專題1微觀結構與物質的多樣性第一單元核外電子排布與周期律一、教學目標與教學設計的核心問題在化學1的基礎上，學生已對原子結構、核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所了解。本單元則較為系統地學習核外電子排布與周期律的重要原理和規律。本教案側重引導學生，在學習相關知識的同時，讓學生理解：(1).科學家得出元素周期律所用的思維方式與方法。重點有歸納與演繹。(2).利用原子結構更好的學習元素周期律與元素周期表。(3).利用元素周期表的典型應用示例，認識科學理論的應用價值。二、教學目標1.知識與技能：(1).了解1-18號元素核外電子排布及相應的規律，并能用原子結構示意圖表示上述元素的核外電排布。(2).認識元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價、原子半徑的周期性變化。(3).了解周期表的基本結構，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結構及性質之間的關系。知道同周期、同主族元素性質的變化趨勢及規律。2.過程與方法：(1).利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩定性變化趨勢、同周期元素化合價上升等，學習歸納思維方法。(2).利用元素周期表的應用學習演繹思維方法。3.情感態度與價值觀利用元素周期表及元素周期律發現簡史，學習科學研究中的去偽存真，培養學生的創新意識。4.教學重點：(1).1-18號元素核外電子排布。(2).元素周期律。(3).元素周期表的基本結構。5.教學難點：元素周期律三、教學過程[板書][第四課時元素周期表及其應用］[問題情景]把元素按元素周期律排成一個表格，這就是元素周期表。[問題與探究]周期表中每一行為一個周期，每一列為一個族。根據已學過的1-18號元素分析，元素所在的周期、族，各與原子結構的哪一部分有關？[思考討論]（1）、指出周期表中有多少個周期，多少個族。計算每一周期，每一族各有多少種元素？（2）、參照1-18號元素，指出同一周期元素的金屬性，非金屬性的變化規律。［練習］依據碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的內容。［板書］（1）、核電荷數：碳氮（2）、原子半徑：碳氮（3）、非金屬性：碳氮（4）、氧化性：碳氮氣（5）、熱穩定性：甲烷氨氣（6）、酸性：碳酸硝酸[結論]同周期元素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。[思考與探究]根據氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子結構，對下列事實給出合理解釋、它們的單質與氫氣反應越來越難。、它們的單質與水反應越來越難。、氯、溴、碘的置換順序為：氯>溴>碘。、它們氣態氫化物的熱穩定性順序為：氟>氯>溴>碘。、它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為：氯>溴>碘。[結論]同主族元素，隨著核電荷數遞增，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。[思考題]根據氮、磷、砷在周期表中的位置，對以下各物質的性質排序（1）熱穩定性：PH3、NH3、AsH3。（2）酸性強弱：H3PO4、HNO3、H3AsO4。[作業]砹，原子序數85，是一種人工放射性元素，化學符號