電化學應用

金屬的腐蝕與防護電化學應用

金屬的腐蝕與防護U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L(標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為____。只增加電壓，不增加電流U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲1)電解CuSO4溶液總反應式？2)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是

(填選項字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2

D．Cu2(0H)2CO3高三化學電解池應用金屬的腐蝕與防護課件如何得到金屬鈉？能否電解NaCl溶液來制取鈉？2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑電解(2)避免生成物H2和Cl2混合,因為:

.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應,使產品不純,反應方程式

.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強光爆炸如何得到金屬鈉？電解(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應,（1）陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl－、OH－離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。（2）通電時，膜具有單向性和選擇性；斷電后有選擇性，無單向性。（3）陽極室調整PH=2-3的原因？Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,增大H+濃度，平衡左移，有利于Cl2逸出氯堿工業:離子交換膜法制燒堿H2O(含少量NaOH)精制飽和NaCl溶液“加什么出什么”B溶液的作用？（1）陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl－、OH－離子和氣2.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵棒在其中被腐蝕由快到慢的順序為？3.討論海水對鐵閘腐蝕后ABCD那個區域生銹最多？電解池陽極>原電池負極>化學腐蝕>原電池正極>電解池陰極2.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵棒在其中被腐蝕由快到慢的1.電鍍：陽極質量減少，陰極增加，電解質溶液濃度不變。一多一少一不變2.電精煉：陰極析出Cu，陽極泥，電解質溶液濃度減小。一析多泥一減小當Cu放電時，比它活潑的要放電，比它不活潑的變成陽極泥。陰極——鍍件（待鍍品）陽極——鍍層金屬電鍍液——含鍍層金屬離子的溶液陰極——鍍件（待鍍品）陽極——鍍層金屬高三化學電解池應用金屬的腐蝕與防護課件1.判斷下列屬于化學腐蝕還是電化學腐蝕純銀制品生銹鋼管被原油中含硫化合物腐蝕鐵被氯氣腐蝕④燃氣灶的中心部位容易生銹2.比較下列圖中鐵的腐蝕速率化學腐蝕化學腐蝕化學腐蝕化學腐蝕Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ1.判斷下列屬于化學腐蝕還是電化學腐蝕化學腐蝕化學腐蝕化學腐3.可用下列裝置實現鐵上鍍銀錯陽極不能產生Ag+，不能持續提供穩定的c(Ag+)4.課本實驗4-3，引起該變化的原因？鐵發生吸氧腐蝕，吸收氧氣，壓強減小發生倒吸若改為NH4Cl，引起原因為？鐵發生析氫腐蝕，放出氫氣，壓強增大，試管液面上升3.可用下列裝置實現鐵上鍍銀5.課本87頁科學探究中正負極反應為？Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2如何描述該實驗的現象？不產生藍色沉淀6.冶煉KCaNaMgAl的原材料各是什么？書寫反應原理時注意什么？犧牲陽極的陰極保護法5.課本87頁科學探究中正負極反應為？犧牲陽極的陰極保護法7、結合課本82圖4-13NaCl2陽極陰極陰極標注電極名稱及各出口的產物7、結合課本82圖4-13NaCl2陽極陰極陰極標注電一、帶膜分析---離子交換膜的特點1.單向性2.具有選擇性（陽離子、陰離子、質子或特定離子交換膜）3.斷電后：膜的單向性消失，陽離子自由通過，但陰離子仍不會通過4.同一極室物質不會發生變化，但是有的濃度會發生改變，一般來說，產品都是通過不同的膜而得到5.離子移動時符合移動電荷守恒一、帶膜分析---離子交換膜的特點電解飽和食鹽水，當電路中轉移2mol電子時，分析兩極溶液的質量差？電解飽和食鹽水，當電路中轉移2mol電子時，分析兩極溶液的質1.電滲析中膜分析：為什么采用精制海水？2.結合圖分析（精制）NaCl溶液中陰陽離子移動方向，a、b、c哪個出口是淡水？一般對于離子：哪生成哪的濃度大，哪消耗哪的濃度小，離子移動速率遠遠小于離子生成的速率。淡水NaClNaClNaOH淡水1.電滲析中膜分析：為什么采用精制海水？淡水NaClNaCl金屬腐蝕化學腐蝕（直接接觸）電化學腐蝕（不純、形成原電池、產生電流;更普遍）負極：M-ne-=Mn+正極：吸氧腐蝕（水膜溶有弱酸性物質）析氫腐蝕（酸性或NH4Cl溶液Cu之前的金屬可以析氫）pH>5.6pH<5.6為主金屬腐蝕化學腐蝕（直接接觸）電化學腐蝕（不純、形成原電池、產鐵和銅的腐蝕對比

酸性(+)：O2+4e-+4H+=2H2O銅

中性(+):O2+4e-+2H2O=4OH-

酸性(+)：2H++2e-=H2鐵

中性(+):O2+4e-+2H2O=4OH-鐵和銅的腐蝕對比在作圖中遇到電子流向時注意：電子不下水.在作圖中遇到電子流向時鋼鐵腐蝕水膜呈酸性水膜呈中性或弱酸性或堿性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e－=H22H++Fe=Fe2++H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3·nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主(pH≥5.6時)若pH<5.6時則為析氫腐蝕。鋼鐵腐蝕水膜呈酸性水膜呈中性或弱酸性或堿性Fe-2e-=Fe分析生銹區與腐蝕區導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。分析生銹區與腐蝕區導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊6、判斷下列圖片可以得到什么信息輔助陽極（不溶性）外加電流的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法除此之外還有其他的保護方法---合金鈍化涂油（課本86頁左下角）6、判斷下列圖片可以得到什么信息輔助陽極（不溶性）外加電流的實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法有沒有保護了Fe極驗證有無Fe2+的生成，實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法88頁課本10題在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地面上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕.你能用一個原理圖來表示這個過程嗎？試提出防止這類腐蝕的策略.防止這類腐蝕的策略有：1.控制電流泄露的源頭；2.增加電流流通路徑的電阻；3.增加埋地金屬管線的電阻等.88頁課本10題在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，

A．電源中“a”為負極，“b”為正極B.電解池中的電解液不可以是NaCl溶液C．B電極發生的反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．A.B兩端都必須使用鐵作電極某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如右圖)。通電后，溶液中產生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是

某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的

石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，電源正負極？消毒液的主要成分？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2+2NaOH=NaCl+高三化學電解池應用金屬的腐蝕與防護課件1.提問1）電鍍電精煉電冶金的區別2）常見的防止金屬腐蝕的方法1.提問電化學應用

金屬的腐蝕與防護電化學應用

金屬的腐蝕與防護U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L(標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為____。只增加電壓，不增加電流U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲1)電解CuSO4溶液總反應式？2)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是

(填選項字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2

D．Cu2(0H)2CO3高三化學電解池應用金屬的腐蝕與防護課件如何得到金屬鈉？能否電解NaCl溶液來制取鈉？2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑電解(2)避免生成物H2和Cl2混合,因為:

.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應,使產品不純,反應方程式

.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強光爆炸如何得到金屬鈉？電解(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應,（1）陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl－、OH－離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。（2）通電時，膜具有單向性和選擇性；斷電后有選擇性，無單向性。（3）陽極室調整PH=2-3的原因？Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,增大H+濃度，平衡左移，有利于Cl2逸出氯堿工業:離子交換膜法制燒堿H2O(含少量NaOH)精制飽和NaCl溶液“加什么出什么”B溶液的作用？（1）陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl－、OH－離子和氣2.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵棒在其中被腐蝕由快到慢的順序為？3.討論海水對鐵閘腐蝕后ABCD那個區域生銹最多？電解池陽極>原電池負極>化學腐蝕>原電池正極>電解池陰極2.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵棒在其中被腐蝕由快到慢的1.電鍍：陽極質量減少，陰極增加，電解質溶液濃度不變。一多一少一不變2.電精煉：陰極析出Cu，陽極泥，電解質溶液濃度減小。一析多泥一減小當Cu放電時，比它活潑的要放電，比它不活潑的變成陽極泥。陰極——鍍件（待鍍品）陽極——鍍層金屬電鍍液——含鍍層金屬離子的溶液陰極——鍍件（待鍍品）陽極——鍍層金屬高三化學電解池應用金屬的腐蝕與防護課件1.判斷下列屬于化學腐蝕還是電化學腐蝕純銀制品生銹鋼管被原油中含硫化合物腐蝕鐵被氯氣腐蝕④燃氣灶的中心部位容易生銹2.比較下列圖中鐵的腐蝕速率化學腐蝕化學腐蝕化學腐蝕化學腐蝕Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ1.判斷下列屬于化學腐蝕還是電化學腐蝕化學腐蝕化學腐蝕化學腐3.可用下列裝置實現鐵上鍍銀錯陽極不能產生Ag+，不能持續提供穩定的c(Ag+)4.課本實驗4-3，引起該變化的原因？鐵發生吸氧腐蝕，吸收氧氣，壓強減小發生倒吸若改為NH4Cl，引起原因為？鐵發生析氫腐蝕，放出氫氣，壓強增大，試管液面上升3.可用下列裝置實現鐵上鍍銀5.課本87頁科學探究中正負極反應為？Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2如何描述該實驗的現象？不產生藍色沉淀6.冶煉KCaNaMgAl的原材料各是什么？書寫反應原理時注意什么？犧牲陽極的陰極保護法5.課本87頁科學探究中正負極反應為？犧牲陽極的陰極保護法7、結合課本82圖4-13NaCl2陽極陰極陰極標注電極名稱及各出口的產物7、結合課本82圖4-13NaCl2陽極陰極陰極標注電一、帶膜分析---離子交換膜的特點1.單向性2.具有選擇性（陽離子、陰離子、質子或特定離子交換膜）3.斷電后：膜的單向性消失，陽離子自由通過，但陰離子仍不會通過4.同一極室物質不會發生變化，但是有的濃度會發生改變，一般來說，產品都是通過不同的膜而得到5.離子移動時符合移動電荷守恒一、帶膜分析---離子交換膜的特點電解飽和食鹽水，當電路中轉移2mol電子時，分析兩極溶液的質量差？電解飽和食鹽水，當電路中轉移2mol電子時，分析兩極溶液的質1.電滲析中膜分析：為什么采用精制海水？2.結合圖分析（精制）NaCl溶液中陰陽離子移動方向，a、b、c哪個出口是淡水？一般對于離子：哪生成哪的濃度大，哪消耗哪的濃度小，離子移動速率遠遠小于離子生成的速率。淡水NaClNaClNaOH淡水1.電滲析中膜分析：為什么采用精制海水？淡水NaClNaCl金屬腐蝕化學腐蝕（直接接觸）電化學腐蝕（不純、形成原電池、產生電流;更普遍）負極：M-ne-=Mn+正極：吸氧腐蝕（水膜溶有弱酸性物質）析氫腐蝕（酸性或NH4Cl溶液Cu之前的金屬可以析氫）pH>5.6pH<5.6為主金屬腐蝕化學腐蝕（直接接觸）電化學腐蝕（不純、形成原電池、產鐵和銅的腐蝕對比

酸性(+)：O2+4e-+4H+=2H2O銅

中性(+):O2+4e-+2H2O=4OH-

酸性(+)：2H++2e-=H2鐵

中性(+):O2+4e-+2H2O=4OH-鐵和銅的腐蝕對比在作圖中遇到電子流向時注意：電子不下水.在作圖中遇到電子流向時鋼鐵腐蝕水膜呈酸性水膜呈中性或弱酸性或堿性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e－=H22H++Fe=Fe2++H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3·nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主(pH≥5.6時)若pH<5.6時則為析氫腐蝕。鋼鐵腐蝕水膜呈酸性水膜呈中性或弱酸性或堿性Fe-2e-=Fe分析生銹區與腐蝕區導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。分析生銹區與腐蝕區導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊6、判斷下列圖片可以得到什么信息輔助陽極（不溶性）外加電流的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法除此之外還有其他的保護方法---合金鈍化