第五單元化學方程式知識梳理【知識網絡】【知識歸納】一、質量守恒定律1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2、質量守恒的理解⑴參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。反應物和生成物的總質量不變宏觀元素的種類不變（1）五個不變原子的種類不變微觀原子的數目不變原子的質量不變宏觀：物質的種類一定改變（2）兩個一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數可能改變；元素的化合價。3、運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟：①說明化學反應的反應物和生成物；②根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和③與題目中實驗現象相聯系，說明原因。4、利用原子、分子知識解釋質量守恒原因解釋“質量守恒”要從化學反應的實質去分析，由分子構成的物質在化學反應中的實質是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質。在化學反應中，不論物質分子經過怎樣的變化，但反應前后原子種類和數目都不變，各原子質量也不變。所以，反應前后的質量總和必然相等。5、適用范圍：所有的化學變化。質量守恒定律的應用：(1)根據質量守恒定律進行簡單的計算：(2)運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題；(3)判斷化學反應中某種物質得的組成；(4)確定化學反應中某種物質的化學式。6、驗證實驗：當有氣體參加反應或有氣體生成時，該反應必須在密閉容器內進行才能驗證質量守恒定律。探究質量守恒定律的重要實驗紅磷燃燒前后質量的測定紅磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細沙?答：為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。紅磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球?答：因為紅磷燃燒時放出熱最，系上小氣球，可以防止瓶內氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發生危險。紅磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化?答：紅磷燃燒時，瓶內氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。二、正確書寫化學方程式1、概念：用化學式表示化學反應的式子。2、含義：①表明反應物、生成物和反應條件；②表明反應物和生成物之間的質量關系；③反應物與生成物之間的粒子數量比★★化學方程式的意義（以C+O2eq\o(\s\up7(點燃),\s\do0(=====))CO2為例）（1）質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；（2）量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。3、書寫原則：以客觀事實為基礎；遵守質量守恒定律。4、書寫步驟：寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；配——配平為關鍵；等——短線改等號；注——在等號的上方或下方注明反應條件（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等）；標——標出氣體與沉淀（生成氣體“↑”標出，但反應物中有氣體，生成的氣體不用標；生成沉淀“↓”標出，但反應物中有難容物，生成的難容物不用標。）；查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標了、標的是否恰當。5、配平方法：最小公倍數法；觀察法；設“1”法。三、利用化學方程式的簡單計算1、根據：化學方程式意義——能表明各物質之間的質量比2、步驟：①解：設未知量（設xx的質量為X，不含單位！）②寫出題目涉及的化學方程式（化學方程式必須是題目涉及到，且正確的）③計算相關物質的相對分子質量的總和（不相關不用計算）對應標出已知量和未知量（必須對應標出），列出關系式列比例式求解（比例式要列對）正確計算出結果簡明寫出答案（答一定不能忘）3、計算中常用的關系式：⑴m=ρv⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數★★★第一章至第五章化學方程式總結一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO（劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體）2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）3.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3（劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體）4.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO（固體由紫紅色變成黑色）5.氫氣燃燒：2H2+O22H2O（火焰呈淡藍色，罩在火焰上方的干燥的冷燒杯內壁出現水珠）6.硫粉燃燒：S+O2SO2（火焰在空氣中呈淡藍色，在氧氣中呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體）7.紅磷燃燒：4P+5O22P2O5（劇烈燃燒，產生大量白煙）8.碳充分燃燒：C+O2CO2（在空氣中呈紅熱狀態，在氧氣中發出熾熱的白光）9.碳不充分燃燒：2C+O22CO（2）化合物與氧氣的反應：10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2（火焰呈藍色）11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O（火焰呈藍色）12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O（火焰呈藍色）二．有氧氣生成的反應：（分解反應）13.

過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）：2H2O22H2O+O2↑14.

加熱氯酸鉀和二氧化錳：2KClO32KCl+3O2↑15.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16.

水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑17．氧化汞受熱分解：2HgO2Hg+O2↑（紅色固體變成銀白色液體）三、生成二氧化碳的反應：18．石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（產生氣泡平緩，固體逐漸消失）19．碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（產生氣泡劇烈，固體逐漸消失）20．高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑21．堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（藍色固體逐漸變黑）五、幾個置換反應：22.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（有紅色固體生成，溶液由藍色漸變成淡綠色）23.

鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（產生氣泡平緩，固體逐漸消失）24.

鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（產生氣泡平緩，固體逐漸消失）25.

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O（置換反應）（黑色粉末變紅，有水珠產生）六．其它反應：26．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水變渾濁）27．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（生成藍色沉淀）28．二氧化硫溶于水形成酸雨：SO2+H2O==H2SO3（亞硫酸）29．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O（藍色固體變白）30．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（白色固體變成藍色）化學方程式專題訓練題一化學方程式的基礎知識：化學方程式配平常用方法：最小公倍數法、奇數配偶法(先配奇數大)：(1)P+O2點燃P2O5(2)C+O2點燃CO(3)Al+O2點燃Al2O3(4)Fe+O2點燃Fe3O4(5)Mg+O2點燃MgO(6)H2O2MnO2H2O+O2↑(7)H2O通電H2↑+O2↑(8)H2+O2點燃H2O觀察法：先金屬后原子團CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2Mg+HCl—MgCl2+H2↑Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2OAl+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2OAl2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Al(OH)33配平下列的各個化學反應的方程式：KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑Al+CuSO4—Al2(SO4)3+CuZn+HCl—ZnCl2+H2↑Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2OFe2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Fe(OH)3Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2OCH4+O2點燃CO2+H2OC+CO2高溫CONH3+O2催化劑NO+H2OCO+Fe2O3高溫Fe+CO2選擇題1在X+2O2===CO2+2H2O的反應中，根據質量守恒定律可判斷出X的化學式為：ACOBCH4CCH3OHDC2H4某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應式為：X+3O2===2CO2+3H2O，根據質量守恒定律可判斷出X的化學式為：AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O在4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)3+X+5H2O反應方程式中，X的化學式為：ANOBNO2CN2ODN2O3物質X和B2能發生下列反應：2X+B2=2AB3，則X的化學式是：AAB2BA2B2CAB3DA2B3某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關于R化學式敘述正確的是：AR一定含有碳，氫，氧三種元素BR一定含有碳和氫元素，不含有氧元素CR一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素DR不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素某物質W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是：A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能有O元素C一定含有CHO三種元素D條件不足，不能判斷氫氣與氧氣反應生成水的反應過程中，氫氣與氧氣的質量之比是：A1：1B2：1C2：32D4：32對于質量守恒定律的解釋不正確的是：（）A化學反應前后，分子的數目不變B化學反應前后，原子的種類不變。C化學反應前后，原子的數目不變。D化學反應前后，參加反應的物質的總質量和生成物的總質量相等9、對質量守恒定律的解釋正確的是（）A、化學反應前后原子種類不變，原子數目改變B、化學反應前后原子種類改變，原子個數不變C、在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化D、在化學反應中反應物的分子數等于生成物的分子數10、在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為（）A、4克B、3克C、5克D、6克11、在化學反應前后，下列哪一種微粒的總數可能改變（）A、質子B、原子C、電子D、分子12、根據化學方程式：3AB+C2B3=2C+3x，確定x的化學式為（）A、A3B2B、A2B3C、AB2D、AB313、某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質中一定含有的元素是（）A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N14、在化學反應A+B→C，3克A跟足量的B充分反應，生成11克C，則參加反應的B的質量是（）A、3克B、5克C、8克D、11克15、將物質A、B、C各10克混和后加熱，A全部參加反應，生成3克D，同時增加9克C，則反應中A與B的質量比為（）A、1：5B、1：4C、4：1D、5：116、某元素R的單質在純氧中燃燒后，所得生成物式量為94，已知R的原子量為39，則該生成物的化學式是（）A、R2O3B、R2OC、ROD、RO217、根據質量守恒定律判斷，在2AB2+B2=2C這一反應中，C物質的化學式是（）A、A2BB、AB2C、AB3D、AB18、充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為（）A、（a-b）克B、（a-b-c）克Ｃ、（a+b-c）克Ｄ、（a-b+c）克19、碳在氧氣中燃燒，下列說法中符合質量守恒定律的是A、1g碳在10g氧氣中燃燒生成11g二氧化碳B、2g碳在9g氧氣中燃燒生成11g二氧化碳C、3g碳在8g氧氣中燃燒生成11g二氧化碳D、4g碳在7g氧氣中燃燒生成11g二氧化碳20、下列4個反應中，生成物均為C，若C的化學式為AB3，則該反應的化學方程是 A、2AB3+B2==2C B、2AB2+B2==2C C、AB2+B2===2C D、4AB2+B2===2C21、在化學反應A+2B===C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反應,生成12.7gC,同時得到D的質量是A、5.6g B、0.2g C、0.4g D、0.73g22、在反應A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC；若2．5gA和足量的B反應，可生成D的質量是。23白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應的化學方程式：24發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應的化學方程式為____________________________________。25、劇烈運動后血液中產生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為____________________________________________。26汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”，其特點是使CO和NO反應，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式是___