緒論1、無機化工生產中“三酸兩堿”指什么2、化工生產中的“三傳一反”指 、 、 、和 。3、世界上第一套合成氨工業生產裝置是在 年， 國家建成的。4、目前中國的合成氨產量在世界排第 位。第一部分煤氣化1、合成氨生產過程可分為 、 、 三大步。2、半水煤氣的主要成分為 、 、 、 。3、在固定床間歇式生產半水煤氣的過程中， 吹風階段進行的反應主要有哪些從化學平衡的角度考慮，如何降低吹風氣中CO的含量4、在固定床間歇式生產半水煤氣的過程中， 制氣階段進行的反應主要有哪些從化學平衡的角度考慮，如何提高水煤氣中CO和H2的含量、試述固定床煤氣發生爐中煤的分層情況， 并簡要說明各層可能有的作用或層內發生的變化。6、 試述固定床間歇式生產半水煤氣的工作循環分哪幾個階段詳細說明為什么7、在氣固相反應的宏觀動力學中， 把整個反應過程分成哪五步當過程處于外擴散控制時，你認為采取哪些措施最有利于改善過程進行的速度。8、 試述燃燒室的結構及作用。9、試述廢熱鍋爐和洗氣塔的結構及作用、在固定床間歇式生產半水煤氣的過程中，為什么提高吹風速度更有利于煤的熱值利用、試述高爐溫對半水煤氣的生產有哪些有利的方面，同時又有哪些不利的方面、間歇式生產半水煤氣的工作循環的長短對生產過程有什么樣的影響、試述固定床間歇式生產半水煤氣的煤氣發生爐中，燃料層的高度對生產過程有什么樣的影響、目前還存在哪些煤氣化技術，與固定床間歇式生產相比有什么樣的優勢、固定床間歇式制氣對煤種的要求主要有哪些第二部分脫硫1、試述半水煤氣中硫分的主要存在形式2、試述半水煤氣脫硫的必要性。3、脫硫方法按脫硫劑的狀態分可分為 和 。、試述鈷鉬加氫－氧化鋅法脫硫的原理。、試述活性炭法脫硫的原理。、試述濕式氧化法脫硫的主要原理。第三部分變換1、在合成氨生產中變換工段的主要作用為 。2、 寫出變換反應的化學平衡方程式，并說明從化學平衡的角度考慮，如何提高CO的變換率3、 變換反應的反應速率主要受哪些因素的影響是如何影響的4、 變換反應的催化劑主要有哪些種各有什么特點5、催化劑的主要成分是什么什么叫催化劑的中毒催化劑的中毒分哪幾類6、水蒸汽的用量對變換過程有什么影響7、為什么認為加壓變換比常壓變換有優勢8、試述溫度對變換的反應速度是如何影響的，為什么簡述變換爐內溫度控制的原則。9、試畫出加壓變換的工藝流程圖，并敘述工藝氣在整個工段的流動路線。10、試述飽和熱水塔的結構和作用。第四部分脫碳1、目前存在哪些脫碳方法試述一下大致的原理。2、寫出改良熱鉀堿法脫碳的化學平衡方程式，并說明如何提高 CO2脫除的效果3、二段吸收二段再生的工藝流程與一段吸收一段再生的流程相比有什么優勢4、碳酸丙烯脂法脫碳吸收和再生的原理是什么如何提高吸收和再生的效果第五部分原料氣的精制1、原料氣為什么要進行最后的精制2、目前原料氣精制的方法有哪些各有什么特點分別適用于什么樣的流程3、銅氨液的主要成分是什么各組分的作用是什么4、寫出銅氨液吸收CO的化學平衡方程式，并說明如何提高CO脫除的效果5、銅氨液再生的原理是什么第六部分氨的合成1、寫出氨合成反應的化學平衡方程式，并說明從化學平衡的角度看如何提高平衡氨的含量2、氨合成的反應速度受哪些因素的影響是如何影響的3、氨合成催化劑的活性組份是什么在還原時應注意哪些方面能引起氨合成催化劑

中毒的因素有哪些4、 試述壓力對氨合成的功耗的影響。5、 試述氨合成塔催化劑床層中的溫度是如何控制的。6、 試述合成塔的空速對合成操作的影響。7、 試述合成回路中的惰性氣體含量對合成操作的影響。8、 試述合成塔入口氨含量的高低對合成操作的影響。9、 畫出傳統中壓氨合成的工藝流程圖，并敘述工藝氣在流程中的流動路線。第七部分其它一、選擇題.工業合成氨的反應是在500C左右進行，主要原因是（）A.500°C時反應速率最快500C時門「的平衡濃度最大500C時匚的轉化率最高D.500C時催化劑能發揮最大效力.在1L容器中有'7廠匚和，設法使反應達平衡，測得口亠轉化率為20%，此時「的濃度是（）A.LB.LC.LD.L.對于可逆反應下列說法正確的是（）A.達平衡時反應物和生成物的濃度都相等B.達平衡后加入丄亠，當重新達到平衡時，的平衡濃度比原平衡時增大,的濃度比原平衡時減少（反應前后體積不變）大,的濃度比原平衡時減少（反應前后體積不變）C.達到平衡時，升高溫度，加快了吸熱反應速率，降低了放熱反應速率，所以平衡向逆反應方向移動。D.達平衡后加入I亠，當重新達到平衡時，】亠在混合氣中體積分數增大。.下列平衡體系為了增加甲醇產量，工廠應采取的正確措施是( )A.高溫，高壓B.適宜溫度，高壓、催化劑C.低溫，低壓D.低溫，高壓，催化劑.合成氨廠所需可由煤與水反應制得，其中有一步反應為欲提高二轉化率可采用的方法是①降低溫度；②增大壓強；③使用催化劑；④增大 濃度；⑤增大水蒸氣濃度A.①②③B.④⑤C.①⑤D.⑤下列反應達到平衡后，加壓并降溫，平衡有可能不移動的是A.2NO2——-N2O4+QN2+2O2■-―2NO2—QCO+NO2 CO2+NO+QD.4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)+Q.可逆反應A(g)+2B(g) :2C(g)+Q在達到平衡時，要使C的濃度達到最大值，最適宜的條件是A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.高溫、高壓D.使用合適的催化劑.現有一可逆反應：A+B^=2C，達到平衡后，若增大壓強，體系中 C的百分含量減少。下列敘述正確的是A.B為固體，A、C為氣體A、B、C都是氣體降溫后C的濃度增大D.A為氣體，B、C為固體.對于平衡體系：A+B（固）1C,增加壓強，B的轉化率增大，則A和C的狀態應是A.C是固體，A是氣態B.C是氣態，A是固態C.A是氣態，C是氣態D.A是固態，C是固態.工業合成氨時，必須除去原料氣中的雜質，其主要原因是（ ）。A.減少副反應B.提高N2、H2的濃度C.防止催化劑中毒D.有利于平衡移動.能夠使合成氨反應進行的程度增大的措施是（ ）。A.升高溫度B.降低壓強C.使用催化劑D.不斷移去NH3.合成氨反需的 H2，由煤和水發生反應制得，其中一步反應為：'+-'■ 〔一+上十'，欲使CO的轉化率提高，同時提高H2的產率，可以采取的措施是（）。A.加大水蒸氣的濃度增大CO的濃度降低溫度D.增大壓強A.預熱原料氣以利于NH3的合成降低出塔氣體的溫度，以利于NH3的分離終止合成氨的反應D?降低出塔混合氣的壓強.在平衡^=廠廠「一」+；，為了增加甲醇的產量，工廠應采取的正確措施是（）。A.高溫、高壓B.適宜溫度、高壓、催化劑C.低溫、低壓D.低溫、高壓、催化劑.有關合成氨工業的說法中，正確的是A.從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低。由于氨易液化，N2、H2在實際生產中是循環使用，所以總體來說氨的產率很高。合成氨工業的反應溫度控制在500°C，目的是使化學平衡向正反應方向移動。D?合成氨廠采用的壓強是2?川亠?5?』-’，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大。16.—定溫度壓強下，—一——-達到平衡時，氨的轉化率為50%，此時平衡混合氣的密度與氨未分解時的密度之比為（ ）。1:1B.2:3C.3:2D.2:1.Z%是氣體生成物在平衡體系中的百分含量， tC為溫度，下列反應中符合下圖曲線的是（）

B~_j：+7_T.：Lj. +:C.4C.4阻何+5O2(g)±WOfe)+6H2O(g)+QD.:'T.■'：,_. +1.當可逆反應WWHfg曽雷7冋3+0達到平衡后，如果再加入H2，則下列說法不正確的是()A.正反應速率加快平衡向右移動達到平衡時，H2的量比原來的少D.達到平衡時，NH3的量比原來的多19.對于可逆反應，下圖圖像正確的是()20?合成氨時，假設其他條件相同，下列反應的混合物中，可以獲得最多氨氣產量的氫氣、氮氣的體積比是( )。1:1B.6:4C.7:3D.8:2二、計算題.298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+，在該溫度下，取1mol的N2，3mol的H2，放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于，其原因是什么.在某溫度時，2SO2+O2=2SO3已達平衡，各物質的濃度分別為：c(SO2)=mol/L，c(O2)=mol/Lc(SO3)=mol/L如果溫度保持不變，而將混合物的總體積縮小一半，試通過計算說明平衡移動方向。.將2LN2和6LH2充入密閉容器反應，達到平衡時，混合氣體的體積為，計算：（1） 反應達到平衡后，各氣體的質量分數。（2） N2轉化為NH3的轉化率。（3） 混合氣體中NH3全部被水吸收，所得氨水的物質的量的濃度是多少質量分數是多少（氨水的濃度為mL,氣體在標準狀況下）.把H2和N2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是 H2的倍，取mol該混合氣體盛入密閉容器中，使其發生反應并在一定的條件下達到新平衡，已知反應達到平衡后壓強是相同條件下反應前壓強的倍。（1） 求反應前混合氣體中N2和H2的體積比；（2） 求達到平衡時混合氣體中氨的物質的量；（3） 求平衡后N2的轉化率。三、簡答題1.利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下圖：依據下述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時的化學方程式是 0__（2）nmolCH4經一次轉化后產生COmol、產生H2 mol（用含n的代數式表示）。（3產悶和CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據是 （多選扣分）。A.相似相溶原理勒沙特列原理酸堿中和原理（4）由RHC°3分解得到的CO2可以用于 （寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個流程有三處循環，一是「一1-循環，二是循環，請在上述流程力中標由第三處循環（循環方向、循環物質） 。答案：一、1.D2.C提示：列出反應式即可求解。3.B、D.B.C提示：此反應前后氣體的體積不變，因此增加壓強不會改變化學平衡。6.B、D提示：加壓、降溫時平衡移動方向剛好相反，要出現平衡不發生移動的情況，只有下面兩類可逆反應：氣體體積減小的反應方向又是吸熱的方向，或是氣體體積增大的反應方向而又是放熱的方向，才符合本題的要求。.A提示：按題意知，使平衡向右移動就能使產物 C的濃度增大。根據化學方程式，向右進行的反應是氣體體積減小和放熱的反應。各選項提供的條件對平衡移動方向的影響情況是：A項低溫、高壓都有利于平衡向右移動； B項高溫、低壓都有利于平衡向左移動；C項高溫有利于平衡向左移動，高壓有利于平衡向右移動；D項催化劑只能提高反應速率，不影響平衡移動。.A提示：對于可逆反應：A+B^=2C來說：增大壓強，體系中C的百分含量減少，即平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理可知增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。由以上可知，逆反應方向就是氣體體積減小的方向。所以 C必須是氣態物質，A和B至少應有一種是固體。故應選A。.A提示：“增加壓強，B的轉化率增大”，即向正反應方向移動，說明正反應方向是氣體體積減小方向。又因B為固體，A、C的系數都為1，所以A必須是氣態,C必須是固體。.選項為C。因為雜質的存在會引起催化劑中毒。.選項D。從影響平衡移動的角度考慮，合成氨工業是一個擴體積和放熱反應。.選項為A、C。即從平衡向正向移動的角度來分析。.A、B。.選項B。溫度的選擇既要考慮反應速度，又要考慮平衡移動。.B16.選項為B。通過轉化率計算出平衡時和起始時氨的物質的量并計算出平均分子量，而密度之比即相對分子質量之比。17?選項為C。溫度升高，Z%減小，所以正反應為放熱反應，壓強增大，Z%減小，所以正反應為擴體反應.C。因為加入H2后平衡正移，但H2的轉化率降低，而H2的量應該是增多的。.選項為A。分析此反應是一個縮體反應又是一個放熱反應。.選項為C,因為H2和N2的體積比越接近系數比產量越高。二、1.該反應為可逆反應，在密閉容器中達到平衡時，1mol的N2和3mol的H2不能完全轉化為2molNH3，因此實驗放熱要小于理論值。2.解： 2SO2+O2^=2SO3平衡濃度/(mol/L)當總體積縮小一半時，各氣態物質的濃度增大一倍。由于溫度末變，故 K不變欲使平衡常數保持不變，必須增大分子，減小分母，就是說必須增大 SO3的濃度，所以平衡必然向正反應方向移動。3.(1)