專題十八對比實驗和控制變量法專題十八對比實驗和一、控制變量法的思路及應用范圍思路分析及步驟控制變量法的應用1.明確探究問題2.尋找影響因素3.控制其他因素4.改變研究因素燃燒條件的探究金屬生銹條件的探究影響化學反應速率的因素探究影響催化劑的催化效果因素的探究影響固體物質溶解能力因素的探究專題精講一、控制變量法的思路及應用范圍思路分析及步驟控制變量法的應用二、如何尋找變量1.通過對比的方法尋找變量(“√、×”法)圖1圖2【思考】圖1實驗中①③探究的是________對鐵生銹的影響；圖2實驗探究的是____________對過氧化氫分解速率的影響。氧氣二氧化錳二、如何尋找變量圖1圖2【思考】圖1實驗中①③探究的是___方法指導

序號條件或現象①②③水√×√氧氣×√√現象不生銹不生銹生銹方法指導序號①②③水√×√氧氣×√√現象不2.通過物質的組成、結構、性質、變化及外界條件、藥品用量尋找變量，寫出下列現象的變量。(1)在稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅，可能是什么粒子使石蕊溶液變紅：________________________。(2)二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，可能是什么原因使紫色石蕊溶液變紅：____________________。(3)銅常溫下在空氣中放置較長時間，表面出現了綠色物質，該物質為銅銹，簡稱銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3。思考：銅銹可能是銅與哪些物質反應生成的：____________________。氫離子、氯離子、水分子二氧化碳、水、碳酸水、氧氣、二氧化碳2.通過物質的組成、結構、性質、變化及外界條件、藥品用量尋1.如圖所示，在玻璃管兩端同時放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒鐘后玻璃管內有一團白煙，白煙是氨氣與氯化氫反應生成的氯化銨(NH3＋HCl===NH4Cl)。下列說法正確的是(

)A.氨分子和氯化氫分子在不斷運動B.氨分子和氯化氫分子運動的速率相等C.氯化銨微粒不運動D.該反應說明化學變化中分子不可再分A跟蹤訓練1.如圖所示，在玻璃管兩端同時放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球2.(2019廣東)探究鐵生銹的條件，有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實驗設計與所探究的條件(蒸餾水經煮沸并迅速冷卻)，對應關系正確的是(

)A.甲和乙：水B.乙和丙：空氣C.甲和丙：空氣D.甲和丁：水D2.(2019廣東)探究鐵生銹的條件，有利于尋找防止鐵制品3.(2019泰安)控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗設計不能達到實驗目的的是(

)A.探究鐵、鎂金屬活動性強弱B.探究二氧化碳與水是否發生反應C.探究不同溶劑中物質溶解性大小D.探究溫度對分子運動快慢的影響A3.(2019泰安)控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗4.(2017重慶B卷改編)“對比實驗”是科學探究常用的方法。根據以下實驗回答問題。(1)圖A中，可觀察到________(填火焰的名稱)處的火柴炭化最明顯。(2)圖B中________(填“左”或“右”)邊試管發燙。(3)圖C中會變紅的是________(填“左”或“右”)邊，石蕊紙花發生反應的化學方程式為______________________。(4)圖D中打開可樂的瓶塞，可觀察到大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度與________________有關。外焰左右H2O＋CO2===H2CO3壓強(或氣壓)4.(2017重慶B卷改編)“對比實驗”是科學探究常用的方5.(2019遵義)“對比實驗”是科學探究的重要方法，根據下列所示的實驗示意圖回答問題。(1)硫酸銅溶液呈藍色。為探究哪種粒子使溶液顯藍色，可選擇用作對比的試劑是__________________溶液。Na2SO4(合理即可)5.(2019遵義)“對比實驗”是科學探究的重要方法，根(2)如圖二，現象①②說明物質燃燒需要與________(填名稱)接觸。實驗中發生了異常，白磷燃燒時有火星飛濺到紅磷上，引起紅磷燃燒，證明了燃燒的另一個條件是________________________。(3)①如圖三，同學們做了試管A、B的對比實驗，發現試管A中固體幾乎不溶，試管B中固體全部溶解，該實驗說明了影響物質溶解性的因素是_________________________；②同學們又補充了試管C所示實驗，他們想探究的影響物質溶解性的因素是_________________________。氧氣溫度達到可燃物的著火點溶劑的種類(或溶劑的性質)溶質的種類(或溶質的性質)氧氣溫度達到可燃物的著火點溶劑的種類(或溶劑的性質)溶質的種6.研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2

用濃NaOH溶液。【實驗探究】在體積相同盛滿CO2

的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如

【現象結論】

甲裝置中產生的實驗現象(用化學方程式表示)___________________________________，解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因______________________________________________________________________________________________________；乙裝置中的實驗現象是______________，吸收CO2較多的裝置是________。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O能與二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現象氫氧化鈣氣球明顯變大圖所示，請你一起參與。

乙6.研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO27.(2018福建節選)某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣時H2O2質量分數、溶液pH、溫度對反應速率的影響進行如下探究。設計如下表實驗方案：實驗序號H2O2質量分數/%pH溫度/℃每分鐘氣泡數130520

230620

3301120

4151130

5a11b(1)實驗1～3的實驗目的是____________________________________________。(2)a＝_____；b＝_____。探究溶液pH對反應速率的影響(或其他合理答案)1520(或a=30；b=30)7.(2018福建節選)某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣時8.(2019安徽)某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實驗：編號KClO3質量/g催化劑催化劑質量/g收集50mLO2所需時間/s實驗15－－171實驗25MnO20.549實驗35Fe2O30.558實驗45KCl0.51548.(2019安徽)某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑(1)設置實驗1的目的是__________。(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是________。(3)寫出KClO3分解的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由實驗1和實驗4可知，KCl_____(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_____________________________________________________。(5)要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內________________。對照實驗MnO2有隨著反應的進行，生成的KCl越來越多，使反應速率加快收集的氧氣體積(1)設置實驗1的目的是__________。對照實驗MnO9.(2019福州九上期末質檢)第三組同學進行“影響可燃物燃燒劇烈程度的因素”的探究。按下表進行燃燒實驗，記錄反應的現象。實驗編號可燃物集氣瓶中氣體反應現象①細鐵絲氧氣劇烈燃燒、大量放熱________________________②細鐵絲空氣不燃燒③鐵粉空氣劇烈燃燒、迸發出大量火星(1)實驗①的現象還有__________________________；該反應的化學方程式為___________________。火星四射，生成黑色固體9.(2019福州九上期末質檢)第三組同學進行“影響可燃物(2)欲證明可燃物燃燒劇烈程度與氧氣的濃度有關，須進行的對比實驗為______(填序號)；通過實驗②和③對比，可得出的結論是___________________________________________________________。(3)相同條件下，氧氣濃度還會影響可燃物是否完全燃燒，舉例說明_____________________________________________________________________。①②可燃物與氧氣的接觸面積會影響可燃物燃燒的劇烈程度(合理即可)碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，不充足時燃燒生成一氧化碳(合理即可)(2)欲證明可燃物燃燒劇烈程度與氧氣的濃度有關，須進行的對比【對比實驗】編號操作現象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體10.(2019貴州三州聯考)某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。【查閱資料】經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為____________________。4Al＋3O2===2Al2O3【對比實驗】編號操作現象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶(1)比較實驗乙和實驗________(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)實驗乙中反應的化學方程式為________________________________，據此可知金屬活動性Al比Cu_____(填“強”或“弱”)。(3)小明同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是___________________________________________________。甲2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu強實驗甲的CuSO4溶液中也有水，但無明顯現象(合理即可)(1)比較實驗乙和實驗________(填“甲”或“丙”)可11.某化學小組對二氧化碳和二氧化硫的有關性質，進行了相應探究實驗，請根據所學知識及下面實驗，回答問題：(1)溶解性對比將已收集滿的二氧化碳和二氧化硫的兩支相同的試管，倒置于水槽中，呈現圖1所示現象的原因是①________________；②_______________________________。圖1二者都能溶于水二氧化硫比二氧化碳的溶解性大11.某化學小組對二氧化碳和二氧化硫的有關性質，進行了相應(2)化學性質的對比將二氧化碳和二氧化硫分別進行如圖2實驗(部分裝置已略)，觀察到的實驗現象是：A與D現象接近；B與E現象相同；C與F現象差異很大，C仍為紅色，F紅色逐漸褪去。圖2①D裝置內有關的化學方程式是_____________________；H2O＋SO2===H2SO3(2)化學性質的對比圖2①D裝置內有關的化學方程式是____②E裝置內的實驗現象是____________________；③鑒別二氧化碳和二氧化硫的方法是_____________________________________________________________________________________________________。(3)實驗反思：①二氧化碳和二氧化硫的相同之處是________；A.能溶解于水B.能與水反應C.是有毒的氣體D.與Ca(OH)2反應的產物中有難溶于水的物質②若將一定的活性炭投入到裝置C中的試管內，紅色也可褪去，它與F的原理區別是_____________________________________________________________________________。澄清的石灰水變渾濁將氣體通入品紅溶液中，若溶液由紅色變為無色，則該氣體是二氧化硫，若溶液仍為紅色，則該氣體是二氧化碳ABD

活性炭是運用了它的吸附性，屬于物理變化，而二氧化硫與品紅溶液發生了化學反應②E裝置內的實驗現象是___________________專題十八對比實驗和控制變量法專題十八對比實驗和一、控制變量法的思路及應用范圍思路分析及步驟控制變量法的應用1.明確探究問題2.尋找影響因素3.控制其他因素4.改變研究因素燃燒條件的探究金屬生銹條件的探究影響化學反應速率的因素探究影響催化劑的催化效果因素的探究影響固體物質溶解能力因素的探究專題精講一、控制變量法的思路及應用范圍思路分析及步驟控制變量法的應用二、如何尋找變量1.通過對比的方法尋找變量(“√、×”法)圖1圖2【思考】圖1實驗中①③探究的是________對鐵生銹的影響；圖2實驗探究的是____________對過氧化氫分解速率的影響。氧氣二氧化錳二、如何尋找變量圖1圖2【思考】圖1實驗中①③探究的是___方法指導

序號條件或現象①②③水√×√氧氣×√√現象不生銹不生銹生銹方法指導序號①②③水√×√氧氣×√√現象不2.通過物質的組成、結構、性質、變化及外界條件、藥品用量尋找變量，寫出下列現象的變量。(1)在稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅，可能是什么粒子使石蕊溶液變紅：________________________。(2)二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，可能是什么原因使紫色石蕊溶液變紅：____________________。(3)銅常溫下在空氣中放置較長時間，表面出現了綠色物質，該物質為銅銹，簡稱銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3。思考：銅銹可能是銅與哪些物質反應生成的：____________________。氫離子、氯離子、水分子二氧化碳、水、碳酸水、氧氣、二氧化碳2.通過物質的組成、結構、性質、變化及外界條件、藥品用量尋1.如圖所示，在玻璃管兩端同時放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒鐘后玻璃管內有一團白煙，白煙是氨氣與氯化氫反應生成的氯化銨(NH3＋HCl===NH4Cl)。下列說法正確的是(

)A.氨分子和氯化氫分子在不斷運動B.氨分子和氯化氫分子運動的速率相等C.氯化銨微粒不運動D.該反應說明化學變化中分子不可再分A跟蹤訓練1.如圖所示，在玻璃管兩端同時放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球2.(2019廣東)探究鐵生銹的條件，有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實驗設計與所探究的條件(蒸餾水經煮沸并迅速冷卻)，對應關系正確的是(

)A.甲和乙：水B.乙和丙：空氣C.甲和丙：空氣D.甲和丁：水D2.(2019廣東)探究鐵生銹的條件，有利于尋找防止鐵制品3.(2019泰安)控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗設計不能達到實驗目的的是(

)A.探究鐵、鎂金屬活動性強弱B.探究二氧化碳與水是否發生反應C.探究不同溶劑中物質溶解性大小D.探究溫度對分子運動快慢的影響A3.(2019泰安)控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗4.(2017重慶B卷改編)“對比實驗”是科學探究常用的方法。根據以下實驗回答問題。(1)圖A中，可觀察到________(填火焰的名稱)處的火柴炭化最明顯。(2)圖B中________(填“左”或“右”)邊試管發燙。(3)圖C中會變紅的是________(填“左”或“右”)邊，石蕊紙花發生反應的化學方程式為______________________。(4)圖D中打開可樂的瓶塞，可觀察到大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度與________________有關。外焰左右H2O＋CO2===H2CO3壓強(或氣壓)4.(2017重慶B卷改編)“對比實驗”是科學探究常用的方5.(2019遵義)“對比實驗”是科學探究的重要方法，根據下列所示的實驗示意圖回答問題。(1)硫酸銅溶液呈藍色。為探究哪種粒子使溶液顯藍色，可選擇用作對比的試劑是__________________溶液。Na2SO4(合理即可)5.(2019遵義)“對比實驗”是科學探究的重要方法，根(2)如圖二，現象①②說明物質燃燒需要與________(填名稱)接觸。實驗中發生了異常，白磷燃燒時有火星飛濺到紅磷上，引起紅磷燃燒，證明了燃燒的另一個條件是________________________。(3)①如圖三，同學們做了試管A、B的對比實驗，發現試管A中固體幾乎不溶，試管B中固體全部溶解，該實驗說明了影響物質溶解性的因素是_________________________；②同學們又補充了試管C所示實驗，他們想探究的影響物質溶解性的因素是_________________________。氧氣溫度達到可燃物的著火點溶劑的種類(或溶劑的性質)溶質的種類(或溶質的性質)氧氣溫度達到可燃物的著火點溶劑的種類(或溶劑的性質)溶質的種6.研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2

用濃NaOH溶液。【實驗探究】在體積相同盛滿CO2

的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如

【現象結論】

甲裝置中產生的實驗現象(用化學方程式表示)___________________________________，解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因______________________________________________________________________________________________________；乙裝置中的實驗現象是______________，吸收CO2較多的裝置是________。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O能與二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現象氫氧化鈣氣球明顯變大圖所示，請你一起參與。

乙6.研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO27.(2018福建節選)某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣時H2O2質量分數、溶液pH、溫度對反應速率的影響進行如下探究。設計如下表實驗方案：實驗序號H2O2質量分數/%pH溫度/℃每分鐘氣泡數130520

230620

3301120

4151130

5a11b(1)實驗1～3的實驗目的是____________________________________________。(2)a＝_____；b＝_____。探究溶液pH對反應速率的影響(或其他合理答案)1520(或a=30；b=30)7.(2018福建節選)某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣時8.(2019安徽)某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實驗：編號KClO3質量/g催化劑催化劑質量/g收集50mLO2所需時間/s實驗15－－171實驗25MnO20.549實驗35Fe2O30.558實驗45KCl0.51548.(2019安徽)某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑(1)設置實驗1的目的是__________。(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是________。(3)寫出KClO3分解的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由實驗1和實驗4可知，KCl_____(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_____________________________________________________。(5)要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內________________。對照實驗MnO2有隨著反應的進行，生成的KCl越來越多，使反應速率加快收集的氧氣體積(1)設置實驗1的目的是__________。對照實驗MnO9.(2019福州九上期末質檢)第三組同學進行“影響可燃物燃燒劇烈程度的因素”的探究。按下表進行燃燒實驗，記錄反應的現象。實驗編號可燃物集氣瓶中氣體反應現象①細鐵絲氧氣劇烈燃燒、大量放熱________________________②細鐵絲空氣不燃燒③鐵粉空氣劇烈燃燒、迸發出大量火星(1)實驗①的現象還有__________________________；該反應的化學方程式為___________________。火星四射，生成黑色固體9.(2019福州九上期末質檢)第三組同學進行“影響可燃物(2)欲證明可燃物燃燒劇烈程度與氧氣的濃度有關，須進行的對比實驗為______(填序號)；通過實驗②和③對比，可得出的結論是___________________________________________________________。(3)相同條件下，氧氣濃度還會影響可燃物是否完全燃燒，舉例說明_____________________________________________________________________。①②可燃物與氧氣的接觸面積會影響可燃物燃燒的劇烈程度(合理即可)碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，不充足時燃燒生成一氧化碳(合理即可)(2)欲證明可燃物燃燒劇烈程度與氧氣的濃度有關，須進行的對比【對比實驗】編號操作現象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體10.(2019貴州三州聯考)某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。【查閱資料】經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為____________________。4Al＋3O2===2Al2O3【對比實驗】編號操作現象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶(1)比較實驗乙和實驗________(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)實驗乙中反應的化學方程式為________________________________，據此可知金屬活動性Al比Cu___