PAGEPAGE112022-2023學年高三年級上學期模擬考試化學（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Mg-24Cl-35.5Ti-48一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1～10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國傳統文化蘊含著豐富的化學知識，下列說法正確的是()A．“風干日曝咸味加，始灌潮波塯成鹵”，該過程涉及的操作方法是蒸發結晶B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取過程涉及化學變化C．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過程利用了物質的溶解性不同D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，該過程不涉及氧化還原反應2．北京2022年冬奧會體現了綠色奧運、科技奧運。下列說法錯誤的是()A．飛揚火炬使用純氫作燃料，實現碳排放為零B．部分場館使用“碲化鎘”光伏發電系統，利用了太陽能轉化為電能C．運動員“戰袍”內層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同分異構體D．速滑館使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更環保3．五育并舉，勞動先行。下列勞動項目與所述的化學知識具有因果關系的是()選項勞動項目化學知識A社區服務：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B農業勞動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C家務勞動：用潔廁靈(主要含濃鹽酸)清洗馬桶含氯化合物具有殺菌消毒功能D職業勞動：食品包裝袋內充氮氣氮氣無色無味4．下列有關化學用語表示正確的是()A．CCl4的球棍模型為 B．甲基的電子式為C．和互為同位素 D．口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結構簡式：5．化學從微觀層次認識物質，以符號形式描述物質。下列指定反應的離子方程式正確的是()A．電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B．久置的H2S溶液變渾濁：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+OH-HC2O4-+H2O6．下列實驗中的儀器、藥品選擇正確且能達到實驗目的的是()A．利用裝置甲制備氧氣，可以隨時控制反應的發生和停止B．利用裝置乙制取氯氣C．利用裝置丙制取并收集干燥、純凈的NOD．利用裝置丁驗證濃硫酸的吸水性7．下圖是某元素常見物質的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應火焰為黃色。下列說法錯誤的是()A．e的濃溶液可以用鋁槽車運輸B．工業上通過a→c→d→e來制備HNO3C．d是一種酸性氧化物D．c、d混合物可與NaOH溶液反應生成g8．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是()選項陳述I陳述IIA用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2和FeCl3Fe2+有氧化性BNa2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3氨堿法所得的鹽以固體形式析出C熱的濃硫酸可以用鐵制容器盛放濃H2SO4具有強氧化性D油脂和汽油都是油一定條件下都能發生皂化反應9．一種活性物質的結構簡式為，下列有關該物質的敘述正確的是()A．能發生取代反應，不能發生加成反應B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．該物質中既有σ鍵，又有π鍵D．1mol該物質與碳酸鈉反應得44gCO210．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-B．由水電離的c(H+)=mol/L的溶液：I-、Al3+、NO、Na+C．0.1mol/LNaAlO2溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-D．使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Na+、I-、S2O11．沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極（如圖所示），通入一定的電流。下列敘述錯誤的是()A．陽極發生將海水中的Cl-氧化生成Cl2的反應B．管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC．陰極生成的H2應及時通風稀釋安全地排入大氣D．陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理12．汽車尾氣中的氮氧化物、碳氫化物與臭氧反應是造成城市光化學污染的主要原因，其中常見的反應為CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2，己知NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LCH3CHO中所含原子數目為0.7NAB．O2和O3均只含非極性鍵，均為非極性分子C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中采取雜化和雜化的碳原子數目之比均為1：1D．若有2molO3參與反應，則反應中轉移的電子數目為12NA13．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。W與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是W原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y>X>W B．單質的熔點：Y>X>WC．簡單氫化物的沸點：Z>W D．Z的最高價含氧酸一定是強酸14．為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的CO進行合理利用，以獲得重要工業產品。Burns和Dainton研究發現Cl2與CO合成COCl2的反應機理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)快；②CO(g)+Cl·(g)COCl·(g)快；③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g)慢。反應②的速率方程c(CO)×c(Cl·)，c(COCl·)，是速率常數。下列說法錯誤的是()A．反應②的平衡常數B．反應①的活化能小于反應③的活化能C．要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率D．使用合適的催化劑可以增大該反應體系中COCl2(g)的體積分數15．次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應用于化學鍍鎳，次磷酸鈉的生產與鍍鎳過程如圖所示。下列有關說法正確的是()A．Ni2+價電子的軌道表示式為B．“堿溶”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1C．PH3、PO43-中P的雜化方式相同，鍵角PO43->PH3D．次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱，發生反應NH4++H2PO2-+3OH-NH3↑+3H2O+PO23-16．某小組同學為了探究碘水與硝酸銀的反應，進行如圖所示實驗。下列說法錯誤的是()A．黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子B．過程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH變小C．藍色褪去可能是因為生成AgI沉淀，使I2和H2O的反應進行完全D．向濾液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會立即變藍17．（14分）實驗室利用FeCl2·4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。己知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體。回答下列問題：(1)實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置（填“a”或“b”）。裝置b內發生反應的化學方程式為。裝置c的名稱，裝置c、d共同起到的作用是。(2)現有含少量雜質的FeCl2·nH2O，為測定n值進行如下實驗：實驗I：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+達終點時消耗VmL（滴定過程中Cl-不反應）。實驗II：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應后，固體質量為m2g。則n=；下列情況會導致n測量值偏小的是（填標號）。A．樣品中含少量FeO雜質B．樣品與SOCl2反應時失水不充分C．實驗I中，稱重后樣品發生了潮解D．滴定達終點時發現滴定管尖嘴內有氣泡生成(3)用上述裝置，根據反應TiO2+CCl4TiCl4+CO2制備TiCl4。己知TiCl4與CCl4分子結構相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸榴提純（加熱及夾持裝置略），安裝順序為①⑨⑧（填序號），先餾出的物質為，原理是。18．（14分）稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦（含鐵、鋁等元素）中提取稀土的工藝如下：己知：月桂酸(C11H23COOH)熔點為44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；(C11H23COO)2Mg的，Al(OH)3開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+開始沉淀時的pH8.81.53.66.2～7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/(1)“氧化調pH”中，化合價有變化的金屬離子是，畫出該元素基態原子價電子的軌道表示式。(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調pH至的范圍內，該過程中Al3+發生反應的離子方程式為。(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g·L-1。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確保“過濾2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于mol·L-1（保留兩位有效數字）。(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產率，其原因是。②“操作X”的過程為：先____，再固液分離。(5)該工藝中，可再生循環利用的物質有____（寫化學式）。(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時，生成1molPt3Y轉移mol電子。②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發生的電極反應為。19．（14分）含氮化合物（NO、NO等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受關注。(1)下列過程屬于氮的固定過程的是（填選項字母）。A．工業合成氨B．工業利用氨氣合成硝酸C．雷雨天中氮氣與氧氣生成氮氧化合物D．通過堿性試劑將氣態的氮氧化合物轉化為固態含氮化合物(2)己知反應2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)=-1169kJ·mol-1，該反應的逆反應活化能為kJ·mol-1，則其正反應活化能為kJ·mol-1。（用含a的代數式表示）。(3)某種含二價銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫氮。催化機理如圖1，反應歷程如圖2。①Cu的基態核外電子排布式為，基態Cu+比Cu2+穩定的原因是，從化學鍵的角度解釋能結合NH3的原因：。②該脫氮過程的總反應方程式為。該反應歷程的決速步驟是。（填選項）a．狀態①→狀態② b．狀態②→狀態③c．狀態③→狀態④ d．狀態④→狀態⑤(4)實驗室用NaOH溶液對氮氧化合物進行尾氣吸收，例如NaOH溶液可將NO2轉化為NaNO3和NaNO2。該吸收過程中發生反應的離子方程式為。

20．（14分）奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：請回答下列問題：(1)A的名稱是；B中所含官能團的名稱是(2)A轉化為B的化學方程式為，反應⑤的反應類型是。(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則G分子中的手性碳個數為個(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構體的兩個結構簡式：、。I．苯環上只有三個取代基II．核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰III．1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2(5)根據已有知識并結合相關信息，將以為原料制備的合成路線流程補充完整（無機試劑任選）。PAGEPAGE142022-2023學年高三年級上學期模擬考試化學答案題號12345678910答案ACBBDDCBCA題號111213141516答案DCBDCD17．（14分）(1)a（1分）FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl【SO2標氣體符號或不標氣體符號都不扣分】（2分）球形冷凝管（1分）導氣、冷凝回流SOCl2【只答“冷凝回流”給1分】（1分）(2)（2分）AB【漏選給1分，錯選不給分】（2分）(3)⑥⑩③⑤【漏選錯選都不給分】（2分）CCl4（1分）TiCl4、CCl4分子結構相似，TiCl4的相對分子質量大于CCl4，TiCl4分子間的范德華力較大，TiCl4的沸點高于CCl4，故先蒸出的物質為CCl4。【分子量比較給1分，范德華力或沸點比較給1分】（2分）18．（14分）(1)Fe2+（1分）（1分