1復習課2第四章定量分析過程1、化學計量點、滴定終點、滴定誤差；2、滴定分析對化學反應要求；3、基準物、酸堿滴定常見基準物；4、標準溶液配制、標定及相關計算；5、滴定度概念及相關計算；6、滴定分析法相關計算。習題P786、11、15、183待測標液NaOHKMnO4HClEDTA基準物1、標定以下溶液濃度請寫一基準物填入以下表格:H2C2O4.2H2OKHC8H4O6CaCO3Zn無水Na2CO3Na2B4O7.10H2ONa2C2O4H2C2O4.2H2O2、以下說法是否正確？(1)全部化學反應都能夠用于滴定分析（）(2)指示劑變色點稱為滴定終點（）×√43、滴定度表示、與濃度換算、待測物含量相關計算TA/B=(a/b)·cB·

MA

·

10-354、有一KMnO4標準溶液，已知其濃度為0.0mol·L-1，求其==P7912、156CH5誤差與數據處理1、絕對誤差、相對誤差、絕對偏差、相對偏差、平均偏差、相對平均偏差；2、準確度、準確度及二者關系；3、置信度、置信區間及二者關系4、可疑數據取舍：Q檢驗法5、有效數字概念及應用71、用10ml移液管移取溶液，其有效數字應為（）A兩位B三位C四位D五位2、用分析天平準確稱取0.2g試樣，正確統計是（）A0.2gB0.20gC0.200gD0.g3、以下有效數字為兩位是（）A[H+]=10-6.0

BpH=5.0ClgK=28.9lgK=25.674、在定量分析中，精密度與準確度之間關系是()A精密度高，準確度一定高；B準確度高，無須考慮精密度；C精密度是確保準確度前提；D準確度是確保精密度前提。CDDC86、測定銅鹽中銅質量分數，求得置信度為95%時平均值置信區間為25.38±0.10%。對此區間正確了解是（）A有95%把握該區間把總體平均值μ包含在內；B有95%測量值包含在此區間內；C總體平均值μ落入此區間概率為95%；D測量值x落在對μ左右對稱區間。5、以下算式結果中x應為（）0.1018(25.00-23.60)x=1.0000A0.14252B0.1425C

0.143D0.142CA97、以下表述中錯誤是（）A置信水平越高，置信區間越寬；B置信水平越高，測定可靠性越高；C置信水平太高，對總體平均值預計往往失去意義；D置信區間大小與測定次數平方根成反比。8、做對照試驗目標是（）A提升試驗精密度；B減小測量誤差；C減小隨機誤差；D檢驗系統誤差是否存在。BD109、能夠減小隨機誤差方法是（D）A做空白試驗；B做對照試驗；C對儀器進行校正；D

增加平行測定次數。10、試驗中使用萬分之一分析天平絕對誤差為±0.1mg，若要求由稱樣引發相對誤差小于0.1%，最少應稱取試樣

0.2

g。11、以下敘述錯誤是（B）A.系統誤差普通可經過測定加以校正；B.隨機誤差大，系統誤差一定大；C.隨機誤差呈正態布；D.隨機誤差小是確保準確度先決條件。1112、有一甘氨酸試樣，需分析其中氮質量分數，分送5個單位，所得分析結果w(N)為0.1844、0.1851、0.1872、0.1907。用Q檢驗法檢驗在置信度為90%時是否有可棄值，計算分析結果：（1）平均值；（2）平均偏差（3）相對平均偏差。注意：一頭一尾可疑值都要檢驗，有效數字取舍，偏差保留兩位有效數字，計算要有過程。P9511、16、1712CH6酸堿滴定法1、一元酸堿分布分數計算；2、質子平衡式；3、一元酸堿滴定化學計量點時溶液pH計算；4、一元酸堿滴定、多元酸堿分布滴定條件；5、指示劑選擇標準；6、影響滴定突躍大小原因；7、酸堿滴定相關計算，尤其是混合堿雙指示劑法含量測定。131、請填寫以下溶液[H+]或[OH-]計算公式（1）0.10mol·L-1NH3.H2O溶液（Kb=1.8×10-5）（2）0.10mol·L-1NH4Cl

溶液

（3）0.1000mol·L-1HCl滴定0.1000mol·L-1Na2CO3至第一化學計量(H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11)(cKi≥20Kw、c/Ki≥500，可使用最簡式,其它情況看書)2、寫出以下物質溶液質子平衡式（1）NH4H2PO4（2）NaHCO33、怎樣選擇指示劑？4、0.01000moll-1以下溶液哪些能被強酸或強堿滴定？A.H3BO3B.HAcC.NaOHD.NaAcE.NH4Cl5、有一可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3或二者混合物堿液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑時，消耗HCl體積為V1；再加入甲基橙作指示劑，繼續用HCl滴定至終點時，又消耗HCl體積為V2，當出現以下情況時，溶液各有哪些物質組成？(1)

(2)

(3)(4)

(5)（1）NaOH和Na2CO3；（2）Na2CO3和NaHCO3；（3）Na2CO3；（4）NaHCO3；（5）NaOHP7810

P1414、18156、以下物質濃度均為0.1000moll-，哪種物質不能用標準強堿溶液直接滴定？（D）A.HCl

B.鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸Ka2=2.9×10-6）C.

HAc(Ka=1.8×10-5)D.NH4Cl(NH3.H2OKb=1.8×10-5)7、標定HCl溶液慣用基準物有（A）A.硼砂(Na2B4O7.10H2O)B.草酸(H2C2O4.2H2O)C.CaCO3D.鄰苯二甲酸氫鉀8、某酸堿指示劑KHIn=1.0×10-5，則從理論上推算其pH變色范圍是（C）A.4～5B.5～6C.4～6D.4.5～5.5

16CH7配位滴定法1、EDTA特點2、副反應系數概念及表示式3、KMY和K′MY及相互關系4、M能被準確滴定條件及能被滴定最低pH5、金屬指示劑變色原理6、酸效應曲線作用7、配位滴定方式應用及待測物含量計算17

CH7配位滴定法1.絡合平衡:絡合反應副反應系數（Y）與條件常數（K）計算。182.絡合滴定基本原理：突躍大小與濃度、K關系，能夠準確滴定條件（lgcK≥6）；金屬指示劑作用原理;指示劑封閉、僵化及變質現象；單一離子滴定時最高酸度與最低酸度限制；193.混合離子選擇性滴定，可控制酸度分步滴定條件，適宜酸度；4.絡合滴定方式和應用:直接滴定、返滴定、置換滴定、間接滴定法；5.滴定分析法計算濃度和質量分數（直接滴定法和返滴定法）作業：P180

8、10、11、15、19201、以下關于副反應系數定義，正確是（B）。B.C.

D.A.2、EDTA與金屬離子配位時，一分子EDTA可提供配位原子數是（C）A.2B.4C.6D.8

3、對EDTA滴定法中所用金屬指示劑，要求它與被測離子形成絡合物條件穩定常數K′Min應（B）A.>K′MYB.<K′MYC.=K′MYD.≥108214、在配位滴定中，用返滴法測定Al3+時，若在pH5-6時以某種金屬離子標準溶液返滴定過量EDTA，在選擇作標準溶液金屬離子是（C）Ag+B.Mg2+C.Zn2+D.Bi3+5、在配位滴定中，當被測離子M濃度與干擾離子濃度N濃度相同，欲用控制酸度法滴定M，要求Et≤0.1%,△pM=±0.2,則lgKMY-lgKNY應大于（B）A.5B.6C.7D.86、當pH=5.0時，能否用EDTA測定Ca2+？在pH=10.0時，情況又怎樣？22pH567891011lgαY（H）6.544.653.322.271.280.450.078、假設Mg2+和EDTA濃度皆為2×10-2mol/L，在pH=6時，鎂與EDTA絡合物條件穩定常數是多少（不考慮羥基絡合效應等副反應）？并說明在此pH值下能否用EDTA標準溶液滴定Mg2+。如不能滴定，求其允許最小pH值。（）9、金屬指示劑作用原理怎樣？以EDTA滴定Zn2+(pH=10)，用鉻黑T作指示劑為例進行說明。7、酸效應曲線是有哪些用途？23

CH8氧化還原滴定法1、氧-還電對電極電位計算、化學計量點時電極電位計算；影響氧-還滴定突躍原因；指示劑選擇標準。3、KMnO4法基本原理、滴定條件、應用，KMnO4標準溶液配制和標定。5、間接碘量法基本原理、滴定條件、應用，Na2S2O3標準溶液配制和標定。7、氧-還滴定分析結果計算。P21316、17、181、以0.1000moll-Ce(SO4)2滴定0.1000moll-FeSO4，當達化學計量點時電極電位公式：2、用Na2C2O4標定KMnO4時，適當反應溫度是（C）A.30～40℃B.55～65℃C.75～85℃D.95～100℃3、間接碘法加入指示劑適宜時間是（B）A.滴定開始時B.滴定至近終點時C.在標準溶液滴定了近50%時D.在標準溶液滴定了近50%時4、用0.02mol.L-1KMnO4溶液滴定0.1mol.L-1Fe2+和用0.002mol.L-1KMnO4溶液滴定0.01mol.L-1Fe2+，這兩種情況下其滴定突躍是（C）A.前者>后者；B.前者<后者；C.一樣大；D.無法判斷。25稱取軟錳礦試樣0.4012g，以0.4488gNa2C2O4處理，滴定剩下Na2C2O4需消耗0.01012mol·L-1KMnO4標準溶液30.20mL，計算試樣中MnO2質量分數。(MMnO2：86.94；MNa2C2O4：134；)解：MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2+2H2OMnO2～C2O42-2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2+8H2O2MnO4-～5C2O42-WMnO2%=（0.4488/134×1000-5/2×0.01012×30.20）×86.94/1000/0.4012×100%=56.01%26CH9沉淀滴定法和重量分析法1、莫爾(Mohr)法、佛爾哈德(Volhard)法滴定原理和滴定條件；2、沉淀滴定相關計算；3、對沉淀形式和稱量形式要求；4、聚集速度和定向速度；5、晶型沉淀和無定型沉淀條件；6、換算原因及重量分析相關計算。271、以下說法中違反了晶形沉淀條件是（）A沉淀在熱溶液中進行；B沉淀應在濃溶液中進行；C應在不停攪拌下慢慢滴加沉淀劑；D沉淀應放置過夜使沉淀陳化。2、下述說法中正確是()A稱量形式和沉淀形式應該相同；B稱量形式和沉淀形式必須不一樣；C稱量形式和沉淀形式能夠不一樣；D稱量形式和沉淀形式都不能含有水分子。3、若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質，用H2SO4沉淀Ba2+時，生成BaSO4最易吸附離子是(D)A.H+

B.K+

C.Na+；D.Ca2+

BC284、重量法測定試樣中鈣含量時，將鈣沉淀為草酸鈣，在1100℃灼燒后稱量，則鈣換算因數為（A）Ar,CaC2O4Ar,CaAr,CaAr,CaA.Mr,CaMr,CaOB.C.D.Mr,CaC2O4Mr,CaCO35、沉淀按物理性質不一樣可分為

（晶形）

沉淀和（無定形）沉淀。沉淀形成類型除了與沉淀本質相關外，還取決于沉淀時

（聚集速度）

和

（定向速度）

相對大小。形成晶形沉淀時

（定向）速度大于（聚集）速度。296、莫爾法測定Cl-含量時，若酸度過高，則（B）A.AgCl沉淀不完全B.Ag2CrO4沉淀不易形成C.AgCl沉淀易膠溶D.AgCl吸附Cl-增強

7、以下銀量法測定需采取返滴定方式是（B）A.莫爾法測定Cl-B.佛爾哈德法測定Cl-

C.佛爾哈德法測定Ag+D.吸附指示劑法測定Cl-8、佛爾哈德法測定Ag+，滴定劑是（NH4SCN）或（KSCN），溶液應控制在（酸性）（酸、中、堿性）介質中，終點由顏色改變是（由無色變為紅色）。P24313(2)(4)、14、16、18、1930

CH15吸光光度法1、吸收曲線及吸收曲線用途2、朗伯-比爾定律：A、T、C關系；摩爾吸光系數及其物理意義3、測量條件選擇：A或T讀數范圍選擇、λmax選擇、參比溶液選擇4、工作曲線及工作曲線用途5、分光光度計基本部件311、在符合朗伯特-比爾定律范圍內，溶液濃度、最大吸收波長、吸光度三者關系是（B）A.增加、增加、增加B.減小、不變、減小C.減小、增加、減小D.增加、不變、減小2、一有色溶液，在比色皿厚度為2cm時，測得吸光度為0.340。假如濃度增大1倍時，其吸光度A=0.680，T=20.9