高中非金屬知識點總結高中非金屬知識點總結高中非金屬知識點總結xxx公司高中非金屬知識點總結文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度非金屬（氯、硫、氮、硅）富集在海水中的元素-氯知識點一.氯元素在自然界中的存在和氯氣的物理性質1．氯元素的存在

在自然界里，氯元素以化合態存在，游離態的氯只能通過人工方法而制得。氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。

2．氯氣的物理性質氯氣是一種黃綠色、具有強烈刺激性氣味的有毒氣體，在低溫和加壓情況下可以轉化為液態（液氯）和固態。氯氣能溶于水，25°C時，1體積的水可以溶解2體積的氯氣，所得水溶液稱為氯水。在實驗室聞氯氣氣味時，應該用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄過鼻孔，如右圖所示，聞其他氣體的氣味時也應采用這種方法。知識點二.氯氣的化學性質1．與金屬的反應大多數金屬在點燃或灼熱的條件下，都能與氯氣發生反應生成氯化物。對于有變價的金屬元素和氯氣發生反應時生成其高價氯化物。如Fe與Cl2反應不管Fe是否過量都只能生成FeCl3。Cl2+2Na2NaCl劇烈燃燒，發出黃光，生成白色固體，放出大量的熱

3Cl2+2Fe2FeCl3火星四射，產生大量的褐色的煙

Cl2+CuCuCl2劇烈燃燒，集氣瓶里充滿棕黃色的煙但在常溫下干燥的氯氣不與鐵反應，所以可以將液氯儲存在鋼瓶里。2．與非金屬反應H2+Cl22HCl。現象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧。注意：（1）光照H2和Cl2的混合氣體時，會發生爆炸，因此工業生產是用點燃的方法來生產鹽酸，絕對不能用光照的方法。（2）工業鹽酸呈黃色是因其中混有FeCl3。拓展延伸：3．與水反應（1）氯氣與水反應的情況在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發生反應，生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl2+H2O==HCl+HClO。Cl2既被氧化又被還原，氧化劑、還原劑都是Cl2。（2）次氯酸的重要性質①強氧化性：HClO中+1價Cl表現出很強的得電子能力，得電子還原成Cl－，其氧化性比Cl2還強。HClO以其強氧化性殺死水中的病菌，起到消毒的作用，還能使染料和有機物質褪色而具有漂白作用。②弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸還弱，在水中只有少部分發生電離：HClOH++ClO－。③不穩定性：HClO只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧氣：2HClO2HCl+O2↑。4．與堿反應Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分為NaClO）。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉（或漂粉精）的有效成分均為Ca(ClO)2。漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，其中有效成分是次氯酸鈣。次氯酸鈣在酸性溶液中可以生成具有強氧化性的次氯酸，起到漂白、殺菌作用。知識點三.氯水的成分和性質氯水及液氯的區別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－H+、Cl－、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性知識點四.氯氣的實驗室制法1．原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O或：2KMnO4+16HCl(濃)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O注：若用KMnO4制Cl2，則不需加熱。發生裝置：固+液加熱型試劑：飽和NaCl溶液濃H2SO4NaOH溶液用途：除HCl除水吸收尾氣3．凈化：將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶4．干燥：將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶5．收集：用向上排空氣法或排飽和食鹽水法。6．尾氣吸收：用NaOH溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。7．驗滿方法①將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。知識點五.氯離子的檢驗1．試劑：稀硝酸、AgNO3溶液。2．操作：取待測液2mL加入試管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。

3．現象及結論：產生白色沉淀，該溶液中含有Cl－。4．原理：Ag++Cl－==AgCl↓。要點解釋：（1）加稀硝酸的目的是排除CO32－的干擾，因為Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鑒定時可以將加試劑的順序顛倒，即可以先加AgNO3，再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同樣可以證明溶液中有Cl－。（2）不用稀鹽酸、稀硫酸酸化，否則引入Cl－、SO42－產生干擾。知識點六.成鹽元素——鹵素1．鹵素的原子結構在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行——第ⅦA族的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At，人工合成元素）。與氯元素一樣，這些元素原子的最外電子層都有7個電子，都是典型的非金屬元素。由于第ⅦA族元素都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統稱為鹵素（成鹽元素）。2．物理性質F2Cl2Br2I2顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態氣態氣態液態固態水中溶解性反應可溶可溶微溶熔沸點Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有機溶劑。注意：從溴水中萃取出Br2，可向其中加入苯，振蕩、靜置，溶液分兩層，上層橙紅色，下層為水層，近乎無色；從碘水中萃取I2，可向其中加入CCl4，振蕩、靜置，溶液分兩層，上層（水層）近乎無色，下層為紫紅色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。3．鹵素的化學性質氯是第ⅦA族中的代表性元素。氟、溴、碘的單質的化學性質與氯氣相似，都具有氧化性，并隨元素原子核電荷數的增大而逐漸減弱。（1）與H2的反應：H2+X2==2HX氟氣在冷暗處即可劇烈化合爆炸；氯氣受光照或混合點燃時反應；溴加熱時緩慢與H2化合；碘持續加熱，緩慢化合，同時又分解。（2）與H2O的反應，從F2→I2逐漸減弱：F2：2F2+2H2O===4HF+O2（劇烈）Cl2：Cl2+H2O===HCl+HClOX2+H2OHX+HXO（X為Br或I）（3）與堿溶液反應：X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O（X為Cl、Br、I，反應能力逐漸減弱）（4）與金屬反應，從F2→I2反應能力逐漸減弱。常見金屬Na、K、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等均能與鹵素單質反應。如：2Fe+3Br2==2FeBr3，Fe+I2FeI2（I2的氧化性不強，與變價金屬反應得低價鹽）。（5）鹵素單質間的置換反應：Cl2+2Br－==2Cl－+Br2；Cl2+2I－==2Cl－+I2；Br2+2I－==2Br－+I2。氧化性：Cl2＞Br2＞I2；還原性：Cl－＜Br－＜I－。硫及其氧化物、硫酸知識點一.硫單質1．硫在自然界中的的存在。游離態的硫：存在于火山口附近或地殼的巖層里。化合態的硫：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。硫還存在于石油、天然氣、煤等化石燃料中。2．硫的物理性質。單質硫的顏色是黃色，俗稱硫磺，非常脆，容易粉碎；熔點比較低，稍微受熱，就會熔化成液體；硫蒸氣的顏色也是黃色；硫單質的溶解性比較特殊：不溶于水，微溶于酒精3．硫的化學性質氧化性：與絕大多數金屬反應Fe+SFeS2Cu+SCu2S(與變價金屬生成低價金屬)與非金屬反應：H2+SH2S（H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。）②還原性：與氧氣發生反應硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰。化學方程式：S+O2SO2③自身氧化還原反應3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O（洗去試管上殘留的硫單質）知識點二.SO2的性質（一）二氧化硫的物理性質

狀態：氣體顏色：無色氣味：有刺激性沸點：－10℃

毒性：有毒密度：比空氣大

溶解度：易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。

（二）二氧化硫的化學性質從物質分類角度入手，SO2是一種重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

1．與CO2相似,SO2具有酸性氧化物的通性名稱CO2SO2與H2O反應CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3與堿反應CO2+2NaOH→Na2CO3+H2OCO2+NaOH→NaHCO3CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH→Na2SO3+H2OSO2+NaOH→NaHSO3SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O與鹽反應CO2+CaCO3+H2O→a（HCO3）2CaSO3+SO2+H2O→Ca（HSO3）2

（CO2,SO2均可使澄清石灰水變渾濁）

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（亞硫酸酸性強于碳酸）

2．SO2具有氧化性和還原性

SO2中的S元素化合價為+4價，處于中間價態，既有氧化性、也有還原性，但以還原性為主。

①氧化性：（黃色沉淀）

②還原性：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（Cl2、Br2、I2、KMnO4、FeCl3）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多種強氧化劑所氧化SO2的特性：漂白性：漂白品紅、毛、絲、草帽。

SO2可以與有色的有機物生成不穩定的無色化合物，受熱又可以分解得到原物質，因此SO2漂白作用不持久。漂白性的比較把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增強漂白效果為什么

（三）SO2的污染酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6知識點三.硫化氫(H2S)1．物理性質：通常為有臭雞蛋氣味的無色氣體，有毒②硫化氫的化學性質A可燃性：2H2S+O22S↓+2H2O(H2S在空氣中不完全燃燒)2H2S+3O22SO2+2H2O(H2S在空氣中完全燃燒，并伴有淡藍色火焰B．強還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化。C．不穩定性：300℃以上易受熱分解③H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。久置于空氣中的氫硫酸溶液因空氣中氧氣氧化會產生淡黃色沉淀物，因此氫硫酸一般現配現用知識點四.SO2制備、鑒定、干燥、除雜、用途1．SO2制備①反應原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

說明：此反應是應用強酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（1∶40），所以Na2SO3應選用固體，而H2SO4宜選用較濃的溶液。實驗中常使用溶質的質量分數為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶④收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

2．SO2的鑒定：通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色。濕潤的藍色石蕊試紙---變紅。

3．SO2的干燥：濃H2SO4。

4．吸收SO2尾氣：可選用酸性高錳酸鉀溶液或堿液等。

5．SO2的用途：制H2SO4、漂白劑、殺菌、消毒。6SO2（CO2））））CO2（SO2））知識點五.SO31．物理性質：三氧化硫又名硫酸酐，是一種無色易揮發的固體，熔點16.83oC，沸點44.8oC。

2．化學性質：是H2SO4的酸酐；S元素為+6價，處于最高價態，只有氧化性。

與水反應，放熱：SO3+H2O=H2SO4

CaO+SO3=CaSO4Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O3．工業上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4SO3+H2O=H2SO4知識點六.SO2與CO2性質對比SO2CO2元素化合價+4（中間價態）+4（最高正價）物理性質氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶（體積比1∶40）可溶（體積比1∶1）化學性質與水的反應SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3與堿的反應Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2與堿性氧化物反應SO2+CaO==CaSO3CO2+CaO==CaCO3與NaHCO3溶液反應不反應弱氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2OCO2+C2CO還原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性有，不穩定無對環境的影響形成酸雨引起溫室反應鑒別①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳鉀溶液或溴水看是否褪色鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別知識點七.硫酸1．硫酸的物理性質純硫酸是無色油狀的液體，難揮發，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。2．硫酸的化學性質（1）.吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結晶水合物中的結晶水！（濃H2SO42）.脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機物中“脫離”出來，結合成水分子。如：C12H22O濃H2SO4※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是 。3.強氧化性：△a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。△△b活潑性在H以后的金屬也能反應（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O△c與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od能與其他還原性物質反應氮及其氧化物、硝酸知識點一.氮氣氮元素存在形態：空氣中含大量N2，是工業生產中N2的主要來源。1．物理性質：

無色、無味的氣體，密度比空氣略小，在水中溶解度很小（體積比=1：0.02），在壓強為101KPa下，氮氣在—195.8℃時變成無色液體，氮氣分子在—209.9℃時變成雪花狀固體。（液氮做冷卻液）

2．化學性質：

（1）通常狀況下很難與其它物質發生化學反應

（2）在一定條件下，能與一些物質發生化學反應①與H2反應：

②與某些金屬反應：3Mg+N2Mg3N2

③與O2反應：在通常情況下，與O2不發生反應，但在放電或高溫的條件下能與O2直接化合生成NO。N2+O22NO（閃電、汽車引擎中發生的反應）NO為無色無味有毒的難溶于水的氣體，NO很容易在常溫下與空氣中的O2化合，生成NO2。2NO+O2==2NO2，NO2為紅棕色、有刺激性氣味，有毒的氣體，易溶于水并發生反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO（注意現象）

NO、NO2為大氣污染物

3．工業制法：

（1）分離液態空氣：

（2）耗氧法：

4．用途：

工業原料，合成氨，制化肥，HNO3，保護氣，致冷劑5．氮的固定(1)定義：把大氣中游離態的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。(2)氮的同定的途徑①生物固氮②大氣同氮（自然界主要的固氮方式）閃電時，大氣中的氮轉化為氮的氧化物，經降水生成極稀的硝酸（硝態氮肥），滲入土壤被植物根系吸收。N2+O22NO2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO（NO為不成鹽氧化物，NO2不是酸性氧化物，不是HNO3酸酐）知識點二.二氧化氮和一氧化氮的比較NONO2物

理性質色態味無色、無味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體密度密度略大于空氣密度比空氣大熔沸點很低低，易液化溶解性不溶易溶化學性質毒性有毒有毒與水不反應3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2既是氧化劑，又是還原劑與堿不反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2+H2O氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2還原性2NO+O2=2NO2

可使KMnO4褪色可使KMnO4褪色與O2混合，通入水中4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3實驗室制取3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O收集方法排水法向上排空氣法知識點四.氨和銨鹽1．氨的性質(1)物理性質：色、氣味的體，密度比空氣，溶于水，易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，因此液氨可作制冷劑。噴泉實驗：①實驗原理：如右圖所示，圓底燒瓶中充滿NH3，由于氨極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨(1:700)，導致燒瓶內壓強減小，在外界大氣壓作用下使燒杯中滴有酚酞的水壓入燒瓶，形成美麗的紅色噴泉。②實驗現象：產生紅色噴泉，這是因為氨溶于水后形成堿性溶液，遇酚酞顯紅色。③噴泉實驗成敗的關鍵：a．燒瓶、預先吸液的滴管及長直玻璃管的外部都要干燥；b．氣體要充滿圓底燒瓶；c．瓶塞要嚴密，不漏氣，止水夾要夾緊。④說明問題：a．氨極易溶于水．b．氨氣的水溶液顯堿性(2)化學性質：①與水反應——水溶液叫。NH3十H20。氨溶于水中，大部分與水結合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分發生電離生成NH4+和OH-，故氨水顯性。氨水中有哪些微粒，其溶質是什么

②與酸反應生成銨鹽：NH3+HCl→NH3+HNO3→2NH3+H2S04→與非揮發性酸接觸反應，與揮發性酸相遇就產生③催化氧化：方程式為：【注意】a.通常狀況下，氨在氧氣中不反應。b.反應條件：催化劑（如鉑）、加熱。c.該反應放熱d.該反應是工業上制硝酸的基礎。進行氧化還原分析。3.銨鹽銨鹽“三解”（1）銨鹽的溶解：銨鹽都易溶于水。(2)銨鹽的熱解：①NH4Cl②NH4HCO3③（NH4）2CO3=4\*GB3④特殊反應并發生氧化還原反應：如NH4NO3，不要求反應，會配平就行。（3）銨鹽的堿解：任何銨鹽遇堿共熱都產生，這既是實驗室制的方法，也用于的檢驗。課件展示的化學方程式，請寫出銨鹽與堿液加熱時反應的離子方程式。思考:此性質有什么用途如何檢驗銨鹽？4．氨的制法（1）工業制法方程式實驗室制法方程式(2)裝置：同制的裝置(3)收集：向排空氣法(塞一團棉花—以防止氨氣與空氣對流，確保收集到純凈的氨氣，同時可以吸收多余的氨氣，防止污染環境。(4)檢驗．用試紙；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口。(5)干燥：用干燥，既不能用酸性干燥劑H2SO4,、P2O5，也不能用無水CaCl2，因為CaCl2與NH3反應。銨跟離子的檢驗方式？5．氨的用途(1)作制冷劑；(2)制氮肥；(3)制硝酸；(4)制純堿；(5)在有機合成工業中作原料。知識點五.硝酸1.物理性質：是一種無色的、易揮發、有刺激性氣味的液體。2.化學性質：①強酸性：HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))=Heq\o(\s\up5(+),\s\do2())+NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))(具有酸的通性)②不穩定性：4HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))eq\o(\s\up5(光或熱),\s\do2(=))4NOeq\o(\s\up5(),\s\do2(2))↑+Oeq\o(\s\up5(),\s\do2(2))↑+2Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))O③強氧化性：3Cu+8HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))(稀)=3Cu(NOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3)))eq\o(\s\up5(),\s\do2(2))+2NO↑+4Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))OCu+4HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))(濃)=Cu(NOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3)))eq\o(\s\up5(),\s\do2(2))+2NOeq\o(\s\up5(),\s\do2(2))↑+2Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))OC+4HNOeq\o(\s\up5(),\s\do2(3))(濃)=COeq\o(\s\up5(),\s\do2(2))↑+4NOeq\o(\s\up5(),\s\do2(2))↑+2Heq\o(\s\up5(),\s\do2(2))O3.保存方法：細口棕色試劑瓶，冷暗處。無機非金屬材料的主角-硅知識點一.硅1.硅的化學性質。（硅的存在狀態--化合態）在常溫下，硅的化學性質不活潑，不與O2、Cl2、H2SO4、HNO3等反應，但可與氟氣、氫氟酸和強堿反應。①硅和氟氣反應：Si+2F2==SiF4。②硅和氫氟酸反應：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑。③硅和氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑。④硅在氧氣中加熱：Si+O2SiO2。2.硅的工業制法。SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑(注意產物)

3.晶體硅的用途。用來制造半導體器件，制成太陽能電池、芯片和耐酸設備等。知識點二.二氧化硅1.物理性質：硬度大、熔點高，難溶于水。2.化學性質：

①酸性氧化物的通性：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水：

SiO2+CaOCaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(Na2SiO3是強的粘合劑)

②弱氧化性：SiO2+2CSi+2CO↑③特性：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O僅和酸中的HF反應，HF為弱酸，流程工藝中的常見濾渣，不是兩性氧化物選擇常考點：（A）由于玻璃的成分中含有SiO2，故實驗室盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻