2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分類方法在化學學科的發展中起了非常重要的作用。下圖1是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對此反應的分類正確的A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應2、反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不屬于下列反應類型中的()A．離子反應 B．氧化還原反應 C．復分解反應 D．置換反應3、標準狀況下，相同質量的下列氣體中，體積最大的是A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO24、由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是()A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)35、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al6、某研究性學習小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的干燥氣體，并靠近火焰點火，觀察現象。下列說法錯誤的是()A．圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后提供水蒸氣B．在圓底燒瓶內加入碎瓷片加快化學反應速率C．實驗時應先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈D．石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞7、下列物質中，常用作氧化劑的是A．KMnO4B．H2C．NaD．H2O8、下列關于Na2O和Na2O2說法不正確的是A．均與水反應B．Na2O能被氧化成Na2O2C．均屬于堿性氧化物D．均與CO2反應9、將NaClO3和NaI按物質的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO210、下列有關堿金屬和鹵素的說法正確的是()A．從Li到Cs，單質的熔、沸點越來越高B．從F到I，單質與H2化合生成的氫化物越來越穩定C．從F到I，前一種單質都能把后一種單質從其鹽溶液中置換出來D．從Li到Cs，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越強，單質與水反應越來越劇烈11、下列說法中錯誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質油和氣態烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源12、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1FeCl3溶液C．75mL2mol·L-1BaCl2溶液 D．150mL3mol·L-1KCl溶液13、下列敘述中正確的是()A．和是中子數不同質子數相同的同種核素B．中子數為20的氯原子可以表示為C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D．F-的結構示意圖可以表示為14、下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度相等的是（）A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液15、粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是()A．取一定量的粗鹽 B．溶解C．過濾 D．蒸發16、同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是①分子數比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個數為11：16A．①③B．①④C．②③D．②④17、實驗室中，欲除去食鹽水中的水，需選用（）A．燒杯 B．蒸發皿 C．分液漏斗 D．表面皿18、下列說法不正確的是A．檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸B．檢驗的試劑是氯化鋇和鹽酸C．檢驗的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有19、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個Na+B．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD．18gNH4+所含電子數為11NA20、下列有關0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是A．在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B．100mL該溶液中含NO3-0.1molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD．1L該溶液中含KNO310.1g21、下列說法正確的是A．堿性氧化物都是金屬氧化物B．酸性氧化物是能與水反應生成酸的氧化物C．在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D．由同種元素構成的物質一定是純凈物22、某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：1．若配置該營養液，取214g

NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質量分別為（

）A．53.5g和214g B．37.25g和341gC．74.5g和696g D．149g和696g二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．24、（12分）現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。25、（12分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl?等雜質，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。（3）裝置A中①的名稱是______，進水的方向是從____口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④過濾⑤溶解⑥加鹽酸調節溶液的pH等于7⑦蒸發。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦26、（10分）某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為_________________________；發生反應的化學方程式為_______________________________。(4)實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號)，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發生反應的化學方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1g，你認為__________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是___________________。27、（12分）一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請回答下列相關問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計算：需要稱取純堿固體的質量為__________g（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會導致所配溶液實際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發現液面低于刻度線c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL28、（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。29、（10分）現有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、F、F，它們之間的轉化發生如下反應，（圖中有些反應的產物和反應條件沒有全部標出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質F的水溶液呈黃色，物質E在氧化劑作用下很容易轉化為物質F，F能與物質C的溶液反應生成紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）物質F的化學式為______．（2）①寫出金屬A與水反應的化學方程式：______．②寫出黃綠色氣體乙和水反應的離子化學方式：______．③實驗室制備黃綠色氣體的化學方程式:___________.（3）金屬單質A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

有圖片可知，該反應是一種單質和一種化合物反應，生成另外一種化合物的反應，屬于化合反應，答案選A。2、C【解析】

A．該反應在溶液中進行，有離子參與，屬于離子反應；B．該反應Fe、Cu元素化合價變化，屬于氧化還原反應；C．該反應屬于置換反應，不屬于復分解反應；D．該反應屬于Fe置換Cu的反應。答案選C。3、B【解析】

因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（O2）＞M（N2），根據n=可知，相同質量的氣體，N2的物質的量最大，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故N2的體積最大，故選B。4、C【解析】

A．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣，A正確；B．步驟②發生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，B正確；C．步驟③為蒸發濃縮、冷卻結晶析出綠礬，若蒸干時綠礬受熱失去結晶水，C錯誤；D．步驟④，反應條件控制不當，綠礬與氨水、空氣可發生氧化還原反應生成Fe(OH)3，故D正確；故選C。【點睛】把握制備流程中發生的反應、混合物分離方法、實驗技能等為解答的關鍵，由制備綠礬流程可知，燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步驟②發生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發濃縮、冷卻結晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發生氧化還原反應生成Fe(OH)3，以此來解答。5、D【解析】

K、Na性質非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內部金屬不被氧化的氧化膜，Fe在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕。答案選D。6、B【解析】

A.圓底燒瓶中盛裝的是水，用酒精燈加熱把水變成水蒸氣，故A正確；B.在圓底燒瓶內加入碎瓷片防止液體爆沸，故B錯誤；C.實驗時應先點燃酒精燈，使水變成水蒸氣，然后點燃酒精噴燈，使鐵與水蒸氣反應，故C正確；D.石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞，故D正確；故選：B。7、A【解析】

A.KMnO4中Mn為+7價，為最高價，故常做氧化劑，正確；B.H2中H為中間價，所以H2既有氧化性又有還原性，錯誤；C.Na單質中Na元素為最低價，只具有還原性，錯誤；D.H2O中H的化合價是最高價，O的化合價是最低價，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯誤。8、C【解析】

A、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，選項A正確；B、因2Na2O+O2?Na2O2，則Na2O中氧元素由-2價變為-1價，被氧化，生成Na2O2，選項B正確；C、氧化鈉與酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項C不正確；D、氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查鈉的氧化物，明確發生的化學反應及相關的概念是解答本題的關鍵，難度不大。9、D【解析】

根據轉移電子數守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態為+4價，答案選D。10、D【解析】

A．Li到Cs，單質的熔、沸點越來越低，故A錯誤。B．從F到I非金屬性逐漸減弱，單質與H2化合生成的氫化物穩定性越來越弱，故B錯誤。C．F2比較活潑，先和水反應生成HF和O2，故C錯誤。D．從Li到Cs金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越強，單質還原性越來越強，與水反應越來越劇烈，故D正確，答案選D。11、D【解析】

A、石油主要成分是烷烴、環烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉化為小分子的烴，可以得到較多的輕質油和氣態烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經一系列復雜的化學變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯誤；故答案選D。12、D【解析】

根據一定物質的量濃度溶液中電解質的電離計算離子濃度分析。【詳解】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度是1mol?L-1×3=3mol?L-1，A.150mL1mol?L-1NaCl溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×1=1mol?L-1，故A錯誤；B.75mL2mol?L-1FeCl3溶液中中c（Cl-）=2mol?L-1×3=6mol?L-1，故B錯誤；C.75mL2mol·L-1BaCl2溶液中c(Cl-)=2mol?L-1×2=4mol?L-1，故C錯誤；D.150mL3mol·L-1KCl溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×1=3mol?L-1，故D正確。故選D。【點睛】溶液中的離子濃度與體積無關，只與該物質的物質的量濃度有關。溶液中的離子濃度=該物質的物質的量濃度×離子的下角標系數。13、D【解析】

A.和是同種元素的兩種不同核素，A項錯誤；B.中子數為20的氯原子，其質量數為20+17=37，其符號為，B項錯誤；C.互為同位素元素的原子的質子數相同，但中子數不同，C項錯誤；D.F的質子數為9，核外電子數也是9，F-核外有10個電子，其離子結構示意圖為，D項正確；答案選D。14、D【解析】

20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L；【詳解】A.1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A錯誤；B.0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B錯誤；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C錯誤；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確；答案選D。15、C【解析】

A.固體藥品的取用使用藥匙，故A正確；B.溶解的過程中，使用玻璃棒攪拌促進溶解，故B正確；C.過濾過程中，使用玻璃棒引流，故C錯誤；D.蒸發過程中，使用玻璃棒攪拌，使藥品受熱均勻，故D正確。故選C。【點睛】過濾操作中的“一貼二低三靠”是指:1.一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。2.二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，漏斗中液體略低于濾紙的邊緣。3.三靠：燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒的底端靠漏斗三層濾紙處；漏斗頸緊靠燒杯內壁。16、B【解析】試題分析：①同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，其物質的量之比為11：16，物質的量之比等于其分子個數之比，所以分子數之比是11：16，正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質的量之比為11：16，錯誤；④每個分子中含有原子個數相同，所以其原子個數之比等于其分子個數之比，等于其物質的量之比11：16，正確；故選B。【考點定位】考查物質的量的相關計算以及阿伏加德羅定律及其推論【名師點晴】本題考查物質的量的相關計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關知識，注意有關公式的利用。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律，其推論有：①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；②同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1；④同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。17、B【解析】

氯化鈉難揮發,水受熱易揮發,可用蒸發分離,蒸發需要使用蒸發皿，所以B選項是正確的;答案：B。18、D【解析】

A．檢驗Cl-，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-，A正確；B．檢驗，先加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明含有，B正確；C．某溶液中滴加稀鹽酸，生成能使澄清石灰水就渾濁的無色無味氣體，此離子可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，然后再另取該溶液加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則證明溶液中含有，C正確；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇沉淀，也可能生成氯化銀沉淀，不能證明原溶液中一定有，D錯誤。答案選D。19、B【解析】

A.沒有給定溶液的體積，無法計算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的數目，故A錯誤；B.Al為+3價金屬，2.7g鋁（物質的量為0.1mol）與足量鹽酸反應轉移了0.3mol電子，轉移電子數為0.3NA,故B正確；

C.標準狀況下，22.4L氣體的物質的量為1mol，1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數不相等，故C錯誤；D.18gNH，其物質的量為1mol，所含電子數為10NA，故D錯誤；綜上所述，本題選B。20、D【解析】試題分析：A．10.1gKNO3的物質的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/LKNO3溶液，體積1L為溶液體積，不是溶劑水的體積，故A錯誤；B．NO3-濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中NO3-的物質的量為0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，故B錯誤；C．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相同，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.1mol/L，故C錯誤；D．1L該溶液中含KNO3的質量為1L×0.1mol?L-1×101g/mol=10.1g，故D正確。故選D。考點：考查物質的量的相關計算21、A【解析】

A.堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；B.酸性氧化物不一定和水反應得到對應的酸，如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應，故B錯誤；C.只有在溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能電離出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C錯誤；D.由同種元素構成的物質不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為酸性氧化物和堿性氧化物的概念，注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。22、B【解析】

NH4Cl的摩爾質量為53.5g/mol，KCl的摩爾質量為74.5g/mol，K2SO4的摩爾質量為174g/mol。先求物質的量，再折算成質量。【詳解】214gNH4Cl的物質的量為4mol。由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：1可知，需要KCl和K2SO4的物質的量分別為0.5mol和2mol，其對應的質量分別為：所以答案選擇B項。【點睛】此題也可以采用排除法進行求解。直接依據NH4Cl的量算KCl或K2SO4即可順利選出正確答案。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答。【詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL。【點睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。25、DAB萃取冷凝管下打開分液漏斗上端的玻璃塞ad【解析】(1)可以采用蒸發結晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，則選擇D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置，故答案為D；A；(2)碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為B；萃取；(3)裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是“下進上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產生爆炸，裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，故答案為冷凝管；下；打開分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，先加水溶解，所以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調節溶液的pH等于7后蒸發即可，所以其順序是⑤③②①④⑥⑦或⑤②③①④⑥⑦，故答案為ad。點睛：本題考查物質的分離提純及實驗裝置綜合，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍色Cl2＋2KI===I2＋2KClⅡⅢ④干燥Cl2Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O乙隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸與MnO2不反應【解析】

本題是實驗室制備Cl2和驗證Cl2某些性質的實驗。裝置I是實驗室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗氯水的漂白性，同時驗證Cl2無漂白性，IV裝置驗證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣。【詳解】(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發出HCl氣體，制得的氯氣中會混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因為Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發生反應：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍，所以裝置IV中的實驗現象為無色溶液變藍色，發生反應的化學方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時會帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質的量==0.1mol，14.6gHCl的物質的量==0.4mol，根據反應方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應才能產生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應，所以產生的Cl2小于0.1mol（即產生的Cl2質量小于7.1g），乙同學正確。【點睛】常見的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長進短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。27、膠頭滴管、500mL容量瓶26.5gBCAFEDac40.0（或40）【解析】

（1）根據一定物質的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據m=cVM計算需要溶質的質量。（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對溶液中溶質的物質的量濃度的影響，根據c=nV（5）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變進行計算。【詳解】（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進行計算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a．在C步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b．在D步驟完成后發現液面低于刻度線，操作正確，對溶液濃度無影響，b不符合。c．在E步驟中俯視凹液面，導致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。28、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質【解析】⑴.根據題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，Fe2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應中被還原，故A正確；B．根據上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正