2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低D．需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8

g2、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O3、膠體與溶液的本質區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象B．分散質粒子的大小C．分散質粒子能否通過濾紙D．是否無色透明4、某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口5、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因是（）A．發(fā)生丁達爾效應 B．光是一種膠體C．霧是一種膠體 D．青霧中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7m6、下面兩種氣體的分子數一定相等的是A．氮氣和一氧化碳的質量相等，密度不同B．氮氣和一氧化碳體積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣D．在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣7、下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是A．實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸（氨氣極易溶于水）B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出C．實驗Ⅲ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：可用于對石油的分餾8、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+9、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑10、現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標準狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數：①＞③＞④＞②A．abc B．abcd C．abd D．bcd11、下列關于物質分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D12、稀有氣體的化學性質非常穩(wěn)定，很難發(fā)生化學反應，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學惰性是相對的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5mol

Xe氣和7.5mol

F2氣，于400℃和2633kPa壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol

F2氣。則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數比是A．1:2B．1:3C．1:4D．1:613、下列離子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D．Na＋、Cl-、H+、SO42-14、用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中15、10gA物質和7gB物質完全反應,生成4.4gC物質,1.8gD物質和0.1molE物質,則E物質的摩爾質量為（）A．108gB．54g·molˉ1C．108g·molˉ1D．5416、下列反應屬于離子反應的是A．H2和O2反應生成水 B．鋅片投入稀硫酸中C．雙氧水(H2O2)分解制取O2 D．高爐煉鐵17、設NA為阿伏加德羅常數。下列關于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽離子總數是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個NO3－18、下列關于鈉的說法中錯誤的是A．金屬鈉有強的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質C．鈉在氯氣中燃燒產生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在19、下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等20、金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化不能通過一步反應直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl21、下列說法正確的是A．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性B．可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質C．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液D．等質量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，后者產生的CO2多22、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數為3NAB．1molOH－離子中含電子數目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數是3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________，化學方程式為___________________________________________。（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學式）。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。25、（12分）某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_________。（2）該方案能否達到實驗目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是____的質量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。26、（10分）如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的是________，A中反應的離子方程式是________。（2）實驗開始時應先將活塞a打開，其目的是____________________。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為____。（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。27、（12分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟：①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：_______)、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：____________________________________。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：__________，原因是：______________。②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：____________，原因是：________________。28、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向實驗Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質量分數為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。29、（10分）（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數與__gHCl分子中所含原子數相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________L；②等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為_______；若O2和O3質量相等，則其原子數之比為__。（3）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有_____，屬于非電解質的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：_______________③當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉移的電子有_________mol；④實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項正確；答案選D。2、B【解析】

氧化還原反應中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應中應滿足以強制弱的規(guī)律，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應能發(fā)生，故A不符合；B．反應中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，與已知氧化性強弱順序矛盾，該反應不能發(fā)生，故B符合；C．反應2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性強弱順序相符合，反應能發(fā)生，故C不符合；D．反應6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應能發(fā)生，故D不符合。答案選B。3、B【解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，答案選B?？键c：分散系點評：本題容易錯選A。這是由于把膠體的性質和三種分散系的區(qū)別混為一談了。因此在平時的學習中，需要準確把握概念的實質。4、A【解析】

A.氨氣的水溶液呈堿性，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，A可行；B.濕潤的藍色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍色，不能判斷；C.因濃硫酸是不揮發(fā)性酸，無明顯現(xiàn)象，不能判斷；D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無明顯現(xiàn)象，不能判斷；答案選A。5、D【解析】

A.膠體能發(fā)生丁達爾效應，這是膠粒對光發(fā)生散射產生的現(xiàn)象，A不合題意；B.光并不是膠體，B不合題意；C.霧是一種膠體，能產生丁達爾效應，這不是根本原因，C不符合題意；D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，在膠體顆粒直徑范圍內，是膠體的本質特征，D符合題意；答案選D。6、A【解析】A.氮氣和一氧化碳的摩爾質量相同，當其質量相等時，其物質的量也相等，故其分子數一定相等，與密度無關，A正確；B.氮氣和一氧化碳體積相等，其分子數不一定相等，體積受溫度和壓強兩個因素影響，B不正確；C.在溫度相同、體積相等的條件下，若壓強不等，則氧氣和氮氣的分子數不相等，C不正確；D.在壓強相同、體積相等的條件下，若溫度不同，則氧氣和氮氣的分子數不相等。本題選A。7、B【解析】

A項，氨氣極易溶于水，裝置Ⅰ中導管直接插入水中，不能防止倒吸，故A項錯誤；B項，濃硫酸具有吸水性，小試管內飽和KNO3溶液會析出晶體，故B項正確；C項，濃硫酸稀釋放熱，改變溫度進而導致配制溶液的濃度不準，同時容量瓶不能用于稀釋溶液，故C項錯誤；D項，蒸餾時，溫度計最低端要放置在蒸餾燒瓶支管處，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。8、C【解析】

A.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A錯誤；B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中可能有Ag+或SO42-等，B錯誤；C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，則溶液中無Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，且不溶于酸，則原溶液中一定有SO42-，C正確；D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D錯誤；答案為C?！军c睛】能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2。9、C【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據此解答?！驹斀狻緼、反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故A不選；B、反應CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故B不選；C、反應2H2O22H2O+O2↑中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故D不選。答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析。10、B【解析】標準狀況下6.72LCH4的物質的量是0.3mol、②3.01×1023個HCl分子的物質的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質的量成正比，標況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質量是4.8g；0.5molHCl的質量是18.25g；0.2molNH3的質量是3.4g，質量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數：①＞③＞④＞②，故選B。11、D【解析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D?！军c睛】酸性氧化物是能和堿反應只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。12、C【解析】

反應中消耗的Xe氣體和F2氣體的物質的量分別為1.5mol、3mol，而反應前后原子的種類和個數均不發(fā)生改變，所以得到的無色晶體產物中，氙與氟的原子個數比是1:4故C項正確。13、D【解析】

A.Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀。B.H+與OH-反應生成水。C.Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅沉淀。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應，可以共存?！驹斀狻緼.Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯誤。B.H+與OH-反應生成水，不能共存，B錯誤。C.Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅沉淀，不能共存，C錯誤。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應，可以共存，D正確。14、D【解析】試題分析：將等質量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋁鉀溶液中，發(fā)生反應本質為鈉與氫離子反應生成氫氣，由于Na的質量相同，所以三者放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故選D。【考點定位】考查鈉的化學性質【名師點晴】本題考查鈉的化學性質。鈉在水溶液中發(fā)生反應本質為鈉與氫離子反應生成氫氣，若僅是鈉參加反應，無論何種溶液，相同質量的鈉生成的氫氣的量相等，需要注意的是，鋁既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣。15、C【解析】根據質量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案選C。16、B【解析】

A.H2和O2反應，是分子間發(fā)生的反應，沒有離子參與，A不合題意；B.鋅片投入稀硫酸中，其實質是Zn與硫酸電離產生的H+反應，生成Zn2+和H2，B符合題意；C.雙氧水(H2O2)分子發(fā)生分解，從而制得O2，沒有離子參與反應，C不合題意；D.高爐煉鐵是CO分子還原Fe2O3固體，從而獲得Fe，沒有離子參與反應，D不合題意。故選B。【點睛】在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發(fā)生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。17、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質的量為0.2mol，則陰離子數是0.4NA、陽離子數是0.2NA、陰、陽離子總數是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無關，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無關，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學式可知，1L溶液中含有0.4NA個NO3－，D錯誤；答案選D。18、B【解析】

A.鈉原子最外層只有一個電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結構，金屬鈉在化學反應中易失去電子表現(xiàn)強還原性，A項正確；B.Na與鹽溶液反應，Na先與水反應，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質生成，B項錯誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項正確；D.鈉的化學性質非常活潑，易與O2、水等反應，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項正確；答案選B。19、B【解析】

A、由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質的量成正比；當分子數目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小，A錯誤；B、根據A中分析可知B正確；C、只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol，C錯誤；D、不同的氣體，若體積不等，但其物質的量可能相等，則它們所含的分子數可能相等，D錯誤；答案選B。20、A【解析】

A項，氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，需要先加酸轉化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項；B項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質可通過一步反應完成，故不選B項；C項，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂，各物質可通過一步反應完成，故不選C項。D項，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉，各物質可通過一步反應完成，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A?！军c睛】本題考查了物質間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構建知識網絡，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查。21、D【解析】A、NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導致的，故A錯誤；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則用加熱的方法不可以除去Na2CO3雜質，故B錯誤；C、當堿少量時，發(fā)生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，兩者均產生沉淀，故C錯誤；D、設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、106/84mol，后者產生的CO2多，故D正確；故選D。22、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，48gO3和O2含有的氧原子的物質的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數目為3NA，故A正確；B．1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH-離子中含電子數目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數是0.1NA，故C正確；D．未告知氣體所處的溫度和壓強，無法計算33.6LCO中含有的原子總數，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應生成B和C，A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3。【詳解】(1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。24、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質的鑒別點評：本題考查了物質的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。25、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答。【詳解】（1）加入試劑a，與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經過洗滌干燥后加入試劑b轉化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結晶；（3）測定氯化鋇的質量分數，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質量，即除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是沉淀A1或固體B的質量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質量是3.7g?！军c睛】本題考查混合物的分離、提純，側重于考查學生分析能力、實驗能力，注意把握流程中的反應及混合物分離方法的選擇。易錯點是（4）中的計算，注意托盤天平只能讀數到0.1g。26、鐵屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑排出裝置中的空氣首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產生的H2通入B中，一段時間后關閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入B中，產生少量白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能【解析】

為了能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關閉d，利用生成氫氣產生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據此解答。【詳解】（1）A中應預先盛放固態(tài)反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）實驗開始時，應先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產生的壓強，因此實驗操作為首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產生的H2通入B中，一段時間后關閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入B中，產生少量白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，白色沉淀先轉化為灰綠色最后轉化為紅褐色，反應的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）根據以上分析可知圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀?！军c睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，明確實驗目的及原理為解答關鍵，注意掌握制備氫氧化亞鐵的方法，即制取氫氧化亞鐵時必須在無氧氣條件下進行反應。27、計算稱量溶解移液洗滌定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管偏大受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變小偏小溶液體積增大，溶質量不變【解析】

配制溶液時，需保證溶質質量的準確性和溶液體積的準確性，即稱量的溶質溶解后，需將燒杯內的溶質全部轉移入容量瓶，定容時，溶液的體積與所選擇的容量瓶的規(guī)格相同?！驹斀狻?1)配制溶液時，依據所配溶液的濃度和體積進行計算，確定溶質的質量，然后稱量、溶解，將溶質全部轉移入容量瓶，并保證溶液體積的準確。該實驗的實驗步驟：①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容。答案為：計算；稱量；溶解；移液；洗滌；定容；(2)因為配制0.5L溶液，所以選擇容量瓶(規(guī)格：500mL)、托盤天平、還需要的實驗儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。答案為：500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(3)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積會減小。對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變小。答案為：偏大；受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變??；②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致溶液體積大于容量瓶的規(guī)格。對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質量不變。答案為：偏小；溶液體積增大，溶質量不變?！军c睛】分析誤差時，可使用物質的量濃度的運算公式進行分析。28、硫酸銅Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈2.0膠頭滴管250mL容量瓶冷卻至室溫偏高1—2cm處膠頭滴管凹液面最低處2.5672【解析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ba2＋不能和SO42－、CO32－組合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三種離子組合，而只能和NO3－組合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－組合，所以為CuSO4；Na+對應CO32為Na2CO3。即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。【詳解】因為是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可以知道：Ba2＋不能和SO42－、CO32－組合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三種離子組合，而只能和NO3－組合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32－組合，所以為CuSO4；Na+對應CO32為Na2CO3。即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。(1)根據以上分析，C的名稱為硫酸銅；D的化學式為Na2CO3。因此，本題正確答案是：硫酸銅；Na2CO3。(2)根據以上分析，B為AgNO3溶液，和鹽酸反應的離子方程式為：Ag++Cl—=AgCl↓，因此，本題正確答案是：Ag++Cl—=AgCl↓。(3）沉淀E為AgCl，若未洗滌干凈，則在沉淀表面會附著Cl-，可以通過檢驗沒有Cl-來驗證沉淀已洗滌干凈，方法是：取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈。(4)①配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，應選擇250mL的容量瓶，所以需要稱量氫氧化鈉的質量是0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g；因此，本題正確答案是：2.0。②在配制NaOH溶液時，需要燒杯溶解固體，用玻璃棒進行攪拌，容量瓶盛放溶液，膠頭滴管定容，所以除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有膠頭滴管和250mL容量瓶；因此，本題正確答案是：膠頭滴管；250mL容量瓶。③將NaOH濃溶液先冷卻至室溫，再轉移到容量瓶中，否則氫氧化鈉溶于水放熱，則會使溶液的體積偏小，氫氧化鈉溶液的濃度偏高；因此，本題正確答案是：冷卻至室溫；偏高。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線1—2cm處處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切；因此，本題正確答案是：1—2cm處；膠頭滴管；凹液面最低處。⑤質量分數為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的物質的量濃度為c==mol/L=12mol/L，根據c(NaOH)V(NaOH)