2021年福建省南平市小湖中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗現象預測正確的是（）A．實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，但顏色保持不變C．實驗III：向燒瓶中滴加濃硝酸，試管中收集到的氣體與燒瓶中的氣體顏色相同D．實驗IV：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略2.（不定項）下列實驗方案正確的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.將NO2和NO混合氣體通入足量水中，可除去混合氣體中的NO2C.用蒸餾操作分離四氯化碳和水D.為除去FeCl2溶液的FeCl3雜質，可向溶液中加入足量銅粉，過濾參考答案：B【詳解】A.萃取劑應與原溶劑互不相溶，酒精與水互溶，不能用作萃取劑，故A錯誤；B.將NO2和NO混合氣體通入足量水中，NO2與水反應生成硝酸和NO，可除去混合氣體中的NO2，故B正確；C.四氯化碳和水互不相溶，應采用分液的方法進行分離，故C錯誤；D.Cu與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵和氯化亞銅，引入新雜質氯化銅，應加入足量的鐵粉、過濾，故D錯誤。故選B。【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件：加入的試劑只能與雜質反應，反應后不能引入新的雜質。3.某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數和為6，下列敘述正確的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態氫化物能燃燒

D．R的氣態氫化物溶于水顯堿性參考答案：A4.反應4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0．12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO：0．001mol·L-1

B．H20：O．002mol·L-1

C．NH3：0．002mol·L-1

D．02：O．00125mol·L-1參考答案：A5.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略6.需加入還原劑才能發生的變化是A．Cl?→Cl2

B．CO32?→CO2

C．SO32?→SO42-

D．Fe3+→Fe2+

參考答案：D略7.下列酸在與金屬反應時，其中S元素或N元素的化合價不發生變化的是(

)

A.稀硫酸

B.濃硝酸

C.濃硫酸

D.稀硝酸參考答案：A略8.亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D9.2010年世界地球日的主題為“珍惜地球資源，轉變發展方式，倡導低碳生活．”下列情況不符合這一主題的是（）A．使用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為產品B．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染C．提高金屬礦物利用率，減少金屬用量，加強金屬資源回收和再利用D．改革傳統采煤時將煤層氣（瓦斯氣，主要成分為甲烷）直接排入空氣的做法，先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤參考答案：B考點：常見的生活環境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：先分析主題含義：改變生產發展方式、提高原料的利用率、減少碳的使用等思想，然后根據含義判斷選項的正誤．解答：解：主題含義是改變生產發展方式、提高原料的利用率、減少碳的使用等思想．A．“綠色化學”是從提高原料的利用率考查的，故A正確；B．將工廠的煙囪造高，不能減少工廠周圍的大氣污染，故B錯誤；C．該選項是從原料利用率考查的，故C正確；D．該選項是從改變發展方式、倡導低碳生活考查的，故D正確．故選B．點評：本題考查了資源綜合利用、環境保護，難度不大，倡導“綠色化學”、“低碳生活”“保護環境”等思想，從化學視角分析生產、生活實際，學以致用．10.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發生如下反應：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是

A．正反應和逆反應的速率都為零

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molY參考答案：BD略11.用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水對結果沒有影響參考答案：D12.NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.4NAB.18gD2O中含有的質子數目為10NAC.1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NAD.常溫常壓下，16gO3所含的原子數為NA參考答案：D13.下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A．0．8L0.4mol/L的NaOH溶液

B．0.1L0.5mol／L的NaCI溶液

C．1L0.3mol/L的NaCI溶液

D．0.2L0．15mol／L的Na3PO4參考答案：B14.CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是()A．反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應在2～4min內平均反應速率最大D．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1參考答案：D解析：隨著反應的進行c(H＋)減小，而前4min內反應速率變大，根據反應是放熱反應，可推出前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2～4min內n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應速率。15.根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A.氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A.非金屬性O>N>Si，氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；

B.H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選B；

C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；

D.118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：

試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是__________________________________________________________________________________。參考答案：⑴Ba(NO3)2〔或BaCl2〕、BaSO4、AgCl

⑵除去過量的Ba(NO3)2〔或BaCl2〕和AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）物質的分離提純：（1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗應采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用

的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②鑒別膠體和溶液的一般方法是

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用

的方法。④從碘水中提取碘可采用

的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用

的方法。混合物（括號內為雜質）提純用試劑發生反應的離子方程式Na2SO4(MgSO4)

KOH(Ba(OH)2)

NaCl(NaOH和Na2CO3)

（2）填表參考答案：（1）（5分，每空1分）①過濾；②丁達爾效應；③蒸餾；④萃取；⑤加熱分解（2）（7分，每空1分）混合物（括號內為雜質）提純用試劑發生反應的離子方程式Na2SO4(MgSO4)NaOH溶液Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓KOH(Ba(OH)2)K2SO4溶液Ba2++SO42－＝BaSO4↓NaCl(NaOH和Na2CO3)稀鹽酸OH－+H+＝H2O；CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

略18.（11分）現有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質的量范圍為_____________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，一定沒有的金屬離子為______________。（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為____________________。（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反

應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉移了0.3mol

電子，則氧化產物的質量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。參考答案：(1)Fe2＋0.1mol<n(Fe2＋)<0.35molCu或Fe3＋(2)Fe2＋0.35Fe3＋、Cu2＋（3）2Fe3++2I-==2Fe2+

+I2

（4）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O

4.8

2.24L略19.某人設想利用下述反應的聯合與循環來生產能解決