絕密★考試結(jié)束前2017年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出。考生須知：1．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的答案一律無效。3．非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列屬于鹽的是A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO22．儀器名稱為“量筒”的是A．B．C．D．3．下列屬于非電解質(zhì)的是A．葡萄糖B．氫氧化鈉C．氯化鉀D．鐵4．下列屬于氧化還原反應的是A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up6(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．Na2O＋H2O=2NaOHC．2KI＋Br2=2KBr＋I2D．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O5．下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液6．下列說法不正確的是A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氫氣是一種理想的清潔燃料C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7．下列表示不正確的是A．CO2的電子式eq\o\ac(O,\s\up7(‥),\s\do8(‥))∷C∷\o\ac(O,\s\up7(‥),\s\do8(‥))B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl－ClC．CH4的球棍模型D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖8888+1728．下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是A．NH3B．SO3C．HCl D．CO29．下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰10．下列說法不正確的是A．實驗室應將鈉保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì) D．金屬鎂失火不可用水來滅火11．下列說法正確的是A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互為同系物D．C4H10的一氯代物只有一種12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJD．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小13．下列離子方程式不正確的是A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2＋OH￣=HCOeq\o\al(ˉ,3)B．金屬鈉和水反應2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+D．三氧化硫及氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+YZWX第14小題14．W、X、Y、Z四種YZWX第14小題A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B．Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低C．WH4及Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學反應D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．下列說法不正確的是A．1mol乙烷在光照條件下最多能及3molCl2發(fā)生取代反應B．石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等含氧有機物D．苯可通過取代反應制得硝基苯、氯苯16．下列說法正確的是A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有－COOH和－NH2D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可及水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖GKOH溶液Ag2O電極Zn電極第17小題17．銀鋅電池是一種常見化學電源，其原理反應：Zn＋Ag2O＋H2O=GKOH溶液Ag2O電極Zn電極第17小題A．Zn電極是負極B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18．室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol·Lˉ1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·Lˉ1NH4Cl的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·Lˉ1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱D．0.1mol·Lˉ1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色19．已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是A．斷裂1molH2O中的化學鍵需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·molˉ1C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·molˉ1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·molˉ120．下列說法正確的是A．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B．化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響21．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025Ⅰ(pH＝2)0.40.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.40.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol·Lˉ1·minˉ1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～20min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NAB．1L0.1mol·Lˉ1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1molKI及0.1molFeCl3在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol乙烯及乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA23．25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)及c(OHˉ)之和可大于c(H+)D．在pH＝4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)及α(CH3COOˉ)之和保持不變第23題圖24．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(主FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：eq燒渣\o(,\a(酸溶,①))\o(,\a(FeS2,②))溶液\o(,\a(,③))綠礬\o(,\a(氨氣/空氣,④))鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應為FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SOeq\o\al(4,2ˉ)＋16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)325．某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、COeq\o\al(3,2ˉ)、SOeq\o\al(4,2ˉ)等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：溶液溶液黃色焰色反應過量Ba(NO3)2AgNO3/HNO3溶液白色沉淀沉淀溶解白色沉淀過量鹽酸下列說法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．(6分)A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g·Lˉ1，C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。濃硫酸濃硫酸O2H2H2OABCDEF(C4H8O2)請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是________。(2)D＋E→F的反應類型是________。(3)有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是________。(4)下列說法正確的是________。A．有機物E及金屬鈉反應比水及金屬鈉反應要劇烈B．有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C．實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化27．(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：隔絕空氣隔絕空氣高溫稀硫酸稀NaOH溶液加熱X(32.0g)固體甲(28.8g)溶液固體乙沉淀固體(16.0g)(藍色)(藍色)(黑色)(紫紅色)氣體(能使帶火星的木條復燃)請回答：(1)X的化學式是________。(2)固體甲及稀硫酸反應的離子方程式是________。(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式______。28．(4分)FeSO4受熱分解的化學方程式為：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑請回答：(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是________；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱重。(2)設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)________。第29題圖02.33V/mLm/g10第29題圖02.33V/mLm/g100(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量及加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為________。(2)另一份固體混合物中NHeq\o\al(4,+)及Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cleq\o\al(ˉ))＝________(溶液體積變化忽略不計)。30．【加試題】(10分)以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g)ΔH1＝3351kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝－221kJ·molˉ12Al(g)＋N2(g)=2AlN(s)ΔH3＝－318kJ·molˉ1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是________，該反應自發(fā)進行的條件________。(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量amol)進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應ⅠCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4反應ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH5①下列說法不正確的是________A．△H4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0~t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(3)據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是________。31．【加試題】(10分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔點－59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃請回答：(1)儀器A的作用是________；冰水浴冷卻的目的是________(寫兩種)。(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因(3)Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：①________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Clˉ＋O2＋2H+。(4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2