2020-2021學年高一化學必修第一冊同步單元AB卷（新教材人教版）物質結構元素周期律（B卷）（能力提高篇）說明：本試卷分選擇題非選擇題，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1Li7Be9B11C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。下列陳述不符合原子核外電子排布基本規律的是A．核外電子總是優先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數為18D．各電子層(n)最多可容納的電子數為n2【答案】D【解析】電子按能量由低到高排列，A正確；K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數不超過18，C正確；各電子層(n)最多可容納電子數為2n2，D錯誤。A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素族序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C符合的一組是A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P【答案】C【解析】解答本題首先確定三種元素在元素周期表中的相對位置，再根據元素周期表中結構的關系列式求解。由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的圖中位置看，A只能處在第二周期，而B、C處在第三周期。設A的原子序數為x，則B的原子序數為(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序數為(x＋8＋1)＝x＋9，則(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數分別為8、15、17，對應的元素分別為O、P、Cl，代入族序數關系：5＋7＝2×6成立。我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的說法正確的是eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同位素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質量數相同eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是同一種核素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數和中子數均為62【答案】A【解析】eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm質子數相同，屬于同種元素，又因質量數不同，所以中子數不同，即二者互為同位素，A正確，B不正確；核素是指具有一定質子數和中子數的原子，所以eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是兩種不同的核素，C不正確；質子數等于核外電子數，所以eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數均為62，中子數＝質量數－質子數，eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的中子數分別為82和88，D不正確。核內中子數為N的R2＋，質量數為A，則ngR的氧化物所含電子的物質的量為eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol B.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol【答案】A【解析】R的氧化物的化學式為RO，則ngR的氧化物所含電子的物質的量為eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol。可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據周期表結構及元素性質變化趨勢，下列關于堿金屬某些元素原子的結構和性質的判斷，錯誤的是①鋰與水反應比鈉劇烈②堿金屬單質都需要密封保存在煤油中③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰的陽離子的最外層電子數和鈉的相同⑤“類鈁”單質是強還原劑⑥“類鈁”在化合物中顯＋1價⑦“類鈁”單質的密度大于1g·cm－3⑧“類鈁”的單質有較高的熔點A．①②④⑧ B．①②③⑦C．③④⑤⑧ D．①③④⑦【答案】A【解析】①金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，錯誤；②鋰密度小于煤油密度，用煤油保存鋰，起不到隔絕空氣的作用，錯誤；③鋰的氧化物是堿性氧化物，所以鋰的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鹽，正確；④鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，二者數目不相同，錯誤；⑤“類鈁”屬于堿金屬元素，堿金屬單質都具有強的還原性，正確；⑥堿金屬元素最外層都只有1個電子，在反應中容易失去電子顯＋1價，正確；⑦堿金屬密度從上到下逐漸增大，“類鈁”單質密度大于鈁，密度大于1g·cm－3，正確；⑧堿金屬單質都屬于金屬晶體，單質中離子鍵較弱，熔點較低，錯誤。下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是A．鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩定性隨核電荷數增加而增強C．鹵素單質的顏色從F2→I2按相對分子質量增大而加深D．X－的還原性強弱依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來【答案】C【解析】F2與H2O的反應為2F2＋2H2O=4HF＋O2，不可用X2＋H2O=HXO＋HX表示；HX的熱穩定性隨核電荷數的增加而減弱；D項，F2性質極為活潑，遇鹽溶液先和水反應，故不能將相對分子質量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來。下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等物質的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強弱【答案】B【解析】Cl2、Br2分別與H2反應，根據反應條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，A項正確；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3·H2O反應生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3·H2O反應生成Al(OH)3沉淀，無法比較二者的金屬性強弱，B項錯誤；H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價氧化物對應的水化物，酸性越強，元素非金屬性越強，所以通過測定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強弱，C項正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中所產生的現象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D項正確。(2019鎮江高一測試)依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M【答案】B【解析】C同周期，B在C左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項錯誤；Mg、Be同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強些，B項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩定性依次減弱，C項錯誤；陰、陽離子電子層結構相同時，陰離子對應的元素在陽離子對應元素的上一周期，原子序數小些，D項錯誤。已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A>B>D>CB．原子的最外層電子數目：A>B>D>CC．原子序數：d>c>b>aD．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋【答案】D【解析】A、B、C、D在元素周期表中的相對位置為eq\f(CD,BA)，所以原子序數：a>b>d>c；原子半徑：B>A>C>D；離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋；原子的最外層電子數目：D>C>A>B。根據表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷下列敘述正確的是元素代號XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2W2－與Y3＋的核外電子數不可能相等B．離子半徑大小：X＋<Q2－C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<ZD．簡單氫化物的穩定性：Q>W【答案】B【解析】由表中數據可知，X為鈉，Y為鋁，Z為鈹，Q為硫，W為氧。W2－與Y3＋的核外電子數均為10，相等，錯誤；B項，X＋有2個電子層，Q2－有3個電子層，所以離子半徑大小：X＋<Q2－，正確；C項，因為金屬性：X>Mg>Z，所以最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Z，錯誤；D項，Q為硫，W為氧，屬于同一主族，W非金屬性強于Q，所以簡單氫化物的穩定性：Q<W，錯誤。11.如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態下可以導電B．X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D．由Z與X兩種元素組成的化合物能與水反應【答案】C【解析】根據圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態下以分子形式存在，不能導電，A項錯誤；H2O分子間存在氫鍵，導致水的沸點比氯化氫的高，B項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和HCl溶液，C項正確；Al2O3不能溶于水也不與水反應，D項錯誤。12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXW原子半徑：X＜Y＜ZB．氣態氫化物的穩定性：X＞ZC．一定條件下Z、W都能與Mg反應形成化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W【答案】C【解析】設元素Y的原子序數為y，則y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，則Y為氮元素、X為硅元素、Z為氧元素、W為氯元素。原子半徑Z＜Y＜X，A錯誤；氣態氫化物的穩定性X＜Z，B錯誤；一定條件下氧元素、氯元素都能與Mg反應形成化合物，分別為MgO和MgCl2，C正確；最高價氧化物對應水化物的酸性Y＜W，D錯誤。根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族元素的單質都可做半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2在高溫時能反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應【答案】B【解析】同一主族元素的性質相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界處的元素單質能做半導體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界處，所以Pb不能做半導體材料，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩定性HCl＞HBr＞HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬性越強，其單質與氫氣越容易化合，非金屬性S＞P＞Si，所以P與H2在高溫時能反應，D項正確。下列物質中屬于含有共價鍵的離子化合物的是()。①MgBr2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2②③⑤ B.②③④C.①②③ D.①③⑤【答案】B【解析】MgBr2中鎂離子和溴離子之間只存在離子鍵，故①錯誤；NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵,次氯酸根離子中氯原子和氧原子之間存在共價鍵，②正確；NaOH中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵,氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價鍵，③正確；NH4Cl中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵,銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價鍵，④正確；CO2中碳原子和氧原子之間存在共價鍵，⑤錯誤；N2中氮原子和氮原子之間存在共價鍵，⑥錯誤。下列過程中共價鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．③④⑥⑧C．①②④⑤ D．④⑥【答案】D【解析】①與②均是物理變化，無共價鍵被破壞；③不發生電離，破壞的為分子間作用力；④發生電離，H—Cl共價鍵被破壞；⑤破壞的為分子間作用力；⑥發生化學變化，生成NH3和HCl，N—H共價鍵被破壞；⑦離子鍵被破壞；⑧發生電離，離子鍵被破壞。下列關于氫鍵的說法不正確的是A．HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵B．水結冰時體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩定性很強是因為其分子間能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵【答案】C【解析】氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比范德華力稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔、沸點相對較高，因此HF的沸點高是由氫鍵所致；水結冰時由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯結，形成相對疏松的晶體，從而在結構上有許多空隙，造成體積膨脹；在氨水中氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結合的，故A、B、D正確；NH3的穩定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是A．KClB．Na2SC．Na2O D．K2S【答案】D【解析】由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結構。下列用電子式表示的物質的形成過程中正確的是【答案】D【解析】HCl是共價化合物，H與Cl原子間以共用電子對結合，HCl形成過程表示為：，A錯誤；NaBr是離子化合物，由離子鍵構成，NaBr形成過程表示為：，B錯誤；MgF2是離子化合物，由離子鍵構成，MgF2形成過程表示為：或，C錯誤；CO2是共價化合物，由共用電子對結合形成，其形成過程表示為：，D正確。已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質，各物質相互反應的關系如圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關敘述不正確的是A．A、D中均含有共價鍵B．反應②有非極性共價鍵的破壞與生成C．N溶于水時斷裂離子鍵D．M的電子式為【答案】C【解析】A為常見溫室氣體，則A為CO2；B為淡黃色氧化物，則B為Na2O2；C為常見液體，則C為H2O；D為黃綠色氣體單質，則D為Cl2；M的水溶液能殺菌消毒，則M為HClO。推斷出E為Na2CO3、F為O2、G為NaOH、N為HCl。CO2中含有極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，A正確；發生反應②時Na2O2中非極性共價鍵被破壞，生成的O2中也有非極性共價鍵，B正確；HCl中只有共價鍵，溶于水時斷裂共價鍵，C錯誤；M為HClO，原子間以共價鍵相結合，電子式為，D正確。a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強【答案】B【解析】解答本題的關鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為O；結合c所在周期數與族數相同，可確定c為Al；再結合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。原子半徑Na(或Mg)>Al>S>O，A項錯誤；同周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，即金屬性Na(或Mg)>Al，B項正確；Al2O3對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族自上而下，元素非金屬性逐漸減弱，則對應單質的氧化性逐漸減弱，即氧化性O2>S，D項錯誤。非選擇題：本題共5個題，共60分。（12分）下面是同學們熟悉的物質：①O2；②金剛石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。(1)這些物質中，只含有共價鍵的是________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是__________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________________；不存在化學鍵的是________；屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(2)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式__________________________；NaHSO4在熔融狀態下電離，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式：____________________。【答案】(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧④③⑤⑥⑦⑨⑩(2)離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【解析】(1)O2、金剛石中只含有共價鍵；H2SO4中只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學鍵。(2)NaHSO4溶于水電離時，Na＋與HSOeq\o\al(－,4)之間的離子鍵被破壞，HSOeq\o\al(－,4)中H＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的共價鍵也被破壞；而在熔融狀態電離時只破壞離子鍵。22.（9分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可形成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物。(1)Y2O2的電子式為____________，含有的化學鍵是_________________________。(2)用電子式表示Y2O的形成過程：________________________________________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________(填化學式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是________(填化學式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應的化學方程式：___________________________________________。【答案】(1)；離子鍵、共價鍵(2)(3)HClO4(4)NH3(5)NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3↑【解析】根據短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na；由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于第ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數的大小關系判斷，X、Z、W分別為N、S、Cl。(1)過氧化鈉的電子式為,含有離子鍵和共價鍵；(2)用電子式表示Na2O的形成過程為；(3)非金屬性越強,元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強,所以酸性最強的是HClO4，(4)NH3與H2S和HCl都能反應,生成對應的銨鹽,故答案為：NH3；(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構,則該化合物為NCl3,遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣,反應的化學方程式為NCl3+3H2O═3HClO+NH323.（10分）圖表法是常用的科學研究方法，下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(“電負性”即元素對應原子吸引電子能力的標度)：元素編號ABCDE電負性3.02.5X1.50.9原子半徑/nm0.0990.1020.1100.1430.186主要化合價－1，＋7－2，＋6－3，＋5＋3＋1請回答下列問題：(1)寫出E元素的離子結構示意圖：__________。(2)X的值可能為________(填字母)。A．3.6 B．3.1C．2.1 D．1.4(3)分析表中數據，簡述同周期元素(惰性氣體除外)電負性大小與原子半徑的關系：__________________。(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩定性由強到弱的順序是________________________(用化學式表示)。(5)A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為___________________________________。(6)D、E最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__________________________________。【答案】(1)(2)C(3)同周期元素的原子半徑越小，電負性越大(4)HCl>H2S>PH3(5)Al(OH)3＋3HClO4=Al(ClO4)3＋3H2O(6)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O【解析】由題表可知，A、B、C、D、E分別是Cl、S、P、Al、Na。(1)Na＋的結構示意圖為。(2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大，所以X的值應該介于1.5和2.5之間，所以選C。(3)同周期元素的原子半徑越小，電負性越大。(4)元素非金屬性越強，其氫化物的穩定性就越強，所以穩定性HCl>H2S>PH3。(5)Al(OH)3＋3HClO4=Al(ClO4)3＋3H2O(6)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O24.(16分)(1)甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式。實驗步驟實驗現象實驗結論及離子方程式Ⅰ：_____________________Ⅱ：______________________結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2離子方程式：Ⅰ____________________Ⅱ____________________②[評價]甲同學設計的實驗方案的合理性是________(填字母)。A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③[補充和完善]上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是________。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質可在空氣中燃燒。WXYZ請回答下列問題：①寫出Z的原子結構示意圖：________________。②探究同主族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用字母Z表示即可)。編號性質推測化學方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O12③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：____________________。【答案】(1)①溶液由無色變為橙色溶液由無色變為黃色2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②B③溴水(2)①②1還原性2H2ZO3＋O2=2H2ZO4(或Br2＋H2ZO3＋H2O=H2ZO4＋2HBr)2酸性H2ZO3＋2NaOH=Na2ZO3＋2H2O【解析】(1)①氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘；②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2＞Br2，向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2＞I2，不能證明氧化性Br2＞I2；③需要補充實驗證明氧化性Br2＞I2。(2)短周期元素X的最高正化合價是＋5，說明X是ⅤA族元素，根據元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的單質可在空氣中燃燒，所以Y是S元素，根據在元素周期表中的相對位置，W、X、Z分別是Si、P、Se。①Z是第四周期第ⅥA族，所以Z的原子結構式為；②Z