《微觀結構與物質的多樣性》測試卷班別：姓名：學號：成績相對原子質量：H1N14C12O16Cl第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有1個選項符合題意。)1.已知元素的原子序數，可以推知原子的①中子數②核電荷數③核外電子數④在周期表中的位置，其中正確的是()A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④2．關于原子結構的敘述正確的是()A．所有的原子核都是由質子和中子組成的B．原子的最外層電子數不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8D．原子的次外層電子數都是83．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為）A．57B．47C．61D．2934．下列粒子中，其最外層與最里層的電子數之和等于次外層電子數的是A．SB．MgC．ClD．Be5．下列關于eq\o(\s\up9(18),\s\do3(8))O的敘述中，錯誤的是A．質子數為8 B．中子數為8C．電子數為86．某元素二價陽離子的核外有18個電子,質量數為40,該元素的原子核中的中子數為（）.18C7．元素X原子的最外層有6個電子，元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（）A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X38．某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態氫化物的化學式為（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH49.下列屬于同位素的一組是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．、 D．H、D、T10．在短周期元素中，屬于非金屬元素的有（

）A．9種

B．10種

C．12種

D．13種11、下列各電子式中正確的是()12．若短周期的兩元素可形成原子個數比為2：3的化合物，則這兩種元素的序數之差不可能是（

）A．1 B．3 C．5 D．613．砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是()A．砷在通常情況下是固體B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷強14．根據元素的單質和化合物的性質，判斷元素非金屬性強弱的依據一般是()A．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性的強弱B．元素氧化物對應的水化物的酸性的強弱C．元素的單質與酸反應置換出氫的難易D．元素的單質與氫氣生成氣態氫化物的難易以及氫化物的穩定性15．據報道，某地一輛滿載砒霜的在貨車翻下山坡，滑下車道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，劇毒，致死量為0.1g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193℃升華，微溶于水，生成H3AsO3A．As2O3是離子化合物B．As2O3是砷的最高價氧化物C．可向該河中撒入生石灰，以消除砷對河水的污染D．向該河中撒入氫氧化鈉，以消除對河水的污染16．下列的氫氧化物中，堿性最強的是()A．Ca(OH)2B．NaOHC．RbOHD．Al(OH)317．下列各組中的兩種微粒,所含質子數、電子數都相等的是()A．NH3和NH2- B．F2和ArC．H2O和OH- D．Na+和NH318．同周期的X、Y、Z三元素,其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是A．原子半徑X>Y>ZB．非金屬性X>Y>Z C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱 D．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序由弱到強19．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是()A．鐳比鈣的金屬性更強B．在化合物中呈+2價C．鐳是一種放射性元素D．氫氧化鐳呈兩性20．下列物質中,不存在化學鍵的是()A．水B．食鹽C．氯氣 D．氦氣21．.aXn-和bYm+為兩主族元素的離子,它們的電子層結構相同,下列判斷錯誤的是()A．原子半徑X<Y B．a+n=b-m C．離子半徑Xn-<Ym+D．X的氫化物的化學式為HnX22．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為()A．XYB．Y2XC．Y3XD．YX23．下列4組原子序數的元素,彼此間能形成共價鍵的是()A．8和11B．8和12C．15和17D．12ABC24．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數之和是A元素所在族序數的二倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（）A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P25.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是()、B、C、D、E、C、D、B、A、A、D、C、E、D、A、B、E二、選擇題(本題包括5個小題，每小題2分，共10分。每小題有1～2個選項符合題意。)26、下列各組順序的排列不正確的是（）A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)327．下列物質中,既含離子鍵、又含共價鍵的是A．NaOHB．Na2OC．NH4ClD．CaCl228．關于化學鍵的下列敘述中,正確的是A．離子化合物中可能含共價鍵B．共價化合物中可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵29.下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是()3512351221A14515B8101736D121119C30．A原子的L層比B原子的L層少1個電子，B原子核外電子總數比A原子核外電子總數多3個。由此可推知A、B可以形成的化合物為()A．離子化合物B2AB．離子化合物BA2C．共價化合物B2AD．共價化合物BA第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）班別：姓名：學號：成績三．填空題31．(5分)（填化學式）下列五種物質中，①Ar②CO2③Na2O2④NaOH⑤K2S，只存在共價鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是，不存在化學鍵的是。32.（20分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）表1部分元素周期表族周期ⅠAⅡAⅢA4567O族12GHD3BCE4FA⑴寫出元素符號:C、E；⑵C的離子的結構示意圖，⑶用電子式表示AD2的形成過程，（2分）G元素的最高價氧化物電子式；H元素的單質的電子式；H的氫化物的電子式（4）A－H八種元素中（填化學式）(a)原子半徑最大的元素是，原子半徑最小的元素是。(b)單質的還原性最強的元素是，單質的氧化性最強的元素是（c）酸性最強的最高價氧化物對應水化物是；堿性最強的的最高價氧化物對應水化物是。（5）G在周期表的位置是第周期第族。（6）請設計實驗比較B、F的金屬性強弱順序。元素實驗設計現象結論B金屬性：＞F四、推斷題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共7分）35、A、B、C、D為具有相同電子層數的四種元素．已知：A與酸充分反應后可生成2.24LH2（標準狀況）；B原子的最外層電子數比最內層電子數多1個；C、D離子的電子層結構與氬原子相同；C在點燃時與氧氣反應生成的氧化物，它是引起自然界中酸雨形成的主要原因；D（1）A、B、C、D的元素名稱分別為A，B，C，D；（2）B的氫氧化物與Mg(OH)2可用試劑_______鑒別，離子方程式為________________五、計算題（8分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)把X的單質放入水中，寫出反應的化學方程式。答案卷第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、單選題(2×25=50分)題號12345678910111213答案DBCABCDBDDADD題號141516171819202122232425答案DCCBBDDCBCCC二、多選題（2×5=10分）題號2627282930答案AACADDA第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）三．填空題31．CO2；Ｋ２Ｓ;NaOH;Na2O2;Ar32．(1)Al，Cl;。(2)283(略)。（3）CaF2(略)CO2(略)N2(略)NH3(4)(a)K