高級中學名校試卷PAGEPAGE2江蘇省南京市六校聯合體2023-2024學年高一下學期5月期中考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Fe-56第Ⅰ卷選擇題（共39分）單項選擇題：每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活、科技、社會發展息息相關，下列說法不正確的是（）A．二氧化硅可用作航天器的太陽能電池板B．將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨C．通訊材料碳納米管與石墨烯互為同素異形體D．“綠氫”火炬儲氫瓶中的儲氫合金是新型合金材料2.少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法不正確的是（）A.Na2O2的電子式為 B.中子數為10的氧原子可表示為8C.H2O2分子中只含有極性共價鍵 D.NaOH中含離子鍵和極性共價鍵3．下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（）A．FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹劑C．小蘇打可以與酸反應，可用作抗酸藥D．SO2具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑4．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．SiO2H2SiO3B．NaCl(aq)NaHCO3C．Fe(s)Fe2O3(s)D．NH3(g)NO2(g)5．下列化學反應表示正確的是（）A．NO2與水反應：NO2＋H2O=2HNO3B．鉛蓄電池放電時的正極反應：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4C．甲烷的燃燒：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-1D．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2OSOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋6．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的三倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的原子序數是W的兩倍。下列敘述中，不正確的是（）A．離子半徑：W>XB．常見簡單的氣態氫化物沸點：W>ZC．工業上用電解熔融Y的氯化物的方法冶煉金屬YD．Z的最高價氧化物對應水化物為強酸7．下列裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取Cl2B．測定中和熱C．測定化學反應速率D．該條件下鐵發生了析氫腐蝕8．氯及其化合物種類繁多，部分含氯物質的價類二維關系如圖所示。下列推斷錯誤的是（）A．A可與E反應生成B B．B、C均可作為自來水的消毒劑C．C中氯元素既能被氧化，又能被還原 D．D、E、F都屬于強電解質9．通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是（）A．電極A的電極反應式：LiMn2O4＋6e-＋16H+=2Li+＋4Mn2+＋8H2OB．電極B附近溶液氫離子濃度增大C．電解一段時間后溶液中Mn2+濃度保持不變D．該裝置將電能轉化為化學能10．根據下列實驗操作和現象所得出結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A將Al(OH)3固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液既體現堿性又體現酸性B向盛有銅片的試管中加入少量硝酸，一段時間后觀察到試管口有紅色氣體逸出實驗所用為濃硝酸C向盛有某溶液的試管中滴加稀氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙未變藍該溶液中不存在NH4＋D向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，再向a試管內加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快MnSO4是KMnO4和H2C2O4反應的催化劑11．臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．催化反應①②均為放熱反應B．決定O3分解反應速率的是催化反應②C．E2+△H是催化反應②對應的逆反應的活化能D．溫度升高，總反應的正反應速率增加，逆反應速率減小。12．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業，也廣湯用于硝酸、純堿、制藥等工業；實驗室可以用濃氨水和CO制取氦氣。工業上合成氨反應為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。一定溫度時，向體積為2L的密閉容器中，充入0.1molN2和0.3molH2。10min時，測得容器中NH3的物質的量濃度為0.04mol/L。下列說法正確的是（）A．0~10min的反應速率v(N2)=0.02mol.L-1.min-1B．10min時，H2的轉化率為40%C．10min時，反應前后氣體壓強之比為5∶1D．及時將體系中的NH3液化分離出來有利于加快反應速率13．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO和SiO2等）制備K2FeO4的工藝流程如圖所示下列說法不正確的是（）A．“酸浸”時，充入高壓氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化B．浸渣的主要成分為硅酸，若酸浸時不進行過濾，將會導致K2FeO4產品純度降低C．“氧化”時，74.5g氧化劑參與反應，轉移電子2molD．根據流程可知K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，洗滌K2FeO4固體時可選擇KOH溶液第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14．用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H＝－115.6kJ/mol，可實現氯的循環利用。(1)HCl的電子式是▲。(2)已知：斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差為▲kJ。(3)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)在不同條件下的化學反應速率如下，請比較上述4種情況下反應速率的大小▲。（由大到小的順序）A．v(HCl)＝1.0mol·L-1·min-1B．v(O2)＝0.1mol·L-1·s-1C．v(Cl2)＝1.8mol·L-1·min-1D．v(H2O)＝0.6mol·L-1·min-1(4)Cl2可用氯堿工業（電解精制飽和食鹽水）的方法制得。為提高原料的利用率，節能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業裝置中的電極未標出。①為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是▲(填序號）。

a過濾b加過量NaOH溶液c加適量鹽酸d加過量Na2CO3溶液e加過量BaCl2溶液A．adabecB．abedacC．abdecD．dbe②電解飽和食鹽水的化學方程式為▲。③下列生產措施有利于提高氯堿工業中的Cl2產量、降低陽極O2含量的是▲。A．定期檢查并更換陽離子交換膜B．向陽極區加入適量鹽酸C．使用精制飽和食鹽水提高c(Cl-)④流程中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為▲。15．含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。(1)將SO2通入以下溶液，均會發生顏色變化，其中體現SO2還原性的是▲(填字母)。A．使品紅溶液褪色B．使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．使溴水褪色D．使氫硫酸溶液中出現淡黃色渾濁(2)“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖所示：①流程中含SO2的煙氣被Na2CO3溶液吸收時，會釋放出一種無色無味氣體，寫出該反應的化學方程式▲。②為證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4，設計如下方案：在一支試管中加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，▲。(3)目前NaClO溶液廣泛應用于脫硫脫硝。①某課外小組同學設計了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖1)，其中，脫硝(NO)反應的離子方程式為▲。②如圖2為NaClO濃度對脫硫脫硝效率(η/%)的影響。當溫度為50°C，溶液的pH=10(溶液顯堿性)，c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3時，SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對較低，其原因是▲。(3)工業上通常采用電解法實現煙氣中硫的回收。按圖所示裝置，利用惰性電極電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4。每處理含38.4gSO2的煙氣，理論上回收S的物質的量為▲。16．碳酸亞鐵（FeCO3)可以用于制備多種食品添加劑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組設計如下方案制備FeCO3，實驗裝置如圖所示：(1)儀器A的名稱是▲。(2)利用如圖所示裝置進行實驗，進行以下兩步操作：第一步：打開活塞1、3，關閉活塞2，反應一段時間；第二步：關閉活塞3，打開活塞2，發現C中有白色沉淀和氣體生成。①第一步驟的目的是▲。②C中反應生成白色沉淀的離子方程式是▲。③裝置D中可盛裝適量的水，該裝置作用是▲。(3)某FeCO3固體被部分氧化，為測定其中Fe3+的質量分數，現進行如下實驗：稱取5.600g固體樣品，加足量鹽酸溶解，將溶液稀釋至100mL，量取25.00mL該溶液，加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，當滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知實驗過程中發生反應如下：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2，I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。計算FeCO3固體樣品中Fe3+的質量分數，寫出計算過程▲。(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2．6H2O]。摩爾鹽易溶于水，不溶于乙醇，性質比一般亞鐵鹽穩定，接近l00℃時易失去結晶水。相關物質的溶解度曲線如圖所示。請補充完整由久置于空氣中的FeSO4·7H2O樣品合成摩爾鹽的.實驗步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入▲。[可選試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、銅粉、鐵粉、無水乙醇]17．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，為保護環境，含有氮化合物的尾氣需處理后才能排放。回答下列問題：(1)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-bkJ/mol4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H＝▲。(2)NO的吸收。在某釩催化劑中添加一定量Cu2O可加快NO的脫除效率，其可能機理如圖所示(*表示物種吸附在催化劑表面，部分物種未畫出)。①X、Y處V元素化合價為+4或+5價。X處V元素化合價為▲。②NO轉化為N2的機理可描述為O2與催化劑表面的Cu+反應生成*O－和Cu2+，▲。(3)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH濃溶液吸收，主要離子反應為：ⅰ．2OH－＋NO＋NO2===2NO2－＋H2Oⅱ．2OH－＋2NO2===NO2－＋NO3－＋H2O①若已除去N2O的硝酸尾氣中V(NO)∶V(NO2)=3∶2的混合氣體，通過足量NaOH溶液后，溶液中含有N元素的溶質為▲。②下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有▲(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH濃溶液D．用Ca(OH)2飽和溶液代替NaOH濃溶液(4)將模擬煙氣(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應管，測得NOx轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度低于300℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，其可能原因是▲。(4)在酸性的條件下，利用電化學原理消除中的NOx、SO2，變廢為寶。寫出NOx轉化的電極反應方程式▲。——★參考答案★——江蘇省南京市六校聯合體2023-2024學年高一下學期5月期中考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Fe-56第Ⅰ卷選擇題（共39分）單項選擇題：每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活、科技、社會發展息息相關，下列說法不正確的是（）A．二氧化硅可用作航天器的太陽能電池板B．將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨C．通訊材料碳納米管與石墨烯互為同素異形體D．“綠氫”火炬儲氫瓶中的儲氫合金是新型合金材料2.少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法不正確的是（）A.Na2O2的電子式為 B.中子數為10的氧原子可表示為8C.H2O2分子中只含有極性共價鍵 D.NaOH中含離子鍵和極性共價鍵3．下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（）A．FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹劑C．小蘇打可以與酸反應，可用作抗酸藥D．SO2具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑4．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．SiO2H2SiO3B．NaCl(aq)NaHCO3C．Fe(s)Fe2O3(s)D．NH3(g)NO2(g)5．下列化學反應表示正確的是（）A．NO2與水反應：NO2＋H2O=2HNO3B．鉛蓄電池放電時的正極反應：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4C．甲烷的燃燒：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-1D．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2OSOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋6．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的三倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的原子序數是W的兩倍。下列敘述中，不正確的是（）A．離子半徑：W>XB．常見簡單的氣態氫化物沸點：W>ZC．工業上用電解熔融Y的氯化物的方法冶煉金屬YD．Z的最高價氧化物對應水化物為強酸7．下列裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取Cl2B．測定中和熱C．測定化學反應速率D．該條件下鐵發生了析氫腐蝕8．氯及其化合物種類繁多，部分含氯物質的價類二維關系如圖所示。下列推斷錯誤的是（）A．A可與E反應生成B B．B、C均可作為自來水的消毒劑C．C中氯元素既能被氧化，又能被還原 D．D、E、F都屬于強電解質9．通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是（）A．電極A的電極反應式：LiMn2O4＋6e-＋16H+=2Li+＋4Mn2+＋8H2OB．電極B附近溶液氫離子濃度增大C．電解一段時間后溶液中Mn2+濃度保持不變D．該裝置將電能轉化為化學能10．根據下列實驗操作和現象所得出結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A將Al(OH)3固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液既體現堿性又體現酸性B向盛有銅片的試管中加入少量硝酸，一段時間后觀察到試管口有紅色氣體逸出實驗所用為濃硝酸C向盛有某溶液的試管中滴加稀氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙未變藍該溶液中不存在NH4＋D向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，再向a試管內加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快MnSO4是KMnO4和H2C2O4反應的催化劑11．臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．催化反應①②均為放熱反應B．決定O3分解反應速率的是催化反應②C．E2+△H是催化反應②對應的逆反應的活化能D．溫度升高，總反應的正反應速率增加，逆反應速率減小。12．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業，也廣湯用于硝酸、純堿、制藥等工業；實驗室可以用濃氨水和CO制取氦氣。工業上合成氨反應為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。一定溫度時，向體積為2L的密閉容器中，充入0.1molN2和0.3molH2。10min時，測得容器中NH3的物質的量濃度為0.04mol/L。下列說法正確的是（）A．0~10min的反應速率v(N2)=0.02mol.L-1.min-1B．10min時，H2的轉化率為40%C．10min時，反應前后氣體壓強之比為5∶1D．及時將體系中的NH3液化分離出來有利于加快反應速率13．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO和SiO2等）制備K2FeO4的工藝流程如圖所示下列說法不正確的是（）A．“酸浸”時，充入高壓氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化B．浸渣的主要成分為硅酸，若酸浸時不進行過濾，將會導致K2FeO4產品純度降低C．“氧化”時，74.5g氧化劑參與反應，轉移電子2molD．根據流程可知K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，洗滌K2FeO4固體時可選擇KOH溶液第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14．用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H＝－115.6kJ/mol，可實現氯的循環利用。(1)HCl的電子式是▲。(2)已知：斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差為▲kJ。(3)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)在不同條件下的化學反應速率如下，請比較上述4種情況下反應速率的大小▲。（由大到小的順序）A．v(HCl)＝1.0mol·L-1·min-1B．v(O2)＝0.1mol·L-1·s-1C．v(Cl2)＝1.8mol·L-1·min-1D．v(H2O)＝0.6mol·L-1·min-1(4)Cl2可用氯堿工業（電解精制飽和食鹽水）的方法制得。為提高原料的利用率，節能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業裝置中的電極未標出。①為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是▲(填序號）。

a過濾b加過量NaOH溶液c加適量鹽酸d加過量Na2CO3溶液e加過量BaCl2溶液A．adabecB．abedacC．abdecD．dbe②電解飽和食鹽水的化學方程式為▲。③下列生產措施有利于提高氯堿工業中的Cl2產量、降低陽極O2含量的是▲。A．定期檢查并更換陽離子交換膜B．向陽極區加入適量鹽酸C．使用精制飽和食鹽水提高c(Cl-)④流程中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為▲。15．含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。(1)將SO2通入以下溶液，均會發生顏色變化，其中體現SO2還原性的是▲(填字母)。A．使品紅溶液褪色B．使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．使溴水褪色D．使氫硫酸溶液中出現淡黃色渾濁(2)“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖所示：①流程中含SO2的煙氣被Na2CO3溶液吸收時，會釋放出一種無色無味氣體，寫出該反應的化學方程式▲。②為證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4，設計如下方案：在一支試管中加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，▲。(3)目前NaClO溶液廣泛應用于脫硫脫硝。①某課外小組同學設計了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖1)，其中，脫硝(NO)反應的離子方程式為▲。②如圖2為NaClO濃度對脫硫脫硝效率(η/%)的影響。當溫度為50°C，溶液的pH=10(溶液顯堿性)，c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3時，SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對較低，其原因是▲。(3)工業上通常采用電解法實現煙氣中硫的回收。按圖所示裝置，利用惰性電極電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4。每處理含38.4gSO2的煙氣，理論上回收S的物質的量為▲。16．碳酸亞鐵（FeCO3)可以用于制備多種食品添加劑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組設計如下方案制備FeCO3，實驗裝置如圖所示：(1)儀器A的名稱是▲。(2)利用如圖所示裝置進行實驗，進行以下兩步操作：第一步：打開活塞1、3，關閉活塞2，反應一段時間；第二步：關閉活塞3，打開活塞2，發現C中有白色沉淀和氣體生成。①第一步驟的目的是▲。②C中反應生成白色沉淀的離子方程式是▲。③裝置D中可盛裝適量的水，該裝置作用是▲。(3)某FeCO3固體被部分氧化，為測定其中Fe3+的質量分數，現進行如下實驗：稱取5.600g固體樣品，加足量鹽酸溶解，將溶液稀釋至100mL，量取25.00mL該溶液，加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，當滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知實驗過程中發生反應如下：2Fe3++2I－＝2