精選優質文檔-----傾情為你奉上精選優質文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業專心---專注---專業精選優質文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業教學基本信息課題第二章化學反應與能量變化第三節化學反應的速率和限度（第二課時）授課教師北京四中順義分校張洋教學目標【知識與技能】1.通過無論如何改變反應條件，SO2和O2都不能完全反應生成SO3這一事實，認識到化學反應存在限度。2.通過閱讀資料卡片，分析討論，理解可逆反應的特征。3.通過分析達到反應限度后，濃度和時間的變化關系圖，正、逆反應速率與時間的變化關系，得出化學平衡狀態的標志。【過程與方法】1.通過無論如何改變條件，都不能使SO2和O2完全反應生成SO3，產生較強的問題意識，進一步培養學生勤于思索，初步培養學生的獨立思考能力。2.通過觀察圖表中數據獲取信息，運用比較、歸納等方法對信息進行加工。【情感態度價值觀】通過實際生產硫酸的應用，進一步培養學生學習化學的興趣，知道可以通過調控反應條件，來使化學反應向希望的方向發展。重點：了解化學平衡的涵義，認識化學平衡的特征。難點：了解化學反應存在限度，認識化學平衡的特征。教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖時間環節一引入【引入】硫酸在醫藥、化肥、化工、石油工業等方面都有廣泛應用，是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料，素有“化學工業之母”之稱。工業制硫酸需要三步反應，其中SO2和O2生成SO3是核心，是關鍵反應，SO3的產量決定了H2SO4的產量。傾聽觀察引出本節課研究的反應對象1min環節二認識化學反應限度【過渡】假如你是硫酸工廠的廠長，在500℃、101KPa，投入10molSO2與5molO2于1L密閉容器中反應，你期待怎樣的反應結果？科學家也為你提供了大量的研究數據【展示】在500℃、101kPa，將10molSO2與5molO2充入1L密閉容器中反應；用氣體傳感器測得各組分物質的量如表所示：【問題一】分析表中數據，能得出什么結論？【提示】SO2和O2完全反應了嗎？【追問】如何讓SO2和O2完全反應？【展示】改變濃度、溫度、壓強、催化劑等條件，不同時刻，各物質濃度如表所示【講述】科學研究表明，很多化學反應在進行時都具有可逆性，即正向反應（反應物→生成物）和逆向反應（生成物→反應物）在同時進行，只是可逆的程度有所不同并且差異很大；即可逆是絕對的。有些化學反應在同一條件下可逆程度很小（逆反應傾向很小），如H++OH-=H2OH2+Cl2=2HCl，忽略不計，認為是完全反應；即不可逆是相對的。【小結】化學反應有限度，且普遍存在；不同的反應，限度不同；同一反應，在不同條件下，限度也不同。反應速率快能夠完全反應，生成10molSO350s后各物質濃度不變了SO2和O2都沒反應完，有剩余增大濃度增大壓強升高溫度降低溫度使用催化劑在不同反應條件下，反應速率發生改變，反應程度改變，但是都不能使SO2和O2完全反應所以化學反應存在限度對比不同條件下，同一反應，達到反應限度時的進行程度是不同的。通過大量實驗數據，引起學生認知沖突，說明化學反應存在限度闡述化學反應限度14min環節三認識可逆反應【過渡】像SO2和O2生成SO3的反應是限度較小的，具有研究意義，這樣的反應我們稱為可逆反應。可逆反應是指在同一條件下，正向反應和逆向反應均能進行的化學反應。可逆反應有哪些特征呢？【資料卡片】科學家將SO2與18O2按一定比例混合，通入500℃、101kPa、含催化劑的密閉容器中，在不同時刻，抽取容器中的氣體，經同位素示蹤法檢測，含有18O的分子有：5sSO2、O2、SO3中都含有18O；10sSO2、O2、SO3中都含有18O；15sSO2、O2、SO3中都含有18O；100sSO2、O2、SO3中都含有18O；200sSO2、O2、SO3中都含有18O；【問題2】為什么在不同時刻，所有分子中都含18O？【提示】在不同時刻，容器內都有哪些物質？反應進行方式是怎樣的，才能使反應物、產物都同時存在？【小結】可逆反應同一條件，同時進行；反應物、產物永遠都同時存在。在不同時刻，反應物、產物同時存在反應是雙向同時進行舉可逆反應的例子理解可逆反應是在同一條件下進行的通過閱讀分析資料卡片，理解可逆反應的特征10min環節四認識化學平衡狀態【過渡】再來看SO2和O2化合生成SO3這個可逆反應，我們既希望加快反應速率，又希望提高反應的限度，可逆反應達到反應限度時有哪些特征呢？要先找出各物質濃度隨時間的變化情況。【動動筆】請同學們依據表中數據，以時間為橫坐標，濃度為縱坐標，分別畫出SO2、O2、SO3的濃度隨時間變化的曲線。【問題3】各物質濃度如何隨時間變化而改變的？【追問】為什么50s后，各物質濃度不再變化？【小結】化學平衡狀態的標志：正、逆反應速率相等且不等于0各物質濃度不再改變【追問】在50s之前，正反應和逆反應速率是怎樣的？為什么在50s之前，SO2、O2濃度減少？SO3濃度增加？你認為我們應該選擇什么樣的反應條件？【講述】經過科學家不斷嘗試，積累大量實驗數據，找到最佳反應條件應用于實際工業生產中：300℃—450℃,101kPa，釩系催化劑動筆畫圖一段時間后，反應物濃度和生成物濃度不再變化0-50s之間，反應物濃度減小，生成物濃度增加正、逆反應速率相等在0時刻，正速率最大，逆速率為0由于反應物濃度不斷減少，正速率逐漸減少由于生成物濃度不斷增加，逆速率之間加快反應物的消耗速率大于生成速率生成物的生成速率大于消耗速率通過畫圖，學生更容易注意到達到反應限度時的特征在不斷的提問和思考中，逐步理解化學平衡的涵義知道當外界條件改變時，化學平衡有可能被破壞17min環節五總結提升通過今天的學習，我們知道化學反應是可調控的，我們已經學習了如何加快反應的速率，在選修4中我們還要繼續學習，如何改變外界條件來提高化學反應的限度，希望同學們也能不斷實踐，調整自己，不斷突破自己的限度。聆聽情感升華提升情感態度價值觀2min板書