思考：1、為什么有的金屬制品保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？2、這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？有的金屬化學性質比較活潑，有的金屬化學性質比較穩定。空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等。一些金屬與氧氣反應的現象：

CuFeAlMg化學方程式反應現象

2Mg+O2==2MgO發出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體點燃4Al+3O2==2Al2O3劇烈燃燒，發出耀眼的白

光，放熱，生成白色的固體點燃紫紅色的銅變成黑色的固體氧化銅

2Cu+O2==2CuO加熱3Fe+2O2==Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體點燃金屬的化學性質學習目標：1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2．初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。3．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。重點：金屬的化學性質難點：金屬活動性順序的應用一、金屬與氧氣反應1.大多數的金屬能夠和氧氣發生反應，但是反應的難易和劇烈程度不同。例如，鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。2.鋁在常溫下能和氧氣發生反應，生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。1、金屬與氧氣的反應討論：鎂、鋁、鐵、銅的活動性：

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑

在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越強，反應越劇烈，金屬的活潑性越強。思考：鋁的活動性比鐵強，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？

鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁的進一步氧化。清洗時，不要用鋼絲球等損壞氧化膜。思考：“真金不怕火煉”的道理金在高溫下也不與氧氣反應合作探究一金屬+氧氣金屬氧化物活動二、金屬與酸的反應實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。其他金屬可以和鹽酸、稀硫酸反應制取氫氣嗎？1.A組同學在4只試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）

2.B組用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。合作探究二（金屬與鹽酸、硫酸的反應）實驗：金屬與酸的反應溫馨提示：金屬的大小、形狀要相同、酸是濃度要相等。MgZnFeCu金屬

現象反應的化學方程式銅鐵鋅鎂A組（與鹽酸）金屬

現象

反應的化學方程式銅鐵鋅鎂B組（與硫酸）注意：1、探究過程中實驗操作的規范。

2、觀察時注意各自反應的劇烈程度，產生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請按要求填好上面的兩個表格。銅放入酸中鐵與酸反應鋅與酸反應鎂與酸反應（A組：金屬與鹽酸反應）金屬

現象

反應的化學方程式銅鐵鋅

鎂

產生氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2氯化亞鐵（B組：金屬與硫酸反應）金屬

現象

反應的化學方程式銅鐵鋅鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2硫酸亞鐵討論：觀察此圖，你有何看法？二、金屬和酸反應

1.某些活潑金屬可以和酸反應，反應的劇烈程度不同。

2.根據金屬與酸反應的劇烈程度判斷金屬的活動性，反應越劇烈，金屬的化學性質越活潑。3.鐵與酸反應生成+2價的化合物。

MgZnFeCu1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

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.MgZnFeCu討論Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析與思考：單質化合物化合物單質

小結：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應（1）金屬+酸金屬化合物+H2（2）置換反應：A+BC

AC+BMg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑單質化合物化合物單質

從反應物和生成物的物質類別角度分析，這些反應有什么特點？（試著寫出Al與鹽酸、硫酸反應的方程式）活動三：金屬與化合物溶液反應鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu猜想：鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬實驗現象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲上有紅色物質生成，溶液顏色逐漸變淡銅絲上有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為淡藍色沒有明顯變化2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2合作探究三金屬與某些化合物的溶液反應鋁與硫酸銅溶液反應銅與硝酸銀溶液反應1、以上反應類型都屬于

反應。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是

置換Al>Cu>Ag討論思考通過這節課的探究實驗，你得到哪些啟示和收獲？經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序表一、金屬的化學性質：1、與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應（A+BC==B+AC）三、金屬活動順序及其應用（判斷金屬能否在溶液中發生置換反應，及反應的快慢）課堂小結課堂達標1、判斷下列各組物質能否發生反應？（1）銀和稀鹽酸

（2）鋁和稀硫酸（3）銅和硫酸鋅溶液（4）鋅和硫酸銅溶液（5）鎂和硝酸銀溶液（6）銅和氯化