2008年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽2.可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16F:19Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137得分評卷人一、選擇題每小題有1個或2個選項符合題意。題號123456789101112131415答案1．2007年10月24日，我國使用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥1號”送上月球軌道，其任務之一是探測月球上氦–3（質子數為2，中子數為1的原子）資源。2．第29屆奧林匹克運動會將于2008年8A．奧運場館周圍的路燈采用太陽能光伏發電技術B．在奧運場地使用電動汽車和新型清潔燃料汽車C．場館附近的綠化采用微灌或滴灌智慧控制技術D．將奧運村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳納米管被發現。碳納米管是由石墨中的碳原子層卷曲而成的管狀的材料，管的直徑一般為幾納米到幾十納米，管的厚度僅為幾納米。碳納米管由于其獨有的結構和奇特的物理、化學特性以及潛在的應用前景而受到人們的關注。下列有關碳納米管的說法中正確的是（）A．碳納米管是一種新型的高分子化合物B．碳納米管的化學性質常溫時很穩定C．碳納米管導電屬于化學變化D．碳納米管的結構和性質與金剛石均相同4．閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法中正確的是（）A．O3和O2混合得到的是純凈物B．O2比O3穩定C．等品質的O3和O2含有的氧原子數之比是2︰3D．O3與O2的相互轉化是物理變化5．“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）A．乙和丙中所含元素種類相同B．甲和丁中同種元素化合價不相等C．該反應中共有三種元素D．化學方程式中乙、丁的化學計量數均為16．常溫常壓下，10mL某氣態物質含有2.68×1020個分子，而在這些分子里又含有8.04×1020個原子，則判斷該物質是一種（）A．單質B．化合物C．混合物D．以上都有可能7．對于反應：X+2NaOH==2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是（）A．Y中一定含有鈉元素B．X和Y的相對分子品質之差為18C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2D．Y可能是Na2SO48．法國化學家肖萬、美國化學家格拉布斯和施羅克在有機化學領域研究中作出了重要貢獻，其研究成果可以簡單描述為如下的反應（R1—R8為H-、CH3-、C2H5-……等）。上述反應類似于無機反應中的（）A．置換反應B．分解反應C．復分解反應D．化合反應9．產生下列現象，只和空氣中的水蒸氣有關的是（）A．固體燒堿要密封存放B．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀C．夏季空調冷氣吹到的地方可看到有“冷氣霧”D．銅制品長期放在空氣中會產生“銅銹”[又稱“銅綠”，化學式為Cu2(OH)2CO3]如圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒后高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，同時還觀察到茶杯內壁變黑。由此我們可以得到啟發：從著火燃燒的高層房間中逃離，下列方法中正確的是（）A．用濕毛巾捂住鼻子B．成站立姿勢跑出C．沿墻角伏低身子迅速爬向門外D．打開窗戶跳出11．右圖是兩組物質之間在一定的條件下相互轉化的過程。下列綠色植物通過光合作用說法不正確的是（）A．X是O2B．C6H12O6是有機物C．綠色植物通過光合作用，將太陽能轉化成化學能D．C6H12O6與X反應生成CO2和H2O屬于置換反應某工廠廢液中含有少量硫酸，擬選用下列物質中和后再排放：物質CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市場參考價（元/kg）1.82.06.511.5如果要求花最少的錢來中和相同量的廢硫酸，則應選擇（）A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3D．13．燒杯中盛滿一定濃度的醋酸溶液（溶液密度約為1g/cm3），全部傾倒后燒杯內仍殘留0.5mL溶液，用每次20mL蒸餾水沖洗了2次，此時燒杯中殘留的醋酸溶液的濃度約為原先的（）A．1/81B．1/820C．1/1681D．14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀品質為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（）A．一定不存在Ba2+，NH4＋可能存在B．CO32-一定存在C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-15．下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（）A．都升溫10℃后，M、N點均向右平移B．加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均不動C．都降溫10℃后，平移D．蒸發溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點不動，N點左平移至曲線；繼續蒸發溶劑，M、N點都不動得分評卷人二、填空題（本題包括9個小題，共40分）16．（2分）用于2008年奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有許多優異的性能：①具有特有的表面抗粘著的性能；②使用壽命至少為25—35年，是用于永久性多層可移動屋頂結構的理想材料；③達到B1、DIN4102防火等級標準，且不會自燃；④質量很輕，只有同等大小的玻璃質量的1%；⑤韌性好、抗拉強度高、不易被撕裂，延展性大于400%；⑥能有效地利用自然光，透光率可高達95%，同時起到保溫隔熱的性能，節省能源。（1）②說明ETFE的化學性質在自然條件下較__________（填“穩定”或“活潑”）；（2）上述特點中，屬于ETFE的物理性質的有_________________。17．（3分）請按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列順序，列出五種物質之間存在的規律：、。這五種物質中除（填化學式）外，各分子所含核外電子總數均為個。18．（3分）2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德·埃特爾，以表彰他在“固體表面的化學過程”研究中取得的杰出成就。不同物質接觸面的過渡區稱為接口，若其中一物質為氣態時，這種接口通常稱為表面；在其表面上所發生的一切物理化學現象統稱為表面現象，而研究各種表面現象實質的科學稱為表面化學。（1）接口的類型形式上可以根據物質的三態來劃分，如液—固接口等。表面現象主要研究的是、接口上發生的各種物理化學現象。（2）下列哪些研究屬于表面化學研究的范疇（填字母編號）。a．鋼鐵的生銹b．以金屬為催化劑，用氮、氫合成氨c．以鉑、銠等為催化劑，將汽車尾氣中的NOx、CO等轉化為無污染物質19．（4分）二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，同時，它也是一種寶貴的碳氧資源，在地球上它的含量比天然氣、石油和煤的總和還多數倍。（1）以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，寫出經以上途徑合成尿素的化學方程式。若按上述方法生產1000萬噸尿素，可固定的CO2將達萬噸。（2）英國Nature,2005,437：681報導，目前海洋表層海水中溶解的CaCO3[20℃S(CaCO3)=0.0013g/100gH2O]處于飽和狀態，海洋吸收大氣中的CO2可以減弱溫室效應，但卻使海水中碳酸鈣濃度降低，該變化的化學方程式為CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2。海水中CaCO3濃度降低會造成20．（5分）下列有關的物質及相互轉化，都與人類生活有密切關系，其中A、B、M、E均為常見單質，F為難溶于水的白色沉淀。①一定量的A在B中點燃可生成C和D的混合物，且C、D均為無色氣體，C是常見的還原劑，可與B進一步反應生成D。②M＋B→G（此反應是人類獲取能量的最佳反應）③D＋L→F＋G④C＋K→D＋E（1）寫出D和F的化學式：D，F。（2）轉化④在金屬冶煉中常用來煉。（3）A在B中燃燒可能發生反應的化學方程式（寫兩個）：、。21．（3分）有一種技術可將糖[通式為Ca(H2O)b]發酵進行無氧分解，生成兩種化合物，其中一種物質是沼氣的主要成分。寫出糖發酵進行無氧分解的化學方程式：，指出a、b之間的關系。22．（5分）（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀。為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：CaCl2+NaHCO3==CaCO3↓+NaCl+HClCaCl2+2NaHCO3==CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由。（2）已知難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質。將白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成。請寫出反應的化學方程式并簡述理由。23．（7分）地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：回答下列問題：（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因。。（2）進行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是。（3）加入Na2CO3的目的是。為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是。（4）濾液的主要成分有。此實驗方案尚需完善，具體步驟是。（5）請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為：。24．（8分）按表中要求收集四瓶氫氣和空氣混合氣，并點火實驗，結果列于表中。V(H2):V(空氣)2:84:66:48:2點火處理炸炸炸不炸（1）如何收集混合氣［以V(H2):V(空氣)=2:8為例］？。（2）由點火實驗的結果可知，氫氣在空氣混合氣中爆炸范圍的上限在%（體積，下同）到%之間。（3）為進一步精確探究爆炸范圍的上限，請再收集三瓶混合氣并點火實驗。寫出具體的方案、結論：。得分評卷人三、實驗題(本題包括4個小題，共20分)25．（4分）A、B是實驗室二種常見的玻璃儀器。（1）下表內已繪制其中2種儀器上部約的局部特征，請你分別根據其用途補繪剩余部分。儀器主要用途用作少量試劑的反應容器，收集少量氣體，裝配小型氣體發生器。用作反應物較多、加熱時間較長的反應器，如制取氣體等。（2）下列儀器可裝配一套“隨開隨用、隨關隨停”的氣體發生裝置。請填寫所用儀器的序號：（夾持、固定的儀器不考慮）。能用該套裝置制取的氣體有（任填兩種）。26．（3分）某同學為了探究木炭還原氧化銅所生成的氣體產物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并設計如圖所示裝置進行實驗，預期的實驗現象及結論如下：①若澄清的石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳；②若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳。請你回答：（1）該同學的猜想是否嚴謹？若不嚴謹，請作補充。。（2）請你對該實驗裝置予以評價。。27．（5分）小海、小林、小明三同學一起測定雙氧水溶液中溶質的質量分數。查閱數據：2H2O22H2O+O2↑；常溫下氧氣密度為1.42ｇ／Ｌ。設計原理：將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，計算出H2O2的品質，繼而得雙氧水溶液中溶質的質量分數。過程方法：（1）小海首先設計(如左圖)：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5ｇ二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為95.1g，則產生氧氣的質量是g，雙氧水溶液中溶質的質量分數為。（2）小林對小海的設計提出質疑后，設計如中圖的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請你說明小林質疑的理由是。（3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設計如右圖的方案（試劑用量不變）。請你說明小明認為他們誤差較大的原因：。如果要滿足小明的要求，該實驗需用mL的量筒。28．（8分）某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：①稱取xg膽礬晶體，研細后加入10mL蒸餾水溶解；②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；③將所得沉淀轉移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變為黑色，研細備用；④按下表中的質量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實驗時間均以生成50mL氣體為準（見圖甲），其它可能影響實驗的因素均忽略。編號KClO3品質(g)其它物質質量(g)待測數據12.0∕22.0CuO0.532.0MnO20.5回答下列問題：（1）步驟①中的x應至少稱取g（結果保留1位小數），上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是（填序號）。（2）表格中的“待測數據”是指。（3）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應前后量氣管中液面的讀數的過程中，應注意（填字母編號）。a．視線與凹液面最低處相平b．讀數前不能移動量氣管和水平管c．保持水平管靜止，待水平管中液面不再上升時，立刻讀數d．讀數前應上下移動水平管，待兩管液面相平再讀數（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數為。（5）如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用，請完成后續實驗。（提示：可從催化劑的概念完成實驗。）實驗步驟設計這一步驟的目的實驗表明，加入CuO后產生O2的速率比未加入時快得多CuO能加快KClO3的分解得分評卷人四、計算題(本題包括2個小題，共10分)29．（4分）現有16gFe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再改變。試計算所用硫酸溶液溶質的質量分數。30．（6分）在100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出。右圖是加入粉末的質量與產生CO2（該狀況下，氣體的密度為1.964g/L）體積的關系。請計算：（1）該鹽酸中HCl的品質。（2）若該鹽酸為120mL時，加入粉末為58.5g，求產生CO2的體積。（3）若粉末的質量為xg，該鹽酸的體積為140mL，產生的CO2體積為yL。試寫出粉末質量x（g）與產生CO2體積y（L）之間的關系。2008年化學素質和實驗能力競賽(第十八屆天原杯)復賽試題參考答案一、選擇題：題號12345678答案DDBBDDA、CC題號9101112131415答案B、CA、CDBCB、CB、D二、填空題：16．（2分，每空1分）（1）穩定（2）①④⑤⑥（全對1分，有錯不給分）17．（3分）相對分子品質依次增大；除氫以外元素的質子數依次增大（每空1分）（其它合理答案同樣給分）HCl10（共1分）18．（3分）（1）氣—液、氣—固（共1分）（2）abc（2分，漏1個扣1分，扣完為止）19．（4分）（1）CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O（2分）733.3（1分）（2）某些海洋鈣質生物（如珊瑚）難于形成外骨架（由碳酸鈣構成）。（1分）20．（5分）（1）CO2CaCO3（各1分）（2）鐵（1分）（3）C＋O2CO22C＋O22CO（各1分）21．（3分）2Ca(H2O)b==bCH4+（2a－b）CO2（2分）（其它合理答案同樣給分）a=b（1分）22．（5分）（1）第一個化學方程式不合理，因為CaCO3將與HCl反應（2分）（2）3Mg(OH)2+2FeCl3==3MgCl2+2Fe(OH)3↓(2分)Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶（1分）23．（7分）（每空1分）（1）否，因為引入新的雜質離子NO3（2）取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現則說明BaCl2過量。（其它合理答案同樣給分）（3）除去Ca2+、Ba2+一次過濾，簡化實驗步驟（4）NaCl、NaOH、Na2CO3應在濾液中加入適量的HCl，中和NaOH除去過量的Na2CO3（5）NaOH、BaCl2、NaC2O3（其它合理答案同樣給分）24．（8分）（1）集氣瓶中盛20%（其容積）的水，蓋上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集氣法收集H2至滿，在水下蓋上玻璃片，從水中取出倒置放在桌面上。（2分）（2）6080（各1分）（3）①按優選法（取中值，氫氣占0.7，下同）收集。點火實驗，若發生爆炸，在0.7—0.8中優選繼續；若不爆炸，在0.6—0.7中優選繼續；……（4分）②按0.65、0.70、0.75收集實驗（1分）發生爆炸的上限為：發生爆炸的最大值—（發生爆炸的最大值+0.05）（2分）三、實驗題：儀器A（1分）B（1分）25．（4分）（1）（A若畫成具支試管也給分，B若畫成蒸餾燒瓶也給分）（2）①②③④⑤⑥⑧（全對1分，有錯不給分）CO2、H2或H2S（1分）26．（3分）（1）不嚴謹還可能是二氧化碳和一氧化碳的混合氣體（1分）（2）該裝置的缺陷是：①若產生的氣體中有一氧化碳，則會造成空氣污染；②若產生的氣體為二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，則無法驗證（各1分）27．（5分，每空1分）（1）0.4；4.25%（2）氧氣會帶走水蒸氣（3）托盤天平的精確度為0.1g，誤差較大；需用500mL量筒（因為產生氧氣的體積約是282mL）。28．（8分）（1）1.6（1分）①②③（1分）（2）生成50mL氣體所需時間（1分）（3）ad（2分，錯1個扣1分，扣完為止）（4）20.8mL（1分）（5）實驗步驟設計這一步驟的目的將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾后稱重CuO的品質CuO的質量在反應前后是否保持不變將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解CuO的化學性質在反應前后是否保持不變（共2分，實驗步驟和設計目的全部答對得1分）四、計算題：29．（4分）設100g硫酸溶液中H2SO4的品質為x，由Na＋和SO42-之間的關系得：H2SO4～2NaOH（1分）

9880

x150g×16%（1分）x=(98×150×16%)g/80=29.4g（1ω(H2SO4）=29.4g/100g=29.4%（1分）（其它合理過程也給分）30．（6分）解：（1）m(CO2)=11.2×1.964=22g（1分設鹽酸中HCl的品質為x。HCl～CO236.544x22x＝18.25g（1分）（2）∵＜∴V(CO2)=11.2×1.2=13.44L（2分）（3）m(粉末)=45×1.4=63g若x≤63g，則y=＝L（1分）若x＞63g，則y=11.2×1.4＝15.68L（1分）答：該鹽酸中HCl的品質為18.25g。產生CO2的體積為13.44L。若x≤63g，y=L；若x＞63g，y=15.68L。2009年全國初中化學素質和實驗能力競賽(第十九屆天原杯)復賽試題試題說明：1、考試時間：2小時2、本試卷共6頁，滿分100分。附加題20分計入總分。答案必須寫在答題卷上。3、可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28S：32C一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。)1、為了警示世人因氣候變化對人類危害的關注，2009年“世界環境日”的主題是：“團結起來應對氣候變化”。下列做法或認識不符合這—主題的是（）A、提倡乘坐公共交通、騎自行車或步行的方式出行B、在生產和生活活動中提倡使用節能技術和節能用具C、植樹造林，嚴禁亂砍濫伐D、廣泛使用酒精、沼氣，既可解決能源問題，也有利減輕溫室效應2、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，有錯誤的組合是（）選項甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰B常見合金不銹鋼、焊錫、生鐵C常見營養物質蛋白質、維生素、無機鹽D常見堿燒堿、純堿、熟石灰3、2008年諾貝爾化學獎授予錢永健等發明的綠色熒光蛋白標記技術，這項發明為細胞生物學和神經生物學的發展帶來一場革命，對我們理解綠色熒光蛋白如何發光作出了貢獻。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有堿的性質)和羧基(一COOH，具有酸的性質)。該分子具有的性質是（）A、只能與硫酸反應，不能與氫氧化鉀反應B、只能與氫氧化鉀反應，不能與硫酸反應C、既能與硫酸反應，又能與氫氧化鉀反應D、既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鉀反應4、1~18號元素中X元素的原子最外層只有1個電子，Y元素的原子的第三層有6個電子，Z元素的第二層也有6個電子，在化合物中只有Z元素的化合價為負。由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A、XYZ4B、X2YZ3C、X3YZ4D、XYZ5．咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌時，會發現黃色污漬變為紅色，浸泡在水中后紅色又變黃色。據此判斷可能與咖喱有相似化學作用的試劑是（）A、活性炭B、石蕊溶液C、無水硫酸銅D、淀粉溶液6、對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現水的主要作用的是（）ABCD實驗裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒探究燃燒的條件解釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂燒杯中的水：加熱銅片；隔絕空氣7、將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下。下列說法錯誤的是（）物質abcd反應前質量/g6.403.204.000.50反應后質量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應物，d可能是催化劑B、反應后a物質的質量為4.64gC、c物質中元素的種類，一定和a、b二種物質中元素的種類相同D、若物質a與物質b的相對分子質量之比為2﹕1，則反應中a與b的化學計量數（系數）之比為2﹕l8、ClSO3H稱為氯磺酸，是—種強酸。對于反應：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中合理的是（）A、此反應屬于復分解反應B、此反應中碳元素的化合價發生改變C、反應后溶液的pH變大D、反應后溶液的pH減小9、物質與水發生的復分解反應稱為水解反應。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。根據上述觀點，下列說法中不正確的是（）A、NaF的水解產物是NaOH和HFB、CaOH2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2C、PCl3的水解產物之一是PH3D、Mg3N2水解產物是Mg(OH)2和NH310、有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物。其中甲能跟氯化鋇反應生成一種硫酸鹽和另—種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發生化合反應，生成相應的堿或酸。下列推斷：①甲—定是硫酸鈉；②乙可能是硫酸；③丙—定是氫氧化鈉；④丁—定是水。其中正確的一組是（）A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④11、質量相等的鋅和鐵分別和質量相等、溶質質量分數也相等的稀鹽酸反應，反應情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是（）A、圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B、鋅、鐵均反應完，鹽酸有剩余C、鹽酸均反應完，—定有鋅剩余D、鹽酸均反應完，—定有鐵剩余12、下列制備物質的沒汁中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（）13、—定質量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質。在10℃時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質量為250g。若該實驗在40℃下進行時，殘留固體質量為120g；70℃時為20g在不同溫度下的溶解度如下。對該樣品的推斷正確的是（）溫度/℃10405570溶解度/g2065100140A、該硝酸鉀樣品為純凈物B、40℃時溶于水的硝酸鉀為C、70℃時KNO3溶液為飽和溶液D、55℃左右時KNO14、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數為24％，則其中氮氣的質量分數可能為（）A、10％B、30％C、50％D、70％15、用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管(包括氧化銅)的質量差和U型管(包括堿石灰)的質量差，計算得氫元素和氧元素的質量比大于1﹕8。下列對導致這一結果的原因的分析中合理的是（）A、=1\*ROMANI、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B、=3\*ROMANIII裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收C、CuO沒有全部被還原D、Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝二、填空題(本題包括10個小題，共40分)16．(2分)構建和諧社會，建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家采用ClO2代替C12進行自來水的消毒。請回答下列問題：(1)ClO2的名稱為_____________；(2)制取ClO2的微觀過程如圖所示：(其中：表示鈉原子，表示氯原子，表示氧原子)該反應的化學方程式是_____________________________________。17．(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。(1)航天員艙外服除了要隔熱、散熱外，在航天服這個密封的空間中還要有通訊系統、動力系統、輸送養料系統和廢氣處理系統，其中廢氣處理包括兩個步驟：第一步，讓廢氣進入一個裝有木炭的盒子除去臭氣，這一過程利用了木炭的性，發生了_________(填“物理變化”或“化學變化”)；笫二步，再用氫氧化鋰(LiOH)作吸收劑除去二氧化碳(氫氧化鋰和氫氧化鈉都是堿，具有相似的化學性質)，寫出該反應的化學方程式____________。(2)在太空艙里，NiFe2O4可用于促進宇航員呼出的CO2轉化為O2，而自身的質量及化學性質保持不變，你認為NiFe2O4在這一反應中是________。你對維持艙內O2、CO2氣體含量的建議是_______________。18．(3分)廢舊干電池中許多物質應該是可以回收利用的。某種型號干電池的剖面如下圖所示。請回答下列問題：(1)提取干電池內填充物中的MnO2：取填充物溶于水、過濾、洗滌，得到黑色不溶物。再經過__________的處理，即得到MnO2。(2)取（1）中過濾得到的濾液，分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱產生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH>7，且常用作化肥，則該氣體的化學式為______；另一份加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，則可推知A物質的化學式為________________。19、(2分)某環境監測小組的同學，利用CO與PdCl2溶液反應(水也參與反應)產生黑色金屬鈀粉末的反應原理，來檢測CO對空氣的污染情況。請寫出此反應的化學方程式__________________，反應中作還原劑的物質名稱是_______________。20、(4分)現有X、Y、Z三種元素，其中X原子核內只有一個質子；Y原子L層電子數是K層電子數的2倍；X與Z形成的化合物的分子式為ZX3，每個分子內有10個電子。請回答下列問題：(1)寫出Z元素的原子結構示意圖__________；X分別與Y、Z形成的化合物中，具有5個原子核的微粒的化學式為________________。(2)某些常見物質可用來合成新材料，如利用高溫高壓法使石墨轉變為人造金剛石。科學家認為Y、Z元素可形成一種比金剛石更硬的化合物，后來人們在實驗室成功合成了含有這些元素的化合物(制作晶體薄膜材料)，這種化合物的化學式是______________；試推測合成這種化合物所需的條件是____________________。21、(5分)硫化氫(H2S)是一種有毒的氣體，工業上產生的硫化氫要經過處理，使其變成硫單質。富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為NaHS；②再加入一種RNO(液)(R表示一種有機基團)與生成的這種酸式鹽的水溶液反應生成硫、堿和RNHOH；③第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽；④RNHOH與空氣中的氧發生反應又得到RNO。BC一D↓一E一一一↑F一一↓↓ABCDE(1)寫出步驟①中另一種酸式鹽的化字式______；(2)步驟②反應的化學方程式為__________；富瑪克斯法的總反應的化學方程式為____________；RNO在整個過程中起到_________的作用。(3)富瑪克斯法治理硫化氫優點是__________________。22、（6分）實驗室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六張寫有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的標簽。現將部分瓶內溶液各取少許進行兩兩混合實驗，結果見右圖（說明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成氣體、“一”表示無明顯變化或生成微溶物，空格表示該實驗未做。）由實驗結果，判斷各瓶上應貼的標簽是：A________；B________；C________；D________；E________；F________。23、（4分)由新型無機非金屬材料制成的新型發動機，熱效率高、壽命長。這類材料中研究較多的是化合物G。化合物G的相對分子質量為140，含有硅元素，其質量分數為60%，另含有元素Y。化合物E(含兩種元素)與NH3反應制得G和HCl。(1)G和E的化學式分別為_________、________。（2）粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應，所得產物中有一種是空氣的主要成分，另一種是氧化物，該過程的化學方程式為___________。（3）常壓的條件下向G中添加氧化鋁，經高溫燒結制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料“賽倫”，化學式可表示為Si6-xAlxOxY8-x。不同溫度下x的值不同，在1400℃時x為2.0，則“賽倫”24、（5分）常溫下由兩種常見的氣體A和B組成的混合物，經分析混合氣體中只含碳和氫兩種元素，并且A的相對分子質量大于B的相對分子質量，不論A和B以何種比例混合，碳元素與氫元素的質量比總小于3：1，由此可確定A的化學式是_________；B的化學式是_______；這樣判斷的理由是_____________________。若上述氣體中碳元素與氫元素的質量比為6：5，則混合氣體中A與B的質量之比為______________。25．(4分)某化學實驗小組為了除去混在N2中的O2，將混合氣體通過紅熱的銅絲網后，發現銅絲網變黑。在研究如何除去黑色物質，回收再利用銅絲網的討論中，制定了下列方案。請根據以上方案回答：(1)乙方案的燒杯中發生反應的化學方程式是(其中B物質自行確定)_________。兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是_____________。(2)若采用甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網，則回收的銅絲網a的質量(填“<”、“>”、“=”)銅絲網b的質量。(3)實驗小組的同學發現，按乙方案反應后燒杯中的液體有腐蝕性，應加以適當的處理。他們采取加入鐵粉的方案處理廢液。加入足量的鐵粉充分攪拌，最后得到的溶液中溶質為______________。三、實驗題（本題包括4個小題，共20分）說明書主要成分：碳酸鎂適應癥：用于緩解胃酸過多引起的胃痛。用法：嚼碎后服用注意事項：胃潰瘍患者慎服。26、（5分）人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛。小軍拿來了一種抗酸藥(治療胃酸過多的藥物)，該藥物說明書的部分內容如圖所示。當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動。（寫實驗操作和實驗現象）【提出問題】抗酸藥為什么嚼碎后服用。【作出猜想】他的猜想是。【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5％的稀鹽酸；實驗二：將一片藥片放入試管中，向其中加入5mL5％的稀鹽酸。【現象與結論】實驗二比實驗一反應快。證明小軍的猜想正確。【拓展探究】(1)氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥。這些物質必須具備兩個條件：一是對身體________________；二是能與胃酸作用。(2)患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是。27．(4分)甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：(1)甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到一定質量的混合物，根據消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量。在實驗過程中除鹽酸、試樣與水以外，判斷反應是否完全必須用到的試劑是_____________。(2)乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，經換算并計算出樣品中Na2CO2的質量。用右圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，請分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是______________；使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同操作方法是_____________。(3)請你再設計一個與甲、乙組操作不同的實驗方法，測定混合物中的Na2CO2含量。設計方法是_____________________。28、(5分)為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：(1)實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A。其中所選擇的試劑A不合理的是_______同學。(2)以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗：①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備儀器是___________。②簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法____________________________。③若實驗中測得樣品質量為Wg，沉淀質量為mg則氯化銨的質量分數=______________。④若過濾所得沉淀未經洗滌即烘干稱重，測得結果將___________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。29．(6分)某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤。該廠附近一所中學的同學經常聞到空氣有異味，且空氣能見度差。學校研究性學習小組意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標造成的，于是在老師的指導下做了探究實驗，請你填寫下列空白。【提出問題】空氣里SO2是否超標呢?【查閱資料】Ⅰ.我國關于SO2在風景區、居民區、工廠區的空氣質量標準分別見下表：地區風景區居民區工廠區SO2濃度限值（mg/m3）0.150.500.70Ⅱ．硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸(如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應)。【設計實驗】同學設計以下步驟來測定空氣中SO2的含量。(1)采集工廠附近的空氣樣品250L。(2)將空氣樣品通過NaOH溶液，加入一定量氧化劑H2O2，使其中Na2SO3完全轉化為Na2SO4，反應的化學方程式：。(3)再加入過量的BaCl2溶液，經過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1.2mg。計算：250L空氣樣品中SO2的質量為__________mg。由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO2__________。(4)簡述采集空氣樣品的方法_________________。【發現新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，有同學認為該實驗測得的SO2的含量偏大，其依據及你提出的實驗改進方案是_________________________。【反思與應用】為盡快改善該地區的空氣質量，請你提出一條合理化建議：_______________。四、計算題(本題包括2個小題，共10分)30．(5分)將10gCuO粉末加入到100g一定質量分數的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再向藍色溶液中加入mg鐵粉，充分反應后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質mg。求：(1)所加稀硫酸的溶質的質量分數；(2)當m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等。31．(5分)燃燒礦物燃料釋放出CO2導致溫室效應已引起廣泛關注。已知燃燒16gCH4(相對分子質量是16)釋放890kJ能量；燃燒114g汽油(分子式為C8H18、相對分子質量是114)釋放5451kJ能量。經計算，綜合分析哪種燃料為較清潔的燃料?附加題(20分)：1．(10分)向100g質量分數分別為3.65％鹽酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加質量分數為3.42％的Ba(OH)2溶液至過量。(為便于計算設溶液的密度為1g／cm3)(1)請將產生不同沉淀階段的沉淀的化學式與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系填入下表：Ba(OH)2溶液體積(V)/mL沉淀的化學式（2）請在下面坐標系中完成沉淀的質量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖線。2．(10分)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：(1)實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有____________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(2)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為____________。(3)不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是__________________________________________________________________________________________________。(4)設計實驗驗證硫酸鈉中含有NH4Cl________________________________________________________________________________________________________________________________。2009年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(第十九屆天原杯)復賽試題參考答案一、選擇題：題號12345678答案DA、DCBBABD題號9101112131415答案CDA、DDDBA、D二、填空題：（除表明分數外，其余皆為每空1分）16．（2分）（1）二氧化氯（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl17．（5分）（1）吸附；物理變化；2LiOH+CO2==Li2CO3+H2O（2）催化劑；種植綠色植物，經光合作用來維持O2、CO2氣體含量的相對穩定18．（3分）（1）灼燒（2）NH3；NH4Cl19．（2分）CO+PdCl2+H2O＝2HCl+Pd+CO2；一氧化碳20．（4分）（1）；CH4（NH4＋也可）（2）C3N4；高溫高壓21．（5分）（1）NaHCO3（2）NaHS+RNO+H2O==S↓+NaOH+RNHOH；2H2S+O2==2S↓+2H2O；催化（3）可循環利用反應物，符合綠色化學理念。（類似回答也算正確。）22．（6分）A．Ca(NO3)2B．KClC．AgNO3D．Na2CO3E．H2SO4F．BaCl23．（4分）（1）Si3N4；SiCl4（2）Si3N4+3O2==3SiO2+2N2（3）?324．（5分）CH4；H2；在CH4分子中，C、H的質量比為3∶1，在CH4中混入任何比例的H2都將使C、H的質量比小于3∶1；8∶3（2分）25．（4分）（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（其他合理答案也可）；需要制取CO且CO有毒、尾氣CO未處理、實驗裝置復雜等（其他合理答案也可）（2）>（3）硫酸亞鐵（其他合理答案也可）。三、實驗題：（除表明分數外，其余皆為每空1分）26．（4分）嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應快；或反應物的接觸面積增大，化學反應加快)研碎（1）副作用小（其他合理答案也可）（2）碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳氣體，可能加重胃潰瘍病情27．（5分）（1）指示劑（或甲基橙等）（2）防止體積的測定；打開彈簧夾，移動量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面。（3）取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后過濾、洗滌、烘干、稱量碳酸鈣的質量，由碳酸鈣的質量算出Na2CO3的質量。（2分）28．（5分）（1）甲（2）①玻璃棒②取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液。若無沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之未洗凈。③④偏低29．（6分）（2）Na2SO3+H2O2==Na2SO4+H2O（3）0.33；超標；（4）用打氣管注入；癟的塑料袋撐起……（其他合理答案也可；但遇水不給分）空氣中的二氧化碳也要和氫氧化鈉溶液反應，并繼續與BaCl2溶液反應，生成碳酸鋇沉淀。向沉淀中加入過量的稀硝酸后，再進行其余操作。工廠廢氣進行治理，達標后再排放。四、計算題：30．（5分）（1）14%（2分）（2）m≥8g（3分）31`．（5分）燃燒等質量（設為1.0g）CH4、C8H18釋放熱量分別為56kJ/g、48燃燒等質量（設為1.0g）CH4、C8H18釋放CO2的量分別為2.8g燃燒1.0gCH4釋放的熱量多于燃燒1.0gC8H18釋放的熱量，而前者釋放CO2的量又低于后者，所以CH4是附加題：(20分)1.(10分)（1）（前三組每組2分，最后一組不計分）Ba(OH)2溶液體積（V）/mL［0~250］（250~500］（500~750](750－沉淀的化學式BaSO4BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)2─（2）（圖線正確3分，坐標完整1分）2．（10分）（1）蒸發皿(1分)（2）35~45℃（4）把少量固體放入試管中，加氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，證明含有氯化銨（或把少量固體放入研缽中，加入消石灰，研磨，有刺激性氣味的氣體產生，證明含有氯化銨）(3分)2010年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（第二十屆天原杯）復賽試題及答案試題說明：1.本試卷共8頁，滿分100分。（附加題供選用）2.考試時間：2小時3.可能用到的相對原子質量：H:1

C:12

N:14

O:16

Na:23

Mg:24

Si:28

S:32

Cl:35.5

K:39

Ca:40

Fe:56

Cu:64

Zn:65

Ba:137

一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應題號的空格內。）題號123456789101112131415答案

1．2009年12月在哥本哈根召開了世界氣候大會。各國共同協商對策，以減少溫室氣體排放量。下列氣體中不屬于溫室氣體的是（

）A．甲烷

B．臭氧

C．二氧化碳

D．二氧化硫2．從探測“土衛六”發回的信息中得知“土衛六”酷似地球經常下“雨”，不過“雨”的成分是液態甲烷。下列敘述中錯誤的是（

）A．這種“雨”可以作為燃料來提供能量B．“土衛六”表面的溫度比地球表面低C．“土衛六”上形成了甲烷的氣-液循環

D．“土衛六”表面是否存在有機物還無法確定

3．有一種用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后的電荷是守恒的。現有如下離子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合價是（

）A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋74．科學家發現在特殊條件下水能表現出有趣的結構和性質。例如，在一定條件下給水施加弱電場，能使水在常溫常壓下結成冰（俗稱“熱冰”，結構見右圖）。下列說法正確的是（

）A．在弱電場下，水分子的排列從無序轉變為有序B．水結成“熱冰”的過程中原子個數發生變化C．上述變化過程中分子之間的間隔沒有發生變化D．利用該性質，人們可能在常溫常壓下建成溜冰場

5．德國化學家格哈德·埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程（下圖所示）。符合上述反應過程的順序是（

）A．⑤④①③②

B.④⑤①②③

C.④⑤①③②

D.⑤④①②③

6．下列解釋不科學的是（

）A．在溶洞中，當溶有Ca(HCO3)2的水液發生分解，析出固體（在洞頂或洞底），日久天長便形成了鐘乳石C．“通風櫥”是利用排風扇將櫥內廢氣直接排放到室外的裝置，它是一種不完善的防污設施D．高壓氧艙可治療煤氣中毒，原因是和血紅蛋白結合的CO跟氧氣反應生成無毒的CO27．在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如右圖。U型玻璃管內為紅墨水（開始時兩端液面等高）。放置一段時間后，下列有關敘述錯誤的是(

)A．生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C．兩試管中鐵均被銹蝕D．a試管中發生的反應是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3

8．原子序數在1～18之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數的相鄰元素，則丁一定不是(

)A．氫

B．氯

C．氧

D．鈹

9．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是(

)A．量取3mL稀鹽酸B．用過氧化氫溶液制二氧化碳C．檢查裝置氣密性D．除去氫氣中的水蒸氣A．量取3mL稀鹽酸B．用過氧化氫溶液制二氧化碳C．檢查裝置氣密性D．除去氫氣中的水蒸氣10．已知所含元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高。海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產品。下列有關說法正確的是（

）

A．第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入的試劑順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸

B．第②步中加入的試劑為CaCl2溶液C．第③步中發生分解反應D．在第④步中溴元素被還原

11．在一個密閉的鋼筒內有甲、乙、丙、丁四種物質，在電火花作用下，發生充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：已知甲的相對分子質量為丁的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數之比為（）甲乙丙丁反應前質量/g6410125反應后質量/g------54379A．1∶2

B．1∶1

C．2∶1

D．2∶312．下列所示的圖像能反映相對應實驗的是（

）A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋B．向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量C．在40℃D．將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量的相同質量分數的稀硫酸混合

13．在“綠色化學工藝”中，最好是反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100％。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是（

）A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO

D．CH3OH和H2

14．右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。在t2℃時向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質溶解時互不影響），充分攪拌。將混合物的溫度降低到t1℃。下列說法正確的是（

A．甲物質的溶解度隨溫度升高而減小B．溫度降低到t1℃C．溫度降低到t1℃時，甲、乙的溶質質量分數相等，得到甲、乙的不飽和溶液D．t2℃15．t℃時，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發出水的質量為5g、10g、15g，析出KNO3晶體的質量依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者的關系為（

A．c==a+b

B．c==2b－a

C．c==a+2b

D．c==2a－

二、填空題（本題包括8個小題，共40分）16．（3分）現有部分常見元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構X由它形成的某種單質氣體的密度約為空氣的1.1倍Y歷史上道爾頓曾用⊙來作為它的元素符號，它的單質是最輕的氣體Z由它組成的某種單質是細鱗片狀的很軟的固體，有金屬光澤和滑膩感WK層和M層電子數之和等于L層的電子數（1）元素X和Y能形成原子個數比為1∶1的化合物，其化學式為______________。（2）寫出元素Z組成的這種單質的一種用途_________________________________。（3）元素W可形成一種單質，其式量為256，該單質的化學式為_____________。17．（3分）汽車安裝的排氣凈化器的技術核心是使用高效催化劑，使廢氣中的CO和NOx在催化劑表面進行氧化還原反應。（1）寫出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反應轉化為無毒物質的化學方程式

。（2）若汽車尾氣中含有38gNO和NO2的混合物，經過充分轉化后生成無毒物質的質量(m)范圍是

（計算結果保留1位小數）。18．（7分）現測得二氧化碳在空氣中的含量為0.038%，當其含量超過0.05%時就會加劇溫室效應。所以人們一方面想限制其排放量，另一方面又想對它進行再利用。（1）目前有以超臨界（一種介于氣態和液態之間的狀態）CO2作致冷劑（以前曾用氟利昂），這種做法對環境的積極意義在于

。（2）有科學家提出回收利用CO2的構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO2，又在合成塔使之變為燃料甲醇（CH3OH）。該技術流程如下：（說明：吸收池中盛有飽和的K2CO3溶液，合成塔內的反應條件為300℃、200kPa①合成塔中反應的化學方程式為

。②請在上述流程圖中找出循環利用的物質（標出物質名稱和循環方向）。③如果空氣不經過吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認為可行嗎？并簡述理由

。④若生產4.8噸甲醇，則可回收空氣中的CO2

噸。19．（5分）有核電荷數小于18的A、B、C、D四種元素，A元素組成的單質是清潔的能源；B單質的體積在空氣中占21％；C原子有3個電子層，最內層電子數是最外層的2倍；D元素是農作物生長所需要的營養元素，其組成的單質可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。（1）寫出B、D元素的名稱：B

，D

。（2）寫出A、B可能形成化合物的化學式

、

。（3）寫出由A、B、D三種元素組成的兩種化合物之間發生中和反應的化學方程式

。（4）活潑性強的金屬氫化物的化學式可表示為MHn，它與水劇烈反應生成堿和A的單質，請寫出C的氫化物與水發生反應的化學方程式

。20．（6分）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產生藍色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3。試回答：（1）過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：

。（2）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下：①固體A中一定含有的物質為

(寫化學式)。②B溶液中的溶質一定含有

(寫化學式)。21．（6分）某校化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中3次檢驗的結果如下表所示。序號溶液中檢驗出的物質1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3閱讀上表后回答：（1）表中第________次結果肯定不準確。（2）為驗證其他2次檢驗結果中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，又進行以下操作：①加入過量的___________（填物質名稱，下同），目的是檢驗__________并將其除去；②加入_________溶液，過濾；③向濾液中加入__________溶液。該小組同學查閱資料后，發現可以利用焰色反應來確定溶液中存在的陽離子。（3）通過上述實驗，該小組還是覺得無法確定其他2次檢驗結果中哪一次是正確的，你認為可能的原因是_________________________________________________________________。

22．（4分）金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。（1）溶液的紅色褪去說明溶液的堿性

；（2）據你推測，導致溶液堿性變化的原因是：

。（3）設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現象及結論。

23．（6分）兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2主要成分相對分子質量8458建議每次劑量/g0.50.3（1）醫生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHCO3的可能原因是：

。（2）服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強”而且“持久”的可能原因是：

。（3）服用Mg(OH)2的患者可能出現“輕瀉”的原因是：

。三、實驗題(本題包括3個小題，共20分)

24．（4分）某興趣小組用右圖所示裝置收集并測量反應產生的氣體及其體積。若用該裝置制取氫氣，通過分液漏斗中加入30mL稀鹽酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應（鹽酸足量），已知該溫度下氫氣的密度為0.0892g/L，應能收集到多少mL的氫氣？3次實驗收集到的氫氣體積的平均值約為242mL。你認為造成這種實驗誤差的主要原因是

。25．（4分）你認為下列有關化學實驗的敘述是否正確？(在“結論”欄中填“是”或“否”)序號實驗現象或數據結論1分別加熱溶質的質量分數為1%的Na2CO3和NaHCO3溶液，觀察氣泡的生成可區分出這兩種溶液2用pH試紙測定一杯敞口久置于空氣中的蒸餾水的pH為63配制溶質的質量分數為1%的澄清石灰水備用4用排水法收滿3瓶（每瓶250mL）O2[ρ(O2)=1.43g/L]，需稱取的氯酸鉀的質量為26．（12分）龍海實驗學校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學式（實驗式）。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置氣密性的方法是

。（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是

。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞k并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，

；④拆除裝置，取出產物。（4）數據記錄如下：空硬玻璃管質量m0/g硬玻璃管與鈣的質量m1/g硬玻璃管與產物的質量m2/g114.8120.8122.2

①計算得到化學式（實驗式）CaxN2,其中x=

。

②若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x

3（填寫“＞”、“=”、“＜”＝，判斷依據是：

。四、計算題(本題包括2個小題，共10分)27．（4分）為確定氨的組成，在一定溫度、壓強下進行如下實驗：取20mL氨，設法使它完全分解為N2和H2，體積為40mL。加入20mLO2，當H2和O2完全化合成水，剩余氣體體積為15mL（已知一定溫度、壓強下一定體積各種氣體中的分子數相同）。請根據以上數據確定氨的分子式。

28．（6分）取50.00g某質量分數濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產生CO2氣體的質量（假設反應后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關系如右圖所示。（保留兩位小數）（1）計算原NaOH溶液的質量分數濃度。

（2）求NaOH溶液中通入CO2

附加題（10分）已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。質量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質量分數為19.6%的稀硫酸反應。（１）由于金屬的量不確定，產生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產生氫氣的質量相同且都小于鈉產生的氫氣質量的情況表示為Na>Mg＝Zn。請按以上表示，寫出所有可能情況。______________________________________________________________________________（２）試確定，當產生的氫氣的質量大小為Na>Mg＝Zn時，m的取值范圍________________。（３）m＝4.6時，Zn與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線。（在圖線上用元素符號注明）

2010年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(第二十屆天原杯)復賽試題參考答案一、選擇題：題號12345678答案DDBA、DDB、DB、DC、D題號9101112131415答案B、CCCB、DA、CCB

二、填空題：（除標明分數外，其余皆為每空1分）16．（3分）（1）H2O2（2）作潤滑劑或電極（3）S817．（3分）（1）2NOx+2xCO＝2xCO2+N2（2）73.5g＜m＜84.3g

（2分）18．（7分）（1）起到保護臭氧層的作用（2）①②

（2分）

③不行。如果直接通入合成塔，由于空氣中CO2的含量太低了，不利于生成甲醇的反應進行。（2分）

④6.6

19．(5分)⑴氧氮

⑵H2O、H2O2（各0.5分）

⑶HNO3+NH3·H2O=NH4NO3+H2O

⑷NaH+H2O=NaOH+H2↑20．（6分）⑴濾液中含有未反應鹽酸，NaOH會和鹽酸發生中和反應⑵①Fe、Ag、Cu

（3分）

②

Fe(NO3)2、Ba(NO3)2

（2分）21．（6分）（1）2

（2）硝酸

CO32－

（過量的）硝酸鋇

硝酸銀

（3）因為溶液中溶質存在的形態主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區別僅僅是呈現形式不同而已。22．（4分）（1）減弱①溶液吸收了空氣中的CO2

②氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低變小（2）做對比實驗，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，則證明空氣中的CO2使溶液堿性減弱，導致紅色褪去23．（6分）（1）NaHCO3和HCl反應生成氣態CO2，使胃內氣壓遽然升高（2分）（2）0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO3；Mg(OH)2和HCl反應速率慢于NaHCO3和HCl，所以藥效比服用NaHCO3持久（2分）（3）Mg(OH)2和HCl反應生成MgCl2和H2O，出現“輕瀉”和MgCl2或Mg有關（2分）三、實驗題：（除標明分數外，其余皆為每空1分）24．（4分）224（2分）加入酸液的體積“置換出”平底燒瓶中的空氣，造成收集的氣體體積的偏大（2分）25．（4分）否是否否26．（12分）