第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時(shí)pH的計(jì)算第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH素養(yǎng)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)用證據(jù)推理意識(shí)進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算2．了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律，會(huì)計(jì)算各類混合溶液的pH，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)素養(yǎng)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)用證據(jù)推理意識(shí)進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)法指導(dǎo)1．依據(jù)pH計(jì)算公式，結(jié)合對(duì)數(shù)知識(shí)，認(rèn)真領(lǐng)會(huì)c(H＋)與pH間的對(duì)應(yīng)關(guān)系2．結(jié)合實(shí)例，理順不同溶液pH計(jì)算的思路和方法，特別是堿性溶液(兩堿溶液混合、酸堿溶液混合后堿過(guò)剩等)pH計(jì)算的思路學(xué)法指導(dǎo)1．依據(jù)pH計(jì)算公式，結(jié)合對(duì)數(shù)知識(shí)，認(rèn)真領(lǐng)會(huì)c(H＋知識(shí)導(dǎo)圖知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)課前·新知導(dǎo)學(xué)1．pH計(jì)算公式：pH＝____________。2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算(1)強(qiáng)酸溶液(以cmol·L－1的HnA溶液為例)。c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝____________。(2)強(qiáng)堿溶液[以cmol·L－1的B(OH)n溶液為例]。c(OH－)＝________mol·L－1，c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝__________。－lgc(H＋)

pH的計(jì)算nc

－lgnc

nc

1．pH計(jì)算公式：pH＝____________。－lgc(下列問(wèn)題中的溶液都處于常溫下：(1)pH＝3的某鹽酸中，c(H＋)為多少mol·L－1？由水電離產(chǎn)生的c(H＋)又是多少mol·L－1?(2)0.05mol·L－1H2SO4溶液中，c(OH－)為多少mol·L－1？其pH等于多少？(3)將0.4gNaOH固體溶于水，得到1L溶液，c(OH－)為多少mol·L－1？pH為多少？微思考微思考【答案】(1)1．0×10－3

1．0×10－11(2)1．0×10－13

1(3)0.01mol·L－1

12【答案】(1)1．0×10－31．0×10－11

正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(1)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性。 (

)(2)用pH試紙測(cè)定氯水的pH為3。 (

)(3)一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。

(

)(4)25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13，則該溶液的pH一定為13。

(

)(5)室溫下，pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水等體積混合后，pH一定大于7。

(

)正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(6)室溫下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液等體積混合后，pH一定大于7。

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×(6)室溫下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液等體積課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)一溶液pH的計(jì)算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想近幾年來(lái)，高考中對(duì)pH計(jì)算的考查較常見，多數(shù)情況下是在化工流程圖題中涉及某些元素或物質(zhì)沉淀時(shí)pH的范圍控制問(wèn)題任務(wù)一溶液pH的計(jì)算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1(1)思考討論，回答上述問(wèn)題。(1)思考討論，回答上述問(wèn)題。(2)25℃時(shí)，0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH是多少？1×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH是多少？【答案】H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1，pH＝2。NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，則c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，則pH＝9。(2)25℃時(shí)，0.005mol·L－1的H2SO4溶液(3)25℃某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，請(qǐng)?zhí)骄吭撊芤旱膒H可能為多少。(3)25℃某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12[深化理解]1．溶液pH計(jì)算的基本流程[深化理解]2．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算(常溫)2．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算(常溫)新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1

(1)常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L－1，此溶液的pH為________。用水稀釋到原來(lái)體積的100倍，pH為________。再繼續(xù)稀釋到溶液體積的104倍，pH________。(2)常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為________。(3)常溫下，pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為________。(4)常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH為________。[典例精練](1)常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·【答案】(1)2

4接近7

(2)3.3

(3)11．7

(4)11．7【答案】(1)24接近7(2)3.3(3)11．7新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1【答案】A【答案】A任務(wù)二酸性溶液或堿性溶液稀釋后pH的計(jì)算及大小比較素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想電解質(zhì)溶液曲線上某

幾個(gè)特殊點(diǎn)上c(H＋)或c(OH－)的大小判斷，或特定溶液稀釋時(shí)某微粒或幾種微粒組合的變化等任務(wù)二酸性溶液或堿性溶液稀釋后pH的計(jì)算及大小比較素養(yǎng)探源[情境導(dǎo)入]下面兩個(gè)圖像分別表示相同濃度和相同pH的醋酸和鹽酸加水稀釋時(shí)溶液pH的變化情況。

[情境導(dǎo)入](1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較。項(xiàng)目c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸

一元弱酸

(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱【答案】

大強(qiáng)相同

相同大

小弱小【答案】

大強(qiáng)

相同大

小弱小(2)相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較。項(xiàng)目c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸

一元弱酸

(2)相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋【答案】

相同

相同小少

相同

大多【答案】

相同

相同小少

相同

大多[深化理解]1．酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的變化可用數(shù)軸表示(1)強(qiáng)酸、弱酸溶液的稀釋：[深化理解](2)強(qiáng)堿、弱堿溶液的稀釋：

(2)強(qiáng)堿、弱堿溶液的稀釋：2．規(guī)律總結(jié)(1)酸、堿溶液無(wú)限稀釋：pH只能無(wú)限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，堿溶液pH不可能小于7。(2)對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液稀釋到原溶液體積的相同倍數(shù)：①?gòu)?qiáng)酸溶液pH變化程度比弱酸溶液大(強(qiáng)堿和弱堿類似)。②弱酸、弱堿在稀釋過(guò)程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。2．規(guī)律總結(jié)

(2020·湖南長(zhǎng)沙一中高二期末)常溫下，pH＝11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

(

)A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)>V(Y)D．若9<a<11，則X、Y都是弱堿[典例精練](2020·湖南長(zhǎng)沙一中高二期末)常溫下，pH＝11的【答案】D【解析】因?yàn)閜H＝11的X、Y兩種堿溶液稀釋到原溶液體積的100倍時(shí)，pH：Y>X，所以物質(zhì)的量濃度：c(Y)>c(X)，稀釋后溶液堿性：Y>X，A、B均錯(cuò)誤；因?yàn)閏(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同濃度的鹽酸時(shí)，Y消耗得多，C錯(cuò)誤；若9<a<11，說(shuō)明稀釋到原溶液體積的100倍時(shí)，X、Y的pH均減小不到2個(gè)單位，故X、Y都是弱堿，D正確。【答案】D

將體積為10mL、pH為3的乙酸溶液和鹽酸分別加水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后pH均為5，則稀釋后溶液的體積 (

)A．a(chǎn)＝b＝100mL B．a(chǎn)>bC．a(chǎn)＝b＝1000mL D．a(chǎn)<b【答案】B【解析】稀釋后，弱酸溶液中n(H＋)增加，強(qiáng)酸溶液中n(H＋)不變，要使稀釋后兩溶液中c(H＋)仍相同，則弱酸溶液中加入水的體積大于強(qiáng)酸的，即a>b。將體積為10mL、pH為3的乙酸溶液和鹽酸分別加水辨析·易錯(cuò)易混辨析·易錯(cuò)易混

不同pH的兩溶液混合后溶液的pH計(jì)算方法錯(cuò)誤例1將pH＝2的硫酸溶液與pH＝5的硫酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH約為(已知：lg5＝0.7) (

)A．3.3

B．3.5

C．2.3

D．4.7錯(cuò)解：B不同pH的兩溶液混合后溶液的pH計(jì)算方法錯(cuò)誤新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1滿分策略：兩份強(qiáng)酸溶液混合，應(yīng)先算出各自電離出的n(H＋)，相加后除以混合溶液的總體積，便得出混合溶液中的c(H＋)，最后求出pH。若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，則應(yīng)先讓二者發(fā)生反應(yīng)，再利用剩余酸(或堿)，計(jì)算出溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]，再求pH。正解：C新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1

在運(yùn)用pH變化判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱中出錯(cuò)例2在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是(

)A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少B．鹽酸可與醋酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸C．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等在運(yùn)用pH變化判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱中出錯(cuò)錯(cuò)解：A錯(cuò)因分析：弱酸稀釋，促進(jìn)電離，造成溶液中c(H＋)變化較強(qiáng)酸小。如要獲得相同pH，其加水量必超過(guò)強(qiáng)酸。A項(xiàng)，稀釋到相同pH，醋酸加水量應(yīng)大于鹽酸，且不能證明鹽酸是強(qiáng)酸；B項(xiàng)說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于醋酸；C項(xiàng)，加入相應(yīng)鈉鹽固體，醋酸pH變化大，證明所加CH3COO—抑制了CH3COOH的電離，存在電離平衡，屬弱酸；D項(xiàng)，pH相等，與鋅反應(yīng)的速率必相等，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。錯(cuò)解：A滿分策略：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度的大小，而電離程度則可通過(guò)溶液中電離產(chǎn)生的離子濃度進(jìn)行定性分析。對(duì)于酸、堿的稀溶液，則又可以通過(guò)pH的大小或變化情況來(lái)進(jìn)行判析。正解：C滿分策略：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度的大小，而電離程度則小練·素養(yǎng)達(dá)成小練·素養(yǎng)達(dá)成1．pH＝2的鹽酸與pH＝6的鹽酸等體積混合后，溶液的pH約為

(

)A．2

B．2.3

C．1.7

D．5.7【答案】B1．pH＝2的鹽酸與pH＝6的鹽酸等體積混合后，溶液的pH約2．將1LpH＝2的鹽酸加入適量水后，pH升高了1，則加入的水的體積為(假設(shè)溶液體積有加和性) (

)A．1L

B．2LC．9L D．10L【答案】C【解析】鹽酸的體積為1L，將pH＝2的鹽酸加水，pH升高1，說(shuō)明加入水的體積為9L。2．將1LpH＝2的鹽酸加入適量水后，pH升高了1，則新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1【答案】C【答案】C4．25℃，若10體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)堿溶液的pH與強(qiáng)酸溶液的pH之間該滿足的關(guān)系是________________________。【答案】酸溶液的pH與堿溶液的pH之和為134．25℃，若10體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修15．(1)現(xiàn)有pH＝2的稀鹽酸100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水______mL；如果加入pH＝4的稀鹽酸，需加入此稀鹽酸________mL(假定溶液體積有加和性，下同)。

(2)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________。

(3)常溫下將0.1mol·L－1鹽酸和0.06mol·L－1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝________。

(4)25℃時(shí)，pH＝a的X體積的某強(qiáng)酸溶液與pH＝b的Y體積的某強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，則X∶Y＝________。5．(1)現(xiàn)有pH＝2的稀鹽酸100mL，要使它的pH＝3【答案】(1)900

1000

(2)10.7

(3)12

(4)10∶1【答案】(1)9001000(2)10.7(3)12新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修16．t

℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13。(1)該溫度下的離子積常數(shù)Kw＝____________。(2)該溫度下(t

℃)，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝______________。【答案】(1)1.0×10－13

(2)126．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時(shí)pH的計(jì)算第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH素養(yǎng)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)用證據(jù)推理意識(shí)進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算2．了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律，會(huì)計(jì)算各類混合溶液的pH，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)素養(yǎng)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)用證據(jù)推理意識(shí)進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)法指導(dǎo)1．依據(jù)pH計(jì)算公式，結(jié)合對(duì)數(shù)知識(shí)，認(rèn)真領(lǐng)會(huì)c(H＋)與pH間的對(duì)應(yīng)關(guān)系2．結(jié)合實(shí)例，理順不同溶液pH計(jì)算的思路和方法，特別是堿性溶液(兩堿溶液混合、酸堿溶液混合后堿過(guò)剩等)pH計(jì)算的思路學(xué)法指導(dǎo)1．依據(jù)pH計(jì)算公式，結(jié)合對(duì)數(shù)知識(shí)，認(rèn)真領(lǐng)會(huì)c(H＋知識(shí)導(dǎo)圖知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)課前·新知導(dǎo)學(xué)1．pH計(jì)算公式：pH＝____________。2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算(1)強(qiáng)酸溶液(以cmol·L－1的HnA溶液為例)。c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝____________。(2)強(qiáng)堿溶液[以cmol·L－1的B(OH)n溶液為例]。c(OH－)＝________mol·L－1，c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝__________。－lgc(H＋)

pH的計(jì)算nc

－lgnc

nc

1．pH計(jì)算公式：pH＝____________。－lgc(下列問(wèn)題中的溶液都處于常溫下：(1)pH＝3的某鹽酸中，c(H＋)為多少mol·L－1？由水電離產(chǎn)生的c(H＋)又是多少mol·L－1?(2)0.05mol·L－1H2SO4溶液中，c(OH－)為多少mol·L－1？其pH等于多少？(3)將0.4gNaOH固體溶于水，得到1L溶液，c(OH－)為多少mol·L－1？pH為多少？微思考微思考【答案】(1)1．0×10－3

1．0×10－11(2)1．0×10－13

1(3)0.01mol·L－1

12【答案】(1)1．0×10－31．0×10－11

正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(1)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性。 (

)(2)用pH試紙測(cè)定氯水的pH為3。 (

)(3)一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。

(

)(4)25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13，則該溶液的pH一定為13。

(

)(5)室溫下，pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水等體積混合后，pH一定大于7。

(

)正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(6)室溫下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液等體積混合后，pH一定大于7。

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×(6)室溫下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液等體積課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)一溶液pH的計(jì)算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想近幾年來(lái)，高考中對(duì)pH計(jì)算的考查較常見，多數(shù)情況下是在化工流程圖題中涉及某些元素或物質(zhì)沉淀時(shí)pH的范圍控制問(wèn)題任務(wù)一溶液pH的計(jì)算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1(1)思考討論，回答上述問(wèn)題。(1)思考討論，回答上述問(wèn)題。(2)25℃時(shí)，0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH是多少？1×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH是多少？【答案】H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1，pH＝2。NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，則c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，則pH＝9。(2)25℃時(shí)，0.005mol·L－1的H2SO4溶液(3)25℃某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，請(qǐng)?zhí)骄吭撊芤旱膒H可能為多少。(3)25℃某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12[深化理解]1．溶液pH計(jì)算的基本流程[深化理解]2．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算(常溫)2．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算(常溫)新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1

(1)常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L－1，此溶液的pH為________。用水稀釋到原來(lái)體積的100倍，pH為________。再繼續(xù)稀釋到溶液體積的104倍，pH________。(2)常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為________。(3)常溫下，pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為________。(4)常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH為________。[典例精練](1)常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·【答案】(1)2

4接近7

(2)3.3

(3)11．7

(4)11．7【答案】(1)24接近7(2)3.3(3)11．7新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1【答案】A【答案】A任務(wù)二酸性溶液或堿性溶液稀釋后pH的計(jì)算及大小比較素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想電解質(zhì)溶液曲線上某

幾個(gè)特殊點(diǎn)上c(H＋)或c(OH－)的大小判斷，或特定溶液稀釋時(shí)某微粒或幾種微粒組合的變化等任務(wù)二酸性溶液或堿性溶液稀釋后pH的計(jì)算及大小比較素養(yǎng)探源[情境導(dǎo)入]下面兩個(gè)圖像分別表示相同濃度和相同pH的醋酸和鹽酸加水稀釋時(shí)溶液pH的變化情況。

[情境導(dǎo)入](1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較。項(xiàng)目c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸

一元弱酸

(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱【答案】

大強(qiáng)相同

相同大

小弱小【答案】

大強(qiáng)

相同大

小弱小(2)相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較。項(xiàng)目c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸

一元弱酸

(2)相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋【答案】

相同

相同小少

相同

大多【答案】

相同

相同小少

相同

大多[深化理解]1．酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的變化可用數(shù)軸表示(1)強(qiáng)酸、弱酸溶液的稀釋：[深化理解](2)強(qiáng)堿、弱堿溶液的稀釋：

(2)強(qiáng)堿、弱堿溶液的稀釋：2．規(guī)律總結(jié)(1)酸、堿溶液無(wú)限稀釋：pH只能無(wú)限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，堿溶液pH不可能小于7。(2)對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液稀釋到原溶液體積的相同倍數(shù)：①?gòu)?qiáng)酸溶液pH變化程度比弱酸溶液大(強(qiáng)堿和弱堿類似)。②弱酸、弱堿在稀釋過(guò)程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。2．規(guī)律總結(jié)

(2020·湖南長(zhǎng)沙一中高二期末)常溫下，pH＝11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

(

)A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)>V(Y)D．若9<a<11，則X、Y都是弱堿[典例精練](2020·湖南長(zhǎng)沙一中高二期末)常溫下，pH＝11的【答案】D【解析】因?yàn)閜H＝11的X、Y兩種堿溶液稀釋到原溶液體積的100倍時(shí)，pH：Y>X，所以物質(zhì)的量濃度：c(Y)>c(X)，稀釋后溶液堿性：Y>X，A、B均錯(cuò)誤；因?yàn)閏(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同濃度的鹽酸時(shí)，Y消耗得多，C錯(cuò)誤；若9<a<11，說(shuō)明稀釋到原溶液體積的100倍時(shí)，X、Y的pH均減小不到2個(gè)單位，故X、Y都是弱堿，D正確。【答案】D

將體積為10mL、pH為3的乙酸溶液和鹽酸分別加水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后pH均為5，則稀釋后溶液的體積 (

)A．a(chǎn)＝b＝100mL B．a(chǎn)>bC．a(chǎn)＝b＝1000mL D．a(chǎn)<b【答案】B【解析】稀釋后，弱酸溶液中n(H＋)增加，強(qiáng)酸溶液中n(H＋)不變，要使稀釋后兩溶液中c(H＋)仍相同，則弱酸溶液中加入水的體積大于強(qiáng)酸的，即a>b。將體積為10mL、pH為3的乙酸溶液和鹽酸分別加水辨析·易錯(cuò)易混辨析·易錯(cuò)易混

不同pH的兩溶液混合后溶液的pH計(jì)算方法錯(cuò)誤例1將pH＝2的硫酸溶液與pH＝5的硫酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH約為(已知：lg5＝0.7) (

)A．3.3

B．3.5

C．2.3

D．4.7錯(cuò)解：B不同pH的兩溶液混合后溶液的pH計(jì)算方法錯(cuò)誤新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1滿分策略：兩份強(qiáng)酸溶液混合，應(yīng)先算出各自電離出的n(H＋)，相加后除以混合溶液的總體積，便得出混合溶液中的c(H＋)，最后求出pH。若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，則應(yīng)先讓二者發(fā)生反應(yīng)，再利用剩余酸(或堿)，計(jì)算出溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]，再求pH。正解：C新教材高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)pH的計(jì)算課件新人教版選擇性必修1

在運(yùn)用pH變化判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱中出錯(cuò)例2在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是(

)A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少B．鹽酸可與醋酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸C．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等在運(yùn)用pH變化判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱中出錯(cuò)錯(cuò)解：A錯(cuò)因分析：弱酸稀釋，促進(jìn)電離，造成溶液中c(H＋)變化較強(qiáng)酸小。如要獲得相同pH，其加水量必超過(guò)強(qiáng)酸。A項(xiàng)，稀釋到相同pH，醋酸加水量應(yīng)大于鹽酸，且不能證明鹽酸是強(qiáng)酸；B項(xiàng)說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于醋酸；C項(xiàng)，加入相應(yīng)鈉鹽固體，醋酸pH變化大，證明所加CH3COO—抑制了CH3COOH的電離，存在電離平衡，屬弱酸；D項(xiàng)，pH相等，與鋅反應(yīng)的速率必相等，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。錯(cuò)解：A滿分策略：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度的大小，而電離程度則可通過(guò)溶液中電離產(chǎn)生的離子濃度進(jìn)行定性分析。對(duì)于酸、堿的稀溶液，則又可以通過(guò)pH的大小或變化情況來(lái)進(jìn)行判析。正解：C滿分策略：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度的大小，而電離程度則小練·素養(yǎng)達(dá)成小練·素養(yǎng)達(dá)成1．pH＝2的鹽酸與pH＝6的鹽酸等體積