初三化學化學科普閱讀題專項訓練及答案一、中考化學科普閱讀題1.（5分）閱讀下列科普材料，回答相關問題。（材料1）1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰兩軍對峙的比利時伊珀爾戰場，趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只壓縮氯氣（Cl2）鋼瓶。霎時間，在長約60公里的戰線上，黃綠色的云團飄向法軍陣地。所經之地綠色植被枯黃褪色；英法士兵先是咳嗽繼而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下來；戰場上的武器銹跡斑斑。這就是戰爭史上第一次化學戰。（1）推測氯氣可能具有的物理性質是。（2）推測氯氣可能具有的化學性質是。（3）元素周期表中氯元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數為 。（材料2）氯氣可用于制備多種消毒劑。①二氧化氯是一種高效、安全環保型殺菌消毒保鮮劑。②漂白粉是一種廣泛普及的殺菌消毒漂白劑，有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2],其水溶液遇空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸[HClO],HClO起到殺菌、消毒、漂白的作用。（1）①中二氧化氯的化學式為ClO2,其中氯元素的化合價為。（2）②中發生反應的化學方程式為。【答案】【材料1】（1）黃綠色氣體（密度比空氣大、刺激性氣味）（2）毒性、與金屬反應（氧化性、漂白性、腐蝕性）（3）17【材料2】（1）+4（2）Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO3J+2HClO【解析】試題分析：根據材料的敘述可知，【材料1】（1）氯氣可能具有的物理性質是黃綠色氣體（密度比空氣大、刺激性氣味）；（2）氯氣可能具有的化學性質是毒性、與金屬反應（氧化性、漂白性、腐蝕性）；（3）元素周期表中氯元素的原子中，具有質子數=核電荷數=核外電子數，故其原子的核外電子數為17；【材料2】（1）①中二氧化氯的化學式為ClO2,其中氯元素的化合價，可根據化學式中元素的化合價的代數和為0,故為+4價；（2）②中發生反應的化學方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO3J+2HClO。考點：物質的性質、用途2.閱讀下列短文：氫氧化鉀（化學式KOH）的性質與氫氧化鈉的性質相似。A.純凈的氫氧化鉀是白色固體；B.它極易溶解于水；C.氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解；D.氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳;(E)氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅。根據上面短文的內容，運用你學過的有關知識填空：(1)從上面的短文中得知，氫氧化鉀的物理性質為(填序號)—。⑵寫出上面短文中涉及到的與氫氧化鉀的化學性質有關的反應的化學方程式。⑶根據氫氧化鉀的性質，你認為氫氧化鉀固體的保存方法應^。【答案】(1)A、B、C(2)2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4=Cu(OH)2J+K2so4(3)密封保存【解析】(1)氫氧化鉀的顏色、狀態、水溶性、吸水性等方面的性質屬于物理性質.故填：ABC.(2)氫氧化鉀和二氧化碳反應能生成碳酸鉀和水，化學方程式為：2KOH+CO2=K2cO3+H2O；氫氧化鉀和硫酸銅反應能生成氫氧化銅和硫酸鉀，化學方程式為：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2J+K2sO4.(3)因為氫氧化鉀容易吸收二氧化碳和水，所以應該密封保存.故填：密封保存.3.有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，化學興趣小組對一包使用過且已經生銹的保鮮劑進行探究。(提出猜想)保鮮劑可能的組成：①只有Fe2O3；②Fe和Fe2O3的混合物。(實驗探究1)探究已使用過的保鮮劑的成份(1)取保鮮劑樣品少量于試管中，加入過量稀鹽酸，小組同學根據觀察到的現象一致認為猜想②成立，他們觀察到的現象是。(實驗探究2)保鮮劑中Fe2O3含量的探究稱取保鮮劑樣品1.0g裝入硬質玻璃管中，按圖1所示的裝置進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應，待反應完全后，繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。(2)先通入CO氣體一段時間后再加熱的目的是。(3)反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：反應前反應后玻璃管和保鮮劑的總質量128.0g玻璃管和固體物質的總質量為127.79g①裝置中發生反應的化學方程式為。②分析表中的數據后，得出保鮮劑與反應后固體質量差值0.21g是(填標號)。a保鮮劑中鐵的質量b保鮮劑中氧化鐵的質量c保鮮劑中氧化鐵與通過反應生成的鐵的質量差反應完全后，繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻，目的是（任意寫一條）。（4）（反思評價）圖1中裝置存在的不足之處是（附加題）（注意：正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）（實驗探究）在如下圖所示，保鮮袋中裝有保鮮劑，將O2、CO2、濕度（測水蒸氣）傳感器探頭放入保鮮袋中（有少量空氣），然后快速向袋內呼出氣體直到吹滿，再打開儀器開始采集數據。采集的數據如下圖所示，縱坐標均為某氣體體積分數（％），橫坐標均為時間（s）。據圖回答下列問題：（1）表示02體積分數變化的曲線是（選填“M〃、“N〃、“Q”），指出曲線N在0?50s內下降的原因。（2）查閱文獻得知其他人員使用鐵的緩慢氧化原理來測量封閉容器內的氧氣含量時，可以將氧氣消耗至大約1%，但此處氧氣剩余含量明顯偏高，試解釋原因（寫出一條即可）。（3）實驗中，沒有生成二氧化碳，但它的含量仍然發生了變化，請根據圖像作出解釋【答案】有氣泡冒出排盡裝置內的空氣，防止爆炸3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2c防倒吸或防氧化缺少尾氣處理裝置Q水蒸氣液化保鮮劑不足，裝置漏氣因為氧氣和水蒸氣含量減少，導致二氧化碳含量相對增加【解析】【分析】鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳。【詳解】（1）鐵粉作保鮮劑，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，取保鮮劑樣品少量于試管中，加入過量稀鹽酸，小組同學根據觀察到的現象一致認為猜想②成立，觀察到的現象是有氣泡冒出。(2)一氧化碳具有可燃性，先通入CO氣體一段時間后再加熱的目的是排盡裝置內的空氣，防止爆炸。(3)①裝置中發生反應是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2o②由表中的數據可知，保鮮劑與反應后固體質量差值0.21g是保鮮劑中氧化鐵與通過反應生成的鐵的質量差，故選Co反應完全后，繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻，目的是防倒吸或防氧化。(4)［反思評價］一氧化碳有毒，為防止污染空氣，要有尾氣處理裝置，圖1中裝置存在的不足之處是缺少尾氣處理裝置。［實驗探究］(1)向袋內呼出氣體直到吹滿,二氧化碳的體積增加，氧氣、水蒸氣的體積減少，原點時，只有氧氣含量可能達到16.77%,故表示O2體積分數變化的曲線是Q,指出曲線N在0?50s內下降的原因水蒸氣液化。(2)其他人員使用鐵的緩慢氧化原理來測量封閉容器內的氧氣含量時，可以將氧氣消耗至大約1%,但此處氧氣剩余含量明顯偏高，原因是保鮮劑不足，裝置漏氣。(3)實驗中，沒有生成二氧化碳，但它的含量仍然發生了變化，解釋是氧氣和水蒸氣含量減少，導致二氧化碳含量相對增加。【點睛】先通入CO氣體一段時間后再加熱的目的是排盡裝置內的空氣，防止爆炸，一氧化碳有毒，為防止污染空氣，要有尾氣處理裝置。4.閱讀下面科普短文“滅火彈〃是一種常見的滅火器材，主要分為沙石滅火彈和干粉滅火彈目前市場上的滅火彈主要以干粉為主。超細干粉滅火劑是目前國內外已查明的滅火劑中，滅火濃度最低，滅火效能最高,滅火速度最快的一種。超細干粉滅火劑單位容積滅火效率是哈龍滅火劑的2-3倍,是普通干粉滅火劑的6-10倍,是七氟丙烷滅火劑的10倍以上是二氧化碳的15倍;超細干粉滅火劑對大氣臭氧層耗減潛能值(ODP)為零，溫室效應潛能值(GWP)為零,對人體皮膚無刺激對保護物無腐蝕，無毒無害;超細干粉滅火劑滅火后殘留物易清理不會造成火場中人員中毒或窒息死亡。同時，超細干粉滅火劑儲存期限可達10年，不需頻繁更換及維護。〃滅火彈〃具有兩種引爆方式供使用者選擇，一種是拉發式(又稱主動式),用力拉出拉索后延時七秒鐘即爆炸;另一種是引燃式(又稱被動式)，使用時只須撕開封皮掏出超導熱敏線用力投入火場即可。在撲滅森林大火時，由于人員多，接受滅火彈使用方法培訓的專業人員少，因而應該選用引燃式超細干粉滅火彈，這種滅火彈只要投入火場，成功率幾乎是百分之百,能顯著減少撲救人員的傷亡。而在應用于其它方面的滅火則可根據現場情況選用，比如一些狹小場所或投挪不準的失火點、火災場所會導致滅火彈滾動而不易被火苗點燃滅火彈的情況適宜于使用拉發式滅火彈。根據文章內容回答下列問題（1）常見滅火彈主要分為沙石滅火彈和—⑵下列關于超細干粉滅火劑的說法中正確的是―（填序號）。A是滅火效能最高的一種滅火劑B對大氣臭氧層耗減潛能值為零C滅火后殘留物易清理 D會造成火場中人員中毒或窒息死亡⑶某種干粉滅火劑的主要成分是NaHCO3,遇熱時NaHCO3會分解生成Na2c03并放出CO2氣體，寫出該反應的化學方程式—⑷狹小場所或投擲不準的失火點滅火叱適用于使用—（填“拉發式〃或“引燃式〃）滅火彈（5）“森林防火，人人有責〃。請你對預防森林火災提一條建設性意見—A 小［答案］干粉滅火彈ABC2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T拉發式禁止火種（嚴禁煙火）【解析】【分析】【詳解】（1）根據短文可知，常見滅火彈主要分為沙石滅火彈和干粉滅火彈；（2）A超細干粉滅火劑是目前國內外已查明的滅火劑中，滅火濃度最低，滅火效能最高，滅火速度最快的一種，故選項正確；B超細干粉滅火劑對大氣臭氧層耗減潛能值（ODP）為零，溫室效應潛能值（GWP）為零，故選項正確；C超細干粉滅火劑滅火后殘留物易清理，故選項正確；D超細干粉滅火劑不會造成火場中人員中毒或窒息死亡，故選項錯誤；故選ABC。（3）碳酸氫鈉遇熱會分解成碳酸鈉和二氧化碳，方程式為：2NaHCOANaCO+HO+COT.3 2 3 2 2（4）狹小場所或投擲不準的失火點滅火叱適用于使用拉發式滅火彈，引燃式滅火彈需要用力投入火場；（5）“森林防火，人人有責〃，預防森林火災最主要的就是禁止火種（嚴禁煙火），還可以建立防火隔離帶，建立森林火災的預警網絡系統等。5.某市計劃用5年時間布局建設30處生態林場，實現城市森林環抱、沿海碧水綠樹的目標。為保證新植樹木的成活率，樹上還掛了吊瓶袋（如圖）。某課外活動小組想對吊瓶袋內液體成分進行探究，查看吊瓶袋的說明很簡單，沒有具體的成分，但他們判斷肯定是一種植物營養液，并上網查得下列兩份資料：（資料一）某植物營養母液配方（部分成分）大量物質：硝酸鉀30：；；磷酸銨20：'；少量物質：……自來水：100：I/：：6.2常溫密閉可較長期存放（資料二）物質的溶解度，）溫度/℃02050硝酸鉀13.331.685.5磷酸銨23.638.850.2（提出問題）營養液的主要成分是什么？（假設猜想）營養液中可能含有硝酸鉀、磷酸銨等。（實驗與結論）步驟1：小明同學取適量營養液放入試管中，對溶液進行冷卻降溫，發現有晶體析出，說明營養液中含有。步驟2：小紅取少量營養液加入試管中，向其中滴加濃溶液并加熱，聞到有刺激性氣味的氣體放出，說明營養液中含有。（1）從主要成分看，該營養液屬于。A.復合肥料B.混合物C.微堿性的溶液（2）興趣小組的同學想在實驗室中配制100：；營養母液，那么他們需要的玻璃儀器主要有（3）上述營養母液為什么能較長期存放而不變質？。【答案】硝酸鉀磷酸銨-讓燒杯、量筒、玻璃棒（答出其中任意兩種即可）所含溶質不符合復分解反應的條件，互相不發生反應（合理答案均可）【解析】【分析】對溶液進行冷卻降溫，發現有晶體析出說明該物質的溶解度隨著溫度的降低，減小的多；滴加濃N”：二溶液并加熱，聞到有刺激性氣味的氣體放出說明有氨氣生成，再進行分析；（1）根據營養液的成分考慮屬于什么肥料，是否是混合物；（2）根據配制溶液所用的儀器考慮；（3）能較長期存放而不變質說明相互之間不反應。【詳解】［實驗與結論］步驟1：對溶液進行冷卻降溫，發現有晶體析出說明該物質的溶解度隨著溫度的降低，減小的多，通過圖表中數據可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低，溶解度減小的比較多，所以是硝酸鉀，故填：硝酸鉀；步驟2：滴加濃N："；溶液并加熱，聞到有刺激性氣味的氣體放出說明有氨氣生成，氫氧根離子與銨根離子結合能產生氨氣，所以說明該物質中含有銨根，所以含有磷酸銨，故填：磷酸鐵（1）硝酸鉀中含有鉀和氮兩種營養元素，所以為復合肥，由于營養液中含有硝酸鉀、磷酸銨、水，所以屬于混合物，故選：AB；（2）配制溶液要用燒杯進行配制，用量筒來量取水，倒入燒杯中，再用玻璃棒進行攪拌，所以用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，故填：燒杯、量筒、玻璃棒；（3）由于硝酸鉀與磷酸銨相互交換成分后不符合復分解反應的條件，所以二者不反應，能較長期存放而不變質，故填：所含溶質不符合復分解反應的條件，互相不發生反應。【點睛】本題實驗探究物質的組成成分以及含量，我們要熟悉結晶的原理、方法及其應用，常見化肥的種類和作用，掌握純凈物和混合物的判別。6.2016年1月29日《科技日報》報道：科學家首次將從空氣捕獲的二氧化碳用氫氣將其轉化為甲醇，同時有水生成。該研究即可除去大氣中的溫室氣體二氧化碳，生成的甲醇還能作為汽油的替代燃料。二氧化碳轉化成甲醇的過程中，一個關鍵的因素是找到合適的均相催化劑。此次研究人員開發出在高溫下不會分解的金屬釘催化劑，穩定性好，可重復使用。（1）圖1是科學家正在研究的二氧化碳循環利用技術：①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態的化合物，寫出反應的化學方程式 ，甲醇中碳元素的化合價為。②從圖中分析得出的下列結論中，正確的是。（填序號）A該技術符合低碳經濟的理念B水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化碳C該技術有助于緩解全球面臨的能源危機D液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成（2）在加油站貼有“嚴禁煙火”的標志的原因是，試從微觀角度解釋：。（3）二氧化碳轉化成甲醇的微觀示意圖，如圖2所示。⑥碳原子8g-戶―** 十* 。氫原子圖2①該反應生成物中的化合物有種，其中屬于氧化物的是（寫出化學式）。②請寫出甲醇完全燃燒的化學方程式 。③下列關于催化劑的說法正確的是。（用序號作答）a.能改變化學反應的速率，自身的質量不變；b.反應過程中，自身的性質不變；c.反應過程中，自身的化學性質不變；d.能加快化學反應的速率，自身的質量不變。【答案】3H2+CO2 =CH3OH+H2O-2AC可燃性的氣體與空氣的混合物在點燃時易發生爆炸分子在不斷運動2H2O2CH30H+3O2空型2CO2+4H2Oac【解析】【分析】二氧化碳和氫氣在復合催化劑催化作用下生成甲醇和水，組成化合物中元素正負化合價的代數和為零，甲醇和氧氣在點燃生成水和二氧化碳。【詳解】(1)①二氧化碳和氫氣在復合催化劑催化作用下生成甲醇(CH3OH)和水，化學方程式為3H2+CO2復合催化劑CH3OH+H2O，設甲醇中碳元素的化合價為x,貝Ux+(13)+(-2)+1=0,x=-2。②A、二氧化碳循環利用，符合低碳經濟的理念，故A正確；B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化碳，故B不正確；C、二氧化碳循環利用，該技術有助于緩解全球面臨的能源危機，故C正確；D、液化石油氣和汽油主要是碳氫類化合物、甲醇中共有碳、氫、氧三種元素，故D不正確。故選AC。(2)可燃性的氣體與空氣的混合物在點燃時易發生爆炸，所以在加油站貼有“嚴禁煙火”的標志，從微觀角度解釋是分子在不斷運動。(3)①化合物是由多種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的化合物，所以該反應生成物中的化合物有2種，其中屬于氧化物的是H2O。②甲醇和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，化學方程式為2CHOH+3O點燃2CO+4HO。3 2 2 2③a、催化劑能改變化學反應的速率，自身的質量不變，故a正確；b、反應過程中，催化劑自身的化學性質不變，故b不正確；c、反應過程中，催化劑自身的化學性質不變，故c正確；d、催化劑能改變化學反應的速率，自身的質量不變，故d不正確。故選ac。【點睛】催化劑在化學反應中，只能改變化學反應速率，自身的化學性質反應前后不變。.中科院生物物理研究所開展太空生命實驗，在特制玻璃毛細管中，分別放入14種蛋白質溶液，如痢疾桿菌、激酶、沙眼病毒等，其中我國有8種，這些新配制的蛋白質，要隨“神八”一起升空，必須盡量保持其新鮮度。則回答下列問題：(1)環境消毒是預防痢疾桿菌、沙眼病毒等傳染的重要措施之一。過氧乙酸具有強氧化性，能殺滅外泄病毒的主要原理是。(2)酒泉發射基地在神八發射前幾小時前新配制蛋白質，同時要用溶質質量分數為2%的過氧乙酸溶液共450g進行環境消毒消毒，則需要用g溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液來配制。(3)沙眼病毒的直徑為0.3?0.5微米。常用的三種口罩過濾孔徑如下：①普通16層紗布口罩在100微米左右；②單層無紡布口罩在10微米左右；③N95專業口罩在0.1微米左右。科研人員在密閉的實驗室需要佩戴的口罩型號最好是(填序號)。口罩的作用是過濾，由此你對過濾有何新的認識是。【答案】過氧乙酸能使外泄病毒中蛋白質失去生理活性60③過濾不一定是固液分離或過濾實質上是大小顆粒分離的過程等。【解析】【分析】【詳解】(1)過氧乙酸具有強氧化性，能殺滅外泄病毒的主要原理是過氧乙酸能使外泄病毒中蛋白質失去生理活性。(2)設需要用溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液的質量為x貝U15%xx=2%x450gx=60g(3)由于沙眼病毒的直徑為0.3?0.5微米。科研人員在密閉的實驗室需要佩戴的口罩型號最好是N95。口罩的作用是過濾，因此過濾不一定是固液分離或過濾實質上是大小顆粒分離的過程等。.閱讀下面科普短文。鈉是一種活潑金屬，其原子的結構示意圖為^^斗。鈉在空氣中極易被氧化，用小刀一切，就能觀察到它的本來面目：銀白色有金屬光澤。鈉還能與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣。目前，世界上多數采用電解熔融氯化鈉的方法來制得金屬鈉。氯化鈉的熔點為801℃,將氯化鈉和氯化鈣按質量比2：3混合共熔，可得到熔融溫度約為580℃的共熔物，降低了電解所需的溫度。電解時，正極放出氯氣，負極產生的金屬鈉和金屬鈣同時浮在共熔物，從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到105?110℃,金屬鈣結晶析出，通過過濾可以分離出金屬鈉。金屬鈉的應用非常廣泛，可以用于制造過氧化鈉(Na2O2)等化合物。還能用于生產更加昂貴的金屬鉀，以鈉和氯化鉀為原料，在高溫條件下，生成鉀和氯化鈉，生成的鉀能以蒸汽的形式分離出來。依據文章內容，回答下列問題：(1)在鈉的原子結構中，與鈉元素化學性質密切相關的是。（2）鈉具有的物理性質有。（3）金屬鈉通常保存在石蠟油中，目的是隔絕。（4）鈉能與水反應，化學方程式為。（5）寫出用鈉制取鉀的化學方程式 。【答案】（1）最外層電子（2）銀白色固體（有金屬光澤、質地軟）（3）隔絕水和氧氣（4）2Na+2H2O-2NaOH+H2個（5）Na+KCl=^NaCl+K個【解析】試題分析：（1）最外層電子數決定元素化學性質；（2）鈉的物理性質有：有金屬光澤，銀白色；（3）金屬鈉通常保存在石蠟油中，目的是隔絕水和氧氣；（4）根據題目信息可知，鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣；（5）鈉與氯化鉀在高溫條件下生成氯化鈉和鉀。考點：元素化學性質，物質性質，滅火原理。9.閱讀下面科普短文活性炭具有疏松多孔結構，有較強的吸附能力，被廣泛用于空氣凈化、污水處理等方面。表1活性炭對常見氣體的吸附能力均值氣體H2N2O2CO2Cl2吸附能力（mL/cm3）4.5113597494按原料的材質可將活性炭分為煤質活性炭、木質活性炭和纖維活性炭三種，它們在碘吸附值（mg/g）、比表面積（m2/g）、充填密度（g/cm3）、強度（％）方面的對比如圖1所示（圖中充填密度與強度數值都進行了可視化處理）。用含碳量高、成本低廉、可再生能力強的農作物制備木質活性炭，有著很好的前景與可行性，比如以新疆的棉花秸稈為原料，采用氯化鋅活化法可制備高效的木質活性炭。分別稱取不同質量的棉花秸稈活性炭，加入到50mL50mg.L-1的亞甲基藍溶液中，10min后測定其吸附率，結果見圖2。

通常可用下列方法區分木質活性炭和煤質活性炭:①掂重量。木質活性炭的主要特點是密度小、手感輕。相同重量的活性炭，木質活性炭的體積明顯大于煤質活性炭。②看外形。木質活性炭一般為破碎顆粒狀或片狀，而煤質活性炭一般為柱狀或球狀。隨著工藝的不斷改進，活性炭在環保、食品、醫藥、化工、農業等諸多領域的用途會更加廣泛。依據文章內容回答下列問題。（1）表1氣體中，活性炭對的吸附能力最強。（2）由圖1可知，下列說法不正確的是（填字母序號，下同）。A比表面積越大，活性炭對碘的吸附值越大B纖維活性炭和木質活性炭的強度沒有明顯差異C煤質活性炭的充填密度大于纖維活性炭（3）可以用棉花秸稈為原料制作木質活性炭，原因是。（4）由圖2可知，活性炭對亞甲基藍的吸附率和活性炭投入量的關系是（5）下列說法正確的是。A活性炭廣泛用于化工、食品等諸多領域B煤質活性炭通常比木質活性炭密度大、手感重C用木質活性炭凈化時，投入量越多，凈化效果越好D活性炭對氣體的吸附能力強弱可能與氣體的相對分子質量有關【答案】Cl2（氯氣）B棉花秸稈是含碳量高、成本低廉、可再生能力強的農作物在活性炭的投入量為0.05g?0.15g的范圍內，隨著活性炭投入量的增加，活性炭對亞甲基藍的吸附率先明顯（快速）增大，后緩慢增大至基本不變ABD【解析】【分析】【詳解】（1）根據表1可知，活性炭對氯氣的吸附能力最強，達到了494。故答案為：Cl2（或氯氣）；（2）A、由圖1可知，無論哪一種活性炭，都符合比表面積越大，對應的碘吸附值越大。A正確；B、圖中纖維活性炭和木質活性炭有較大的差異性。B錯誤；C、由圖1可知，煤質活性炭的充填密度最大，纖維活性炭的充填密度最小。C錯誤。故答案為：B；（3）由題中“用含碳量高、成本低廉、可再生能力強的農作物制備木質活性炭，有著很好的前景與可行性，比如以新疆的棉花秸稈為原料，采用氯化鋅活化法可制備高效的木質活性炭。”可知，用棉花秸稈為原料制作木質活性炭，是因為棉花秸稈的含碳量高、成本低廉、可再生能力強的農作物。故答案為：棉花秸稈是含碳量高、成本低廉、可再生能力強的農作物；（4）由圖2可知，當投入量為0.05g-0.15g時，隨著活性炭的投入量的增大，吸附率也明顯的增大。當投入量大于0.15g時，吸附率增長及其不明顯。故答案為：在活性炭的投入量為0.05g-0.15g的范圍內，隨著活性炭投入量的增加，活性炭對亞甲基藍的吸附率先明顯（快速）增大，后緩慢增大至基本不變；（5）A、活性炭在環保、食品、醫藥、化工、農業等領域用途較為廣泛。A正確；B、煤質活性炭和木質活性炭的區別可以通過木質活性炭密度小，手感輕等條件進行區分。B正確；已投入的木質活性炭的并不是越多，凈化效果越好。通過圖2分析可知，投入量大于0.15g時，吸收率增長及其不明顯。C錯誤；D、通過圖1可知，氫氣的相對分子質量最小，其次是氮氣、氧氣、二氧化碳、氯氣，則可以推測活性炭對氣體的吸附能力與氣體的相對分子質量有關。D正確。故答案為：ABD。10.認識氨氣：材料：①氨氣是無色有強烈的刺激氣味的氣體：②密度比空氣小；③降溫至-33.5℃可變為液態；④1體積水大約溶解700體積氨氣，其水溶液顯堿性；⑤在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣；⑥與氯化氫氣體混合產生白煙（成分為氯化銨）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、銨鹽和胺類等。⑧工業上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨氣；⑨實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣（1）物質的組成與結構。寫出氨氣的化學式并標注氮元素的化合價 ，由其化學式可獲得關于氨氣定量組成的信息是（寫一條）。

（2）物質的性質。閱讀上文，歸納氨氣的化學性質（至少兩條）。（3）物質的變化.用方程式表示工業和實驗室制取氨氣時發生的化學變化.變化③中不發生變化的是（填字母編號）。a.氨分子的能量；b.氨分子的運動速率；c.氨分子的質量；d.氨分子之間的相互作用；e.氨分子的化學性質；f.氨分子之間的間隔；g.氨分子的構成從微觀的角度看變化③和⑥的本質區別是。.描述變化⑤的微觀過程（4）物質的制備①工業制氨氣所用催化劑可重復使用，其原因是。②實驗室制取氨氣應選取的發生裝置（填裝置編號）是檢查該裝置氣密性的方法是，用D裝置收集氨氣時，驗滿的方法是，將濕潤的（填"紅色〃或"藍色〃）石蕊試紙。放在（填，〃或"b〃）處，觀察到證明集滿。A B C A