2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的紅色布條2、下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數目為NAC．NA個CO2分子占有的體積為11.2LD．常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數為0.2NA3、某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解方程式為4A=B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質量為()A．7d B．5d C．2.5d D．2d4、化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學知識敘述正確的是（）A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液反應能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產生的HClO易分解5、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在強堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+6、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）。A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液7、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-8、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．18gH2O中含的質子數為8NAC．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數目為2NAD．在標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數為0.5NA9、與標準狀況下VLCO2所含有氧原子數目相同的水的質量是A． B． C． D．10、下列關于離子的檢驗說法正確的是A．向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有B．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有C．向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍，則說明該溶液中無D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素11、下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是A．它們相差一個電子層B．它們的化學性質相似C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色12、下列各組微粒中，核外電子數相等的是（)A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－13、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO314、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．H2SO4＝2H＋＋SO42－15、下列敘述正確的是A．摩爾是國際單位制中的基本物理量B．溫度是影響物質聚集狀態的唯一因素C．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol·L-1D．摩爾質量以g·mol-1為單位時，在數值上等于該物質的相對原子質量、相對分子質量等式量16、膠體分散系與其它分散系的本質差別是A．是否穩定 B．是否有丁達爾現象C．分散質微粒的直徑大小 D．分散質粒子是否帶電二、非選擇題（本題包括5小題）17、A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。19、過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。①A中發生反應離子方程式為_____________________。②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20、某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_________（用下列編號填空）。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應1的還原產物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_________（填化學式），產生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為_____。(2)反應2中氧化產物和還原產物的物質的量之比是_____。(3)上述反應中濃鹽酸表現的性質是(填寫編號)：反應1中為_________，反應2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發生反應的離子方程式_____________標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發生反應的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，選項A錯誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，選項B錯誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，選項C錯誤；D、因氯氣與水反應生成次氯酸，能使濕潤的紅色布條褪色，則能夠檢驗混有氯氣，選項D正確；答案選D。2、D【解析】

A．在標準狀況下水不是呈氣態，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數目，B錯誤；C．NA個CO2分子的物質的量是1mol，由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，C錯誤；D．O2和O3都是由O原子構成，由于O原子相對原子質量是16，則3.2gO2和O3含有O原子的物質的量是0.2mol，則含有的O原子數為0.2NA，D正確；故合理選項是D。3、B【解析】

根據阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比來計算?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對分子質量為4d，混合氣體與A氣體的物質的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質量為4d×=5d。答案為B?！军c睛】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對密度之比等于摩爾質量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質量；再利用方程，反因為和生成物均為氣體遵守質量守恒定律，物質的量增加，可進行求解。4、B【解析】

A.氯氣和活性炭不反應，但活性炭能吸附有色氣體氯氣，若同時使用，會減弱漂白效果，故A錯誤；B.氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液中次氯酸鈉具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用做含氯消毒劑，故B正確；C.新制氯水中含有具有強氧化性的次氯酸，能使有機色質漂白褪色，不能用干燥pH試紙測定新制氯水的pH，應用pH計，故C錯誤；D.潔廁靈的主要成分是鹽酸，若潔廁靈與“84”消毒液混用，次氯酸鈉和鹽酸發生氧化還原反應生成有毒的氯氣，會發生意外，故D錯誤；故選B。5、C【解析】

離子間如果不發生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質和題干中的限制條件分析解答?！驹斀狻緼、Fe3+有顏色且不能與CO32-大量共存，故A項錯誤；B、鈣離子、鎂離子和氫氧根離子形成難溶性物質，不能大量共存，故B項錯誤；C、在強酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應，可以大量共存，故C項正確；D、在強堿性溶液中NH4+、OH-會反應生成一水合氨，所以不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。6、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。C.150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L?？梢娙芤褐蠧l-濃度相等的合理選項是D。7、D【解析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷不相等，故錯誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應生成沉淀，故錯誤；C.H+與CH3COO-結合生成醋酸分子，故錯誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷相等，且四種離子之間不反應，故正確。故選D。8、C【解析】

A．氦氣是單原子分子，NA個氦原子的氦氣是1mol，標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B．18gH2O是1mol，1個H2O有10個質子，所以18gH2O中含的質子數為10NA，故B錯誤；C．1個氧氣分子中有2個氧原子，所以1mol氧氣所含的原子數目為2NA，故C正確；D．標準狀況下，乙醇為液體，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，注意從物質的組成、結構、性質以及存在和條件和聚集狀態等角度思考。9、A【解析】

在標準狀況下VLCO2氣體的物質的量是n（CO2）=mol，由于在一個CO2分子中含有2個氧原子，所以其中含有的氧原子的物質的量是n（O）=mol。由于在一個水分子中只含有1個氧原子，因此水的物質的量為mol，則水的質量是m（H2O）=n?M=mol×18g/mol=g．因此選項A符合題意。10、B【解析】

A．與稀鹽酸反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液中不一定含有碳酸根離子，可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，A選項錯誤；B．與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，不能判斷該白色沉淀一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，所以無法證明溶液一定含有，B選項正確；C．因為加入的氫氧化鈉少量，且未加熱，即使產生氨氣也不會逸出，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，所以濕潤的紅色石蕊試紙不變藍色，不能證明原溶液中不含，C選項錯誤；D．藍色鈷玻璃片可以濾去黃光，所以觀察到火焰為紫色時可以證明含有鉀元素，但不能證明一定不含鈉元素，D選項錯誤；答案選B。11、B【解析】

Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，根據鈉原子和鈉離子的結構來分析穩定性和化學性質，根據它們的質子和電子來分析它們的轉化及是否為同種元素?！驹斀狻緼．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，而鈉原子有3個電子層，所以它們相差一個電子層，故A正確；B．Na+最外層為8電子結構，性質穩定；Na原子最外層有1個電子，易失電子，具有還原性，故B錯誤；C．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質子數沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；D．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質子數沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色，故D正確；故選：B。12、B【解析】分析：在原子中，核內質子數等于核外電子數，金屬離子的核外電子數等于原子的核外電子數減電荷數，簡單陰離子的核外電子數等于原子的核外電子數加電荷數。詳解:A、鈉原子有11個電子，Na＋核外電子總數為10，氯原子有17個電子，Cl－核外電子總數為18，故A錯誤。

B、氯原子有17個電子，Cl－核外電子總數為18，Ar有18個電子，故B正確；

C、Mg原子有12個電子，Mg2＋核外電子總數為10，所以C選項是錯誤的；

D、硫原子的有16個電子，S2－核外電子總數是18，故D錯誤；答案選B。13、A【解析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//【詳解】14、D【解析】

A.H2CO3是弱酸，在NaHCO3的電離方程式中，HCO3－不能拆成離子，A錯誤；B.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，B錯誤；C.2H2O2H2↑＋O2↑為水的電解方程式，而不是電離方程式，C錯誤；D.硫酸是強酸，在水溶液中完全電離，生成H+和SO42－，D正確。故選D。15、D【解析】

A.摩爾是物質的量的單位，并不是一個物理量，故A錯誤；B.壓強也會影響物質的聚集狀態，故B錯誤；C.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl所得溶液的體積并不等于1L，溶液的物質的量濃度并不為1mol·L-1，故C錯誤；D.摩爾質量以g·mol-1為單位時，在數值上等于該物質的相對原子質量、相對分子質量等式量，故D正確；答案選D。16、C【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小，溶液（小于1nm）、膠體（1nm~100nm）、濁液（大于100nm）；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，為二氧化錳。據此解答問題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應的CO2a偏小【解析】

（1）Na2O2易變質，與空氣中CO2反應，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應；（2）①A中發生反應離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根據題意，該實驗成功的關鍵是準確測量反應生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；③由于需要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發生的所有反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應的CO2；⑥a、C中反應是放熱反應，產生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數導致氧氣體積偏大，a錯誤；b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；⑦n(O2)=，由反應式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n?M可知，m(O2)=2××78g?mol-1，則樣品中Na2O2的質量分數=×100%=×100%=×100%或；⑧該實驗成功的關鍵是準確測量反應生成氧氣的體積，E到F之間導管內水的體積沒有辦法測量會引起氧氣體積減小，測定結果偏小?！军c晴】綜合實驗設計題的解題思路：（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據和起點。實驗原理可從題給的化學情景（或題首所給實驗目的）并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。（2）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結論。實驗現象（或數據）是化學原理的外在表現。在分析實驗現象（或數據）的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產生誤差的原因，或從有關數據中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。20、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切偏小無影響偏大偏大【解析】

(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L≈0.0167L=16.7mL,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導致濃硫酸的濃度偏小,導致最終配制稀硫酸的濃度偏小;

②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結果;

③.在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；

【點睛】(1)根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積;根據計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規格;

(2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法;

(3)根據c=n/V可得,誤差分析時,關鍵要看配制過程中引起

n和

V怎樣的變化.21、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質發生氧化還原反應時遵循：高高低低規律。(2)同一元素的物質發生氧化還原反應時，產物中元素的化合價規律是：可相聚，不相交。(3)根據HCl中Cl元素的化合價在反應前后的特點分析；(4)分析每個反應中還原劑、還原產物，利用還原性：還原劑＞還原產物分析比較物質還原性的強弱，當同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強的先發生反應；然后根據通入Cl2的物質的量與物質還原性強弱反應先后書寫反應的離子方程式?！驹斀狻?1)在反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變為ClO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產物；HCl失去電子變為Cl2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產物，反應過程中每產生1molCl2，需轉移2mol電子，則反應產生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為0.2mol；(2)在反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產物又