理工基礎化學-第二章作業_第1頁
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文檔簡介

2.CO(g)

+3

H2(g)=

CH4(g)+H2O(g)

Hf

298K/

kJ.mol

1‐110.525

0

‐74.81

‐241.818298

KS/

J

.mol

1.K

1

197.674

130.684

186.264

188.825298

K1

)H

74.81

241.818

(110.525)

206.103(kJ.mol

1

)

186.264

188.825

197.674

130.684

3

214.637(J

.mol

1.KS298KG

H

873K

S

18.72kJ.mol

1873K

298

K

298

KG

0,正向自發873K

45.70kJ.mol

1G1173KG1173K

H

1173K

S298

K

298

K0,正向非自發5.

解：反應式（5）=—（1）+1/2（2）—1/2（3）+（4）則：G

G

1/

2G

1/

2G

G

30.507kJ.mol

15

1

2

3

4G5ln

K

12.312

30.507

10008.314

298RTK

2.212

10510.

解：假定反應前無NH3和HCl，則平衡時系統中兩氣體的摩爾分數均為0.5，根據分壓定律，兩氣體平衡分壓均為50kPa。NH4Cl(s)

NH3(g)

+

HCl(g)平衡分壓/kPa

50

50K

peq

(NH

3

)

peq

(HCl)

50

.

50

1p

p100

100

4G

RT

ln

K

6880J

.mol

1

6.88kJ.mol

114.解：CO(g)+

Cl2(g)

COCl2(g)初始組成/mol1.001.000平衡組成/mol0.80.80.2平衡摩爾分數4/94/91/9平衡分壓/kPa4

1004

1001

1009991

100

/100peq

(COCl

)

/

p16(

4

100

/100).(

4

100

/100)9

9

2

9

peq

(CO)

/

p

peq

(Cl

2

)

/

p9K17.解：（1）對一級反應有：

ktln

cA0cA則ln

2.33mol.L1

k.319s1.91mol.L1k

6.23104

s1

0.03738

min11/

2k（2）

t

0.693

1112.2s

18.54

min（3）ln

2.33mol.L1

0.03738

min

115

min1cAcA

1.33mol.L24.解：T

140C

413K

,

k

5.5107

s111T

185C

458K

,

k2

9.2

106

s12ln

k2

Ea

(T2

T1)RT1T2k1ln

9.2

106

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