2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列元素的原子間不能形成離子鍵的是()A．鈉和氟B．鎂和溴C．鈣和氧D．氯和氧2、下列化學方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．NA的單位是摩爾B．相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數均為NAC．標況下22.4L的任何氣體所含原子數為NA個D．12g12C中所含的碳原子數為NA4、下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是（）A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．體積相等、密度不等的CO和C2H4C．質量相等、密度不等的CO和C2H4D．壓強相同、體積相同的O2和N25、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+6、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法一定正確的是（）A．18g水中所含的電子數為18NAB．1mol氦氣中有NA個氦原子C．2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA個Na＋D．11.2L氧氣中含NA個氧原子7、下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/molB．3.01×1023個SO2分子的質量為32gC．4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/LD．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L8、下列說法正確的是()A．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體B．膠體與其他分散系的本質區別是丁達爾效應C．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質有關D．用過濾的方法可分離膠體和溶液9、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是A．分液漏斗使用前要檢漏B．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液C．萃取劑要求不溶于水，且碘在萃取劑中溶解度更大D．若用CCl4作萃取劑，則分層后下層液體呈紫紅色10、等物質的量的N2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．體積相等B．在同溫同壓下密度相等C．在標準狀況下質量相等D．分子數相等11、下列關于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸12、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發 C．過濾 D．攪拌13、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，下列各文獻中所記載的古代化學研究過程或成果不涉及分離提純操作的的是A．《本草綱目》“(燒酒)自元時始創其法，用濃酒和精入甑，燕令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”B．(齊民要術》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜翅(同“回”)作醋。”C．《開寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！盌．《本草行義》“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”14、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾，正確的操作順序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④15、下列對離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl-16、下列物質,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是A．NaCl晶體、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．銅、二氧化硫D．稀鹽酸、酒精17、下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．燒堿、液態氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬18、下列實驗操作正確的是A．蒸餾過程中忘記加沸石，可直接補加B．稱量時，NaOH盛放在小燒杯中C．用量筒量取5.29mL鹽酸D．蒸發結晶時，待溶液蒸干再停止加熱19、下列微粒中，沒有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO20、下列物質中屬于電解質的是()A．NaOH溶液 B．K2SO4 C．CO2 D．Cu21、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+22、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列操作對實驗結果不會產生影響的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時仰視觀察液面 D．定容時俯視觀察液面二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～E是核電荷數均小于20的元素。已知：A原子的原子核內無中子；B原子的L層電子數是K層電子數的3倍；C元素的原子M層比L層電子數少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數；E原子的最外層電子數與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。24、（12分）現有下列幾種物質：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。25、（12分）實驗室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題:(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液應選用容量瓶的規格/mL實際應稱Na2CO3質量/g除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________________(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________；A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B．用天平準確稱量所需的碳酸鈉的質量，倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入相應容積的容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若定容時俯視刻度線_________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度_________；沒有進行D操作__________。26、（10分）氧化還原反應是一類非常重要的反應。回答下列問題：（1）按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅰ中發生反應的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是___________________________________；③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。（2）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產物是________（3）人體內的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目。________________________________________________27、（12分）配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、________等。（2）計算、稱量，需稱量NaOH固體的質量為________________。（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。（4）轉移、洗滌，洗滌燒杯2～3次是為了_________________________________。（5）定容、搖勻，定容的具體操作是_____________________________________。（6）不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是__，偏低的是__（填字母序號）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其它離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經NaClO2溶液吸收后轉化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。29、（10分）（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應的化學方程式為_____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：兩種非金屬原子間以共用電子對成鍵，據此分析；形成離子化合物的元素可能為金屬與非金屬，也可能為非金屬，如銨鹽；共價化合物只含有共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，據此解答。詳解：A、鈉是活潑金屬，氟是活潑非金屬，鈉和氟形成離子鍵，故A正確；

B、鎂是活潑金屬，溴是活潑非金屬，鎂和溴形成離子鍵，故B正確；

C、鈣是活潑金屬，氧是活潑非金屬，鈣和氧形成離子鍵，故C正確；

D、氯和氧都是非金屬元素，兩種非金屬原子間以共用電子對成鍵，不能形成離子鍵，故D錯誤。故本題選D。點睛：元素種類與化學鍵的關系：兩種非金屬的原子之間一般形成共價鍵，但多種非金屬原子之間則有可能形成離子鍵，例如所有的銨鹽中都存在離子鍵。金屬元素和非金屬元素之間一般形成離子鍵，但有些金屬元素與非金屬元素之間可形成共價鍵，如AlCl3。2、D【解析】試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選D。【考點定位】考查離子反應方程式的書寫【名師點晴】明確離子反應中保留化學式的物質及反應的實質是解題關鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應，據此對各選項進行判斷。3、D【解析】

A．阿伏伽德羅常數的單位為mol?1，物質的量的單位為mol，故A錯誤；B．氧氣和二氧化氮所處的狀態不一定相同，故相同體積的兩者的物質的量不一定相同，且不一定為1mol，故分子數不一定為NA個，故B錯誤；C．氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故標況下22.4L氣體即1mol任何氣體中原子數不一定是NA個，故C錯誤；D．12g12C的物質的量為1mol，而原子數N=nNA=NA個，故D正確；答案選D。4、C【解析】

在相同溫度和壓強下，等體積的氣體所含分子數目相等，可根據n=mM=VVm=N【詳解】A．根據PV=nRT可知，如果壓強不相等，溫度相同，體積相同的O2和N2的物質的量不等，則分子數不等，故A錯誤；

B．體積相等，密度不等的CO和C2H4的質量不相等，根據n=mM=VVm=NNA可知分子數不相等，故B錯誤；

C．CO和C2H4的摩爾質量相等，質量相等時，根據n=mM=VVm=NNA可知分子數相等，故C正確；

故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意相關計算公式的運用，特別是氣體存在的條件，為解答該題的關鍵。阿伏加德羅定律的適用范圍使氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數相等這一結論。5、B【解析】

A.NH與OH-在溶液中反應生成一水合氨，不能大量共存，A不選；B.Mg2+、Na+、Cl-在溶液中不反應，能大量共存，B選；C.Ag+與Cl-在溶液中反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不選；D.Ba2+、H+與CO在溶液中均反應，不能大量共存，D不選；答案選B。6、B【解析】

A、質量換算物質的量，結合水分子是10電子微粒計算電子數；B、稀有氣體是單原子分子；C、鈉離子的濃度是硫酸鈉濃度的二倍；D、溫度壓強不知體積無法換算物質的量。【詳解】A、18g水物質的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子中所含的電子數為10NA，選項A不正確；B、稀有氣體是單原子分子；1mol氦氣中有NA個氦原子，選項B正確；C、2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA個Na＋，選項C錯誤；D、溫度壓強不知，11.2L氧氣的物質的量無法計算，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用、質量換算物質的量、計算微粒數，稀有氣體是單原子分子是解題關鍵，題目較簡單。7、B【解析】

A．1molH2O的質量為18g，其摩爾質量為18g/mol，故A錯誤；B．3.01×1023個SO2分子的物質的量==0.5mol，質量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C．將4gNaOH溶于1L水中，此時溶液的體積不是1L，不能計算出所得溶液的物質的量濃度，故C錯誤；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態的體積不一定，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，根據物質的量濃度的概念，公式c=中的V是指溶液的體積，不是溶劑的體積。8、C【解析】

A、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，繼續煮沸，至溶液變為紅褐色時即可獲得氫氧化鐵膠體，將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，不能制得Fe(OH)3膠體，故A錯誤。B、膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子直徑大小不同，丁達爾效應可以區分溶液和膠體，故B錯誤；C、河水中的泥沙形成的是膠體，在入海口遇到海水時，由于海水中含電解質氯化鈉，故能發生聚沉從而形成三角洲，故C正確；D、膠體和溶液均能透過濾紙，不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故D錯誤；答案選C。9、B【解析】

碘在水中溶解度小，易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，萃取時，萃取劑與水互不相溶，且用分液漏斗進行分液，分液時注意兩層液體不能重新混合而污染【詳解】A．分液漏斗有旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，故A正確；B、注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后，靜置，分層后分液，故B錯誤；C、萃取劑與水互不相溶，否則不能起到分離的目的，且溶質在萃取劑中溶解度更大，故C正確；D、四氯化碳的密度比水大，下層呈紫色，故C正確；故選B。10、D【解析】

A.氣體的體積受到溫度和壓強的影響，沒有給定氣體的存在狀態，因此等物質的量的N2和CO2的體積不一定相等，故A錯誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比，由于二者的相對分子質量不同，則密度不同，故B錯誤；

C.由于N2和CO2的摩爾質量不相等，因此等物質的量的N2和CO2質量不相等，故C錯誤；D.由N=nNA知，氣體的物質的量相同時，氣體的分子數相等，故D正確；綜上所述，本題選D。11、B【解析】

A.金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.堿性氧化物一定是金屬氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故B正確；C.堿性氧化物不一定都能與水反應生成堿，如CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，但它們都不和水反應，故C錯誤；D.酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查氧化物的分類和性質，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質。12、B【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風蒸發水分，使海水中的水分蒸發掉，使氯化鈉結晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發，故B正確；答案選B。13、B【解析】

A．由“濃酒和精入甑，燕令氣上”可知，該過程中所采用的是蒸餾法提高酒精濃度，涉及分離提純操作；B．由“釀酒”、“皆宜翅(同“回”)作醋”可知，其所描述的是酒精轉化為醋酸，未涉及分離提純操作；C．由“有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成”可知，該過程中所涉及溶解、蒸發結晶分離提純操作；D．該過程所描述的是將生砒加熱升華，然后砒煙在容器上凝華，涉及升華、凝華分離提純操作；綜上所述，涉及分離提純操作的是B項，故答案為：B。14、B【解析】

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42?常用BaCl2溶液，由于除雜過程中都需要加入過量的物質來除雜，為了不引入新的雜質，后面加入的物質盡可能的除掉前面多加的物質，因此先沉淀SO42?加入過量BaCl2溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，過量BaCl2用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再過濾，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入適量鹽酸除掉，注意NaOH溶液加入順序在過濾以前加入都可以，因此正確的操作順序為③②①⑤④，故B符合題意。綜上所述，答案為B。15、B【解析】

A．氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可知氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A錯誤；B．酚酞遇堿變紅，則無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，B正確；C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則溶液中可能含SO42-或Ag+，C錯誤；D．先加稀鹽酸除去OH-，會引入Cl-，應先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出現，證明含Cl-，D錯誤；故合理選項是B。16、B【解析】

電解質為：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，電解質水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；非電解質為：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質在熔融狀態和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質，據此即可解答?！驹斀狻緼．氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，是電解質，硫酸鋇是在熔融狀態下能夠導電的化合物，是電解質，兩者都是電解質，選項A錯誤；B．NaHCO3是在水溶液中能夠導電的化合物，是電解質，蔗糖在水溶液中或熔融狀態下只有分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，是非電解質，前者是電解質，后者是非電解質，選項B正確；C．銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，二氧化硫常溫下為氣體，沒有自由移動的離子，雖SO2在水溶液中與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠導電，但自由移動的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，故SO2是非電解質，前者既不是電解質又不是非電解質，后者是非電解質，選項C錯誤；D．稀鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，酒精在水溶液中或熔融狀態下只有分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，是非電解質，前者既不是電解質也不是非電解質，后者是非電解質，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查電解質與非電解質判斷，題目難度不大，注意解答該類概念性題目，應該明確概念，抓住概念中的關鍵詞，注意單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。17、B【解析】

A、生石灰是化合物、白磷是單質、熟石灰是化合物，A項錯誤；B、燒堿是化合物、液態氧是單質、碘酒是混合物，B項正確；C、干冰是化合物、鐵是單質、氯化氫是化合物，C項錯誤；D、空氣是混合物、氮氣是單質、膽礬是化合物，D項錯誤；答案選B。18、B【解析】

A.蒸餾過程中忘記加沸石，需冷卻到室溫再補加，A錯誤；B.氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時，NaOH盛放在小燒杯中，B正確；C.量筒的精度為0.1mL，用量筒不能量取5.29mL鹽酸，C錯誤；D.蒸發結晶時，溶液不能蒸干，等大部分晶體析出即停止加熱，D錯誤；答案選B。19、A【解析】

A．Cl-中為-1價，為最低價，具有還原性，不具有氧化性，選項A選；B．H+中，H元素的化合價為最高價，具有氧化性，選項B不選；C．Cl2中為0價，處于中間價態，具有氧化性和還原性，選項C不選；D．HClO中，Cl元素的化合價為+1價處于中間價態，具有氧化性且比較特殊具有強氧化性，選項D不選；答案選：A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化性的考查，明確反應中元素的化合價與微粒性質的關系解答的關鍵，題目較簡單。處于最低價態元素的微粒不具有氧化性，處于最高價及中間價態的微?？删哂醒趸?，以此來解答。20、B【解析】

在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，電解質導電的本質是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質；A項錯誤；B.K2SO4溶液能導電，是因為K2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是電解質，B項正確；C.CO2水溶液能夠導電，是因為CO2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質H2CO3H++HCO3-，H2CO3發生電離而使溶液導電，實驗已證實液態的CO2不導電，所以CO2不屬于電解質，C項錯誤；D.Cu是單質，不屬于化合物，Cu不屬于電解質，D項錯誤；答案選B。21、D【解析】

自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此判斷氧化性強弱?！驹斀狻竣俜磻猅I3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反應Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產物是Fe2+，所以氧化性Fe3+>Fe2+；所以氧化性強弱順序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故選D。22、A【解析】

A.容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質的量和溶液的體積，對實驗結果無影響，A正確；B.溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯誤；綜上所述，本題選A。二、非選擇題(共84分)23、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H++Cl-。24、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據電解質的概念、實驗現象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。25、5002.7燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B、C、D、F、E、A偏高偏低偏低【解析】

(1)實驗室沒有480mL的容量瓶，應選用500mL規格的容量瓶；所需碳酸鈉的質量為106g/mol0.05mol/L0.5L=2.65g，但天平的精確度只到0.1g，所以實際應稱2.7g碳酸鈉；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，綜上所述除容量瓶外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為B、C、D、F、E、A；(3)若定容時俯視刻度線會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；若加蒸餾水時不慎超過了刻度導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；若不進行D操作，則有部分溶質損失，導致濃度偏低。26、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變為藍色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2，現象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變為藍色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變為藍色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產物，故答案為：CO2；(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，使Fe元素的化合價降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(4)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，反應的方程式為：CuO+H2Cu+H2O，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目如下：，故答案為：。27、膠頭滴管500mL容量瓶10.0g攪拌，加速溶解保證溶質全部轉移至容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切CDBE【解析】

（1）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，沒有規格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，因此還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，應配制500mL，需要溶質的質量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解；（4）洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切