2021年湖南省邵陽市黃金鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是()A．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B．NaN3中氮元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1﹕15參考答案：D2.某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得出的結(jié)論是()

A．該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1∶2∶3

B．該有機物中必定含有氧元素C．該有機物分子中C、H原子個數(shù)比為1∶2

D．該有機物化學式為C2H4參考答案：C略3.將5.4克金屬鋁投入200ml2.0mol/l的某稀溶液中，有氫氣產(chǎn)生。充分反應后，有金屬剩余。則該溶液可能為A.硝酸溶液

B.氫氧化鋇溶液

C.硫酸溶液

D.鹽酸溶液參考答案：D4.北京時間2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0級大地震。地震導致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是13153I和13755Cs，下列有關(guān)它們的說法正確的是（

）A．銫137原子核內(nèi)含有82個中子

B．銫是金屬性最強的元素，碘是非金屬性最強的元素C．碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137

D．碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素參考答案：A略5.苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是(

)

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉

淀生成的是（

）

XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2

參考答案：C略7.下列對有關(guān)實驗事實的說明或解釋正確的是A.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于AlB.向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-C.向新制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現(xiàn)較多氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3D.向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+參考答案：ADA、加熱打磨過后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說明鋁熔點低，但鋁不滴落，說明氧化鋁熔點非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯誤；C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產(chǎn)生CO2，只能說明氯水酸性強于H2CO3，并不能說明HClO酸性強于碳酸，故C錯誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含F(xiàn)e3+，再加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。8.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L

MgCl2溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.25mol/LCaCl2溶液B．50ml1mol/LKCl溶液C．50ml0.5mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學式中相應離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，結(jié)合選項計算判斷．解答：解：200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，A.0.25mol/LCaCl2溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A錯誤；B.1mol/LKCl溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C.0.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故C錯誤；D.0.25mol/LAlCl3溶液Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固，注意把握相關(guān)概念和物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大9.將物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別投入足量的濃HNO3中，在常溫常壓下產(chǎn)生NO2體積最大的是A．銅

B．銀

C．鐵

D．鋁參考答案：A10.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵跟稀硫酸反應:

2Fe+6H+

=2Fe3++

3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中:

CO2+OH-=HCO3參考答案：CA、鐵跟稀硫酸反應生成亞鐵離子:

Fe+2H+

=Fe2++

H2↑，故A錯誤；B、Ca(OH)2是強電解質(zhì)，寫成離子，鹽酸與澄清石灰水反應：H++OH—=H2O，故B錯誤；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性生成BaSO4

和水：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2O，故C正確；D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水:

CO2+2OH-=CO32－+H2O，故D錯誤；故選C。11.下列說法正確的是A．1molO的質(zhì)量是32g

B．HCl相對分子質(zhì)量36.5g/molC．SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol

D．Na的相對原子質(zhì)量23g/mol參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.已知1個CH4分子含有10個電子。標準狀況下，2.24LCH4含有的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAC.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1個CH4分子含有10個電子，即1molCH4中含有10mol電子，標準狀況下，2.24LCH4的物質(zhì)的量為0.1mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.1×10mol=1mol，故A說法正確；B、14gN2的物質(zhì)的量為14/28mol=0.5mol，根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA，故B說法正確；C、2.3g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為2.3×1/23mol=0.1mol，故C說法正確；D、題目中沒有指明溶液的體積，無法計算Cl－的物質(zhì)的量，故D說法錯誤。13.下列敘述不正確的是

（

）A．原子的次外層電子數(shù)不一定是8或18個

B．原子最外層電子數(shù)都不超過8個C．一切原子都有質(zhì)子和電子D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一定都是8個參考答案：D略14.由乙烯推測丙烯(CH2＝CH－CH3)與溴水的反應，下列反應產(chǎn)物正確的是()A．CH2Br－CH2－CH2Br

B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2

D．CH3－CHBr－CH2Br參考答案：D略15.在一定溫度下，向足量的飽和溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得的質(zhì)量為

()A．大于2.86g

B．大于1.06g而且小于等于2.86gC．等于2.86g

D．等于1.06g參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是

；（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是

；（3）乙裝置的作用是_______________，丁裝置的作用是_________________。（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小組成員發(fā)現(xiàn)，實際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究其原因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：_____________________________________。

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl氣體；進行尾氣處理；(4)7.15；(5)將丙裝置置于裝有冷水的容器中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象。（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；（3）據(jù)圖示規(guī)律推測Ga、Ge、As、Se原子的第一電離能I1由大到小的順序是

；（4）上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________________________；參考答案：（1）（2）隨著原子序數(shù)的增加依次減小（3）As>Se>Ge>Ga（4）第三周期，ⅤA族18.(6分)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請回答下列問題：（1）寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式

。（2）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，化學反應的離子方程式是

。參考答案：（6分）（1）NaHSO4=Na++H++SO（2）2H++SO+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓略19.苯的分子式是