第頁碼15頁/總NUMPAGES總頁數15頁2021-2022學年山東省菏澤市高一化學下學期月考模擬試題（二）考試時間：90分鐘；總分：100分；本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座號等填寫在規定的位置上。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，沒有得使用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Pb-207第Ⅰ卷(選一選72分)一、單項選一選(本題包括15小題，每小題2分，共30分)1.化學與社會、環境密切相關。下列說確的是A.“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B.高爐煉鐵、工業合成氨等反應，可以通過改變反應條件實現反應物完全轉化C.水立方的外立面膜結構一一ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能與溴水發生加成反應D.汽車尾氣中的碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下轉化為無害物質2.鏌(Mc)是一種人工合成的放射性金屬元素。關于Mc、Mc的描述正確的是A.屬于同種原子 B.屬于同種元素C.屬于同種核素 D.屬于同素異形體3.海帶產量高、，常用作提取碘單質的原料。下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是ABCD干海帶灼燒為海帶灰分離海帶灰的浸取液氧化碘離子為碘單質分離四氯化碳中的碘A.A B.B C.C D.D4.下列說確的是A.S2-的結構示意圖為：B.中子數為12的鈉離子：C.苯分子的空間填充模型：D.丙烯的結構簡式為：CH3CHCH25.下列有關化學鍵的說法中，正確的是①非極性鍵只存在于雙原子單質分子中②活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物④第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤B.①③④C.②③⑥D.②⑤⑥6.氮氧化物(NOx)和CO均為大氣污染物。已知下列反應：C(s)+N2O(g)=CO(g)+N2(g)△H=-193kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1相同條件下，反應CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的△H為A.-365kJ·mol-1B.-355kJ·mol-1C.+365kJ·mol-1D.+355kJ·mol-17.五種短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大，其中X元素正價與負價的值相等；Z與X同主族；R元素原子的最外層電子數是次外層電子數的；Y的氧化物是形成霧霾、酸雨的一個重要原因。下列敘述正確的是A.X屬于第IVA族元素B.最簡單氫化物穩定性：R>YC.Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結構D.Q的氫氧化物一定既能與酸反應，又能與堿反應8.2021年我國實現以CO2為原料人工合成淀粉，該過程涉及CO2加氫(電解水得氫氣)轉化為甲醇(CH3OH)的過程，其能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.CO2合成甲醇的反應中，反應物總能量比產物總能量高B.CO2合成甲醇的反應中，破壞反應物化學鍵吸收的能量小于形成產物化學鍵釋放的能量C.CO2合成甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(Q1+Q2)kJ·mol-1D.上述過程中存在電能轉化為化學能、化學能轉化為熱能的能量轉化形式9.一定條件下，在恒容密閉容器中進行反應3X(g)+2Y(g)+4Z(g)R(g)+5W(g)，下列能表示上述反應已達到化學平衡狀態的是A.2v逆(Y)=v正(Z)B.v正(X)==3v正(R)C.混合氣體密度保持沒有變D.c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3；410.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”。從海水中提取溴的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.操作I為萃取B.經操作I后剩余溶液可循環利用C.過程I的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.理論上過程III、IV消耗的SO2、Cl2的物質的量之比為1：111.下列能說明甲烷結構是正四面體形而沒有是平面四邊形的事實是（）A．CH3Cl沒有同分異構體 B．CH2Cl2沒有同分異構體 C．甲烷分子的四個鍵完全相同D．CCl4沒有同分異構體12.欲制取較純凈的1，2－二氯乙烷，可采取的方法是（）A．乙烯與Cl2加成B．乙烯與HCl加成C．乙烷與Cl2按1:2的體積比在光照條件下反應D．乙烯先與HCl加成，再與等物質的量的Cl2在光照下反應13.使1mol乙烯與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照條件下發生完全取代反應，則這兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是（）A、3molB、4molC、5molD、6mol14.電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法錯誤的是A.NH3在電極a極上失去電子，發生氧化反應B.溶液中K+向電極b移動C.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5D.正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-15．為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol·L－1鹽酸反應(設兩反應分別為反應Ⅰ、反應Ⅱ)過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據。下列有關說確的是（）序號液體固體混合前溫度混合后溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃A．僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應B．僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應C．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應D．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應二、選一選(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得3分，選對但沒有全得1分，錯選得0分。)16.俗語說“雷雨發莊稼”與N2和O2反應生成NO有關。反應過程中沒有使用催化劑(曲線I)和使用催化劑(曲線II)的能量變化如圖所示(圖中E1表示破壞舊化學鍵吸收的能量，E2表示形成新化學鍵釋放的能量)。下列敘述錯誤的是A.上述反應屬于吸熱反應B.途徑I的反應焓變比途徑II大C.過程I的反應速率比過程II慢D.N2與O2反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol117.向某密閉容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和一定量的N2，一定條件下發生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。各物質的濃度隨時間的變化關系如圖所示[t0~t1階段的c(N2)變化未畫出]，下列說法中正確的是A.若t1=15s，則t0~t1階段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1B.t1時該反應中H2的轉化率為60%C.該容器的容積為2L，N2的起始的物質的量為0.32molD.a點時，容器內c(NH3)=c(H2)，反應達到平衡18.已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說確的是①②③④A.②、④兩元素的化合價一定相等B①、③原子序數差一定等于8C.③、④的價氧化物對應的水化物一定能反應D.若①的最外層電子數是核外電子層數的3倍，則②的單質一定具有強氧化性19.T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入SO2和O2發生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，容器中各組分的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說確的是A.a、b兩點反應速率va<vbB.0-t2時間段，反應速率v(SO3)=mol?L-1?min-1C.t2時刻，向容器中充入一定體積的氣體氦，則v正、v逆均沒有變D.若反應T2℃進行(T2<T1)，反應進行t1分鐘后，n(SO2)<0.8mol20.新型微生物電池可應用于難降解酸性有機廢水(含C6H6O)的處理，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.N極為電池負極B.交換膜為質子交換膜C.M極的電極反應式為C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.N極消耗22.4LO2(標況)，M極產生CO2的體積為22.4L21.鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負極格板都是惰性材料，電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說確的是A.電解液中H2SO4的濃度始終保持沒有變B.放電時正極上的電極反應式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2OC.放電時，當外電路通過1mol電子時，理論上負極質量增加48gD.充電時，溶液的酸性增強，溶液中的向陰極移動22.根據原電池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃燒反應，以KOH溶液為電解質溶液，鉑作電極設計出燃料電池。下列關于該燃料電池的說法中正確的是A.負極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-B.電池放電過程中，溶液的pH沒有發生改變C.負極發生氧化反應，正極發生還原反應D.電池總反應為CH3CH2OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O23.下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的操作A比較鈉、鉀元素原子的失電子能力取大小相似的一小塊金屬鈉和金屬鉀，用濾紙吸干表面煤油，同時放入盛有等量水的小燒杯中B測定中和反應的反應熱測定中和反應的反應|向盛有100mL1.0mol·L-1鹽酸的量熱計中加入4.0gNaOH固體，記錄初始溫度和溫度C制作氫氧燃料電池向U型管中加KCl溶液，在兩端石墨棒電極，先通電一段時間，然后撤走電源并用導線連接兩石墨棒D探究反應物接觸面積對速率的影響向各盛有10mL3.0mol·L-1鹽酸的試管中分別加入1.0g塊狀碳酸鈣和1.0g碳酸鈣粉末24.分子式為C4H8Cl2，且沒有考慮立體異構，下列說確的是A.分子中沒有含甲基的同分異構體共有2種B.分子中含有一個甲基的同分異構體共有3種C.分子中含有兩個甲基的同分異構體共有4種D.同分異構體共有5種25、含有7個碳原子的烷烴分子中存在三個“－CH3”原子團的烷烴分子有（）A、3種B、4種C、5種D、6種第II卷(非選一選共3題共40分)26.(14分)我國科學家合成了一種新化合物，結構式如圖所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均為前20號主族元素，且原子序數依次增大，其中Q與M、Z與Y同主族；Z元素原子中的質子數是Y元素原子中的質子數的2倍。回答下列問題：(1)寫出W的離子結構示意圖______。(2)Z、Q兩種元素最簡單離子半徑的大小順序為______(用離子符號表示)。(3)X元素的價氫化物的電子式是______，寫出實驗室制取該氫化物的化學方程式______。(4)Q元素單質與金屬鈉性質相似，則Q的過氧化物中含有的化學鍵有______(填化學鍵名稱)，寫出該物質與水反應的離子方程式______。(5)比較Z、W原子的得電子能力強弱。方法一：比較Z、W兩種元素價氧化物對應水化物的酸性強弱______(用化學式回答)；方法二：比較單質的氧化性強弱，設計實驗證明(請簡述試劑、操作、現象、結論)：______。27.（14分）碘及其化合物在生產生活中有重要作用。(1)單質碘可與氫氣反應生成碘化氫。將物質的量比為2：1的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，反應5分鐘測得碘化氫的濃度為0.1mol?L-1，碘蒸氣的濃度為0.05mol?L-1。①前5分鐘平均反應速率v(H2)=______，H2的初始濃度是______。②下列能說明反應已達平衡狀態的是(填序號)______。a.氫氣的生成速率等于碘化氫的消耗速率b.單位時間內斷裂的H-H鍵數目與斷裂的H–I鍵數目相等c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2d.2v(I2)正=v(HI)逆e.反應混合體系的顏色沒有再發生變化(2)某小組同學在室溫下進行“碘鐘實驗”：將濃度均為0.01mol?L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。已知：“碘鐘實驗”的總反應的離子方程式為：H2O2+2+2H+=+2H2O，反應分兩步進行：反應A：…...反應B：I2+2=2I-+①反應A的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用是______。②為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅰ、Ⅱ。(溶液濃度均為0.01mol?L-1)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅰ54830實驗Ⅱ52xYz溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗I是30min、實驗II是40min。實驗II中，x、y、z所對應的數值分別是______；對比實驗I、II、可得出的實驗結論是______。28.（12分）學習小組在實驗室探究銅及其化合物的性質，進行相關實驗。回答下列問題：(1)小組同學組裝了如圖原電池裝置，甲燒杯中加入CuSO4溶液，乙燒杯中加入FeCl3溶液，鹽橋裝有KCl溶液。①原電池的負極為______，正極的電極反應式為______。②鹽橋中K+向______(填“甲”或“乙”)燒杯移動。(2)移走鹽橋后向甲燒杯中滴加氨水，開始溶液顏色變淺，出現藍色沉淀，繼續滴加后藍色沉淀消失，溶液變為深藍色；一段時間，溶液逐漸變淺，變為無色。小組同學查閱資料知：相關離子在水中顏色：[Cu(NH3)4]2+深藍色，[Cu(NH3)2]+無色。綜合上述信息，推測無色溶液的溶質為______(寫化學式)。(3)進一步探究(2)中深藍色溶液變為無色的原理，利用圖中原電池裝置，甲燒杯中加入1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1硫酸鈉混合溶液，乙燒杯中加入0.05mol?L-1[Cu(NH3)4]SO4，電流表指針偏轉，20min后，乙燒杯中顏色逐漸由深藍色變為無色。①甲燒杯中的電極反應式為______