第2課時金屬活動性順序【學習目標】1．能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學現象。2．實驗探究酸溶液、鹽溶液與金屬發生的置換反應及其規律。【學習重點】熟記常見金屬的活動性順序，了解常見金屬的活動性順序的應用并能舉例。【學習難點】金屬活動性順序的應用。【學習過程】一、自主學習1．默寫鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。2．金屬與金屬化合物溶液的反應：鐵釘放入硫酸銅溶液中時，鐵釘表面有物質析出，溶液由藍色變為色，反應的化學方程式為。若鋁絲具有和鐵釘相似的性質，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應的化學方程式為，以上反應的反應類型是置換反應。3．金屬活動性順序（1）規律：（2）在金屬活動性順序里：①金屬的位置越靠，它的活動性越強。②位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于的金屬一般能把位于的金屬從它們的中置換出來。（K、Ca、Na除外）二、新知導學知識點一金屬與金屬化合物溶液的反應【師生合作】完成教材P11的“探究:金屬活動性順序”，探究金屬與其他金屬化合物的溶液能否發生反應，比較金屬的活動性。1．金屬與金屬化合物溶液的反應實驗現象反應的化學方程式活潑性比較如圖1，鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中的鋁絲表面有色物質生成，溶液由色變為無色_________________________________如圖2，銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面有色物質生成，溶液由無色變為藍色_________________________________如圖3，銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象___________2．結論：（1）鋁、銅、銀三種金屬的活動性由強到弱的順序為＞＞。（2）根據一些金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較兩種金屬的活動性強弱，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。方法點撥方法點撥（1）某些金屬在做實驗前要打磨掉其表面的氧化膜，防止產生干擾，如鋁表面有氧化鋁薄膜；（2）在描述金屬與金屬化合物溶液的反應現象時，既要關注金屬表面的變化，又要關注溶液顏色的變化。知識點二金屬活動性順序1．金屬活動性順序【引導自學】請學生自主閱讀教材的P12，了解金屬活動性順序。人們通過大量實驗，歸納和總結了常見金屬在溶液中的活動性順序：記憶口訣記憶口訣金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶,即“鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金”。2．金屬活動性順序的應用（1）判斷金屬活動性的強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越。（2）判斷金屬與酸的置換反應能否發生：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）判斷金屬與其他化合物溶液的置換反應能否發生：在金屬活動性順序里，位于的金屬能把位于的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。易錯警示易錯警示①鐵與酸或其他金屬化合物溶液發生置換反應時，生成的鐵的化合物中顯+2價，而不是+3價；②金屬與其他金屬化合物溶液發生置換反應的條件可簡記為：前置后，化合物可溶，K、Ca、Na除外。【小組討論】如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？【交流回答】。三、我的收獲四、當堂檢測1．如圖是探究鐵和銅金屬活動性實驗，關于此實驗的說法錯誤的是（）A．鐵絲需要砂紙打磨B．溶液由藍色變為無色C．金屬活動性強弱：Fe＞CuD．化學反應方程式為：Fe+CuSO4===Cu+FeSO42．下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱的順序排列的是（）A．Na、Fe、MgB．K、Cu、FeC．Ca、Ag、ZnD．Al、Zn、Hg3．X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應。當把Y放入X的化合物溶液中時，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X4．為驗證Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是（）A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AlCl3溶液C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4D．Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液5．根據金屬活動性順序，判斷下列反應能否發生?若能發生，寫出化學方程式；若不能，請說明原因。（1）銅跟硝酸銀溶液：______________________________；

（2）鋅跟氯化亞鐵溶液：__________________________；

（3）汞跟稀鹽酸溶液：__________________________________________