“化學(xué)必修11-2第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”說課一、教材分析1、教材的地位及其作用本節(jié)課選自人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)第三課時(shí)。本課內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容，本課在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上引入了新的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度，從而明確“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”這一主要教學(xué)目標(biāo)，通過本課的教學(xué)，既鞏固學(xué)生對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高他們化學(xué)計(jì)算的能力。為學(xué)生日后定量的了解化學(xué)原理與化學(xué)變化打下基礎(chǔ)。同時(shí)溶液的配制是高中學(xué)生掌握的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)，為他們將來進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究墊定基礎(chǔ)。2、教學(xué)目標(biāo)分析知識(shí)與技能目標(biāo)：理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義；掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算；初步學(xué)會(huì)使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。過程與方法目標(biāo)：通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力，提高化學(xué)計(jì)算能力。通過物質(zhì)的量濃度及其溶液配制的教學(xué)，培養(yǎng)觀察能力、自學(xué)能力及探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：a、在相互交流中提高學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣；b、通過實(shí)驗(yàn)操作的演練和實(shí)驗(yàn)誤差的分析嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。二、學(xué)情分析：本課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定信息處理、信息轉(zhuǎn)換的能力，已經(jīng)掌握了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度，對(duì)于物質(zhì)的量濃度的概念的掌握將存在一定的影響。可以采用比較法對(duì)后者產(chǎn)生正影響，同時(shí)在學(xué)習(xí)中注意區(qū)分溶液的體積與溶劑的體積，注意對(duì)概念理解的嚴(yán)謹(jǐn)性培養(yǎng)。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)步驟較多，學(xué)生容易出現(xiàn)各種錯(cuò)誤，如漏掉實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)儀器選用不完整，誤差分析錯(cuò)誤等，對(duì)于高一新生而言需要不斷地加強(qiáng)刺激，需要多次的嘗試。三、教法分析物質(zhì)的量濃度對(duì)學(xué)生而言是一個(gè)全新的物理量，教師可以通過學(xué)生已有知識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、比較不同物理量，同時(shí)通過簡(jiǎn)單反饋和簡(jiǎn)單計(jì)算的演練，初步掌握物質(zhì)的量濃度這一概念。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制主要從配制步驟，選用儀器、誤差分析三個(gè)方面考察，其中實(shí)驗(yàn)步驟和誤差分析最難掌握。結(jié)合本實(shí)驗(yàn)原理指導(dǎo)閱讀課本、師生共同演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過觀察發(fā)現(xiàn)問題、通過討論解決問題、通過教師引導(dǎo)理解原理。通過反饋練習(xí)運(yùn)用原理。從而沿著發(fā)現(xiàn)問題——解決問題——理解原理——運(yùn)用原理的科學(xué)研究的路徑掌握知識(shí)。四、教學(xué)程序：1、引入課題通過學(xué)生已經(jīng)掌握的多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在溶液進(jìn)行這一情境，引出對(duì)于溶液濃度的表示，通過對(duì)于溶液取用的比較，引出表示溶液組成的方法之一——物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生能夠初步理解新的物理量創(chuàng)設(shè)的目的與意義2、自主比較學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P15—16相應(yīng)內(nèi)容，通過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的比較，理解物質(zhì)的量濃度之一概念反饋練習(xí)1：判斷下列說法是否正確：A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。C．將3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L。D.將4molNaOH溶于適量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L。E.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。師生討論并填表：質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)單位gmol溶液?jiǎn)挝籫L單位1mol/L數(shù)值關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般不等。物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般不等。表達(dá)式w=m質(zhì)/m液cB=n/V相同點(diǎn)都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值。閱讀課本P16例題反饋練習(xí)2：計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度1、將1molNaCl溶于適量水中配成L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少。

2、將117gNaCl溶于適量水中配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

3、2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

4、配制500mLmol/L的NaCl溶液需要稱取多少克NaCl？3、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)——認(rèn)識(shí)容量瓶教師介紹：一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的關(guān)鍵——溶液體積的確定，引出新的儀器——容量瓶。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：觀察容量瓶，認(rèn)識(shí)容量瓶的形狀、標(biāo)度等信息，同時(shí)在教師的啟迪下得出容量瓶使用的注意事項(xiàng)。4、師生共同演練實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)閱讀課本P16—17關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作的內(nèi)容。教師演示與學(xué)生代表演示相結(jié)合的方式，教授一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的儀器、步驟等內(nèi)容。其中：教師演示“濃溶液的轉(zhuǎn)移”、“洗滌后的搖勻”、“定容后的搖勻”。學(xué)生代表演示：溶質(zhì)所需質(zhì)量的計(jì)算、溶質(zhì)的稱量、溶質(zhì)的溶解、玻璃棒和燒杯的洗滌、定容。教師記錄：在學(xué)生演示的同時(shí)教師記錄演示過程中出現(xiàn)的問題或引起誤差的操作。學(xué)生分組討論：出錯(cuò)的操作錯(cuò)誤原因及其引起的誤差分析。教師總結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)儀器：計(jì)算、稱量（天平或量筒）、溶解（玻璃棒和燒杯）、.移液（玻璃棒、燒杯、容量瓶）、洗滌（玻璃棒、燒杯、容量瓶）、定容（玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管）、搖勻（容量瓶）反饋練習(xí)3：課本P17學(xué)與問反饋練習(xí)4：誤差判斷引起誤差的操作誤差的結(jié)果mVc稱量時(shí)，砝碼生銹向容量瓶注液時(shí)少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容定容時(shí)加水過量用吸管吸出使用時(shí)容量瓶中有極少量水定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降［板書設(shè)計(jì)］三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度意義、定義、表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的比較2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）認(rèn)識(shí)容量瓶（2）所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.