山東省聊城市韓屯中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數大小次序是

（

）A.B＜C＜A

B.A＜B＜C

C.C＜B＜A

D.B＞C＞A參考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數目之比(

)A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3參考答案：C略3.纖維素被稱為“第七營養素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質．從化學成分看，纖維素是一種（） A．多糖 B．蛋白質 C．脂肪 D．油脂參考答案：A考點：纖維素的性質和用途．專題：糖類與蛋白質專題．分析：依據糖類物質的分類和纖維素水解生成多分子的單糖的性質分析，纖維素在纖維素酶等催化劑的催化作用下能夠水解生成多分子的葡萄糖，所有纖維素屬于多糖．解答：解：糖類可分為單糖、雙糖、多糖，其中單糖不水解，一分子雙糖水解生成兩分子單糖，多糖是指能夠水解生成多分子單糖的化合物，而纖維素在纖維素酶等催化劑的催化作用下能夠水解生成多分子的葡萄糖，所有纖維素屬于多糖，故選A．點評：本題考查了纖維素的結構和性質，題目難度不大，但是與生活密切相關是高考的熱點，注意掌握糖類的分類和多糖的水解產物．4.下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是（

） A．新制生石灰

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B略5.在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應速率增大

B．平衡向右移動C．N的轉化率提高

D．W的體積分數降低參考答案：D略6.砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質，其分子結構與白磷（P4）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（）A．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點高于白磷C．黃砷易溶于水D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′參考答案：B原子結構與元素的性質．【分析】As和P位于相同主族，原子半徑As＞P，由同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱可知非金屬性P＞As，形成的晶體都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，以此解答．【解答】解：A．原子半徑As＞P，鍵長越大鍵能越小，則黃砷中共價鍵鍵能小于白磷，故A錯誤；B．二者形成的晶體都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，則黃砷的熔點高于白磷，故B正確；C．黃砷為非極性分子，水為極性溶劑，根據相似相溶原理，黃砷不易溶于水，故C錯誤；D．P4、As4都為正四面體結構，As、P原子位于正四面體的頂點上，分子中共價鍵鍵角均為60°，故D錯誤．故選B．7.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質．專題：氧族元素．分析：A．SO2被高錳酸鉀氧化，體現了二氧化硫的還原性；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現了漂白性；C．SO2被溴水氧化，體現了二氧化硫的還原性；D．SO2與氫氧化鈉反應，體現了酸性氧化物S的性質．解答：解：A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去，原因是被高錳酸鉀氧化，體現了二氧化硫的還原性，故A錯誤；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現了漂白性，故B正確；C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去，原因是被溴水氧化，體現了二氧化硫的還原性，故C錯誤；D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去，原因是二氧化硫與氫氧化鈉反應，體現了酸性氧化物的性質，故D錯誤；故選B．點評：本題考察了二氧化硫的常見化學性質，但要注意有色物質中通入二氧化硫后褪色，不一定是漂白．8.已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度能使CH3OH增加B．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）=0.075mol?L﹣1?min﹣1參考答案：B考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：A、根據溫度對該化學反應平衡的影響判斷移動方向，從而判斷甲醇量的變化；B、根據反應達到平衡狀態時，二氧化碳反應的物質的量與二氧化碳的初始物質的量的比值就是其轉化率；C、3min時，CH3OH和CO2的濃度相等，但反應沒有達到平衡狀態；D、根據v=計算其平均反應速率．解答：解：A、此反應是放熱反應，升高溫度，平衡左移，導致甲醇的量減少，故A錯誤；B、反應達到平衡狀態時，二氧化碳減少的物質的量濃度為（1.00﹣0.25）mol/L，所以其轉化率==75%，故B正確；C、3min時，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒有達到平衡，所以速率不相等，故C錯誤；D、從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率==0.075mol?L﹣1?min﹣1，H2的平均反應速率υ（H2）=0.225mol?L﹣1?min﹣1，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了圖象分析題，難度不大，注意轉化率的計算方法、外界條件對化學平衡的影響、化學反應速率的計算等問題．9.下列反應中，屬于加成反應的是A．苯與溴反應生成溴苯

B．乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷C．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷

D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯參考答案：B略10.在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數分別為5×104、2。下列說法正確的是 A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將減小B．在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應參考答案：B11.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.28g乙烯所含共用電子對數目為6NAB.標準狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數為0.5NAC.常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數為0.5NAD.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數為4NA參考答案：A【詳解】A.每個乙烯分子中含有四個C-H和一個C=C鍵，即有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標準狀態下為非氣態，故B錯誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質是量并不等于0.5mol，故C錯誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當于含有1mol“CH2”原子團，含有的原子數為3NA，故D錯誤；答案選A。12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略13.下列物質屬于混合物的是

A．氯水

B．液氯

C．氧氣

D．氯化氫參考答案：A14.在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(

)A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)+c(Na＋)

=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：BD略15.下列實驗操作正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒有干燥即用來配溶液

B．用濕潤的pH試紙測量某溶液的pH值C．容量瓶上只標有所配溶液的體積和刻度D．在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質）的實驗，試回答有關問題：實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥（1）完成該實驗尚缺的儀器是

（填名稱）（2）產生氣體從裝置④的

進入，從裝置⑤的

進入。實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產生CO2的體積。（3）應將實驗一的裝置作哪些調整？

；（4）當實驗一加熱至樣品不再產生氣體時，產生CO2為a，實驗二在加入鹽酸至無氣體產生時，生成CO2為b，則樣品中Na2CO3純度的實測值為

；與理論值比較，實測結果

（填寫“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使實驗值更接近理論值，該實驗應怎樣改進？

參考答案：（1）酒精燈（2）ｄ，ｂ（3）將①裝置換成②裝置（4）偏小；將⑤中錐形瓶里的水改為飽和ＮａＨＣＯ3溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，則溶液呈現____色(填“淺紅”或“藍”或“無”)，原因：__________________________(用離子方程表達)，（2）若將1mol/L的FeCl3溶液蒸干并灼燒，則得到的固體物質為：________；若將飽和的FeCl3滴入沸水，則離子方程為：__________________（3）5molNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移電子的物質的量為

mol參考答案：（1）淺紅H2O+CO32-

HCO3-+OH-（2）Fe2O3

Fe3++3H2O

Fe（OH)3（膠體)+3H+

（3）5

略18.對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為．②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．A．NH3

B．CO2

C．NaOH

D．HNO3③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成．鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用作陽極（3）下列關于金屬腐蝕的事實中，與電化學腐蝕無關的是A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕．參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：（1）①有氣泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②因堿洗槽液中有AlO2﹣，故應通入CO2來回收Al（OH）3，若加HNO3，生成的沉淀還會繼續溶解；③鋁為陽極，會發生氧化反應，表面形成氧化膜；用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定．（3）A．鐵管在潮濕的環境下容易形成原電池；B．利用原電池原理保護金屬不被腐蝕；C．金屬銀在空氣中發生化學腐蝕生成硫化銀而變黑；D．根據原電池原理的應用：負極金屬的腐蝕速率快于正極上的金屬來解答．解答：解：（1）①鋁能與強堿反應產生氫氣，則有氣泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；故答案為：氫氣；②Al（OH）3具有兩性，既能與強堿反應也能與強酸反應生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2﹣，故應通入CO2來回收Al（OH）3，發生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀還會繼續溶解，故答案為：B；③鋁為陽極，會發生氧化反應，表面形成氧化膜，必須有水參加