試卷第=page33頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁新教材高中化學必修一第二章第三節物質的量一、物質的量摩爾質量課時作業-0016學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列各組物質中，不能用“物質的量”計量的是A．氯化氫分子B．氯化鈉中的陽離子C．市售食鹽D．氯離子的核外電子2．2018年國際計量大會將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數(NA)，通常用6.02×1023mol﹣1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法錯誤的是A．1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個數比為3∶2B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和D．由新定義可知，阿伏加德羅常數表達為NA=6.02214076×1023mol﹣13．下列與物質的量有關的說法中正確的是A．物質的量是物質所含粒子數量的簡稱B．物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子C．摩爾是表示物質所含微粒個數的物理量D．物質的量就是指物質的質量4．下列關于阿伏加德羅常數(NA)的說法正確的是A．阿伏加德羅常數是12g碳中所含的碳原子數B．阿伏加德羅常數就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1D．0.2mol水中含有的氫原子數為0.2NA5．0.5molO2中所含的氧原子數目為A．3.01×1023個 B．6.02×1023個 C．0.5個 D．1個6．下面關于摩爾質量的描述或應用中正確的是A．一個鈉原子的質量等于B．二氧化碳的摩爾質量是44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．1mol氫氧根離子的質量是17g·mol-17．已知0.25molX的質量為11g，則X的摩爾質量是A．22g B．44g C．22g?mol-1 D．44g?mol-18．下列各組物質中，所含分子數相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和0.5molCO2C．14gCO和14gN2 D．0.5NA個H2和0.1molN29．ngO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為A． B． C． D．10．1gN2中含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數可表示為A．14xmol-1 B．28xmol-1 C．mol-1 D．mol-111．下列物質中所含有原子數最少的是A．6.02×1022個二氧化硫分子 B．0.8mol氧氣 C．6g氫氣 D．49g硫酸12．15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，則E的摩爾質量為A．16.5

g/mol B．85 C．55 D．55

g/mol13．中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素，開創了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關說法正確的是A．青蒿素中C、H、O的質量之比為15∶22∶5B．1mol青蒿素中含11molH2C．1mol青蒿素的摩爾質量為282gD．青蒿素的摩爾質量為282g·mol-114．0.1mol元素X的單質(固體)與氧氣完全反應生成氧化物后，質量增加了4g，該氧化物的組成是A．XO B．X2O3 C．X2O5 D．XO315．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol16．相同物質的量CO2和CO的氧原子數的物質的量之比為A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:117．40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質量為A．135g B．135g·mol?1 C．64 D．64g·mol?118．1.2molCl2與元素A單質完全反應生成0.60molAClx，則x值為A．1 B．2 C．3 D．419．在0.3molNO2中，含有的原子數為A．0.2NA B．0.3NA C．0.6NA D．0.9NA20．已知32gX與40gY恰好完全反應，生成0.5molQ和9gR。則Q的摩爾質量是A．63g·mol-1 B．122g·mol-1 C．126g·mol-1 D．144g·mol-1二、填空題21．已知一個12C質量為1.993×10-23g，12克12C含_______個原子。22．填空(1)1molH2O中含_______molH，_______mol氧原子。(2)1molK2SO4中含_______mol氧原子，_______mol原子。(3)1.5molNa2O2中含_______mol鈉原子，_______mol氧原子。23．“1molH2SiO3膠體粒子含有NA個H2SiO3分子”，你認為這句話正確與否？_______，理由是_______。24．填空(1)0.5molO2中的氧氣分子數目是___________。(2)1molNH3中的氫原子數目是___________。(3)1.5molNa2CO3中Na+的數目是___________。(4)1.204×1023個CH4分子的物質的量___________。(5)6.02×1023個氧原子中所含的質子數目是___________。25．3.01×1023個OH-的物質的量是___，質量是___。26．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數比是______________；原子數比是________；電子數比是____________。27．(1)0.3molNH3分子中所含質子數與_____個H2O分子中所含質子數相等。(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物質的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為________。(4)如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數)________。28．某金屬氯化物MCl227g,含有0.40molCl-,則該氯化物的物質的量為______,摩爾質量為___________，金屬M的相對原子質量為___________。答案第=page77頁，共=sectionpages44頁參考答案：1．C【詳解】物質的量不能用來表示宏觀物質，只能用來表示微觀粒子，如：分子、原子、離子、電子、質子、中子等，其單位是mol，故市售食鹽不能用“物質的量”計量；答案選C。2．B【詳解】A．1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的物質的量分別為3mol和2mol，個數比為3∶2，A正確；B．1mol氫，沒有指明是氫分子還是氫原子，無法確定所含的氫原子數和電子數，B錯誤；C．1molH2O的質量以克為單位時，在數值上等于H2O的摩爾質量，等于NA個H2O分子質量的總和，C正確；D．由新定義可知，1摩爾包含阿伏加德羅常數(NA)個基本單元，表達為NA=6.02214076×1023mol﹣1，D正確；故選B。3．B【詳解】A．物質的量是一個專有名詞，是用來描述微觀粒子數量的物理量，A項錯誤；B．物質的量表示含一定數目粒子的集合體，不是物質的質量，B項正確；C．摩爾是物質的量的單位，不是物理量，C項錯誤；D．物質的量是表示一定數目粒子的集合體的物理量，不是物質的質量，D項錯誤；故選B。4．C【解析】略5．B【詳解】O2為雙原子分子，0.5molO2中有1molO原子，故0.5molO2中所含的氧原子數目為6.02×1023個，答案選B。6．A【解析】略7．D【詳解】由題意可知，M===44g?mol-1，答案為D。8．C【詳解】A．氫氣與氧氣的摩爾質量不同，根據可知，10gH2和10gO2的物質的量不相等，故二者含有分子數目不相等，故A錯誤；B．溫度、壓強不確定，即氣體摩爾體積不確定，5.6LN2物質的量不確定，即二者含有的分子數可能相等、可能不相等，故B錯誤；C．CO和N2的摩爾質量都是28g/mol，根據可知，14gCO和14gN2的物質的量相等，故二者含有分子數目相等，故C正確；D．0.5NA個H2的物質的量，與0.1molN2含有的分子數目不相等，故D錯誤，故選：C。9．B【詳解】ngO2中有m個O原子，則n(O2)=，解得NA=，故合理選項是B。10．B【詳解】由題意可知，n(N2)=mol，則NA===28xmol-1，答案為B。11．A【分析】先計算各個選項中原子的物質的量，根據N=n·NA分析判斷。【詳解】A．6.02×1022個二氧化硫分子的物質的量是n(SO2)=，1個SO2分子中含有3個原子，則0.1molSO2中含有原子的物質的量是0.3mol；B．O2是雙原子分子，0.8mol氧氣中含有O原子的物質的量為0.8mol×2=1.6mol；C．6g氫氣的物質的量是n(H2)=，由于1個H2中含有2個H原子，則其含有H原子的物質的量是3mol×2=6mol；D．49g硫酸的物質的量是n(H2SO4)=，由于1個H2SO4中含有7個原子，則其含有原子的物質的量是0.5mol×7=3.5mol；可見，含有原子的物質的量最少的是6.02×1022個二氧化硫分子，根據物質的量與微粒關系式可知二氧化硫中含有原子數最少，故合理選項是A。12．D【詳解】15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，由質量守恒定律可知，E的質量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，而E的物質的量為0.3mol，則E的摩爾質量為==55g/mol，故選D。13．D【詳解】A．由分子式可知，青蒿素中C、H、O的原子個數之比為15∶22∶5，則其質量比肯定不是15∶22∶5，A不正確；B．青蒿素分子由原子構成，則青蒿素中不含有H2，B不正確；C．青蒿素的相對分子質量為282，則青蒿素的摩爾質量為282g·mol-1，1mol青蒿素的質量為282g，C不正確；D．青蒿素的相對分子質量為282，則青蒿素的摩爾質量為282g·mol-1，D正確；故選D。14．C【詳解】增重的質量為氧氣(或氧元素)的質量，n(X):n(O)=0.1mol:=2:5，所以該氧化物的化學式為X2O5。故選C。15．D【詳解】根據n=N/NA，計算出1.505×1023個X氣體分子的物質的量為0.25mol，結合其質量為8g，利用n=m/M的關系，可得M(X)=32g/mol。故選D。16．D【詳解】根據N=nNA知，物質的量相等的CO2和CO的分子個數相等，每個二氧化碳分子中含有2個O原子、每個CO分子中含有1個O原子，所以相同物質的量的CO2和CO的氧原子數的物質的量之比為2:1。故選D。17．D【詳解】RCl2的物質的量為0.3mol，RCl2的摩爾質量為，則R的摩爾質量為135-35.5×2=64g·mol-1，答案選D。18．D【詳解】根據氯元素的守恒，1.2×2=0.60×x，解得x=4，答案選D。19．D【詳解】NO2為三原子分子，故0.3molNO2中原子數為0.9mol，故在0.3molNO2中，含有的原子數為0.9NA，答案選D。20．C【詳解】根據質量守恒定律，Q的質量為32g+40g-9g=63g，則Q的摩爾質量為，答案選C。21．6.02×1023【解析】略22．(1)

2

1(2)

4

7(3)

3

3【解析】略23．

不正確

膠體粒子是大量小分子的集合體，因此H2SiO3分子的數目遠多于NA個【詳解】膠體粒子是大量小分子的集合體，故1molH2SiO3膠體粒子含有H2SiO3分子的數目遠多于NA個。故答案為：不正確，理由是：膠體粒子是大量小分子的集合體，因此H2SiO3分子的數目遠多于NA個。24．(1)3.01×1023(2)1.806×1024(3)1.806×1024(4)0.2mol(5)8×6.02×1023【分析】(1)0.5molO2中的氧氣分子數目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。(2)1molNH3中的氫原子數目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。(3)1.5molNa2CO3中Na+的數目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。(4)1.204×1023個CH4分子的物質的量為。(5)1個氧原子中含8個質子，6.02×1023個氧原子中所含的質子數目是8×6.02×1023。25．

0.5mol

8.5g【分析】根據n==計算解答?！驹斀狻縩(OH-)==0.5mol，m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.5g，故答案為：0.5mol；8.5g。26．

5:8

5:8

55:128【詳解】根據N=nNA，