第三章金屬及其化合物課時4無機化學工藝流程 題型沖關 1.某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCy溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：氯氣⑴試劑a應選用（填寫名稱）；⑵步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、（填寫儀器名稱）；⑶寫出步驟H中主要反應的化學方程式；⑷實驗室制取氣體E的離子方程式是,欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的（填寫序號）；①②③④（5）如何用化學方法檢驗氣體E?。解析分析流程中的物質及其化學反應，廢鐵屑加入熱堿液是除去鐵屑表面的油污，將Fe反應生成Fe2+的試劑只能選用HCl,才能由A經C12氧化后成FeCl3，若換成H2sO4、HNO3等其他酸，則引入SO?-、NO3-等雜質，過濾需用的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，則B中含有FeJ、CuCl2、FeJ等溶質，將其電解時，根據陽離子放電順序先析

出Cu，陽極生成Cl2，但是由于氧化性Fe3+>Cu2+，則Fe3+一定放電成Fe2+后才有Cu單質析出；Cl2的實驗室制法為MnO2與濃鹽酸反應，則J中混有HC1、Ho等雜質，干燥Cl2用②，吸收J用④；Cl?的檢驗方法是用濕潤的淀粉-KI試紙。答案（1）稀鹽酸（2）燒杯、玻璃棒(3)2FeCl3+Cu==2Fe02+CuCl2(4)MnO2+4H++2Cl-△,Mn2++C12t+2與0②④2.⑸將濕潤的KI—淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為（2016?金考卷）鎮電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）2、碳粉和氧化鐵等涂在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害,2.某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究，設計實驗流程如下:廢舊銀

電相電

極材料曲唯pH,沉淀廢舊銀

電相電

極材料曲唯pH,沉淀II11已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。卜某溫度下一些金屬氫氧化物的K8p及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：M(OH)nKsppH開始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9X10-333.434.19Fe(OH)33.9X10-382.532.94Ni(OH)21.6X10-147.609.75回答下列問題：⑴根據表中數據判斷步驟②依次析出的沉淀II和沉淀III（填化學式），則pH1pH2（填“>”、"=”或“<”），控制兩種沉淀析出可利用（填序號）。A.pH試紙 B.石蕊指示劑CpH計(2)已知溶解度：NiC204ANiC2O4?H2O>NiC2042H2。，則步驟③的化學方程式是 。步驟③后，過濾沉淀所需的玻璃儀器有。若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 。(3)④中陽極反應產生的氣體E為，驗證該氣體的試劑為 。(4)試寫出步驟⑥的離子方程式：。解析①注意電極材料的成分以及和鹽酸反應后的離子；②A呈酸性，加入NiO的目的，是為了降低H+濃度，促進Fe3+、AI3+的水解，根據表中提供信息，Fe3+先形成沉淀；③只要注意到表中pH的數據，即可選出答案；④溶解度越小，越先形成沉淀；⑤注意只要求寫出玻璃儀器；⑥注意D的成分為NaCl溶液；⑦看準要求。答案(1)Fe(OH)3Al(OH)3<C(2)NiCl2+Na2c2O4+2H2O===NiC2O4-2H2Ol+2NaCl漏斗、玻璃棒和燒杯玻璃棒劃破濾紙、濾液超過濾紙邊緣(3)Cl2濕潤的淀粉一KI試紙(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(2015.福建理綜，24)無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為 。(2)工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：鋁上礦粉一鋁上礦粉一a段例燃燒.3(X)V.焦炭」冷卻100七II 111WV已知:物質SiJA1C13FeCl3FeCl2沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023①步驟I中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是 只要求寫出一種)。②步驟n中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是③已知：Al203G)+3c(s)===2Al(s)+3CO(g)AH1=+1344.1kJ-mol-12AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g)AH2=+1169.2kJ-mol-1由Al2O3、C和Cl2反應生成A1C13的熱化學方程式為 。④步驟HI的尾氣經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為。⑤結合流程及相關數據分析，步驟V中加入鋁粉的目的是 。解析(1)AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中A13+發生水解反應生成Al(0H)3膠體：AI3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；(2)①步驟I中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，可以防止后續步驟生成的aici3水解，同時也增大了反應物的接觸面積，從而加快反應速率。②根據物質的組成元素可知：若步驟II中不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比Si大的單質是Feo③對已知兩個熱化學方程式由上到下依次標記為⑴和⑺，根據蓋斯定律，⑴-(ii)可得所求熱化學方程式：A12O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)^2AlCl3(g)+3C0(g)AH=+174,9kJ.mol-i；④步驟III經冷卻至室溫后，氣體中含有C[CO?、。2等用足量的NaOH冷溶液吸收。因此得到的3種鹽分別為NaCl.NaClO.Na2CO3O⑤Al的活動性強于Fe,在步驟V中加入A1粉與FeCy發生置換反應，以除去FeCl3從而提高A1C13的純度。答案⑴川3++3與0 A1(OH%(膠體)+3H+⑵①防止后續步驟生成的AlCy水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速②Fe或鐵+174.9kJ-mol-i@A12O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g)+174.9kJ-mol-i④NaCl、NaClO、Na2cO3⑤除去FeCg提高AIC,純度(2016?江蘇化學，16)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCOJ為原料制備kcio3的流程如下:Hj() KC1IJ y也石渣＞叵圉＞畫|過淚伊化|＞……一KCQ固體濾渣⑴氯化過程控制電石渣過量、在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學方程式為。②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有(填序號)。

A.適當減緩通入Cl2速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(0H)2完全溶解⑵氯化過程中Cl2轉化為Ca(C103)2的總反應方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(C103)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為(填化學式)。②濾液中Ca(C103)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(C103)2]：n[CaCl2]1：5(填“〈”或⑶向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(CK)3)2轉化為KC103，若溶液中KCIO3的含量為lOOgl-1,從該溶液中盡可能多地析出KCIO3固體的方法是CX5O7()6(}CX5O0 20M60801()0溫度(七)解析⑴①Cl2與Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2和CaCl2,配平。②適當緩慢通氯氣，氣液充分接觸，提高Cl2的吸收率，A正確；充分攪拌，增大氣液接觸面積，提高J的吸收率，B正確；由于Ca(OH)2溶解度小，加水使Ca(OH)2溶解