PAGE9PAGE晉江二中鵬峰中學(xué)廣海中學(xué)泉港五中2022-2023學(xué)年上學(xué)期十月高三聯(lián)考化學(xué)試卷滿分100分考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.3K39S32一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1、我國(guó)在探索太空、開發(fā)深海、建設(shè)高鐵、5G技術(shù)等方面取得舉世矚目的成就，這些成就與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．火箭箭體采用鋁合金，工業(yè)上常采用電解熔融氯化鋁冶煉鋁B．5G手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能C．華為5G手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅D．中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料2、止吐藥米格列奈中間體N的合成反應(yīng)如圖(已知：Ph為苯基)。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．中間體N的分子式為C22H16O8N2B．物質(zhì)的量相同的M與N最多消耗等量的NaOHC．M合成N的反應(yīng)為取代反應(yīng)D．M、N都能使酸性的KMnO4溶液褪色3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．0.5molPCl5中共用電子對(duì)的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣體中氧原子數(shù)為NAC．46g鈉與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA4、制備異丁酸甲酯的某種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．可以用甲醇、丙烯和一氧化碳為原料制備異丁酸甲酯B．反應(yīng)過程中涉及加成反應(yīng)C．化合物6和化合物9互為同分異構(gòu)體D．上述反應(yīng)過程中HCo(CO)3未改變反應(yīng)的?H，降低了反應(yīng)的活化能5、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化6、宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確，且能完整解釋對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A．將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動(dòng)直至消失：Na＋H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑B．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OC．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變?yōu)闊o色：Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＝BaSO4↓＋H2OD．NaAlO2溶液中通入過量CO2，產(chǎn)生白色沉淀：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是ABCD檢驗(yàn)淀粉水解生成了葡萄糖用乙醇萃取碘水中的I2測(cè)溶液pH檢查氣密性8、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物[CA4]＋[BD4]－有多種用途，可用來合成納米管，還可作殺蟲劑、催化劑、助熔劑、阻燃劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>DC．元素A、E形成的化合物不能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．化合物中各原子均滿足89．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說法正確的是A．Y為陰離子選擇性交換膜B．左室溶液堿性增強(qiáng)C．負(fù)極反應(yīng)是CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D．轉(zhuǎn)移2mol電子，海水脫去氯化鈉的質(zhì)量是58.5g468101214δ1.00.60.2M(6.9,0.5)(14.1,0.5)··pH10．向100mL5468101214δ1.00.60.2M(6.9,0.5)(14.1,0.5)··pHA．曲線M表示pH與HS?的變化關(guān)系B．S2?＋H+HS?的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為1014C．HS?的電離程度大于水解程度D．配制Na2S溶液時(shí)可將Na2S固體直接溶于水二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11、（14分）鈹是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空、宇宙航行以及冶金工業(yè)中不可缺少的一種新興材料。以某地的含氟鈹?shù)V（主要成分為BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)工業(yè)氧化鈹?shù)囊环N工藝流程如下：已知：①25℃，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9Ksp(CaSO4)=2.5×10-5；②Be(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似。回答下列問題：（1）“熔煉”的溫度為1600℃，其中約20%的Al2O3反應(yīng)生成煙氣(主要成分為AlF3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（2）浸渣的主要成分為CaSO4、___________。（3）加入氨水中和酸浸液，若將pH調(diào)至8~9，“沉鈹”時(shí)產(chǎn)生的沉淀物主要有：______、___________、_____________。（4）“沉鈹”后將濾渣加入足量氫氧化鈉溶液提高pH進(jìn)行“除鐵”，鈹元素參與反應(yīng)的離子方程式為，__________________________________________________，然后加適量水稀釋進(jìn)行“水解”，目的是_________________________________________________________________________。（5）若為高氟鈹?shù)V，需在“沉鈹”前進(jìn)行“除氟”。工業(yè)上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的條件，使氟與鋁鐵形成共沉淀物而除去。根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，選擇的實(shí)驗(yàn)條件為pH=____________，水浴加熱溫度T=___________℃。（6）氧化鈹粗產(chǎn)品含有一定量的硫酸鹽會(huì)影響鈹?shù)暮罄m(xù)冶煉，可用碳酸鹽脫除，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。通過計(jì)算反應(yīng)的K值說明用碳酸鈉脫硫酸根反應(yīng)的程度大小：_________________________12、（13分）硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學(xué)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備硫氰化鉀。已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。②三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS。NH4HS在25℃時(shí)易分解生成NH3和H2S回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（2）裝置B的名稱是___________。（3）下列說法正確的是___________。A．可用裝置A直接加熱NH4Cl固體制取氨氣B．裝置B可以填充P2O5C．三頸燒瓶導(dǎo)氣管應(yīng)插入到下層液體中D．裝置D的作用是為了吸收NH3和H2S（4）制備KSCN溶液：反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅A處酒精燈，關(guān)閉K1，維持三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度105℃一段時(shí)間，讓CS2充分反應(yīng)，然后打開K2，緩慢滴入KOH溶液，并繼續(xù)維持105℃。判斷CS2已反應(yīng)完全的依據(jù)是______________________________________。（5）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再___________，___________，過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。（6）測(cè)定產(chǎn)品中KSCN的含量稱取1.00g實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取20.00mL于錐形瓶中，加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN－＋Ag＋＝AgSCN↓(白色)，則終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②產(chǎn)品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。13、（13分）甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一。回答下列問題：(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-885kJ/mol2C2H2(g)+5O2(8)=4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2600kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-572kJ/mol則2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=_______kJ/mol(2)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行CH4的裂解。①若用分別表示CH4、C2H2、H2和固體催化劑，在固體催化劑表面CH4的裂解過程如圖所示，從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最高的是_______(填標(biāo)號(hào))，其理由是___________________________________________________________________________。②在恒容密閉容器中充入amol甲烷，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)在固體催化劑表面CH4的轉(zhuǎn)化率[ɑ(CH4)]與溫度(t0°C)的關(guān)系如圖所示，t0℃后CH4的轉(zhuǎn)化率突減的原因可能是_________________________________________________。(3)甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p/Pa)與溫度(t/°C)的關(guān)系如圖所示。①在某溫度下，向VL恒容密閉容器中充入0.12molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。②在圖中，T°C時(shí)，化學(xué)反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______Pa2。(4)CH4在催化劑作用下吸收二氧化碳反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+120kJ·mol-1，按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900°C的原因是___________________________________________________________________________________。14、（10分）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)AgCrS2(AMX2家族成員之一，A為一價(jià)金屬，M為三價(jià)金屬，X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為。回答下列問題：（1）一個(gè)原子軌道填充2個(gè)自旋方向相反(順時(shí)針和逆時(shí)針)的電子。基態(tài)硫原子核外最多有_______個(gè)電子順時(shí)針旋轉(zhuǎn)。基態(tài)鉻原子有_____個(gè)未成對(duì)電子。（2）氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。①科學(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應(yīng)機(jī)理。SeOeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為___________，TeOeq\o\al(2－,4)中碲的雜化類型是___________。②C2H5OH的熔沸點(diǎn)大于C2H5SH，其主要原因可能是_______________________________。（3）復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。①已知A、B的原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(1，1，0)，則C的原子坐標(biāo)為___________。②1個(gè)鈣原子與_________個(gè)氧原子等距離且最近。15、（10分）化合物I是一種非常有效的腎上腺素β-2受體激動(dòng)劑，臨床上廣泛用于治療支氣管哮喘等呼吸道疾病。其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）下列說法正確的是______（填序號(hào)）。A．A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B．B→C的反應(yīng)條件可為：Cu，O2，ΔC．C能與B發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的原子利用率達(dá)100%D．1molD最多可與2molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)（2）G的含氧官能團(tuán)名稱為___________________________。（3）E→G的反應(yīng)方程式為為__________