一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分)1.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是（）溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+溶液：HS-+H2OH2S+OH-溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+2.25℃時，將1mol/L的醋酸鈉溶液用水稀釋至mol/L,溶液中增大的是（）A.[OH-]B.[CH3COOH]C.[H+]D.【解析】在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；加水稀釋，平衡向右移動，導致[CH3COOH]、[CH3COO-]都減小，但[CH3COO-]減小的幅度更大，所以[CH3COO-]/[CH3COOH]減小；又因溶液的堿性減弱，[OH-]變小，則[H+]增大。【答案】C3．25℃時，濃度均為mol/L的NaHCO3和Na2CO3A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．[OH－]前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，[CO32-]均增大【解析】A項，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在：HCO3-H＋＋CO32-及HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在有CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，故A正確。B項，兩種溶液中均存在Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正確。C項，濃度相同時，CO32-水解程度大于HCO3-，故Na2CO3溶液中[OH－]要大，故C錯。D項，NaHCO3溶液中加入NaOH固體：HCO3-＋OH－H2O＋CO32-，[CO32-]增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，導致CO32-的水解平衡向左移動，[CO32-]增大，故D正確。【答案】C4．用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質的量濃度均為1mol/L。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則正確的是（）ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD【解析】強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性；強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；弱酸弱堿鹽，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈堿性。根據題意，AOH為強堿，BOH為弱堿；HC為強酸，HD為弱酸。【答案】A5．向三份mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3固體促進了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－濃度減小；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－濃度增大；加入FeCl3促進了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－濃度減小。【答案】A6．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A．[OH－]>[HA]>[HB]>[H＋]B．[OH－]>[A－]>[B－]>[H＋]C．[OH－]>[B－]>[A－]>[H＋]D．[OH－]>[HB]>[HA]>[H＋]【解析】酸越弱，對應的鹽的水解程度越大，同濃度的NaA和NaB的溶液中，前者水解程度更大，因此HA的濃度更大一些，D項錯誤；鹽的水解程度很弱，故[OH－]不可能大于[A－]和[B－]，故B、C錯誤。【答案】A7．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結果偏高，則產生誤差的原因可能是（）A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準鹽酸潤洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數，滴定后讀數正確【解析】A項對滴定結果無影響；B項為正確的操作方法；C項此種情況導致消耗鹽酸偏多，測量結果偏高；D項此種情況導致鹽酸體積偏小，測量結果偏低。【答案】C8．關于氯化鐵水解的說法錯誤的是（）A．水解達到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動B．濃度為5mol/L和mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，FeD．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸【解析】增大FeCl3的濃度，平衡正向移動，但水解程度減小，加水稀釋，平衡正向移動，水解程度增大，A、B均正確；水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大，C錯誤；Fe3＋水解顯酸性，增大H＋濃度可抑制Fe3＋的水解，D正確。【答案】C9.通過對下圖的觀察，判斷以下幾種敘述中不正確的是（）A.該溫度下，不論何種水溶液中[H+]·[OH-]乘積相等，即水的離子積是一個常數B.若醋酸鈉溶液中c(Na+)=[CH3COO-]，則溶液中的[H+]=[OH-]C.如果定義pOH=-lg[OH-]，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D.某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大【解析】本題考查水的電離和溶液的pH，該溫度下，[H+]·[OH-]=10-14，A項正確；醋酸鈉溶液中c（Na+）=[CH3COO-]時，根據電荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],可得：[H+]=[OH-]，B項正確；pOH+pH=-lg[OH-]-lg[H+]=-lg｛[H+]·[OH-]｝=14，C項正確；如果水溶液溫度降低，水的電離程度減小，水的離子積減小，當氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度也可能減小，D項錯誤。【答案】D10.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是（）>7，且[OH-]>[Na+]>[H+]>[CH3COO-]>7,且[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]<7,且[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]=7,且[CH3COO-]=[Na+]>[H+]=[OH-]【解析】常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中溶質一定含有CH3COONa。若pH>7，可能是二者恰好反應或NaOH過量或CH3COOH稍過量，由電荷守恒得：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]，且一定是[Na+]>[OH-];若剩余少量CH3COOH，溶液可能呈中性，pH=7,此時[CH3COO-]=[Na+]>[H+]=[OH-],若CH3COOH大量剩余，溶液顯酸性，則溶液中可能會有：[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]。【答案】A11.下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A.等體積等物質的量濃度的NaF溶液與HF溶液混合：2[Na+]=[F-]+[HF]mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：[HB-]>[H2B]>[B2-]C.在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+[A2-]D.等物質的量濃度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的[NH4+]：前者<后者12．能促進水的電離，并使溶液中[H＋]＞[OH－]的操作是()①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④【解析】將水加熱可以促進水的電離，但[H＋]＝[OH－]；鈉與水反應，溶液中[OH－]增大，抑制水的電離；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氫鈉，溶液中的[H＋]增大，抑制水的電離；向水中加入碳酸氫鈉，與水電離出的氫離子結合，促進水的電離，但[H＋]<[OH－]；加入明礬晶體，鋁離子與水電離出的氫氧根離子結合生成氫氧化鋁，促進了水的電離，且[H＋]>[OH－]。【答案】D13．室溫下，在25mLmol/LNaOH溶液中逐滴加入mol/LCH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是()A．在A、B間任一點，溶液中一定都有[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]B．在B點：a>，且有[Na＋]＝[CH3COO－]>[OH－]＝[H＋]C．在C點：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]D．在D點：[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝mol/L【解析】根據電荷守恒，可知A正確；CH3COOH是弱酸，若使兩者反應后的溶液pH＝7，則應該使CH3COOH稍過量，B正確；在C點[H＋]>[OH－]，再根據電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，可得[CH3COO－]>[Na＋]，C錯誤；在D點共加入CH3COOH的物質的量為0.025L×mol/L，反應后一部分變為CH3COO－，另一部分依然為CH3COOH分子，溶液體積為0.05L，故根據物料守恒，可以確定[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝mol/L。【答案】C14．如圖為對10mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的()【解析】由圖知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL鹽酸，即3c(Y)＝c(X)，表中A、D屬此種情況，但A組中c(X)＝mol/L，[H＋]＝mol/L，pH＜1，與圖不符．D組中X＝mol/L，pH＞1，加入20mLNaOH溶液后的＝1×10－2mol/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合題意。【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共44分)15.(8分)某二元酸（化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。回答下列問題：（1）Na2B溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）。（2）在mol·L-1Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是。A.[B2-]+[HB-]+[H2B]=mol·L-1B.[Na+]+[OH-]=[H+]+[HB-]C.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HB-]+2[B2-]D.[Na+]=2[B2-]+2[HB-]（3）已知mol·L-1NaHB溶液的pH=2，則mol·L-1H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是。（4）mol·L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。【解析】（1）由二元酸的第二步電離特點可知：Na2B溶液呈堿性。（2）根據電荷和物料守恒可判斷出C、D正確。（3）因二元酸的第一步電離徹底，故其產生的氫離子抑制了第二步電離，故選“＜”。（4）因HB-只存在電離，故NaHB溶液中存在Na+、HB-、B2-、H+、OH-，故不難排出離子的濃度大小關系。【答案】（1）堿性 B2-+H2OHB-+OH-（2）CD（3）＜ H2B第一步電離產生的H+抑制了HB-的電離（4）[Na+]＞[HB-]＞[H+]＞[B2-]＞[OH-]16．(8分)現有①mol/LNaOH溶液，②mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中[Na＋]>[X－]。則：(1)①中由水電離出的[OH－]②中由水電離出的[H＋](填“>”、“＝”或“<”)。(2)上述混合液中共存在種粒子。且：[HX][X－](填“>”、“＝”或“<”，下同)。[HX]＋[X－]mol/L(忽略體積變化)。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：。(3)上述混合液顯性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示。【解析】NaOH溶液與HX溶液等濃度、等體積混合，二者恰好完全中和，所得溶液中[Na＋]>[X－]，說明X－水解，即HX為弱酸。(1)HX溶液中[H＋]對水電離的影響程度小于NaOH溶液中[OH－]對水電離的影響程度。(2)混合溶液中應存在Na＋、X－、H＋、OH－、H2O、HX六種粒子。由于水解程度較小，故[HX]<[X－]，由物料守恒知[HX]＋[X－]＝mol/L。【答案】(1)< (2)6 < ＝ [Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－](3)堿 X－＋H2OHX＋OH－17．(12分)Ⅰ.已知鹽酸和氨水混合后，其溶液中只存在OH－、H＋、、Cl－四種帶電離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：①[Cl－]>[]>[H＋]>[OH－]②[Cl－]>[]>[OH－]>[H＋]③[]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]④[Cl－]>[H＋]>[]>[OH－]⑤[]＝[Cl－]>[OH－]＝[H＋]則：(1)若溶液中只有一種溶質，則該溶質為，該溶液中離子濃度的大小關系為(填序號)。(2)若關系③正確，則溶液中溶質為。(3)25℃時，pH＝a的鹽酸VamL與pH＝14－a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則VaVb(填“>”、“<”、“＝”或“無法確定”Ⅱ.(1)氨催化氧化生成NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮轉化成硝酸的循環氧化總反應為：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3(aq)(正反應放熱)，工業上為了提高硝酸產量，最適宜采取的措施是。A．升溫 B．降溫 C．增大壓強 D．充入足量空氣 E．減小壓強(2)在硝酸溶液中緩慢通入氨氣，溶液中粒子濃度關系一定錯誤的是。A．[]＋[H＋]＝[OH－]＋[]B．[]>[]>[H＋]>[OH－]C．[]>[]>[H＋]>[OH－]D．[H＋]>[]>[OH－]>[]E．[]＝[NH3]＋[NH3·H2O]＋[]F．[]＝[]【解析】Ⅰ.(1)中，由于水可以電離出H＋、OH－，所以溶質為NH4Cl；由于銨根離子的水解而使溶液顯酸性，溶液中的氯離子濃度大于銨根離子濃度，故該溶液中離子濃度的大小關系為[Cl－]>[]>[H＋]>[OH－]。(2)中，因為關系③正確，則溶液中除含有NH4Cl外還應含有NH3·H2O。(3)中，pH＝a的鹽酸中[H＋]＝10－a，pH＝14－a的氨水中[OH－]＝10－a，若Va＝Vb則混合前鹽酸中H＋的物質的量與氨水中OH－的物質的量相等，因為氨水為弱堿不完全電離，故[HCl]<[NH3·H2O]，混合后溶液顯堿性，因此若溶液顯中性，必須Va>Vb。Ⅱ.(1)工業上最適宜措施是“多、快、省”，省即降低成本，所以應選D，不應選C，增大壓強，對設備材料、動力要求高，要提高成本。(2)在硝酸溶液中通入氨氣，溶液可能顯酸性(HNO3＋NH4NO3，NH4NO3)、中性(NH4NO3＋較少的NH3·H2O)、堿性(NH4NO3＋較多的NH3·H2O)。在硝酸溶液中通入氨氣，溶液中離子只有四種：、、H＋、OH－。根據電荷守恒知，A正確；若[H＋]>[OH－]，則[]>[]，B正確，C錯誤；硝酸溶液中H＋與濃度相等，通入氨氣后，中和了H＋，H＋濃度不可能大于濃度，所以D錯誤；當恰好完全反應生成硝酸銨時(NH3與HNO3物質的量之比為1∶1)，E正確；當溶液呈中性時F正確。【答案】Ⅰ.(1)NH4Cl ①(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)>Ⅱ.(1)D (2)CD18．(16分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取mL燒堿溶液于錐形瓶中，并加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL請完成下列問題：(1)正確的操作步驟是(填寫字母)→→→D→。(