山東省濱州市車鎮金嶺中學2022高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的符號：12C

B．NaCl的電子式：C．Cl—的結構示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D2.下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B.2KClO3=2KCl+3O2C.S+O2=SO2

D.CO2+CaO=CaCO3參考答案：C略3.如圖所示裝置，電流表G發生偏轉，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細，Z是電解質溶液，則X、Y、Z應是下列各組中的（

）A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液 D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液參考答案：D該原電池中，X極逐漸變粗，Y極逐漸變細，所以Y作負極，X作正極，Y的活潑性大于X的活潑性，所以排除AC選項；X極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，D選項析出金屬，所以D符合題意。故本題選D。4.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：

2SO2＋O22SO3這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是

(

)A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C．達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略5.下列變化中，屬于化學變化的是（）A.碘升華

B.溴揮發

C.溴水加CCl4后溴水層褪色

D.氯水光照后褪色參考答案：DA、碘升華過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、溴揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、溴水加CCl4后溴水層褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，過程中只是狀態發生改變，溴分散到四氯化碳,沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、氯水光照后褪色，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫，有新物質生成屬于化學變化，故D正確。故選D。6.下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O

B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液參考答案：D7.下列實驗操作中錯誤的是（

）A.過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應伸入蒸餾燒瓶液面下測液體溫度C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，選擇有機萃取劑的密度可以比水大參考答案：BA.過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側，以防玻璃杯戳破濾紙，故A正確；B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止液體被污染，故C正確；D.萃取操作時，選擇有機萃取劑的密度可以比水大，當然也可以比水小，萃取劑與水密度的相對大小沒有原則上的要求，故D正確。故選B。點睛：萃取劑的選擇原則：萃取劑與原溶劑不互溶；萃取劑溶解溶質的能力大于原溶劑。8.在恒溫、恒容條件下，能使正反應速率增大的措施是A．減小C或D的濃度

B．增大D的濃度C．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度參考答案：D略9.用如圖所示的方法研究某氣體的性質，這種方法屬于A．實驗法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：B略10.

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．③和④

參考答案：C11.碳的三種同位素C、C、C的原子中，下列各項均不同的是（

）A.核電荷數

B.中子數

C.電子層數

D.元素種類參考答案：B略12.為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是

物

質除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D氧化鎂（氧化鋁）NaOH溶液過濾參考答案：D13.右圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發光的裝置。下列說法錯誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換C.溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動D.如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變參考答案：DA．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發光時，電能轉化為光能，故B正確；C．原電池工作時陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C正確；D．如果將銅片換成鐵片，鋅仍然是負極，所以電路中的電流方向不變，故D錯誤；故選D。14.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略15.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內容及記錄】實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/LH2C2O4溶液

H2O

3mol/L稀H2SO4溶液

0.05mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）請完成此實驗設計，其中：V1=

，V2=

。（2）實驗①、②探究的是

對化學反應速率的影響，根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_________________________________________________________。（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）。（4）利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為____________________。（5）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續進行實驗探究。實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液④252.03.02.03.0MnSO4t

①該小組同學提出的假設是________________________________________________。②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到________________________________現象。參考答案：（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）（2）濃度（1分），其他條件不變時，增大（減小）反應物濃度，加快（減慢）化學反應速率（2分）。（3）②③（1分）（4）1.0×10-2mol/(L·min)（2分）（5）①Mn2+對該反應有催化作用（2分）；②加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實驗②更快褪色（2分）。試題分析：（1）實驗①、②探究濃度對反應速率的影響，則其他條件應該是相同的，則V1=2.0mL；實驗②、③是探究溫度對反應速率的影響，則其他條件應該是相同的，則V2=3.0mL；（2）根據表中數據可知實驗①、②探究的是濃度對化學反應速率的影響，根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是其他條件不變時，增大（減小）反應物濃度，加快（減慢）化學反應速率；（3）根據表中數據可知探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇②③。（4）草酸的物質的量為：0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質的量為：0.05mol/L×0.003L=0.00015mol，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：0.0018mol：0.00015mol=12：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：＝0.015mol/L，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=0.015mol/L÷1.5min=0.01mol/（L?min）。（5）①由圖乙可知，反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應的催化劑。②若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，即加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實驗②更快褪色。【名師點晴】該題的答題關鍵是注意利用控制變量法進行分析解答。由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數據歸納得出合理結論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。但在分析相關數據時，要注意題給數據的有效性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)已知A是一種氣態烴。完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比為1:1。A的相對分子質量小于30。在下圖變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀。（反應條件未寫出）又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題：（1）寫出A的電子式

。（2）B、D分子內含有的官能團分別是

、

（填名稱）。（3）寫出下列反應的反應類型：① ，④

。（4）寫出下列反應的化學方程式：

①

；②

；④

。參考答案：

略18.(8分，除說明外，其余每空2分)(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是_________（1分），離子方程式為_________________。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是___________（1分），離子方程式為：__________________________________________________________。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質的化學方程式為______________________。參考答案：略19.（14分）有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如下圖：

⑴寫出甲池中負極的電極反應式

；

⑵寫出甲池中電極反應的總反應的離子方程式：

。

⑶如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

活動性更強，而乙會判斷出

活動性更強(填元素符號)。

⑷由此實驗，可得到如下哪些正確結論？

。

A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(電解質)。

B.該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值。

C.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析。

D