2023年高考全國卷化學試題全國卷Ⅰ全國卷Ⅱ全國卷Ⅲ2023年高考全國卷Ⅰ化學試題陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質與化學有著親熱的關系。以下說法錯誤的選項是“雨過天晴云”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．著名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D．陶瓷化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點關于化合物2?苯基丙烯〔 〕，以下說法正確的選項是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．可以發生加成聚合反響C．分子中全部原子共平面 D．易溶于水及甲苯試驗室制備溴苯的反響裝置如以以下圖所示，關于試驗操作或表達錯誤的選項是向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻開KB．試驗中裝置b中的液體漸漸變為淺紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸取溴化氫D．反響后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯課題。以以下圖為少量HCl氣體分子在253K冰外表吸附和溶解過程的示意圖。以下表達錯誤的選項是冰外表第一層中，HCl以分子形式存在冰外表其次層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1〔設冰的密度為0.9g·cm?3〕C．冰外表第三層中，冰的氫鍵網格構造保持不變D．冰外表各層之間，均存在可逆反響HCl H++Cl?NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀〔鄰苯二甲酸氫鉀HA的K=1.1×10?3，K=3.9×102 a1 a2?6〕溶液，混合溶液的相對導電力氣變化曲線如以下圖，其中b點為反響終點。以下表達錯誤的選項是混合溶液的導電力氣與離子濃度和種類有關B．Na+與A2?的導電力氣之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。以下說法錯誤的選項是相比現有工業合成氨，該方法條件溫存，同時還可供給電能B．陰極區，在氫化酶作用下發生反響H+2MV2+ 2H++2MV+2C．正極區，固氮酶為催化劑，N2

發生復原反響生成NH3D．電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動科學家合成出了一種化合物〔如以下圖〕，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。以下表達正確的選項是A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的挨次為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該化合物中Y不滿足8電子穩定構造26．〔14分〕硼酸〔HBO〕是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。3 3一種以硼鎂礦〔含MgBO·HO、SiO及少量FeO、AlO〕為原料生產硼酸及輕質氧化22 5 2 2鎂的工藝流程如下：

2 3 2 3答復以下問題：在95“溶侵硼鎂礦粉產生的氣體“吸取中反響的化學方程式 。“濾渣1”的主要成分有 。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是 。依據HBO的解離反響：HBO+HO H++B(OH)?，K=5.81×10?10，可判3 3 3 3 2 4 a斷HBO3

是 酸；在“過濾2”前，將溶液pH調整至3.5，目的是 。在“沉鎂”中生成Mg(OH)·MgCO沉淀的離子方程式為 ，母液經加2 3熱后可返回 工序循環使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是 。27．〔15分〕硫酸鐵銨[NHFe(SO)·xHO]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，4 42 2在試驗室中探究承受廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：步驟①的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方法是 。步驟②需要加熱的目的是 ，溫度保持80~95℃，承受的適宜加熱方式是 。鐵屑中含有少量硫化物，反響產生的氣體需要凈化處理，適宜的裝置為 〔填標號〕。步驟③中選用足量的HO，理由是 。分批參與HO，同時為了 ，2 2 2 2溶液要保持pH小于0.5。步驟⑤的具體試驗操作有 ，經枯燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。承受熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為 。28．〔14分〕水煤氣變換[CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)2 2 2制氫以及合成氣加工等工業領域中。答復以下問題：〔1〕Shibata曾做過以下試驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷局部被復原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H的物質的量分數為0.0250。2②在同一溫度下用CO復原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數為0.0192。依據上述試驗結果推斷復原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO H〔“大于“小于。2〔2〕721CO(g)和HO(g2進展反響，則平衡時體系中H的物質的量分數為 〔填標號〕。2A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50我國學者結合試驗與計算機模擬結果爭論了在金催化劑外表上水煤氣變換的反響歷程，如以下圖，其中吸附在金催化劑外表上的物種用 標注。可知水煤氣變換的ΔH 0〔填“大于”“等于”或“小于”〕，該歷程中最大能壘〔活化能〕E= eV，寫出該步驟的化學方程式 。正Shoichi爭論了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H〔如下2圖所示〕，催化劑為氧化鐵，試驗初始時體系中的P 和P 相等、P 和P 相等。H2O CO CO2 H2計算曲線a的反響在30~90min內的平均速率v(a)= kPa·min?1。467℃時P 和PH2

隨時間變化關系的曲線分別是 、 。489℃時P 和P 隨時間變化關系的曲線分別是 、 H2 CO［化學——選修：物質構造與性質〔15分〕在一般鋁中參與少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2

微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。答復以下問題：以下狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是 (填標號)。A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]〕乙二胺(HNCHCHNH)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別2 2 2 2是 、 。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其緣由是 ，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物

LiO2

MgO PO SO4 6 2熔點/°C

1570

2800

23.8

?75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的緣由 。圖(a)是MgCu2

的拉維斯構造，Mg以金剛石方式積存，八面體空隙和半數的四周體空隙中，填入以四周體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x= pm，Mg原子之間最短距離y= pm設阿伏加德羅常數的值為N，則MgCu

的密度是 g·cm?3(列出計算表達式)。A 236．[化學——選修5：有機化學根底]〔15分〕化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：答復以下問題：〔1〕A中的官能團名稱是 。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的構造簡式，用星號(*)標出B中的手性碳 。寫出具有六元環構造、并能發生銀鏡反響的B的同分異構體的構造簡式 。(不考慮立體異構，只需寫出3個)反響④所需的試劑和條件是 。⑤的反響類型是 。寫出F到G的反響方程式 。設計由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CHCOCHCOOCH)制備 的合成路3 2 2 5線 (無機試劑任選)。7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13C 14．A2〕NHHCO+NH4 3 3

(NH)CO42 3SiO、FeO、AlO KSCN2 2 3 2 3一元弱 轉化為HBO，促進析出3 3〔4〕2Mg2++3CO2+2HO Mg(OH)·MgCO↓+2HCO3 2 2 3 3〔或2Mg2++2CO2+HO Mg(OH)·MgCO↓+CO↑〕 溶浸 高溫焙燒3 2 2 3 227.〔1〕堿煮水洗〔2〕加快反響 熱水浴 C將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質 防止Fe3+水解加熱濃縮、冷卻結晶、過濾〔洗滌〕〔5〕NHFe(SO)·12HO4 42 22. 大〔〔小于 2.02 COOH*+H*+HO*===COOH*+2H*+OH或HO*===2 2H*+OH〔〕0.0047 b c a d35.〔1〕A〔2〕sp3 sp3 乙二胺的兩個N供給孤對電子給金屬離子形成配位鍵 Cu2+〔3〕LiO、MgOPO、SOMgO>LiO。分子間力〔分2 4 6 2 2子量〕PO>SO〔4〕 2a

3a 824+16644 6 2 4 436.〔1〕羥基

Na31030A〔2〕〔3〕〔4〕CHOH/濃HSO、加熱2 5 2 4〔5〕取代反響〔6〕〔7〕2023年高考全國卷Ⅱ化學試題“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，以下關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的選項是蠶絲的主要成分是蛋白質B．蠶絲屬于自然高分子材料CNA

是阿伏加德羅常數的值，以下說法錯誤的選項是A．3g3He含有的中子數為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO34

數目為0.1NAC．1molKCrO被復原為Cr3+轉移的電子數為6N2 2 7 AD．48g正丁烷和10g13NA今年是門捷列夫覺察元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。以下說法錯誤的選項是原子半徑：W<X B．常溫常壓下，Y單質為固態C．氣態氫化物熱穩定性：Z<W D．X的最高價氧化物的水化物是強堿以下試驗現象與試驗操作不相匹配的是試驗操作向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

試驗現象層將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2瓶

的集氣

集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

向盛有FeCl3

溶液的試管中加過量鐵粉，

黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏充分振蕩后加1滴KSCN溶液 色不變以下化學方程式中，不能正確表達反響顏色變化的是向CuSO4

溶液中參與足量Zn粉，溶液藍色消逝：Zn+CuSO4

Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后消滅白色固體：Ca(OH)+CO CaCO↓+HO2 2 3 2C．NaO在空氣中放置后由淡黃色變為白色：2NaO 2NaO+O↑2 2 2 2 2 2D．向Mg(OH)2

懸濁液中滴加足量FeCl3

溶液消滅紅褐色沉淀：3Mg(OH)+2FeCl 2Fe(OH)+3MgCl2 3 3 2絢麗多彩的無機顏料的應用曾制造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如以下圖。以下說法錯誤的選項是圖中a和b分別為T、T溫度下CdS在水中的溶解度1 2圖中各點對應的K的關系為：K(m)=K(n)<K(p)<K(q)sp sp sp sp sp向m點的溶液中參與少量NaS固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動2溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動分子式為CHBrCl的有機物共有〔不含立體異構〕4 8A．8種B．10種C．12種D．14種26．〔13分〕立德粉ZnS·BaSO〔也稱鋅鋇白〕，是一種常用白色顏料。答復以下問題：4利用焰色反響的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為 〔填標號〕。A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色以重晶石〔BaSO〕為原料，可按如下工藝生產立德粉：4①在回轉爐中重晶石被過量焦炭復原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為 CO2和一種清潔能源氣體，該反響的化學方程式為 。②在潮濕空氣中長期放置的“復原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其緣由是“復原料”外表生成了難溶于水 〔填化學式〕。③沉淀器中反響的離子方程式為 。成品中S2?的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L?1的I?KI溶液于其中，并參與乙酸溶液，密閉，置暗處反響5min，2有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I用0.1000mol·L?1NaSO溶液滴定，反響式為2 22 3I+2S

O2

2I?+S

O2。測定時消耗NaSO

溶液體積VmL。終點顏色變化為 ，2 2 3 4 6

22 3樣品中S2?的含量為 〔寫出表達式〕。27．〔15分〕環戊二烯〔生產。答復以下問題：

〕是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等〔1〕： (g) (g)+H(g) ΔH=100.3kJ·mol?1 ①2H(g)+I(g) 2HI(g)

1ΔH=?11.0kJ·mol?1 ②2 2 2對于反響： (g)+I(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH= kJ·mol?1。2 3某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯〔 〕在剛性容器內發生反響③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環戊烯的轉化率為 ，該反響的平衡常數K= Pa。到達平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可實行的措施有 pA．通入惰性氣體 B．提高溫度C．增加環戊烯濃度 D．增加碘濃度環戊二烯簡潔發生聚合生成二聚體，該反響為可逆反響。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反響時間的關系如以下圖，以下說法正確的選項是 〔填標號〕。A．T＞TB．a點的反響速率小于c點的反響速率1 2C．a點的正反響速率大于b點的逆反響速率D．b點時二聚體的濃度為0.45mol·L?1環戊二烯可用于制備二茂鐵〔Fe(C5H5)2，構造簡式為 〕，后者廣泛應用于〔電解質〕和環戊二烯的DMF〔DMF為惰性有機溶劑〕。該電解池的陽極為 ，總反響為 。電解制備需要在無水條件下進展，緣由為 。215分〕咖啡因是一種生物堿〔234.10℃以上開頭升華〕，有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸〔Ka

約為10?6，易溶于水及乙醇〕約3%~10%，還含有色素、纖維素等。試驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如以以下圖所示。2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒13頂端3返回燒瓶，從而實現對茶葉末的連續萃取。答復以下問題：試驗時需將茶葉研細，放入濾紙套筒1中，研細的目的是 ，圓底燒瓶中參與95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒 。提取過程不行選用明火直接加熱緣由是 ，與常規的萃取相比承受索氏提取器的優點是 。提取液需經“蒸餾濃縮”除去大局部溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優點是 “蒸餾濃縮需選用的儀器除了圓底燒瓶蒸餾頭、溫度計、接收管之外還有 〔填標號〕。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．燒杯濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸取 。可承受如以下圖的簡易裝置分別提純咖啡因將粉狀物放入蒸發皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上分散，該分別提純方法的名稱是 。［化學——選修：物質構造與性質〔15分〕Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。答復以下問題：元素As與N同族。推想As的氫化物分子的立體構造為 ，其沸點比NH3 〔填“高”或“低，其推斷理由 。Fe成為陽離子時首先失去 軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為 。比較離子半徑：F? O2?〔填“大于”等于”或“小于。一種四方構造的超導化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖1 圖2圖中F?和O2?共同占據晶胞的上下底面位置，假設兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為 ，通過測定密度ρ和晶胞參數可以計算該物質的x值完成它們關系表達式：ρ= g·cm?3。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐, 標，例如圖1中原子1的坐標為(11, 222

)，則原子2和3的坐標分別為 、 。36．[化學——選修5：有機化學根底]〔15分〕于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種型環氧樹脂G的合成路線：以下信息：答復以下問題：〔1〕A是一種烯烴，化學名稱為 ，C中官能團的名稱為 、 。由B生成C的反響類型為 。由C生成D的反響方程式為 。〔4〕E的構造簡式為 。〔5〕E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的構造簡式 、 。①能發生銀鏡反響；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。〔6〕假設化合物D、F和NaOH恰好完全反響生成1mol單一聚合度的G，假設生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于 。7．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C26．〔13分〕〔1〕D〔2〕①BaSO+4C BaS+4CO↑

CO+HO CO+H4②BaCO③S2?+Ba2++Zn2++SO2

2 2 2BaSO·ZnS↓〔3〕淺藍色至無色3 4 425.0010.1000322 m100027．〔15分〕〔1〕89.3〔2〕40％

3.56×104BD〔3〕CD〔4〕Fe電極Fe+2 = +H↑〔Fe+2CH2 5 6

Fe(CH)+H↑〕5 52 2水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進一步與Fe2+反響生成Fe(OH)22〕增加固液接觸面積，提取充分沸石〕乙醇易揮發，易燃 使用溶劑量少，可連續萃取〔萃取效率高〔〕乙醇沸點低，易濃縮 A〕單寧酸 水〔〕升3〔15分〔〕三角錐形 低 NH分子間存在氫鍵3xx〔2〕4s 4fxx1?

0,0,1)3〔15分〔〕丙烯 氯原子、羥基〕加成反響

22 2〔3〕〔或 〕〔4〕 〔5〕 〔6〕82023年高考全國卷Ⅲ化學試題化學與生活親熱相關。以下表達錯誤的選項是A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3?丁二烯X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。以下表達正確的選項是A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸10．離子交換法凈化水過程如以下圖。以下說法中錯誤的選項是經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變水中的NO3

、SO2、Cl?通過陰離子樹脂后被除去4通過凈化處理后，水的導電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反響H++OH? HO2設N為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的HPO溶液，以下說法正確的選項是A 3 4A．每升溶液中的H+數目為0.02NAc(HPO)+2c(HPO2)+3c(PO3)+c(OH?)2 4 4 4C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．參與NaHPO固體，溶液酸性增加2 4以下試驗不能到達目的的是選項 目的A 制取較高濃度的次氯酸溶液B 加快氧氣的生成速率C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸D 制備少量二氧化硫氣體

試驗將Cl通入碳酸鈉溶液中2在過氧化氫溶液中參與少量MnO2參與飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn〔3D?Zn〕可以高效沉積ZnO的特點，設計了承受強堿性電解質的3D?Zn—NiOOH二次電池，構造如下Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)ZnO(s)+2Ni(OH)(s。以下說法錯誤的選項是

2 充電 2A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時陽極反響為Ni(OH)(s)+OH?(aq)?e? NiOOH(s)+HO(l)2 2C．放電時負極反響為Zn(s)+2OH?(aq)?2e? ZnO(s)+HO(l)2D．放電過程中OH?通過隔膜從負極區移向正極區26．〔14分〕高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由自然二氧化錳粉與硫化錳礦〔還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素〕制備，工藝如以以下圖所示。答復以下問題：相關金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開頭沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9“濾渣1”含有S和_；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學方程式 。“氧化”中添加適量的MnO的作用是 。2“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調整為 ~6之間。“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是 。“除雜2”的目的是生成MgF沉淀除去Mg2+。假設溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原2因是 。寫出“沉錳”的離子方程式 。2層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料其化學式為LiNixCoyMnzO其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=1時，z= 。2327．〔14分〕乙酰水楊酸〔阿司匹林〕是目前常用藥物之一。試驗室通過水楊酸進展乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157~159-72~-74135~138相對密度/〔g·cm﹣3〕1.441.101.35相對分子質量138102180試驗過程：在100mL錐形瓶中參與水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反響。稍冷后進展如下操作。①在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結晶粗品參與50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。該合成反響中應承受 加熱。〔填標號〕A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐以下玻璃儀器中，①中需使用的有 〔填標號〕，不需使用的 〔填名稱〕。①中需使用冷水，目的是 。②中飽和碳酸氫鈉的作用是 ，以便過濾除去難溶雜質。④承受的純化方法為 。本試驗的產率是 %。28．〔15分〕近年來，隨著聚酯工業的快速進展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之快速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學爭論的熱點。答復以下問題：Deacon制造的直接氧化法為：4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g2 2 2進料濃度比c(HCl)∶c(O)分別等于1∶14∶17∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：2可知反響平衡常數K〔300℃〕 K〔400℃〕〔填“大于”或“小于”〕。設HCl初始濃度為 c0

，依據進料濃度比 c(HCl)∶c(O)=1∶1的數據計算 K〔400℃〕2= 〔列出計算式〕。按化學計量比進料可以保持反響物高轉化率，同時降低產物分別的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O)過低、過高的不利影響分別是 。2Deacon直接氧化法可按以下催化過程進展：CuCl(s)=CuCl(s)+1Cl(g) ΔH=83kJ·mol-12 22 1CuCl(s)+1O(g)=CuO(s)+1Cl(g) ΔH=-20kJ·mol-122 22 2CuO(s)+2HCl(g)=CuCl(s)+HO(g) ΔH=-121kJ·mol-12 2 3則4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)的ΔH= kJ·mol-1。2 2 2在確定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是 。〔寫出2種〕在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的根底上，科學家最近承受碳基電極材料設計了一種的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如以以下圖所示：負極區發生的反響有_〔寫反響方程式〕。電路中轉移1mol電子，需消耗氧氣 L〔標準狀況〕。［化學——選修3：物質構造與性質］〔15分〕磷酸亞鐵鋰〔LiFePO〕可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、4安全性高等特點，文獻報道可承受FeCl、NHHPO、LiCl和苯胺等作為原料制備。答復下列問題：

3 4 2 4在周期表中，與Li的化學性質最相像的鄰族元素是 ，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態 〔填“一樣”或“相反”〕。FeCl3

中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3

的構造式為 ，其中Fe的配位數為 。