《氧化還原反應》教學設計優選九篇《氧化還原反應》教學設計篇一一.教材分析中學階段的化學基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質，正確探究物質的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。本節的教學思路是通過分析參加化學反應的各物質所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質；通過分析參加化學反應的各物質所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。二.教學目標1.課標要求1）通過了解的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的轉變，建立氧化還原的概念。2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質是電子轉移。2.三維目標1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質是電子的轉移，能舉出生產生活中氧化還原反應的實例。2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的轉變，認識氧化還原反應的概念；明確提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現象得出氧化還原反應的本質是電子的轉移。3）情感態度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關注化學與生命活動的聯系，體會化學來源于生活，又高于生活。三.教學分析1.教材分析本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節分為3課時，每一部分為一課時。為了培養學生學習化學的興趣，培養他們科學探究的能力，教師在設計本節課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質為“電子的轉移”。本節課在設計時重視化學與生活實際的聯系，由學生了解的五彩繽紛的焰火引入，以生產生活中常見的氧化還原反應結束，交相呼應。2.學情分析本節知識內容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質的量、電解質之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。如果在一節課中將多個概念傳授給學生，那就是一節失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關系，自主地進行探究和思考，那才是一節成功的課。四.教學重點、難點1.重點分析化合價的升降，認識氧化還原反應。2.難點理解電子轉移是氧化還原反應的實質。五.教學方法從學生的認知水平出發，采用啟發式教學法。在學生目前的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生了解的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現象到本質，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節內容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和了解的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結合，實現高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發學生思考，發現問題的本質。六.教學過程1.情景導入很高興引領大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產、生活中是普遍存在的。同學們還記得20XX年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。2.設計思路氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環節的設置就是先給學生一個感性認識，激發學生的學習興趣，讓學生建立了解感，更好地認識氧化還原反應。3.引入正題給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質教學中，先明確提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應中元素化合價的轉變呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現鈉原子和氯原子之間電子的轉移。假設元素化合價的轉變是由電子的轉移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產生，則電流表的指針應該發生偏轉。實驗現象證明確實有指針偏轉，說明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價的轉變。分組實驗和演示實驗有機結合既充分調動了學生的積極性和探究精神，又節省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結，提煉精髓。4.概況整合實質標志：電子的轉移，化合價變化形成氧化還原反應。5.課前準備1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。2）設計幻燈片輔助教學。3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。4）設計教案，設計、印刷導學案。七.教學評價氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節課希望達到的最佳效果，也是最終目的。氧化還原反應教案篇二教學準備教學目標知識與技能1.通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的轉變，建立氧化還原反應的概念；2.通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質是電子的轉移；3.初步掌握根據化合價的轉變和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；過程與方法1.通過明確提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質和特征，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力。2通過設計問題情境，由表及里培養學生思維的深刻性，由此及彼培養思維的邏輯性。情感、態度和價值觀了解氧化還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識并理解化學對提升人類生活質量、推動社會發展的重要作用。教學重難點教學重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。教學難點：理解氧化還原反應的實質是電子轉移。教學過程1.基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應一.化學反應的類型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2.氧化反應和還原反應按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，并寫出化學方程式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應屬于哪種基本反應類型？氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應？初中時所學的氧化還原反應討論結果同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結果也不相同。四種基本反映類型并不能包含所有的反應。初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數目關系怎樣。哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價關系怎樣？二.氧化還原反應1.什么叫氧化還原反應？2.特征：反應前后化合價發生變化（也是判斷依據）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應[練習]用化合價升降的觀點去判斷下面的反應，哪些是氧化還原反應？關鍵：1)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化；2)凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應在氧化還原反應中，為什么會發生化合價的轉變呢？[小結]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失，即氧化還原反應的實質是有電子的得失。4.實質：電子發生轉移（得失或偏移）有電子轉移的化學反應都是氧化還原反應3.氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降用雙線橋應注意的事項：正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發生化合價發生變化的同種元素。電子符號用“e-”來表示得失電子總數表示：原子個數×每個原子得失電子數注意：反應中失去電子的總數等于得到電子的總數5.氧化還原反應的表示（氧化還原反應、化合價升降、電子得失）[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O+3S④2KClO32KCl+3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。①MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2三.氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規律1.化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。2.分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。3.置換反應：全部是氧化還原反應。4.復分解反應：都是非氧化還原反應。四.氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子（元素化合價降低）的物質，被還原。1.定義說明：(1)氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑，不是某一種元素。2）氧化劑本身被還原，發生還原反應，得到的產物是還原產物；還原劑本身被氧化，發生氧化反應，得到的產物是氧化產物。還原劑：失去電子（元素化合價升高）的物質，被氧化。小結：1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質2）氧化劑和還原劑都是同一種物質3）氧化劑和還原劑都是同一種物質，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態的同種元素4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑：O2.Cl2.濃硫酸、HNO3.KMnO4.FeCl3等還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2.CO等3.氧化性、還原性強弱判斷氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性。還原劑的還原性>還原產物的還原性。1）原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強一般規律：2）原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強課后習題作業：完成課后習題。氧化還原反應教學設計篇三氧化還原反應教學設計一.教材分析中學階段的化學基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質，正確探究物質的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。本節的教學思路是通過分析參加化？W反應的各物質所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質；通過分析參加化學反應的各物質所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。二.教學目標1.課標要求1）通過了解的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的轉變，建立氧化還原的概念。2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質是電子轉移。2.三維目標1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質是電子的轉移，能舉出生產生活中氧化還原反應的實例。2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的轉變，認識氧化還原反應的概念；明確提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現象得出氧化還原反應的本質是電子的轉移。3）情感態度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關注化學與生命活動的聯系，體會化學來源于生活，又高于生活。三.教學分析1.教材分析本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節分為3課時，每一部分為一課時。為了培養學生學習化學的興趣，培養他們科學探究的能力，教師在設計本節課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質為“電子的轉移”。本節課在設計時重視化學與生活實際的聯系，由學生了解的五彩繽紛的焰火引入，以生產生活中常見的氧化還原反應結束，交相呼應。2.學情分析本節知識內容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質的量、電解質之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。如果在一節課中將多個概念傳授給學生，那就是一節失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關系，自主地進行探究和思考，那才是一節成功的課。四.教學重點、難點1.重點分析化合價的升降，認識氧化還原反應。2.難點理解電子轉移是氧化還原反應的實質。五.教學方法從學生的認知水平出發，采用啟發式教學法。在學生目前的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生了解的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現象到本質，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節內容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和了解的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結合，實現高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發學生思考，發現問題的本質。六.教學過程1.情景導入很高興引領大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產、生活中是普遍存在的。同學們還記得20XX年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。2.設計思路氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環節的設置就是先給學生一個感性認識，激發學生的學習興趣，讓學生建立了解感，更好地認識氧化還原反應。3.引入正題給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質教學中，先明確提出問題“什么因素引起了氧化還原反應中元素化合價的轉變呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現鈉原子和氯原子之間電子的轉移。假設元素化合價的轉變是由電子的轉移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產生，則電流表的指針應該發生偏轉。實驗現象證明確實有指針偏轉，說明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價的轉變。分組實驗和演示實驗有機結合既充分調動了學生的積極性和探究精神，又節省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結，提煉精髓。4.概況整合實質標志：電子的轉移，化合價變化形成氧化還原反應。5.課前準備1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。2）設計幻燈片輔助教學。3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。4）設計教案，設計、印刷導學案。七.教學評價氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節課希望達到的最佳效果，也是最終目的。高一化學氧化還原反應教案篇四一.教材分析：1.教材的地位及其作用：此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習很多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，因此本節內容在本章中既是重點又是難點。2.教學目標根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生目前的知識水平和理解能力確定一下教學目標。知識技能：初步掌握根據化合價的轉變和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的轉變和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目；理解氧化還原的實質。能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。科學品質：激發創造意識，培養勇于探索認識新事物的優良品質。3.教學重點、難點：重點：用化合價的轉變和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。二.教學方法：以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到不錯的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。三.學法指導：復習初中學過的知識，重視初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識利用到實際中，理解后再按適合自身的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。四.教學程序：1.導入新課：復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。2.講授新知識以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：（一）氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。（二）氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。（三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低），有氧化性；還原劑，失電子的物質（化合價升高），有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低，得2e,被還原化合價降低，得2e,被還原氧化劑還原劑為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：價升，（電子對偏離）發生氧化反應；價降，（電子對偏向）發生還原反應。為了使知識更清晰，可以給出小節，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：接受電子失去電子化合價降低化合價升高被還原被氧化有氧化性有還原性五.氧化—還原反應的規律和記憶方法：1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，有氧化性。2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。3.聯系反饋：寫出Zn與Hcl反應，cu在cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。4.小結5.布置作業高一化學氧化還原反應教案篇五【教學目標】1.在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的。觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。2.學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。【教學重點】1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。【教學難點】電子轉移方向和數目的表示法【教學方法】啟發討論【教學設計】[復習引入]1.常見元素的化合價2.寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價〖學生活動〗學生交流討論，得出如下結果：元素化合價升高→失去電子元素化合價降低→得到電子[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素？〖學生活動〗學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。〖教師活動〗在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。在反應過程中，溴離子與氯原子之間發生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發生改變。[強調提醒]a.“e-”表示電子b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。〖學生活動〗由學生歸納概括總結：氧化還原反應的概念氧化還原反應：有電子轉移的反應[問題情境]判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種？四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系？〖學生活動〗在教師的啟發引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：〖教師活動〗[拓展視野]物質的氧化性和還原性的強弱在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-〖學生活動〗在教師的啟發下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結歸納如下規律：氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數元素失電子總數=元素得電子總數〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。〖鞏固練習〗《化學1（蘇教版）》P45中的[問題解決]：請指出下列氧化還原反應中化合價發生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑。（學生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進行點評。）〖布置作業〗《化學1（蘇教版）》P47～48：1.2.3〖板書設計〗一.氧化還原反應的概念1.氧化還原反應：有電子轉移的反應二.氧化還原反應中電子轉移的表示方法1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。2.單線橋法三.氧化還原反應和四種基本反應類型的關系四.氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數元素失電子總數=元素得電子總數《氧化還原反應》教學設計篇六一.設計理念高中化學概念理論教學的教學設計應遵循建構主義教學理論，學生才是化學科學意義的主動建構者。基于這樣的觀點，我在設計中特別重視概念形成與發展的思維過程，即知識建構的動態遷移過程。分析教學內容的知識線索，確定教學的知識脈絡；分析學生的已有概念與科學概念間的差異，確定教學過程中學生的認知脈絡；分析教材的活動線索和STS線索，結合學生的已有知識和探究能力，確定教學過程的問題線索。在教與學的方式上敢于突破傳統教學模式，采用問題引導互動啟發式教學，討論式合作學習、自主建構知識學習。與此同時突破教材局限，挖掘深層教學資源，緊密聯系生活實際，緊扣“生活走向化學，化學服務社會”的主題，認識到科學的最高價值在于應用。二.教材分析1.地位與作用本節內容是人教版《化學》必修1第二章第三節的內容。《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，有承上啟下的作用，是中學化學教學的重點和難點之一。2.教學重點和難點依據新課標的要求，結合本節內容特點，我對本節課的教學重點難點做如下設定：重點是認識氧化還原反應的特征和本質；難點是從電子轉移的微觀角度來分析理解氧化還原反應的本質。3.教學目標只有目標明確，才不會迷失方向。因此下面讓我們一起看一下本節課的目標分析，根據教育部制定的化學教學課程標準我將本節課的教學目標確定為以下幾個方面。1）知識和技能目標：從化合價升降及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應的本質，并進一步理解四種基本反應與氧化還原反應的關系。2）過程與方法目標：學生通過觀察分析演示實驗，提升觀察、分析問題的能力，充分利用對比類推的方法解決問題。3）情感態度與價值觀目標：進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育，體驗化學在生活中的應用，推動社會發展的重要作用。三.教法分析本節課不但要讓同學們掌握有關氧化還原反應的特征和本質，更重要的是讓學生能應用氧化還原反應的角度分析化學反應，從而達到教是為了不教的目的。教學方法：問題引導互動啟發式設計意圖：充分發揮學生的主體作用以及教師的引導作用，引導學生不斷進行設疑、析疑和解疑。教學程序：采用“生活引入-問題引導-實驗遷移-拋錨式建構-加強概念-拓展聯系-結合應用”程序教學。設計意圖：以學生自身為主體，以已有經驗為起點，把學習過程和認知過程有機地統一起來，化被動接受為主動探索，使學生自主完成知識建構，感受到學習的樂趣。四.學法指導1.學情分析：學生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應和還原反應，而在這之前學生已經具備了常見元素化合價和原子結構的知識了，基本可以利用原子結構及元素化合價的基本理論分析氧化還原反應過程中電子轉移的本質。2.學習方法指導：1）實驗揭示本質，化學是一門以實驗為基礎的學科，利用實驗解決問題不但可以激發學生的學習興趣，同時能提升學生的動手動腦能力，使素質教育真正的落實到課堂當中來。2）教法引導學法：引導學生從感性認識到理性認識、從特征到本質、從未知到已知。讓學生懂得舉一反三，真正能做到知識的遷移。3）理論結合應用：培養學生從生活中來到生活中去的能力。在建構知識的過程中，適當的分析生活中氧化還原反應的應用，同時提升學生應用學科知識解決生活問題的能力。五.教學過程：新課程倡導的是交流合作、主動探究的理念，這也是我們教師在課堂教學中所要積極探索的一個問題。因此我們在教學過程中不但要讓學生學會而且要會學。也正因為這樣我把我這節課分成以下四個過程，即新課的導入、概念的建構、關系的建構和拓展視野四個部分組成。本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再從化學方程式入手，問題引導，分析反應前后元素化合價變化，引導思考其變化的本質原因，進而從特征和本質上形成健全的氧化還原反應概念。第三部的建構關系是指建立氧化還原反應與四大基本反應類型之間的聯系，最后再聯系生活，結合應用，進入視野拓展的環節。問題引導：上面曾多次提到問題引導的方法，本節課的教學過程中精心設計的有引導啟發性的問題主要有以下七個，這七個問題形成問題串，循序漸進，層層深入。具體教學過程：第一部分新課的導入，本節課的導入我采用的是貼近生活的實例引入，問題啟發法。聯系實際，從學生了解的的周邊生活出發，激發同學們學習興趣，引出本節課的關鍵物質NaCl，再趁熱打鐵，繼續追問實驗室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個關鍵反應，并用實驗演示的方法驗證這個反應。第二部分是概念的建構，由化學方程式2Na+Cl2=NaCl入手，從微觀角度分析反應實質，再進一步通過NaCl微觀形成動畫揭示反應過程中發生的微觀變化，標出化合價，分析化合價前后變化，從而初步理解氧化還原反應的特征。再通過原子結構基本理論知識啟發學生思考化合價發生變化的本質原因是什么，繼而通過實驗演示揭示氧化還原反應的本質是電子發生轉移。到這里，氧化還原反應的特征和本質已經得出，因此接著引導學生根據特征和反應本質給這類反應命名，進一步加深學生對特征鞏固和對本質的理解。概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應與四大基本反應類型的聯系。讓學生在交流討論的基礎上，回憶初中所學四大基本反應類型，完成所列出的例題，用不同標準給所列反應分類。問題的選擇也有意設計了一定的障礙，那在啟發學生可以用化合價變化的標準給反應分類之后，我們可以總結出把反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，而且這樣的分類更加本質。根據反應的特征引導學生完成能示意其聯系的一張臉譜圖，概括其內在聯系，通過這個設計吸引同學注意，不但有助于激發學習激情，同時還深刻揭示了其內在的本質聯系，而且便于同學理解記憶。之后進入教學的最后一個環節，那就是氧化還原反應在生活中的應用。引入一組生活中涉及氧化還原反應應用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時間會變銹色，綠茶久置也發生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那這時候我們就要引導學生明確提出問題，利用氧化還原反應知識，可以解決我們生活中的哪些現實問題。由此分析氧化還原反應在生活中的主要應用：1.金屬防腐，食物防腐，及時解決圖片中的問題；2.實現物質的轉化，與課前鈉與氯氣反應生成氯化鈉相呼應；3.化學能轉化為電能，與原電池的實驗演示再一次前后呼應；這一塊的設計意圖就是要前后呼應，聯系生活，提升學生對化學服務于生活，推動社會發展的認識。化學是一門應用性很強的學科，學生學習化學并不但僅是學會做題、學會考試，最重要的是我們要讓學生能主動建構知識脈絡，利用所學知識分析和解決實際問題，這也是教師在化學教學過程當中急需注意和增加比例的內容。以上就是我對這節課整個教學過程的設計，在設計過程中注意知識的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學過程中注意學生在微觀層面上對反應的分析能力的培養，以及學生知識和能力的遷移。而本節課最突出的教學特點就是問題啟發、實驗遷移、主動建構、理論聯系應用，體現化學的學科特點。六.板書設計最后讓我們來看一下我這節課的板書設計，通過簡單的文字和示意圖涵蓋了本節課的所有知識內容。簡潔清晰、提綱挈領、一目了然。以上就是我對“氧化還原反應”這節教材內容的認識和教學過程的設計。七.反思與體會總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以已有知識為基礎，以問題啟發為主線；體現“宏觀—微觀—符號”三重表征的思想，彰顯學科特征，理論結合實驗，化抽象概念為可視過程；充分利用各種教學手段激發學生學習興趣，有計劃培養學生的自學能力、觀察和分析能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創造能力。以上就是我本次說課的所有內容，希望各位專家批評指正，謝謝！《氧化還原反應》教學設計篇七一.本節教材背景本節教材是化學1（人教版）第二章《化學物質及其變化》的第三節，在這一章的第一節《物質的分類》，我們已學習了簡單的分類法及其應用。在第一節的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質和化學反應進行了簡單的分類。二.教學對象現狀分析（一）學生在初三已學習過化學反應從得失氧的角度分類可分為氧化反應和還原反應，按反應物和生成物的類別以及反應前后物質的種類的多少把化學反應可分為四種基本反應類，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，學生掌握情況參差不齊。（二）學生在初三已經學習了化合價，初步認識了化合價的轉變跟電子的轉移有一定的關系。（三）經過第二章第一節的學習，學生已經掌握了樹狀分類法，知道了分類依據不同，分類結果不同。（四）學生素質較好，有學好化學的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待于進一步的培養和提升。三.教學目標采用“三維教學目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態度與價值觀，使學生得到全面的發展。具體如下:（一）知識目標：1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。2.學會用化合價的轉變和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；3.初步掌握根據化合價的轉變和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；4.理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移。（二）技能目標：通過“活動式”學習方法的訓練，培養學生思考及分析，解決問題的能力。（三）情感目標：理解氧化跟還原的相互依存和對立統一的辯證關系。四.教學重點、難點重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。難點：理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移。五.教學方法創設情境（明確提出問題）—探索新知（學生活動）—歸納總結（教師評價）六.教學策略根據學生的目前知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設計：（一）設計學生活動。教師通過創設情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主動探究，不斷建構氧化還原反應新概念，最后教師評價，歸納總結幫助學生完成知識的建構。（二）采用多媒體輔助教學。本節內容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應與電子轉移的關系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系，突破重難點。七.教學目標設計及實施方法初中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發展到從電子轉移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑒于學生對元素化合價比較了解，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設置“橋梁”，是突破重難點所必須的。因此本節教學中，根據學生和教材實際，側重以培養學生能力為主來設計教學目標。我們設計了如下的3個活動：設計“活動1”，復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，引導學生明確提出新的分類標準：從化合價變化對化學反應進行分類。使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。接著高溫通過對2CuO+C2Cu+CO2的反應作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的轉變，得出“凡物質所含元素化合價發生變化的反應一定是氧化還原反應”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應的過渡。設計“活動2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價的數值和正負跟原子的電子得失或偏移聯系起來，然后把氧化還原反應的有關概念過渡到從電子轉移的角度去認識，使氧化還原反應概念的深化提升。從而完成由元素化合價的升降到電子轉移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結構，學生在知識的建構上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系，從而更易理解氧化還原反應的實質就是發生了電子轉移，理解氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關系，得到知識與技能和情感態度與價值觀的提升。設計“活動3”，讓自身學生總結“化合價升降”與“電子轉移”以及“氧化還原反應”三者之間的關系，討論交流，分享學習成果。課堂小結時，用一個“趣味動畫”小結“化合價升降”、“電子轉移”和“氧化還原反應”三者之間的關系，加強學習的興趣。八.教學過程[引入]通過以前的學習，我們知道化學反應從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學生活動1]請大家討論下面這組反應，我們可以將它們分為哪些類型？高溫1）2CuO+C2Cu+CO22）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2高溫3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO24）CaO+H2OCa(OH)2高溫5）CaCO3CaO+CO2《氧化還原反應》教學設計篇八一.教材分析1.1教材地位和作用教材把《氧化還原反應》安排在高中化學必修1教材第一冊第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況、符合由表及里的學習規律）。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。因此這樣的編排充分體現了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。1.2教學目標知識目標：1.使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。2.使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。3.使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系（氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應關系。能力目標：1.思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。2.表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。德育目標：進行“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。1.3重點、難點重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系。2.說教法：古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：1.以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。2.以知識有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉化為學生的認識。3.以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發揮學生的主動作用。4.多層次，有代表性的習題，進行鞏固提升，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法，和將采用講述，講義等有啟發性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養訓練學生的思維。3.說學法3.1學情分析初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發應叫做還原反應。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。3.2學法指導通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生明確提出問題，創設情境，誘導思維，激發興趣，層層推進，因此學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發現一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價均發生了變化。針對此問題，緊接著明確提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發生變化。然后明確提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學習方法，學生不難得出氧化還原反應的實質是電子發生轉移，而且學生在學習過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應中的原因是，一種物質失去電子，必定同時在另一種物質得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學生靠發揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應的本質與物征。另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的方法后，其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于加強記憶力，有利于培養學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。4.說教學程序4.1教材處理1）分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類型的關系。第二課時突出氧化還原反應的本質和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。2）以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發展概念。通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學。3）用電子轉移觀點來分析氧化—還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，因此學習此內容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。例如說：通過簡單的反應（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來記憶各個概念。這樣就可以進行“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。4.2教學環節的解決辦法1）重、難點的解決方法復習化合價概念，抓住化合價的轉變跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環扣一環地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發生還原反應，還原后的生成物叫做還原產物；還原劑失去電子而發生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養學生利用概念分析問題和解決問題的能力。2）疑點的解決辦法氧化還原反應與化學反應基本類型的關系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。元素價態與氧化性、還原性的關系：一般常見的處于最低價態的元素有還原性；處于最高價的元素有氧化性；而處于中間價態的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質為主。如S、Cl2以氧化性為主。說明：以上所述解決辦法將在教學中靈活利用，故下面教學程序將不再重述。4.3教學程序依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節課的安排如下：第一課時[引課]（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2Mg+O2=2MgO（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）Mg得到氧發生氧化反應。H2+CuO=Cu+H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）CuO失去氧發生還原反應。科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。知識是有階段性的，很多概念是在不斷健全和發展的。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。）（提問）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學生：不是）事實是氧化—還原反應。（學生愕然。）（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。）使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍；（復習）反應H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。第二課時（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？（培養學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。（講述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口訣：氧化劑（有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物，還原劑（有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法（聯系實際）氧化還原反應對生產、生活的意義（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生明確提出觀點，相互補充后整理得出）略。（目的'是構建知識網絡，培養學生科學的學習方法。）5.板書設計第一章化學反應及其能量變化第一節氧化還原反應一.氧化還原反應1．概念：從得失氧分析2．特征：從化合價的轉變分析3．本質：從電子轉移分析C+CuO====Cu+CO↑得氧：C氧化反應化合價升高失電子失氧：CuO還原反應化合價降低得電子初中氧化還原反應教案篇九一.教學分析（一）、教材分析《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節內容分兩部分，第首先是介紹氧化還原反應的概念，第第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。（二）、學生分析⑴學生在初中化學學習中已經接觸了很多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學習了化合價，理解了化合價的轉變。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的轉變與得失電子之間的關系。⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提升。二.教學目標（一）、知識與技能：1.能從化合價的轉變，認識并建立氧化還原反應的概念；2.通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。（二）、過程與方法：1.通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；2.通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，有能用對立統一的觀點分析問題的意識；3.通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，加強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的