（2）B與鐵反應是硝酸銀與鐵反應生成硝酸亞鐵和銀，反應的化學方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．21．A、B、C、D、E、F分別是由兩種或三種元素組成的常見化合物。B是人類利用最廣泛的一種氧化物，生活中可用來滅火；D廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產；人體胃酸中含有F，可幫助消化。它們之間的一部分關系如圖所示，（圖中“﹣”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系。部分反應物或生成物已略去）請回答下列問題：（1）B物質的化學式為_____；F物質的化學式為_____。（2）C與D反應的基本反應類型是_____（3）D→E反應的化學反應方程式為_____。（4）A→C反應的化學反應方程式為_____。【答案】H2OHCl復分解反應Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O＝Ca（OH）2【解析】【分析】B是人類利用最廣泛的一種氧化物，生活中可用來滅火，則B是水；D廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，則D是碳酸鈉；人體胃酸中含有F，可幫助消化則F是鹽酸；水和C在一定條件下能相互轉化，且C能與碳酸鈉反應，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則C可能是氫氧化鈣；A能生成水，能生成氫氧化鈣，則A可能是氧化鈣；氫氧化鈣和其他物質反應生成E，E能和D相互轉化，E可能是碳酸鈉，將猜想代入框圖進行驗證，符合題意。【詳解】根據地以上分析可知：（1）B物質是水，化學式為：H2O；F物質是鹽酸，化學式為：HCl；（2）C與D反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；（3）D→E的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）A→C反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。22．A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連兩物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）（1）若A、B含有相同的元素組成，且常溫下，A、B、D均為無色氣體，C為紫紅色固體，則D為____________；寫出A→B反應的化學方程式____________；（2）若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，C在工業上廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織等工業，也存在于爐具清潔劑中，且BC之間存在“BC”相互轉化的關系；則A為____________；寫出B→C反應的化學方程____________。【答案】O2CO2+C2COCO?Na2CO3+Ca（OH）?=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】（1）C為紫紅色固體.則C為銅；A、B為相同的元素組成的氣體，且氣體B發生化學反應后能生成C（銅），所以B為一氧化碳，A為二氧化碳；D為氣體，且氣體D發生化學反應后能生成C（銅）、B（一氧化碳），所以可推斷D為氧氣。（2）C在工業上廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織等工業，也存在于爐具清潔劑中，所以C為氫氧化鈉；BC之間存在相互轉化的關系，根據氫氧化鈉的化學性質，可推知B為碳酸鈉；A、B、C、D為四種不同類別的化合物，A、B之間存在“AB”相互轉化的關系，根據氫氧化鈉的化學性質，可推知A為二氧化碳；A、B、C、D為四種不同類別的化合物，D既能與C（氫氧化鈉）反應，也能與B（碳酸鈉），則D應為酸。【詳解】（1）由上述分析可知，氣體D為氧氣，其化學式為O2，故填O2；由分析可知，A→B反應是二氧化碳與碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CO2+C2CO。（2）由分析可知，A為二氧化碳，其化學式為CO2，故填CO2；B→C反應是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+Ca（OH）?=CaCO3↓+2NaOH。23．A～F為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素，它們相互間的關系如圖所示．己知A、B、C、D、E是不同類別的物質，C俗稱純堿，F是人體中含量最多的物質．（部分反應物、生成物及反應條件己略去）請回答：（1）寫出A、D、F的化學式：A_____，B_____，D_____．（2）寫出B物質的一種用途_____，C與E反應的化學方程式是_____。（3）圖中物質相互間發生的反應．未涉及的基本反應類型是_____．（4）實驗室為什么不能用F制取氫氣_____【答案】O2CO2H2SO4滅火Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置換反應產生的氫氣不純（合理即可）【解析】【詳解】C俗稱純堿，故C是碳酸鈉；F是人體中含量最多的物質，故F是水，水能與A相互轉化，故A可能是氧氣，C能與B相互轉化，B能由A生成，故B可能是二氧化碳；A、B、C、D、E是不同類別的物質，F能生成E，故E可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉能與酸反應，故D可能是酸，帶入框圖，推斷合理；（1）A是氧氣，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；CO2；H2SO4；（2）B是二氧化碳，能用于滅火，C是碳酸鈉，E是氫氧化鈣，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：滅火；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）圖中物質間的轉化有水分解生成氫氣和氧氣，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的復分解反應，沒有涉及到置換反應，故填：置換反應．（4）F是水，電解水生成氫氣和氧氣，產生的氫氣不純（合理即可）。24．如圖中A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，已知B是世界上產量最高的金屬，圖中“﹣”表示相連的物質之間可以在溶液中發生化學反應，“→”表示有某種物質可以轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去，所涉及的化學反應均為初中化學學習中常見的反應）．請回答下列問題：（1）寫出B物質的化學式_________，E物質的一種用途_________；（2）寫出A+B反應的化學方程式_________；D→F反應的化學方程式_________；（3）①②③④⑤五個化學反應中基本反應類型相同的是（填序號）_________．【答案】（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。【解析】試題分析：根據“A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，已知B是世界上產量最高的金屬”，則推測B為鐵，結合圖框，則推測A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鋇，E可能為二氧化碳，F可能為氯化鋇，代入檢驗，符合題意．（1）根據分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故B物質的化學式Fe，E物質的一種用途滅火；（2）根據分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根據分析，D可能為氫氧化鋇，F可能為氯化鋇，故D→F反應的化學方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反應①為鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應；反應②稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，為復分解反應；反應③氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應，不是基本反應類型；反應④稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，為復分解反應；反應⑤氫氧化鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，為復分解反應。故五個化學反應中基本反應類型相同的是②④⑤。考點：考查物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；化學方程式的書寫的知識。25．如圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”，請回答：（1）溶液X是_____（填“酸”或“堿”），試劑A的名稱是_____。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為_____。（3）若X是稀鹽酸，C是單質，則C與X反應的化學方程式_____。【答案】酸紫色石蕊試液Fe2O3Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【解析】【分析】通過分析可知，黃色溶液應該是鐵鹽的溶液，淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液，藍色溶液應該是銅鹽的溶液，那么無色溶液就應該是酸的溶液，從而可以得出，紫色石蕊遇酸變紅色，所以A為紫色石蕊，B為氧化鐵，C為鐵，D為氫氧化銅或氧化銅，同時藍色溶液可以與C反應生成淺綠色溶液，也可以驗證C為鐵。【詳解】（1）通過推導可知，溶液X是酸，試劑A的名稱是紫色石蕊溶液；（2）若X為稀硫酸，B為氧化物，它們生成的是黃色溶液，我們知道的黃色溶液應該為鐵鹽的溶液，所以B應該為氧化鐵，化學式為：Fe2O3；（3）若X是稀鹽酸、C是單質，C與X的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。26．某固體物質可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，進行如下實驗，流程和現象記錄如下：（資料）CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性。(1)依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定不含__________(填化學式)。(2)步驟②中發生反應的化學方程式為________________________________。(3)根據上述實驗得出固體物質中一定含有__________(填化學式，下同)，可能含有______。為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是_____________________(寫出實驗的操作、現象和結論)。【答案】CuSO4Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則固體中一定含有KCl，否則不含KCl【解析】試題分析：（1）依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶液呈藍色；（2）由③反應現象可知，步驟②中產生的白色沉淀為碳酸鋇，原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因為溶液顯堿性，故一定含有氫氧化鉀，故反應的方程式為為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根據上述實驗得出固體物質中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，進一步確定可能含有的物質，采用的方法是取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，反之不含氯化鉀。考點：堿和鹽的性質、物質的推斷27．已知A-I均為初中化學常見的物質，它們相互間的關系如圖所示。該圖體現了化合物F四種不同的化學性質，其中B溶液呈藍色，F的濃溶液是一種常見的干燥劑，G是應用最廣的金屬單質，H是植物光合作用中必不可少的氣體，B、C分別與A反應均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產生，E與F反應生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，B與E反應生成藍色沉淀，C與E反應產生氨味氣體。(“—”表示兩物質間能反應，“→”表示物質間的轉化關系)(1)F的化學式為___________________；(2)E與C反應的化學方程式為_______________________________________________；(3)B與G反應的化學方程式為_______________________________________________；(4)如圖所示物質間轉化的反應中，不屬于化學反應基本類型的化學方程式為：_________________________________________。【答案】H2SO4【解析】【分析】A-I均為初中化學常見的物質，B溶液呈藍色，說明B是含有銅離子是鹽溶液，F的濃溶液是一種常見的干燥劑，則F是硫酸，G是應用最廣的金屬單質，則G是鐵，H是植物光合作用中必不可少的氣體，則H是二氧化碳，B與E反應生成藍色沉淀，則E中含有氫氧根離子，E與F反應生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則E是氫氧化鋇，C與E反應產生氨味氣體，B、C分別與A反應均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產生，則C是氯化銨，B是氯化銅，A是硝酸銀，H和I可以相互轉化，且I和E、F都能反應，則I是碳酸鹽。【詳解】(1)F的濃溶液是一種常見的干燥劑，則F是硫酸，個F的化學式為。(2)B與E反應生成藍色沉淀，則E中含有氫氧根離子，E與F反應生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則E是氫氧化鋇，C與E反應產生氨味氣體，B、C分別與A反應均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產生，則C是氯化銨，故E與C反應是氯化銨和氫氧化鋇反應生成氯化鋇、水和氨氣，化學方程式為。(3)G是應用最廣的金屬單質，則G是鐵，C與E反應產生氨味氣體，B、C分別與A反應均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產生，則C是氯化銨，B是氯化銅，B與G反應是氯化銅和鐵生成銅和氯化亞鐵，化學方程式為。(4)四大基本反應類型為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應，A與B、C的反應為復分解反應，B與G的反應屬于置換反應，故不屬于化學反應基本類型的二氧化碳和氫氧化鋇的反應，化學方程式為。【點睛】B溶液呈藍色，說明B是含有銅離子是鹽溶液，F的濃溶液是一種常見的干燥劑，則F是硫酸，G是應用最廣的金屬單質，則G是鐵，H是植物光合作用中必不可少的氣體，則H是二氧化碳。28．現有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種．現做如下實驗：（1）取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含_____．（2）另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含_____．（3）取（2）中溶液適量，滴加過量BaC12溶液，出現白色沉淀，過濾得固體A和濾液B．固體A能全部溶于稀硝酸并產生氣泡．則原固體中一定含有_____，一定不含_____．（4）向濾液B中通入CO2，產生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH．生成白色沉淀總反應的化學方程式_____．【答案】NH4HCO3FeCl3、CaCO3Na2CO3Na2SO4BaCl2+CO2＋2NaOH=BaCO3↓+2NaCl+H2O【解析】【詳解】碳酸氫銨不穩定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸