2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質轉化中，兩種物質之間一步反應能實現的是A．SiO2粗硅SiCl4高純硅B．NH3NONO2硝酸C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgD．Fe3O4Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O2、下列化學用語表示或描述不正確的是A．Ca的電子排布式是［Ar］3d2B．BF3的VSEPR的模型名稱是平面三角形C．NH4+中心原子N上的孤電子對數為0D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵3、下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO24、某原子的最外層電子排布為，下列對其核外電子運動的說法錯誤的是（）A．有5種不同的運動范圍 B．有5種不同能量的電子C．有4種不同的伸展方向 D．有14種不同運動狀態的電子5、某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發生的化學反應是A．水解反應 B．酯化反應 C．加成反應 D．還原反應6、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為+3價B．R元素的原子最外層共有4個電子C．R元素基態原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族7、下列有機物實際存在且命名正確的是A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯8、下列說法正確的是A．異戊烷與新戊烷可用質譜法快速精確區分B．紅外光譜法與核磁共振氫譜可用于有機物分子結構的鑒定C．當液態有機物與雜質的沸點相差較小時可以用蒸餾的方法提純D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘9、下列化學用語中，不合理的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．N2分子的結構式：N≡NC．37Cl－的結構示意圖： D．CCl4的比例模型：10、分子式為C9H18O2的有機物A有下面變化關系:其中B、C的相對分子質量相等,下列有關說法不正確的是()A．C和E酸化后得到的有機物互為同系物 B．符合題目條件的A共有4種C．D既能發生氧化反應,又能發生還原反應 D．符合題目條件的B共有4種11、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕12、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-13、下列有關實驗操作正確或能達到預期目的的是()A． B．C． D．14、下列圖示與操作名稱不對應的是A．過濾 B．洗氣 C．溶解 D．蒸發15、從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法不正確的是A．甲裝置中Br—發生的反應為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉移0.1mole—C．用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br216、能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是（）①苯不能與溴水反應而褪色②苯環中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等③鄰二氯苯只有一種④間二甲苯只有一種⑤在一定條件下苯與H2發生加成反應生成環已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤17、除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是()A．NaOH溶液B．硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸18、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是A．當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100mlB．當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4molC．參加反應的金屬的總質量為9.6g>m>3.6gD．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下一定為2.24L19、NaCl是我們生活中必不可少的物質，將NaCl晶體溶于水，其溶解過程示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．對比甲、乙兩圖，圖甲中水合b離子的結構示意圖不科學B．圖中a離子為、b離子為C．氯化鈉晶體中存在離子鍵和分子間作用力D．水分子對氯化鈉晶體表面離子的作用不可能克服離子鍵的作用20、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B．84消毒液的有效成分是C．硅酸鈉常用作木材防火劑D．天然石英、水晶和金剛砂的主要成分部是二氧化硅21、氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7kJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)＝H+(aq)+F?(aq)△H＝+10.4kJ·mol—1B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)22、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含Na2CO3、NaClC．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知：①D、E具有相同官能團，E的相對分子質量比D大；②E分子含有支鏈；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學名稱為____________；D的結構簡式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團的名稱分別是___________、______________。(3)寫出有機物B生成C的化學反應方程式：___________________；反應類型是________。(4)寫出有機物B與E反應生成A的化學反應方程式：_______________________；反應類型是________。(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)，并寫出任意一種符合條件的同分異構體結構簡式__________________。①能與Na反應；②能發生銀鏡反應。24、（12分）氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關于氯吡格雷的說法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發生消去反應B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發生水解反應C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發生加成反應D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質X的結構簡式為____________。（4）物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，寫出該反應的化學方程式______，反應類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體__________(不包含A)。25、（12分）次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應采用何種加熱方式____________，優點是________________；②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________(填化學式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是_____________________________。(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式：_____________________________。26、（10分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。27、（12分）某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變為淺綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變為黃色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變為紅色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學用語和簡單文字敘述)：________。(2)資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+，反應方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發生反應的離子方程式是__________________。(4)實驗III中，淺綠色溶液變為黃色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發生反應的化學方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。28、（14分）硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。(1)已知25℃時:O2(g)+S(s)=SO2(g)

△H=一akJ/molO2(g)+2SO2(g)2S03(g)

△H=-bkJ/mol寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式:_______________________。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題:①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時,用SO2表示的平均反應速率為_________。②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點的平衡常數大小關系為______

(用

K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.5510-2

Ka2=1.02×10-7。①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數K=____。(結果保留小數點后兩位數字)②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反應后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)29、（10分）短周期p區元素多為非金屬元素(1)基態磷原子的價層電子排布圖是__________，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是__________________。(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是____________，中心原子雜化類型為sp3的是_______________。(3)已知H2O的沸點比H2O2低58℃但比H2S高160℃，導致這種差異的原因是________________。(4)金屬鋁的晶胞結構如圖，若晶胞參數rpm，則單質的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數）_______________g·cm-3(列出計算式即可)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】分析：根據元素及其化合物的性質分析解答。A中注意二氧化硅在電爐中的反應；B中根據工業合成硝酸的反應分析判斷；C中根據金屬鎂的冶煉分析判斷；D中根據四氧化三鐵中鐵有+2和+3價分析判斷。詳解：A.二氧化硅與CO不反應，應該與碳在高溫下反應，故A錯誤；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮繼續被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故B正確；C.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，應該電解熔融的氯化鎂，故C錯誤；D.四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，不只得到硫酸鐵，故D錯誤；故選B。2、A【答案解析】

A.Ca的電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故A錯誤；B.價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數，根據BF3的電子式可知，中心原子B有沒有孤電子對，有3個σ鍵電子對，共3個價層電子對，VSEPR模型名稱為平面三角形，故C正確；C.NH4+的電子式為，中心原子N上的孤電子對數為0，故C正確；D.NH3的電子式為，所以在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。3、D【答案解析】A分子晶體，分子組成和結構相似，相對分子質量越大，熔點越高，選項A錯誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，選項B錯誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強，熔點越高，選項C錯誤；D、石墨C—C的鍵長比金剛石C—C鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點比金剛石高，熔點石墨＞金剛石＞SiO2，選項D正確。答案選D。4、A【答案解析】

某原子的最外層電子排布為，則該元素是14號Si元素，A.Si的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子核外有9種不同的原子軌道，則有9種不同的運動范圍，A錯誤；B.Si元素的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，處于同一能級上的電子的能量相同，在Si原子上有5種不同的能級，有5種不同能量的電子，B正確；C.在Si原子上有s、p兩種軌道,s軌道是球形對稱的，p軌道有三個不同的伸展方向，因此Si原子有4種不同的伸展方向，C正確；D.Si是14號元素，原子核外有14個電子存在，由于在同一個原子中，不存在運動狀態完全相同的電子，因此Si原子有14種不同運動狀態的電子，D正確；故合理選項是A。5、B【答案解析】

A.該有機物中含有Cl原子，可以發生水解，A正確；B.該有機物中不含羥基和羧基，不能發生酯化反應，B錯誤；C.該有機物中含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，C正確；D.該有機物中含有醛基，能發生還原反應，D正確；故合理選項為B。6、D【答案解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應有2個電子,應為第IIA族元素。A.最外層應有2個電子,所以R的最高正價為+2價,A錯誤;B.R元素的原子最外層共有2個電子,B錯誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯誤；D.R元素最外層有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.7、A【答案解析】

A、符合命名規則，故A正確；B、最長碳鏈為7個碳，命名為：2，5-二甲基庚烷，故B錯誤；C、取代基的位次和最小，應為2-甲基-2-丁烯，故C錯誤；D、3號碳上接了5個鍵，碳原子最多接4個鍵，故D錯誤；故選A。【點晴】烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。8、B【答案解析】

A.質譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質量，質譜圖中數值最大的即是該分子的相對分子質量；異戊烷與新戊烷是同分異構體，其相對原子質量相同，不能用質譜法區分，故A錯誤；B.紅外光譜能體現出有機物含有的化學鍵，從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數目之比，可以用于確定有機物的結構，故B正確；C.當液態有機物含有少量雜質，而且該有機物穩定性好，與雜質的沸點相差較大時可以用蒸餾的方法提純，故C錯誤；D.因為酒精能與水互溶，不能作為提取碘水中的碘的萃取劑，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B?！敬鸢更c睛】考查有機物的研究方法和分離。質譜法是判斷有機物的相對分子質量的方法；紅外光譜測定原子團的方法；核磁共振氫譜確定有機物分子中氫原子的種類和數目的方法。9、D【答案解析】

A．蔗糖屬于二糖，其分子式為C12H22O11，故A不選；B．N2分子中含有氮氮三鍵，其結構式為N≡N，故B不選；C．37Cl-的核電荷數為17，核外電子總數為18，其離子結構示意圖為，故C不選；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳正確的比例模型為：，故D選；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，比例模型中要注意原子的相對大小。10、B【答案解析】分析：有機物A的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為B和C兩種有機物，則有機物A為酯，由于B與C相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，以此解答該題．詳解：A.C和E酸化后得到的有機物都為飽和的一元羧酸，互為同系物，A正確；B.含有5個C原子的醇的有8種同分異構體,其中醇能能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個氫原子，共有4種，所以有機物A的同分異構體數目有2×4=8種，B錯誤；C.D中含有醛基，既能發生氧化反應，又能發生還原反應，C正確；D.B為飽和的一元醇，符合題目條件的B共有4種，D正確；答案選B.11、C【答案解析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時，Fe為負極；

C.Fe、Zn形成原電池時，Fe為正極；

D.Fe與正極相連作陽極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；

B.Fe、Sn形成原電池時，Fe為負極，負極失電子被腐蝕，所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；

C.Fe、Zn形成原電池時，Fe為正極，Zn為負極失電子，則Fe被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以C選項是正確的；

D.Fe與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：金屬腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕，且主要也是以電化學腐蝕為主。而金屬的防護也主要是依據電化學原理，常用的方法是犧牲陽極的陰極保護法以及外接電流的以及保護法。12、D【答案解析】A.NaHS的電離方程式為：NaHS=Na++HS-，A錯誤；B.H3PO4為多元弱酸，分步電離：H3PO4H++H2PO4-，B錯誤；C.CH3COONH4屬于鹽，是強電解質，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C錯誤；D.Ba(OH)2屬于強堿，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。答案選D.13、C【答案解析】

A．不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈，易引起酒精燈中酒精倒出，引起火災，A項錯誤；B．稀釋酸溶液時，應該將酸加入水中；將水加入濃硫酸中，會放出大量的熱，造成液體飛濺，B項錯誤；C．使用試管加熱液體時，試管稍微傾斜，增大受熱面積；用試管夾夾持試管加熱，C項正確；D．向容量瓶中移液時，需要用玻璃棒引流，D項錯誤；本題答案選C。14、B【答案解析】

A.為過濾操作，A正確；B.洗氣操作時應該是長口進，短口出，B錯誤；C.為溶解操作，C正確；D.為蒸發操作，D正確；答案選B。15、C【答案解析】

A、氯氣的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應轉移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2，轉移0.lmole-，B正確；C、用正十二烷進行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機層在上層，C錯誤；D、把溶解Br2的正十二烷混合液進行蒸餾，由于正十二烷的沸點大于溴的沸點，所以用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項C。16、B【答案解析】

①苯不能使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長鍵能都相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③正確；④無論苯環結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間二甲苯只有一種，所以不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤；答案選B。17、A【答案解析】試題分析：A、氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應，反應后過濾可得氧化鎂，故A正確；B、氧化鎂、氧化鋁都能與硝酸反應生成硝酸鹽，故B錯誤；C、氧化鎂、氧化鋁都能與濃硫酸反應生成硫酸鹽，故C錯誤；D、氧化鎂、氧化鋁都能與稀鹽酸反應生成鹽，故D錯誤；故選A。考點：考查了物質分離提純、鎂、鋁的重要化合物的性質的相關知識。18、A【答案解析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO），發生反應：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發生反應：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為5.1g÷17g/mol=0.3mol，根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.3mol÷2＝0.15mol；A．由以上分析可知，用于沉淀金屬離子的氫氧化鈉的物質的量等于0.3mol，則沉淀反應中需要氫氧化鈉溶液體積為0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因為硝酸過量，故消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯誤；B．根據方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol，B正確；C．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，根據電子轉移守恒可知生成的NO物質的量為0.15mol×2/3=0.1mol，若為標準狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。19、A【答案解析】

根據離子半徑的大小，a離子的離子半徑大于b離子的離子半徑，推斷出a離子是氯離子，b離子是鈉離子，氯離子屬于陰離子，吸引陽離子，鈉離子屬于陽離子，吸引陰離子，同時氯化鈉屬于離子晶體，只含有離子鍵，根據圖中氯化鈉溶于水后發生了電離，可知破壞了離子鍵。【題目詳解】A.圖甲中水合b離子的結構示意圖不科學，b離子是鈉離子，屬于陽離子，距離它較近的應該是氧原子而不是氫原子，A項正確；B.根據離子半徑大小推斷出a離子為、b離子為，B項錯誤；C.氯化鈉晶體中存在離子鍵，不存在分子間作用力，因為分子間作用力只存在于分子之間，而氯化鈉是離子化合物，由離子構成，沒有分子，C項錯誤；D.根據圖中所示，水分子對氯化鈉晶體表面離子的作用克服離子鍵的作用，使氯化鈉發生了電離，D項錯誤；答案選A。20、D【答案解析】

A項、發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體能使焙制出的糕點疏松多孔，故A正確；B項、84消毒液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到的氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正確；C項、硅酸鈉不支持燃燒，可以做阻燃劑，常用作木材防火劑，故C正確；D項、金剛砂的主要成分是碳化硅，故D錯誤；故選D。21、B【答案解析】

A項，根據蓋斯定律，將①式減去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A錯誤；B項，當V＝20時，兩者恰好完全反應生成NaF，溶液中存在質子守恒關系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，也可由物料守恒[c(Na+)＝c(F－)+c(HF)]及電荷守恒[c(H＋)+c(Na+)=c(F－)+c(OH－)]來求，故B項正確；C項，結合B選項的分析，由于HF為弱酸，因此F－水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na+)＝0.05mol·L－1，C項錯誤；D項，溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，離子濃度大小關系可能為c(F－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)或c(F－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)或c(Na+)＝c(F－)＞c(OH－)＝c(H＋)或c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D項錯誤。答案選B。22、A【答案解析】

向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可能是氧氣或二氧化碳中的至少一種；將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，則一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能確定；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)5HOCH2CH2CH2CHO【答案解析】

有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發生酯化反應生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發生氧化反應生成C，C能夠繼續發生氧化反應生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團，E的相對分子質量比D大，則E中含有四個碳原子，B中含有2個碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時發生脫水反應生成F，F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F為乙烯。(1)B為乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2)C為乙醛，F為乙烯，所含的官能團分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3)有機物B生成C的化學反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；(4)有機物B與E反應生成A的化學反應方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應或取代反應；(5)E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構體中能同時滿足下列條件：①能與Na反應，說明結構中含有羥基或羧基；②能發生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，因此E的同分異構體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。24、BD72+2H2O取代反應、、【答案解析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應；(2)D結構不對稱，有7種不同的H；(3)對比D、E可知X的結構簡式；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl。【題目詳解】(1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環上，不能發生消去反應，故A錯誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發生水解反應，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵，且含有苯環，則一定條件下最多能與5molH2發生加成反應，故C錯誤；D．由結構簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結構不對稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對比D、E可知X的結構簡式為；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成，反應的化學方程式為；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環含有2個取代基，可為鄰、間、對等位置，對應的同分異構體可能為?！敬鸢更c睛】推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發生消去反應的有鹵代烴、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要。25、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【答案解析】

(1)裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發生分解；HCHO易揮發據此分析解答；(4)根據化合價分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質，結合次硫酸氫鈉甲醛的性質分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據此書寫反應的化學方程式?！绢}目詳解】(1)根據裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應，加快反應速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發生分解，根據分解溫度應選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；②HCHO易揮發，在80°C-90°C條件下會大量揮發，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案為：HCHO；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發濃縮，次硫酸氫鈉甲醛可以被空氣中的氧氣氧化變質，故答案為：防止產物被空氣氧化；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，反應的化學方程式為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故答案為：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。26、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【答案解析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質，故答案為：電解質；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據影響化學反應速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應為蒸發結晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發結晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產率為60.6噸118.827、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-?！敬鸢附馕觥?/p>

通過“氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性”原理設計實驗?！绢}目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結合為硫酸鋇，反應離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變為黃色，反應離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應生成的NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發生反應的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。28、SO3(g)32O2(g)+S(s)ΔH=+(a+b2)kJ·mol-10.75mol·(L·min)-1；>KB>KA=Kc1.58×10-932或1.52.56×10-8【答案解析】(1)已知：①O2(g)+S(s)═SO2(g)△H1=?akJ/mol，

②O2(g)+2SO2(g)?2