-.z.廣西大學(xué)分析化學(xué)練習(xí)題---------梁信源第一部分：判斷題(正確的打"√”，錯誤的打"×”)第一章分析結(jié)果的誤差和處理1.平行實驗的精密度愈高，其分析結(jié)果準確度也愈高。()2.操作誤差是由于錯誤操作引起的。()3.絕對誤差是指測定值與平均值之差。()4.系統(tǒng)誤差是不可避免的，隨機誤差(偶然)是可以避免的。()5.Ka=10-4.76的有效數(shù)字為兩位。()6.算式7415.5)37.1241.18(67.27..的結(jié)果為三位有效數(shù)字。()7.蒸餾水中帶有少量影響測定結(jié)果的雜質(zhì)，實驗中引進了隨機誤差。()8.精密度只檢驗平行測定值之間的符合程度，和真值無關(guān)。()9.分析者個人操作誤差可用對照試驗進行校正。()10.在定量分析中，測量的精密度越好，準確度越高。()11.用感量為萬分之一的分析天平稱樣0.4000克，稱量的相對誤差大于0.2%。()12.pKa=4.76為兩位有效數(shù)字。()13.因為pH=7.00，所以[H+]=.7mol/L。()14.用G檢驗法取舍離群值(可疑值)時，當(dāng)計算G值大于查表G值時，離群值應(yīng)保留。()15.用感量為萬分之一的分析天平稱樣0.1000克，稱量的相對誤差小于0.1%。()16.精密度高的分析結(jié)果，其準確度不一定高。()17.系統(tǒng)誤差的特征之一是具有隨機性。()18.無限次測量的隨機誤差服從正態(tài)分布規(guī)律。()19.偏差愈小，測定值的準確度愈高。()20.使用的玻璃儀器洗不干凈而引入雜質(zhì)，使測量產(chǎn)生儀器誤差。()21.在無被測成分存在的條件下，按所使用的方法和步驟進行的實驗稱為空白實驗。()22.滴定分析中，精密度是準確度的先決條件。()23.用蒸餾水代替試液，按所使用的方法和步驟進行的試驗稱為對照試驗。()24.理論上，被測成分的真實值是無法確定的。()25.pH=8.52，則[H+]的有效數(shù)字為三位。()26.用萬分之一的天平進行減量法稱量0.05g、0.2g物體時，引起的相對誤差相同。()27.溶解試樣的蒸餾水含有雜質(zhì)會引入隨機誤差。()28.減小隨機誤差的方法可用標準方法進行對照試驗求校正系數(shù)校正。()29.系統(tǒng)誤差，重復(fù)測定重復(fù)出現(xiàn)，并可以用*些方法檢驗出來。()30.所有的系統(tǒng)誤差通常都可用對照試驗來校正。()31.讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不夠準確所引起的誤差屬于操作誤差。()32.蒸餾水中帶有少量影響測定結(jié)果的雜質(zhì)，使實驗中引進了試劑誤差。()33.當(dāng)溶液的pH=7.00時，其[H+]=1.0×10－7mol·L－1。()第二章滴定分析法第1頁（共32頁）第2頁（共32頁）1.純度達到99.9%的試劑就可作為基準物質(zhì)。()2.氧化還原滴定的終點誤差是由化學(xué)計量點電位與滴定終點電位不一致引起的。()3.基準物質(zhì)(試劑)必須有符合化學(xué)式的固定的組成(包括結(jié)晶水)。()4.氧化還原滴定的終點誤差是由標準電極電位與條件電極電位不一致引起的。()5.滴定分析法要求滴定反應(yīng)的反應(yīng)速度足夠快。()6.滴定分析要求滴定反應(yīng)必須定量進行，通常要求反應(yīng)的程度達到99%以上。()7.滴定反應(yīng)要完全徹底，一般要求完成程度達99.9%以上。()8.基準物質(zhì)應(yīng)符合的條件之一是必須易溶于水。()9.基準物質(zhì)應(yīng)符合的條件之一是在高溫下穩(wěn)定。()10.氧化還原滴定的終點誤差是由終點時的條件電位與計量點時的條件電位不一致引起的。()11.一些物質(zhì)不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法滴定。()12.滴定分析法主要應(yīng)用于常量成分分析。()13.凡是純凈的物質(zhì)都可作為基準物質(zhì)使用。()14.滴定達到化學(xué)計量點時，反應(yīng)的完全程度必須為100.。()15.K2Cr2O7等強氧化劑與Na2S2O3的反應(yīng)無確定的化學(xué)計量關(guān)系，不能進行直接滴定。()16.在被測試液中，加入已知量過量的標準溶液與被測物反應(yīng)完全后，再用另一種標準溶液滴定第一種標準溶液的余量，這種滴定方法為返滴法。()17.作為基準試劑，應(yīng)符合的條件之一是試劑要為化學(xué)純。()18.滴定分析法要求滴定劑和被滴物都要制成溶液。()19.用KMnO4法測定Ca2+含量。采用的滴定方式是間接滴定法。()20.滴定度是以每mL標準溶液相當(dāng)于被測物的克數(shù)表示的濃度。()21.用0.01mol·L-1HCl標液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙變色時，終點誤差為正誤差。()22.用0.1mol·L-1HCl標液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙變色時，終點誤差為負誤差。()23.酸堿滴定突躍范圍的大小與酸堿的強弱無關(guān)。()24.用0.01mol·L.1HCl標準溶液滴定0.01mol·L.1NaOH溶液，應(yīng)該用甲基橙作指示劑。()25.酸堿滴定中，由于Ka或Kb過小而不能直接滴定的酸堿，也不能用返滴定法滴定。()26.用0.1mol·L.1NaOH滴定同濃度的HCl，以甲基橙為指示劑時，其終點誤差是正誤差。()27.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL0.1mol·L－1NaOH時，溶液呈堿性。()28.若滴定劑和被測物濃度減小10倍，則強酸滴定強堿的pH突躍范圍減小1個pH單位。()29.若用因保存不當(dāng)而吸收了部分CO2的NaOH標準溶液滴定弱酸，則測定結(jié)果偏高。()30.*弱酸型指示劑的酸色為黃色，堿色為藍色，pKHIn=5.0。指示劑溶液呈藍色時，其pH>6。()31.用0.01mol·L－1HCl標液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示劑時，終點誤差為負誤差。()32.配制NaOH標準溶液時，可用量筒取水。()33.可用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定HCl溶液。()34.當(dāng)?shù)味▌┡c被測物濃度增加10倍時，NaOH滴定HAc溶液的pH突躍范圍增加1個單位。()35.相同濃度的HCl和HAc溶液的pH值相同。()36.滴定pH相同、體積也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。()37.酸堿指示劑的實際變色范圍是pH=pKa±1。()38.用NaOH溶液滴定HCl與一氯乙酸（Ka=.3）的混合液會出現(xiàn)兩個滴定突躍。()39.將濃度相同的氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色。()40.用NaOH標準溶液滴定H2CO3的突躍范圍比滴定同濃度的HAc的大。()41.用HCl溶液滴定弱堿BOH(pKb=5.0)應(yīng)選用酚酞為指示劑。()42.*弱酸型酸堿指示劑HIn，指示劑常數(shù)為K，當(dāng)pH≥1+pK時，只看到指示劑的堿色。()43.通常情況下，滴定弱酸的堿滴定劑必須是強堿。()44.強酸滴定強堿時，為減小CO2的影響，應(yīng)選用酚酞作指示劑。()45.用失去部分結(jié)晶水的硼砂標定HCl溶液，再用該鹽酸標準溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量將偏高。()46.凡能與酸堿直接或間接發(fā)生質(zhì)子傳遞反應(yīng)的物質(zhì)都可用酸堿滴定法測定。()47.硼砂是二元堿，與硫酸反應(yīng)的計量關(guān)系為：2n(硼砂)=n(H2SO4)。()48.純度為100%的硫酸可作為基準物質(zhì)使用。()49.配制0.1000mol/L的NaOH標準溶液必須用分析天平稱量分析純的固體NaOH。()50.用雙指示劑法測定混合堿NaOH和Na2CO3時，若第一化學(xué)計量點前滴定速度太快，搖動不夠均勻，則測得NaOH的含量偏低。()51.在配位滴定反應(yīng)中，EDTA與金屬離子只形成1:1配合物。()52.在EDTA配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大。()53.EDTA滴定法應(yīng)用范圍廣的原因是絕大多數(shù)金屬離子與EDTA的配合物易溶于水。()54.配位效應(yīng)系數(shù)是用金屬的總濃度是金屬離子的平衡濃度的倍數(shù)表示的。()55.配位滴定中，.Y(H)=1表示Y與H.沒有發(fā)生副反應(yīng)。()56.Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+不能作為滴定反應(yīng)是因反應(yīng)分步進行，兩步完成程度都不大。()57.配位滴定中，溶液的酸度越大，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大。()58.EDTA與金屬離子的配位反應(yīng)大多數(shù)可以一步完成。()59.EDTA滴定法中，酸效應(yīng)曲線是指滴定*金屬離子M的最小pH與lgKMY的關(guān)系曲線。()60.金屬指示劑本身的顏色與其金屬配合物的顏色應(yīng)當(dāng)相同。()61.Pb2+、Zn2+可在控制一定酸度下用EDTA標準溶液分步逐一準確滴定。()62.用EDTA標準溶液滴定無色金屬離子時，終點的顏色是配合物MY的顏色。()63.EDTA是一種多基配體，它有四個能直接與金屬離子結(jié)合的配位原子。()64.因H+與配體Y結(jié)合，使配體Y參加主反應(yīng)的能力下降的作用稱為酸效應(yīng)。()65.在配位滴定中，如果Kf.MIn.Kf.MY時，則會出現(xiàn)指示劑的封閉現(xiàn)象。()66.Cr3+、Al3+可用EDTA標準溶液直接滴定。()67.在配位滴定中，EDTA與金屬離子一般以1:1的摩爾比反應(yīng)的。()68.標定EDTA溶液的基準物最好用被測金屬離子的純金屬、氧化物或碳酸鹽。()69.EDTA的pKa1=2.00、pKa2=2.67、pKa3=6.16、pKa4=10.26，在pH=5.00的水溶液中EDTA的主要存在形式是HY3-。()70.多數(shù)無機配位劑不能用于滴定金屬離子。()71.Cr3+、Al3+與EDTA反應(yīng)速度慢，不能用EDTA標準溶液直接滴定。()72.EDTA與絕大多數(shù)的金屬離子以1:2的摩爾比反應(yīng)。()73.金屬指示劑配合物MIn與游離指示劑In的顏色應(yīng)明顯不同。()74.增大氫離子的濃度可以使配位滴定突躍范圍變小。()75.用EDTA配位滴定法測定水樣中的Ca2+時，加入NaOH的作用之一是掩蔽Mg2+。()76.EDTA標準溶液常用其二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O）配制。()77.用EDTA標準溶液直接滴定*有色金屬離子，終點時溶液的顏色是游離金屬指示劑的顏色。()78.所有氧化還原滴定反應(yīng)的化學(xué)計量點電位與該溶液中各組分的濃度無關(guān)。()79.氧化還原條件電位是指一定條件下氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都為1mol·L-1時的電極電位。()80.凡是條件電位差....＞0.4V的氧化還原反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng)。()第3頁（共32頁）第4頁（共32頁）81.高錳酸鉀標準溶液可用直接法配制。()82.H2C2O4·2H2O可作為標定NaOH溶液的基準物，也可作為標定KMnO4溶液的基準物。()83.用重鉻酸鉀法測定土壤中的鐵含量時，常用SnCl2使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+。()84.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突躍范圍的大小與濃度關(guān)系不大。()85.條件電位就是*條件下電對的氧化型和還原型的分析濃度都等于1mol/L時的電極電位。()86.碘量法中加入過量KI的作用之一是與I2形成I3.，以增大I2溶解度，降低I2的揮發(fā)性。()87.K2Cr2O7標準溶液有顏色，應(yīng)于棕色瓶中保存，防止其見光分解。()88.在HCl介質(zhì)中用KMnO4滴定Fe2.時，將產(chǎn)生正誤差。()89.直接碘量法用I2標準溶液滴定還原性物質(zhì)，間接碘量法用KI標準溶液滴定氧化性物質(zhì)。()90.間接碘量法滴定反應(yīng)的計量關(guān)系是：2n(Na2S2O3)=n(I2)。()91.氧化還原指示劑的變色電位范圍是.=...In(O)/In(R)±1（伏特）。()92.間接碘量法測定膽礬中的Cu2+，若不加KSCN，將會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。()93.以KBrO3為基準物標定Na2S2O3時，在臨近終點時才加入淀粉指示劑。()94.在間接碘量法中，用于標定Na2S2O3溶液常用的基準試劑為KI。()95.一個氧化還原反應(yīng)的發(fā)生能加速另一氧化還原反應(yīng)進行的現(xiàn)象稱為氧化還原誘導(dǎo)作用。()96.KMnO4法中一般不用另外加指示劑，KMnO4自身可作指示劑。()97.在標準狀態(tài)下，氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1mol·L-1時的電極電位稱為條件電位。()98.為防止I-被氧化，碘量法應(yīng)在堿性溶液中進行。()99.以K2Cr2O7為基準物標定Na2S2O3時，在近終點時才加入淀粉指示劑。()100.將任何氧化還原體系的溶液進行稀釋，由于氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度按相同比例減小，因此其電位不變。()第三章電位分析法1.參比電極的電極電位是隨著待測離子的活度的變化而變化的。()2.玻璃電極的優(yōu)點之一是電極不易與雜質(zhì)作用而中毒。()3.pH玻璃電極的膜電位是由于離子的交換和擴散而產(chǎn)生的，與電子得失無關(guān)。()4.電極電位隨被測離子活度的變化而變化的電極稱為參比電極。()5.強堿性溶液(pH＞9)中使用pH玻璃電極測定pH值，則測得pH值偏低。()6.pH玻璃電極可應(yīng)用于具有氧化性或還原性的溶液中測定pH值。()7.指示電極的電極電位是恒定不變的。()8.原電池的電動勢與溶液pH的關(guān)系為E=K+0.0592pH，但實際上用pH計測定溶液的pH值時并不用計算K值。()9.普通玻璃電極不宜測定pH＜1的溶液的pH值，主要原因是玻璃電極的內(nèi)阻太大。()10.Ag－AgCl電極常用作玻璃電極的內(nèi)參比電極。()11.用玻璃電極測定溶液的pH值須用電子放大器。()12.在直接電位法中，可測得一個電極的絕對電位。()13.酸度計是專門為應(yīng)用玻璃電極測定pH值而設(shè)計的一種電子儀器。()14.普通玻璃電極應(yīng)用在pH≈11的溶液中測定pH值，結(jié)果偏高。()15.用玻璃電極測定pH＜1的酸性溶液的pH值時，結(jié)果往往偏高。()16.pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于電子的得失與轉(zhuǎn)移的結(jié)果。()17.指示電極的電極電位隨溶液中有關(guān)離子的濃度變化而變化，且響應(yīng)快。()18.25.C時，甘汞電極的電極電位為.=..(Hg2Cl2.Hg).0.059lga(Cl-)。()第5頁（共32頁）第四章吸收光譜法1.白光是復(fù)合光，只能由七種單色光按一定強度比例混合而得到，而不能由少于七種的單色光按一定強度混合得到。()2.紅色光與黃色光是互補色光。()3.紅光的能量大于黃光的能量。()4.光吸收定律(朗伯-比爾定律)只適用于單色光。()5.摩爾吸光系數(shù)不能用濃度為1mol.L.1的濃溶液直接來測量，而必須用稀溶液測定吸光度，然后計算得到摩爾吸光系數(shù)。()6.物質(zhì)的顏色是由于它對不同波長的可見光具有選擇性吸收而產(chǎn)生的。()7.分光光度法中，濃度測量的相對誤差與吸光度的讀數(shù)范圍有關(guān)。()8.分光光度法中，濃度測量的相對誤差.C/C等于透光度測量的相對誤差.T/T。()9.分光光度法中，濃度測量的相對誤差.C/C等于吸光度測量的相對誤差.A/A。()10.示差光度法的相對誤差比普通分光光度法大。()11.在光度分析中，溶液的酸度不同，其吸光度可能不同。()12.示差光度法的相對誤差比普通分光光度法小。()13.光吸收定律表明溶液的透光率與濃度成反比。()14.三氯化鐵溶液呈黃色是由于它吸收了可見光中的黃色光。()15.高濃度示差分光光度法是以比被測試液濃度稍高的標準溶液為參比溶液的。()16.*溶液在白光下呈藍色，在鈉光(黃光)燈下呈無色。()17.*溶液遵守光吸收定律，它的透光率與濃度成反比。()18.分光光度計的檢流計上有透光率和吸光度兩種刻度，測量時一般讀取吸光度。()19.分光光度法中，所用比色皿的厚度不同，測得的摩爾吸光系數(shù)不同。()20.紅色溶液所吸收的光是藍色光。()21.吸光光度法中，顯色反應(yīng)的適宜酸度是通過實驗確定的。()22.摩爾吸光系數(shù)是一個與入射光波長無關(guān)的常數(shù)。()23.吸光光度法一般用于微量組分的測定。()24.吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長為最大吸收波長。()第*章實驗部分1.移液管放液時，管尖應(yīng)懸空而不能靠于容器內(nèi)壁，否則會因液滴附于容器內(nèi)壁而產(chǎn)生誤差。()2.滴定管洗凈的標準是管內(nèi)壁水珠均勻分布。()3.酸式滴定管通常用于裝酸性和氧化性溶液。()4.堿式滴定管趕出氣泡后，應(yīng)先松開手指，再將乳膠管放直。()5.滴定管終讀數(shù)讀完后，發(fā)現(xiàn)管尖有氣泡，則讀數(shù)偏大。()6.移液管放出液體至放盡后，管尖留有的液體都不能吹到承接的容器中。()7.與半自動電光天平配套的砝碼，其組合形式一般是5-2-2-1。()8.用半自動電光天平稱量時，微分標尺的投影總是向輕盤方向移動。()9.定量稀釋標準溶液所需用的主要量器是燒杯和容量瓶。()10.移取溶液時，一般都應(yīng)該用左手操作移液管而右手操作洗耳球。()第二部分：選擇題第一章分析結(jié)果的誤差和處理1.一組測量結(jié)果的精密度最好用()表示。A、絕對偏差B、相對誤差C、相對平均偏差D、相對標準偏差2.算式000.1)80.2400.25(1010.0.的結(jié)果應(yīng)報出有效數(shù)字()位。A、五B、三C、四D、兩3.下列情況屬于隨機誤差(偶然誤差)的是()。A、砝碼未經(jīng)校正B、試劑含有少量雜質(zhì)C、天氣驟變引起誤差D、滴定劑偶有兩滴滴到錐形瓶外4.算式200+..0012的計算結(jié)果應(yīng)保留()位有效數(shù)字。A、一B、二C、三D、四5.分析*一試樣含硫量，每次稱取試樣3.50g，分析結(jié)果報告合理的為()。A、0.04099.和0.04021.B、0.04.和0.04.C、0.0409.和0.0402.D、0.041.和0.040.6.分析*一試樣中的Fe含量，每次稱取試樣0.5500g，分析結(jié)果報告合理的為()。A、平均值為21.06.，相對相差為0.1024%B、平均值為21.1.，相對相差為0.102.C、平均值為21.，相對相差為0.1.D、平均值為21.06.相對相差為0.1.7.若試樣的分析結(jié)果精密度很好，但準確度不好，可能原因是()。A、試樣不均勻B、使用試劑含有影響測定的雜質(zhì)C、有過失操作D、使用校正過的容量儀器8.甲乙二人同時分析*樣品的蛋白質(zhì)含量，每次取樣2.50g，進行兩次平行測量。其中甲的分析結(jié)果報告為*1=5.7%，*2=5.6%，*=5.6%，相對相差=2%；乙的為*1=5.654%，*2=5.646%，*=5.650%，相對相差=1.42%。兩份報告中，()。A、甲的合理B、乙的合理C、兩份都不合理D、兩份都合理9.下列情況的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是()。A、滴定時消耗標準溶液的體積超出滴定管的容量B、砝碼被磨損C、試劑含有被測組分或干擾物D、標準溶液未充分搖勻10.下列情況的誤差屬于隨機誤差的是()。A、滴定時，標準溶液偶然有一點滴出錐形瓶外B、偶然用了被磨損的砝碼C、稱量前后分析天平的零點稍有差別D、標準溶液未充分搖勻11.對于隨機誤差，下面的說法正確的是()。A、具有可測性B、具有重現(xiàn)性C、無法減免D、可通過多次平行測定，取平均值得到減免12.消除隨機誤差的方法是()。A、做多次平行測定，取平均值B、把所使用的所有儀器進行嚴格校正C、使用分析純的試劑D、非常認真細致地操作13.指示劑的變色點與化學(xué)計量點不相符引起的誤差稱為()。A、隨機誤差B、方法誤差C、終點誤差D、試劑誤差14.按有效數(shù)字運算規(guī)則，算式10001025.000.40)7.2042.25(...的計算結(jié)果應(yīng)為()位有效數(shù)字。第6頁（共32頁）A、一B、二C、三D、四15.可以校正試劑誤差的方法是()。A、做多次平行測定，取平均值B、做空白實驗，扣除空白值C、做對照試驗，求校正系數(shù)進行校正D、非常認真細致地操作16.按有效數(shù)字運算規(guī)則，當(dāng)lgK=20.43，則K=()。A、2.7×1020B、2.69×1020C、2.692×1020D、3×102017.*物體在分析天平上稱得的質(zhì)量為15.5512克，若用分度值為±0.1克的臺平稱量，則其質(zhì)量應(yīng)記錄為()。A、15.5克B、15600毫克C、16克D、15.55×103毫克18.*學(xué)生用*一分析天平稱取一個試樣，若稱量總的絕對誤差為±0.3mg，則當(dāng)?shù)味ǚ治龅南鄬φ`差要求不大于0.2%時，至少稱取試樣()才不影響滴定分析的準確度。A、0.15gB、0.2gC、0.4gD、0.6g19.算式%1000.10000.255000.1)00.2520.30(1080.0....的結(jié)果應(yīng)保留有效數(shù)字()位。A、四B、三C、二D、五20.算式21.1052141.01000.0)5.2050.25(...計算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)為()位。A、一B、二C、三D、四21.按Q檢驗法，下列三組數(shù)據(jù)中可疑值0.2052應(yīng)舍棄的是()。(已知：當(dāng)n分別為3、4、5時，Q0.90相應(yīng)為0.94、0.76、0.64)A、0.2038，0.2039，0.2041，0.2042，0.2052B、0.2038，0.2039，0.2042，0.2052C、0.2038，0.2042，0.205222.用G檢驗法檢驗實驗數(shù)據(jù)時，若G計算=()＞G表，則應(yīng)將可疑值應(yīng)舍棄。A、最小最大可疑***.B、**可疑C、相鄰可疑最小最大****..D、S**.可疑23.下列因素中，()引起的誤差不屬于系統(tǒng)誤差。A、天平不等臂B、滴定管的刻度不夠準確C、蒸餾水中含有微量干擾物質(zhì)D、電源波動頻繁使天平的零點和停點測定不夠準確24.若pH=8.32，則[H+]的有效數(shù)字為()。A、5×10－9B、4.8×10－9C、4.78×10－9D、4.786×10－925.下面的說法中，正確的是()。A、精密度好，則準確度就高B、精密度是衡量系統(tǒng)誤差大小的尺度C、精密度好是準確度的前提D、精密度與準確度沒有什么實質(zhì)性的差異26.pM=5.000的有效數(shù)字為()。A、四位B、三位C、二位D、無法確定27.相對標準偏差（n<20）的表達式為()。第7頁（共32頁）A、*ndi12..×100%B、*ndi1..×100%C、*ndi.×100%D、*di.×100%28.算式2142.01000.0)56.1800.20(..的計算結(jié)果應(yīng)為()位有效數(shù)字。A、一B、二C、三D、四29.兩次測定*試樣粗蛋白的含量結(jié)果為40.44%和40.65%，其相對相差為()。A、0.26%B、0.52%C、0.518%D、0.5180%30.滴定管的初讀數(shù)為.02mL，終讀數(shù)為10.00.0.02mL，測量體積的相對誤差是()。A、0.8%B、0.4%C、0.2%D、0.1%31.*四次平行測量的結(jié)果為19.96%、20.05%、20.07%和20.24%，用Q檢驗法判斷，應(yīng)舍棄的可疑值是()。(Q0.90=0.76)A、19.96%B、20.24%C、19.96%和20.24%D、沒有32.減免隨機誤差(偶然誤差)的方法為()。A、以溶劑代替試液作空白試驗B、作多次平行測定，取平均值為結(jié)果C、以標準試樣作對照試驗D、以標準方法作對照試驗33.有效數(shù)字算式2142.01000.0)56.187.20(..的計算結(jié)果為()。A、0.980B、0.9991C、1.00D、1.034.滴定分析要求相對誤差≤.0.2%，若稱取試樣的絕對誤差為.0.2mg，則至少稱取試樣()。A、0.1gB、0.2gC、0.3gD、0.4g35.兩次測定*試樣粗蛋白的含量為40.44%和40.64%，若該試樣粗蛋白的真實含量為40.30%，則測量的相對誤差為()。A、0.60%B、0.52%C、0.35%D、0.59%第二章滴定分析法1.下列反應(yīng)中，能用作為氧化還原滴定反應(yīng)的是()。A、K2Cr2O7與KIO3的反應(yīng)B、K2Cr2O7與KBr的反應(yīng)C、K2Cr2O7與Fe2.的反應(yīng)D、K2Cr2O7與Na2S2O3的反應(yīng)2.已知式量MK=39.10，MNa=22.99。每100mL人體血漿中，平均含18.0mgK+、335mgNa+，則血漿中K.和Na.的濃度為()。A、和3.35mol·L.1B、·L.1C、和.1mol··L.13.下列試劑中，可用直接法配制標準溶液的是()。A、K2Cr2O7B、NaOHC、H2SO4D、KMnO44.*些金屬離子(如Ba2.、Sr2.、Mg2.、Ca2.、Pb2.、Cd2.等)能生成難溶的草酸鹽沉淀。將草酸鹽沉淀過濾出來，洗滌除去多余的C2O42.，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4標準溶液滴定與金屬離子相當(dāng)?shù)腃2O42.，由此測定金屬離子的含量。以上測定所采用的滴定方式是()。A、直接滴定B、返滴定C、轉(zhuǎn)化滴定D、氧化還原滴定5.下列說法正確的是()。A、指示劑的變色點即為化學(xué)計量點B、分析純的試劑均可作基準物質(zhì)C、定量完成的反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng)D、已知準確濃度的溶液稱為標準溶液第8頁（共32頁）第9頁（共32頁）6.將Ca2+沉淀為CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，從而測定Ca的含量。所采用的滴定方式屬于()。A、直接滴定法B、間接滴定法C、沉淀滴定法D、氧化還原滴定法7.用甲醛法測定銨鹽中的氮含量，采用的滴定方式是()。A、直接滴定法B、酸堿滴定法C、置換滴定法D、返滴定法8.下列誤差中，屬于終點誤差的是()。A、在終點時多加或少加半滴標準溶液而引起的誤差B、指示劑的變色點與等量點(化學(xué)計量點)不一致而引起的誤差C、由于確定終點的方法不同，使測量結(jié)果不一致而引起的誤差D、終點時由于指示劑消耗標準溶液而引起的誤差9.用高錳酸鉀法測定鈣，常用的滴定方式是()。A、返滴法B、氧化還原滴定法C、間接滴定法D、直接滴定法10.下列試劑中，可作為基準物質(zhì)的是()。A、NaOHB、HClC、KMnO4D、K2Cr2O711.*基準物A的摩爾質(zhì)量為500g/mol，用于標定0.1mol/L的B溶液，設(shè)標定反應(yīng)為：A+2B==P，則每份基準物的稱取量應(yīng)為()克。A、0.1～0.2B、0.2～0.5C、0.5～1.0D、1.0～1.612.分別用濃度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的兩種標準溶液滴定質(zhì)量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O時，消耗兩種標準溶液的體積關(guān)系為()。A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO413.下列說法中，正確的是()。A、凡能滿足一定要求的反應(yīng)都能用直接滴定法B、一些反應(yīng)太慢或沒有適當(dāng)指示劑確定終點的可以用返滴法C、凡發(fā)生副反應(yīng)的均可采用置換滴定法D、一些物質(zhì)不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法14.*基準物A的式量為200，用于標定0.1mol/L的B溶液，反應(yīng)為2A+B=C，則每份基準物的稱取量宜為()克。A、0.1～0.2B、0.4～0.6C、0.8～1D、1.4～1.615.每升K2Cr2O7標準溶液含5.442克K2Cr2O7，此標液對Fe3O4的滴定度為()g·mL－1。A、0.02570B、0.008566C、0.004283D、0.0128516.指示劑的變色點與化學(xué)計量點不相符引起的誤差稱為()。A、隨機誤差B、方法誤差C、終點誤差D、試劑誤差17.下列分析純物質(zhì)中，可以作為基準物質(zhì)的是()。A、Na2C2O4B、H2SO4C、KMnO4D、NaOH18.每升KMnO4標準溶液含3.1601gKMnO4，此標準溶液對Fe2+的滴定度為()g/mL。A、0.005585B、0.01580C、0.05585D、0.00316019.濃度為0.1000mol/L的HCl標準溶液對CaCO3的滴定度是()g/mL。A、0.01B、0.01000C、3.646×10－3D、5.000×10－320.下列說法中，正確的是()。A、滴定反應(yīng)的外觀特征必須明顯B、滴定反應(yīng)的速度要足夠迅速C、計量點時溶液的pH=7D、終點誤差是終點時多加半滴標液所引起的誤差21.用減量法從稱量瓶中準確稱取0.4000克分析純的NaOH固體，溶解后稀釋為100.0mL，所得溶液的濃度()。A、小于0.1000mol/LB、等于0.1000mol/LC、大于0.1000mol/LD、上述A、B、C都有可能22.配制NaOH標準溶液的正確方法是()。A、用間接配制法(標定法)B、用分析天平稱量試劑C、用少量蒸餾水溶解并在容量瓶中定容D、用上述B和C23.用酸堿滴定法測定CaCO3含量時，不能用HCl標液直接滴定而需用返滴法是由于()。A、CaCO3難溶于水與HCl反應(yīng)速度慢B、CaCO3與HCl反應(yīng)不完全C、CaCO3與HCl不反應(yīng)D、沒有適合的指示劑24.濃度和體積相同的兩份KHC2O4·H2C2O4溶液，一份可與VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和，另一份加H2SO4后，用KMnO4溶液滴定至終點，也需要VmLKMnO4溶液。該KMnO4溶液的濃度為()mol/L。A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.150025.用HCl標準溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，則THCl/Na2CO3表示CHCl的表達式為()。A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT26.配制NaOH標準溶液，正確的方法為()。A、用分析天平精確稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需的體積，再標定。B、用分析天平精確稱取一定質(zhì)量優(yōu)級純NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準確濃度C、用臺稱稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準確濃度D、用臺稱稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需的體積，再標定。27.標準溶液是指()的溶液。A、由純物質(zhì)配制成B、由基準物配制成C、能與被測物完全反應(yīng)D、已知其準確濃度28.下列純物質(zhì)中可以作為基準物質(zhì)的是()。A、KMnO4B、Na2B4O7·10H2OC、NaOHD、HCl29.要使1升0.2000mol/L的鹽酸對NaOH的滴定度為0.005000g/mL，應(yīng)加入()mL水稀釋。A、200B、400C、600D、90030.在酸性介質(zhì)中，20.00mLH2C2O4溶液需要20.00mL0.02000mol/LKMnO4溶液才能完全氧化為CO2，而同樣體積的同一草酸溶液恰好能與20.00mLNaOH溶液完全中和，則此NaOH溶液濃度為()mol/L。第10頁（共32頁）A、0.01000B、0.2000C、0.04000D、0.100031.用0.1mol·L.1NaOH滴定同濃度的HAc(pKa=4.74)的pH突躍范圍為7.7～9.7，若用0.1mol·L.1NaOH滴定0.1mol·L.1、pKa=2.7的一元弱酸，其pH突躍范圍為()。A、4.7～9.7B、5.7～9.7C、6.7～4.3D、4.3～9.732.將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為()。A、中性B、堿性C、酸性D、不能確定其酸堿性33.用NaOH滴定*一元弱酸HA，在計量點時[H.]的計算式是()。A、HAacK.B、..AHAaccKC、..AaWcKKD、..AWacKK34.用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O的pH突躍范圍為6.3～4.3，若用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的*一元弱堿(pKb=2.7)，則其pH突躍范圍為()。A、6.3～2.3B、8.3～2.3C、8.3～4.3D、4.3～6.335.將酚酞指示劑加到*無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為()。A、酸性B、中性C、堿性D、不能確定其酸堿性36.用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸，對Ka較大的一元弱酸，下列說法正確的是()。A、消耗NaOH溶液多B、突躍范圍大C、化學(xué)計量點的pH較高D、指示劑變色不敏銳37.下列各酸的酸度相等時，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是()。A、HClB、HAcC、H3BO3D、H2SO438.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.66，調(diào)節(jié)磷酸鹽pH至11.0時，其各有關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系正確是()。A、[HPO42-].[H2PO4－.].[PO43-]B、[HPO42-].[PO43-].[H2PO4－.]C、[H2PO4－.].[HPO42-].[H3PO4]D、[H3PO4].[H2PO4－.].[HPO42-]39.濃度均為0.1mol·L-1的以下各混合酸(或堿)中，能準確滴定其中強酸(或強堿)的是()。A、HCl～NH4ClB、HCl～HAcC、NaOH～NH3D、HCl～ClCH2COOH(pKa=2.86)40.用0.1mol·L-1NaOH滴定*等濃度的三元酸H3A(Ka1=-2，Ka2=6.3.10-7，Ka3=4.0.10-12)時，()。A、有兩個滴定終點，第一終點用甲基橙，第二終點用酚酞作指示劑B、有兩個滴定終點，第一終點用酚酞，第二終點用甲基紅作指示劑C、只有一個滴定終點，用酚酞指示滴定終點D、只有一個滴定終點，用甲基紅指示滴定終點41.將濃度相同的下列各組中的溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是()。A、氨水+醋酸B、氫氧化鈉+醋酸C、氫氧化鈉+鹽酸D、六次甲基四胺(pKb=8.85)+鹽酸·L.1NH3·H2O(pKb=4.8)中慢慢滴入等濃度的HCl標準溶液80mL時，溶液的H.濃度為()mol·L.1。A、10-1B、10-4C、10-7D、10-8.6第11頁（共32頁）第12頁（共32頁）43.含0.1mol·L.1HCl和0.1mol·L.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液，今欲測定其中HCl含量，用約0.1mol·L.1NaOH標準溶液滴定，應(yīng)選下列指示劑中的()指示劑。A、百里酚藍[pKa(HIn)=1.7]B、甲基紅C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]44.下述情況中，使分析結(jié)果偏低的是()。A、用HCl標準溶液滴定堿含量時，滴定管內(nèi)壁掛留有液珠B、用以標定溶液的基準物質(zhì)吸濕C、測定H2C2O4·2H2O摩爾質(zhì)量時，H2C2O4·2H2O失水D、測定HAc時，滴定前用HAc溶液淋洗了錐形瓶45.用甲醛法測定銨鹽中的含氮量，屬于()。A、酸堿滴定法B、沉淀滴定法C、氧化還原滴定法D、配位滴定法46.下列說法中，不正確．．．的是()。A、凡是發(fā)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)均可用于酸堿滴定B、溶劑不同，酸堿指示劑的變色范圍不同C、弱酸的酸性越強，其pKa值越小D、混合指示劑變色敏銳，變色間隔較窄47.下列滴定能產(chǎn)生兩個滴定突躍的是()。A、NaOH滴定H2CO3(pKa1=6.3，pKa2=10.1)B、NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=2.2，pKa2=7.7，pKa3=12.3)C、HCl滴定NaOH+(CH2)6N4(0.1mol/L，pKb=8.8)D、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2)48.用凱氏法(消化蒸餾法)測定飼料中的粗蛋白含量，屬于()。A、酸堿滴定法B、沉淀滴定法C、氧化還原滴定法D、配位滴定法49.下列滴定能準確進行的是()。A、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的pKb=4.7)B、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNa2HPO4C、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/L(CH2)6N4(pKb=8.8)D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(HCN的pKa=9.4)50.在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A.]時溶液的pH()。A、=pKa+1B、.pKa.1C、=pOHD、=pKa51.用0.1mol/L的NaOH標準溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液，當(dāng)溶液的pH=5.75時，HAc被滴定的百分數(shù)約為()。A、25%B、50%C、91%D、110%52.*弱酸型指示劑的pKHIn=5.0，其酸式黃色，堿式藍色，當(dāng)溶液呈黃色時，該溶液的pH值為()。A、3.0B、4.5～5.5C、5.0D、6.553.用鹽酸滴定混合堿至酚酞終點時，消耗鹽酸溶液的體積為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點時又消耗體積為V2，已知V1＞V2＞0，則混合堿的組成是()。A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2CO3D、NaHCO354.在一元弱酸HA的溶液中，[A.]=10[HA]時溶液的pH()。A、=pKa+1B、＜pKa.1C、=pOHD、=pKa55.用0.1mol/L的NaOH標液滴定0.1mol/L氨水，當(dāng)溶液的pH=9.25時，氨水被滴定的百分數(shù)為()。第13頁（共32頁）(氨水的pKb=4.75)A、25%B、50%C、75%D、125%56.*已標定的NaOH標準溶液，由于保存不當(dāng)而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用時若用甲基橙為指示劑，滴定結(jié)果()。A、偏高B、偏低C、基本不受影響D、可能偏高也可能偏低57.*混合堿，用鹽酸滴定至酚酞終點時，消耗鹽酸溶液的體積為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點時又消耗體積為V2。已知V2.V1.0，則混合堿的組成是()A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2CO3D、NaHCO358.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)時的pH突躍范圍為7.7～9.7。由此可以推斷，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的*弱酸的pH突躍范圍為()。A、6.7～8.7B、6.7～9.7C、8.7～10.7D、8.7～9.759.*酸堿指示劑的KHIn=.5，則指示劑的理論變色范圍為()。A、4～6B、4～5C、5～6D、3～760.用0.1mol/L的NaOH滴定含0.1mol/LHCl和0.1mol/LNH4Cl的混合液，計量點的pH值為()。(NH3·H2O的Kb=.5)A、4.2B、5.3C、7.0D、8.461.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=.2，Ka2=)，兩級離解出的H+()。A、分別被準確滴定B、同時被準確滴定C、均不能被準確滴定D、只有第一級離解出H+能被準確滴定62.下列滴定中，能準確進行的是()。A、0.1mol/LHAc滴定0.1mol/LNH3.H2OB、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaAc(HAc的pKa=4.75)C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH3BO3(H3BO3的pKa=9.4)D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LKCN(HCN的pKa=9.3)63.*弱酸型指示劑的電離常數(shù)KHIn=10－3.4，如果顯酸色時pH=3.1，則此時[HIn]/[In—]=()。A、0.3B、0.5C、2D、-0.3·L.1HCl與0.1mol·L.1H3BO3混合液，今欲測定其中HCl含量，用約0.1mol·L.1NaOH標準溶液滴定，應(yīng)選()作指示劑。H3BO3的Ka=.10A、百里酚藍[pKa(HIn)=1.7]B、甲基紅C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]65.下列滴定中，不能準確．．．．進行的是()。A、0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LKOHB、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(HCN的Ka=4.9×10－10)C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的Kb=1.8×10－5)D、0.1mol/LNaOH滴定0.1moL/L氯乙酸(Ka=4.2×10－4)66.用0.1mol/LNaOH滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸時，有兩個滴定突躍的是()。A、H2C2O4(pKa1=1.25，pKa2=4.29)B、對羥基苯甲酸(pKa1=4.48，pKa2=9.42)C、H2S(pKa1=7.1，pKa2=12.9)D、H2SO3(pKa1=1.8，pKa2=6.9)67.下列滴定中，能準確進行的是()。A、0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LKF(KaHF=6×10－4)B、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(KaHCN=4.9×10－10)第14頁（共32頁）C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(KbNH3=1.8×10－5)D、0.1mol/LNaOH滴定0.1moL/LH3BO3(Ka=5.8×10－10)68.用NaOH分別滴定HCl和HAc，若使滴定劑和被滴物的濃度度增大10倍，滴定的突躍范圍變化是()。A、兩者都增大2個pH單位B、兩者都增大1個pH單位C、HCl增大2個pH單位，HAc增大1個pH單位D、HCl增大1個pH單位，HAc增大2個pH單位69.用HCl標準溶液滴定NaOH試液，如用甲基橙作指示劑，空氣中CO2對滴定的影響()。A、可以忽略B、不好確定C、使結(jié)果偏高D、使結(jié)果偏低70.*酸堿指示劑在pH≤4.0時呈紅色，pH≥6.0時呈黃色，此弱酸型指示劑常數(shù)為()。A、1.0×10－5B、1.0×10－4C、1.0×10－6D、1.0×10571.用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液時，出現(xiàn)兩個滴定突躍的是()。A、H2S(Ka1=8.9×10－8)B、H2C2O4(Ka2=5.1×10－5)C、順丁烯二酸(pKa1=1.92，pKa2=6.22)D、甲酸和乙酸72.*弱酸型酸堿指示劑HIn的指示劑常數(shù)為K，欲看到指示劑堿色，溶液的pH應(yīng)()。A、小于pK+1B、大于pK－1，小于pKC、大于pK+1D、小于pK－173.以甲基紅為指示劑，能用NaOH標準液準確滴定的酸是()。A、甲酸(pKa＝3.75)B、硫酸(pKa2=1.92)C、乙酸(pKa＝4.75)D、草酸(pKa1＝1.25，pKa2=4.29)74.用甲醛法測定銨鹽的含N量，滴定方式和采用的指示劑為()。A、直接滴定法，甲基紅B、返滴法，酚酞C、置換滴定法，酚酞D、間接滴定法，甲基橙75.已知pKa(HA)=4.85，pKa(HB)=9.3，pKb(NOH)=8.7，pKb(ROH)=3.8，下列滴定(濃度均為0.1mol·L-1)中可以進行的是()。A、HCl滴定A-B、NaOH滴定R+C、HCl滴定NOHD、HCl滴定B-76.0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL0.10mol/LH2A二元酸（pKa1=4.0，pKa2=6.0），要指示可能出現(xiàn)的突躍，應(yīng)使用的指示劑是()。A、甲基紅和酚酞B、甲基橙和酚酞C、酚酞D、甲基紅77.用HCl標準溶液測定NH3—NH4Cl緩沖溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。A、先加入甲醛與NH4+作用后，再滴定B、先用NaOH標準溶液將NH4+滴定為NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的總量C、加入NaOH并加熱蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示劑后直接滴定78.用0.1000mol/L的HCl標準溶液滴定與其濃度相近的NaOH試液，用中性紅做指示劑，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼饰⒓t色時，終止滴定，此時溶液的pH=6.8，則該滴定()。A、無終點誤差B、有負的終點誤差C、有正的終點誤差D、不好確定79.對于酸堿指示劑的下面說法中，正確的是()。酸堿指示劑是弱酸或弱堿；(2)隨溶液pH值的變化，其顏色會發(fā)生變化；(3)其變色范圍主要取決于指示劑的離解常數(shù)；(4)指示劑用量越多，則終點變色越明顯A、(1)和(3)B、(1)和(2)C、(1)和(2)和(3)D、(1)和(2)和(3)及(4)第15頁（共32頁）80.用HCl標準溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了CO2，如用酚酞做指示劑，則測定結(jié)果()。A、無影響B(tài)、偏低C、偏高D、不好確定81.用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定0.1mol/LNa3A溶液(H3A的Ka1=.3、Ka2=、Ka3=3)，下列說明中正確的是()。A、Na3A能被準確滴定至第二級B、Na3A的第一級和第二級不能被準確分步滴定C、Na3A的第三級也能被準確滴定，且不干擾前兩級的滴定D、Na3A的第一級能被準確滴定，但第二、第三級不能被準確滴定82.下列0.1mol/L的酸能被NaOH準確滴定且產(chǎn)生兩個突躍范圍的是()。A、H2C2O4B、H2SC、H2SO4D、H3PO483.稱取僅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g，溶于適量水中，然后以甲基橙為指示劑，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至終點時消耗HCl溶液45.00mL。如果改用酚酞為指示劑，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至終點，則消耗HCl溶液()mL。A、25.00B、12.50C、35.00D、20.0084.若下列物質(zhì)的濃度均為0.1mol/L，其中不能夠直接用0.1mol/LHCl滴定的是()。A、NaCNB、NaH2BO3C、含0.1mol/LNH4Cl的氨水D、NaAc85.濃度為0.10mol·L-1的NH4Cl(NH3的pKb=4.74)溶液的pH是()。A、5.13B、4.13C、3.13D、2.8786.用同一NaOH滴定同濃度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一計量點），若Ka(HA)=Ka1(H2A)，則下列說法正確的是()。A、突躍范圍相同B、滴定HA突躍范圍大C、滴定HA突躍范圍小D、突躍范圍不能比較出大小87.*弱酸型酸堿指示劑HIn的指示劑常數(shù)為K，當(dāng)pH+1≤pK時，可以看到指示劑的()。A、顏色變化B、酸色C、堿色D、混合色88.用EDTA滴定Ca2.、Mg2.，采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3.的存在將導(dǎo)致()。A、指示劑被封閉B、在計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前C、使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點提前D、與指示劑形成沉淀，使其失去作用89.可用控制酸度的方法分別滴定的一組金屬離子是()。A、Ca2+和Mg2+B、Al3+和Zn2+C、Cu2+和Zn2+D、Pb2+和Mg2+90.在pH=10.0時，用0.02mol··L.1的Ca2.溶液，計量點的pCa值是()。A、4.1B、10.7C、5.95D、6.191.在EDTA的配位滴定中，.Y(H)=1表示()。A、Y與H.沒有發(fā)生副反應(yīng)B、Y與H.之間的副反應(yīng)相當(dāng)嚴重C、Y的副反應(yīng)較小D、[Y']=[H.]92.用EDTA滴定下列各組金屬離子時，可用控制不同酸度分步滴定的是()。A、Ca2+和Mg2+B、Zn2+和Pb2+C、Fe3+和Zn2+D、Cu2+和Al3+93.在配位滴定中，發(fā)生指示劑封閉現(xiàn)象的原因是()。第16頁（共32頁）A、K.fMY>K.fMInB、K.fNY<K.fNInC、K.fMIn>K.fNInD、K.fMIn<K.fNIn94.用EDTA滴定下列離子時，能采用直接滴定方式的是()。A、Ag.B、Al3.C、Cr3.D、Ca2.95.用EDTA法測定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液(濃度均為0.02mol·L-1)中的Fe3+、Al3+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是()。A、沉淀分離法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶劑萃取法96.使配位滴定突躍范圍增大的條件是()A、選穩(wěn)定常數(shù)KMY小的配位反應(yīng)B、增加指示劑的用量C、適當(dāng)減小溶液的酸度D、減小溶液的pH值97.在沒有配位副反應(yīng)時，用0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Zn2+，若溶液的pH=6.0時，化學(xué)計量點pZn.為()。A、5.4B、6.4C、6.8D、8.298.用EDTA滴定Co2+時(CCo終=0.01mol/L)，其允許最小pH值為()。A、4.0B、5.0C、6.0D、7.099.*配合物的KfMY==1016.5，當(dāng)pH=12.0時，[Y.]=[Y]，.M(L)=103，則lgK.fMY=()。A、13.5B、16.5C、19.5D、8.0100.在沒有配位副反應(yīng)時，用0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Ca2+，若溶液的pH=8.0時，化學(xué)計量點pCa.為()。A、5.2B、6.4C、7.0D、4.2101.用EDTA滴定Fe2+時(CFe終=0.01mol/L)，其允許的最低pH值為()。A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0102.下列因素中，可以使配位滴定的突躍范圍變小的是()。A、增大金屬離子的濃度B、增大EDTA的濃度C、增大溶液中H+的濃度D、增大指示劑的濃103.當(dāng)Al3+和Zn2+共存時，要用EDTA滴定Zn2+，使Al3+不干擾，最簡便的處理方法是()。A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度B、加入適量的NaF作掩蔽劑C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀D、調(diào)節(jié)強堿性生成AlO2.104.已知*配合物的KfMY==1020.5，當(dāng)pH=12.0時，[Y.]=[Y]，.M(L)=1，則lgK.fMY=()。A、12.5B、17.5C、20.5D、8.0105.當(dāng)Fe3+和Zn2+共存時，要用EDTA滴定Fe3+，使Zn2+不干擾，最簡便的處理方法是()。A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度B、加入適量的NaCN作掩蔽劑C、加入氨水生成[Zn(NH3)4]2+D、調(diào)節(jié)強堿性生成ZnO2.106.用配位滴定法測定Al3+的含量(不含其它雜質(zhì)離子)，最常用、簡便的方法是()。A、直接滴定法B、間接滴定法C、返滴法D、置換滴定法107.配位滴定中，若K.fMIn>K.fMY，會出現(xiàn)()。A、指示劑的封閉現(xiàn)象B、指示劑的僵化現(xiàn)象C、指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象D、終點提前現(xiàn)象108.配位滴定中，.Y(H)=1表示()。A、Y與H.沒有發(fā)生副反應(yīng)B、Y與H.之間的副反應(yīng)相當(dāng)嚴重C、Y的副反應(yīng)較小D、[Y']=[H.]第17頁（共32頁）109.用EDTA法測定Fe3.、Al3.、Ca2.、Mg2.混合液（濃度均為0.02mol.L.1）中的Ca2.、Mg2.含量時，消除Fe3.、Al3.干擾的最簡便的方法是()。A、沉淀分離法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶劑萃取法110.關(guān)于EDTA及其配合物的描述中，不正確的是()。A、EDTA屬于四元酸，一般以五種型體存在于溶液中B、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配位反應(yīng)是逐級進行的C、由于成環(huán)，EDTA與金屬離子的配合物具有高度的穩(wěn)定性D、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配合物可溶于水111.在pH=5.0的條件下，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F－等離子的溶液時，測得的是()。A、Al3+、Zn2+、Mg2+總量B、Zn2+和Mg2+總量C、Mg2+的含量D、Zn2+的含量112.HCN的pKa=9.3，在溶液的pH=4.0時，CN－的酸效應(yīng)系數(shù)的對數(shù)lg.CN(H)=()。Ａ、9.3B、5.3C、-5.3D、4.7113.在配位滴定中，僅考慮酸效應(yīng)的影響，若金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，則滴定允許的pH值()。A、越大B、越小C、為中性D、無法確定114.配位滴定法以EDTA滴定金屬離子時，終點的顏色是()。A、游離指示劑的顏色B、指示劑配合物的顏色C、EDTA配合物的顏色D、EDTA配合物與指示劑配合物的混合色115.用EDTA配位滴定法測定水的總硬度，用來調(diào)節(jié)pH值的溶液是()。A、NH3·H2O~NH4Cl緩沖溶液B、HAc~NaAc緩沖溶液C、NaOH溶液D、H2SO4溶液116.在pH=9的緩沖溶液中[NH3]=0.1mol/L，已知lg.M(NH3)分別為Cu2+(8.71)、Ni2+(4.34)、Hg2+(15.98)、Zn2+(5.49)。若金屬離子濃度為0.02mol/L，則不能被同濃度的EDTA準確滴定的是()。A、Cu2+B、Ni2+C、Hg2+D、Zn2+117.不考慮金屬離子的副反應(yīng)，在pH=5時用0.02000mol/L的EDTA滴定Zn2+的化學(xué)計量點pZn.計為()。A、10B、5C、6D、7118.用EDTA滴定金屬離子Mn+時，對金屬指示劑的要求()。A、K.fMIn/K.fMY≥100B、K.fMIn=K.fMY≥100C、K.fMIn/K.fMY≈0.01D、只要MY與MIn顏色有明顯差異119.含Ca2+和Mg2+離子的溶液，調(diào)pH=12后用EDTA滴定，可被準確滴定的是()。A、Ca2+和Mg2+B、Ca2+C、Mg2+D、Ca2+和Mg2+都不能120.用EDTA滴定金屬離子Mn+時，對金屬指示劑的要求()。A、K.fMIn/K.fMY≥100B、K.fMIn=K.fMY≥100C、MIn與In顏色有明顯差異D、MIn要有較深的顏色121.含Ca2+和Mg2+離子的溶液，調(diào)pH=10后用EDTA滴定，可被準確滴定的是()。A、Ca2+和Mg2+的總量B、Ca2+C、Mg2+D、都不能122.EDTA溶液中能與金屬離子生成配合物的主要形式是()。A、H4YB、H2Y2—C、HY3—D、Y4—123.在pH=9的氨性緩沖溶液中，lg.Zn(NH3)=5.49，用0.02mol/L的EDTA滴定同濃度的Zn2+，化