化學(xué)第1頁(共8頁)高三化學(xué)強(qiáng)化卷本試卷滿分100分,考試時間75分鐘。一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對光線反射形成的,可用于區(qū)分溶液與膠體B.五彩繽紛的煙花是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時,能量以光的形式釋放出來C.手機(jī)使用的鋰離子電池是一次電池D.石墨烯、碳納米管和富勒烯均屬于新型無機(jī)非金屬材料2.下列化學(xué)用語錯誤的是‥‥2的電子式:‥‥3.我國飲食注重營養(yǎng)均衡,口感講究“軟糯香甜”。下列說法不正確的是A.蒸制的蛋糕口感綿軟,蛋白質(zhì)在蒸制過程中會發(fā)生變性B.芋頭煮熟后非常軟糯,芋頭中的淀粉可用碘水進(jìn)行檢驗C.八角桂皮燉肉可添香,桂皮中的肉桂醛屬于烴的衍生物D.紅糖花生香脆又甘甜,紅糖中的蔗糖不能發(fā)生水解反應(yīng)4.黃鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]、焦炭和適量空氣混合加熱發(fā)生如下反應(yīng):3FeS2+2C+3O2=△=3S2+34+2CO,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.12gC(金剛石)所含非極性鍵數(shù)目為2NA2晶體中含有的離子數(shù)為3NA34時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA化學(xué)第2頁(共8頁)22+C.依次除去三種離子所加試劑都要略過量6.一定溫度下,恒容密閉容器中,物質(zhì)Z發(fā)生反應(yīng)Z(g)X(g)+2Y(g)ΔH>0,一段時間后開始計時,測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ代表物質(zhì)X,曲線Ⅲ代表物質(zhì)ZB.圖中t1時刻的正反應(yīng)速率大于t2時刻C.若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢7.東晉葛洪的《肘后備急方》中提到,青蒿素具有清虛熱誤的是A.青蒿素具有一定的氧化性B.每個青蒿素分子中含6個手性碳原子C.分子式為C15H22O58.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A以甲烷球棍模型為基礎(chǔ),用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球,只能得到一種結(jié)構(gòu)模型2Cl2無同分異構(gòu)體B2通入滴有酚酞的氨水,溶液由紅色變?yōu)闊o色2具有漂白性C將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同,再蘸取某溶液在外焰上灼燒,火焰呈黃色該溶液的溶質(zhì)為鈉鹽D常溫下,CH3COOH溶液與KOH溶液等體積混合,測得混合溶3化學(xué)第3頁(共8頁)9.下列對有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋不合理的是選項解釋A3和PCl的空間結(jié)構(gòu)都是四面體形P原子軌道的雜化類型均為sp3B2-的鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C444的沸點(diǎn)依次升高SiX4均為分子晶體,隨著相對分子質(zhì)量增大,范德華力增大D鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)低于對硝基苯酚前者存在分子內(nèi)氫鍵,后者存在的分子間氫鍵使分子間作用力大于前者10.鋰離子電池中,一種電解質(zhì)添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、M和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法正確的是A.氧化性:RZ2>RZ3B.鍵角:Y>YZ2->YZC.簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>M>RD.第一電離能:M>Z>Y>R>X11.我國科學(xué)家設(shè)計了一種水系S-MnO2可充電電池,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時,電極b為陽極B.充電時,陽極附近溶液的pH增大C.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng):Cu2S-4e-==S+2Cu2+D.放電時,溶液中Cu2+向電極b方向遷移2是重要的無機(jī)材料,一種含有鐵的氧化物和氧化鈣的TiO2廢渣可以通過如下流程純化。已知:“鋁熱還原”時,Al轉(zhuǎn)化為難溶于酸和堿的α-Al2O3,TiO2轉(zhuǎn)化為TiOx(1≤x≤1.5);“浸取”時,TiOx溶于鹽酸生成易被空氣氧化的Ti3+。下列說法錯誤的是A.TiO2具有弱氧化性B.“浸取”需要惰性氣體保護(hù)2來自Fe和鹽酸的反應(yīng)化學(xué)第4頁(共8頁)13.某團(tuán)隊合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑,用于轉(zhuǎn)化H2S為單質(zhì)S,提出的催化歷程示意圖如下。A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是2使Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,恢復(fù)催化劑活性B.過程①和④均發(fā)生了非極性鍵的斷裂C.過程②和③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.理論上,每轉(zhuǎn)化34gH2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA14.一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的光催化劑,其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(α=β=γ=90°),NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為PbTiO32-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為53.5)的混合溶液以測定NH2OH·HCl的含量,待測液中溶質(zhì)總質(zhì)量為0.2460g,滴化學(xué)第5頁(共8頁)下列說法正確的是C.b點(diǎn)的電荷守恒關(guān)系:c(NHOH)+c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)二、非選擇題:本題共4小題,共55分。回收鈰(以CeO2的形式)的工藝,其流程如下所示,請回答下列問題。已知:CeO2具有強(qiáng)氧化性;Ce的常見價態(tài)為+3、+4;草酸在pH=1.8~2.0區(qū)間內(nèi),可選擇性沉淀稀土元素,而不與其他離子沉淀。(1)“酸浸”時加入鹽酸,反應(yīng)產(chǎn)生了等體積的兩種氣體,請寫出相關(guān)的離子方程式: ;在“酸浸”過程中溫度不宜過高也不宜過低的原因是。 (2)加入氨水的目的一是生成氯化銨,防止草酸鈰水解,目的二是。 (3)“酸洗沉淀”得到純度較高的十水合草酸鈰晶體,則“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“酸洗沉淀”時需要加入過量草酸的原因: (4)利用氧化還原滴定法可測定CeO2產(chǎn)品的含量,將0.4500gCeO2產(chǎn)品溶解轉(zhuǎn)化成含Ce4+的待測液,后4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時,消耗25.00mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。①滴定過程中,下列操作會使測定結(jié)果偏小的是(填序號)。A.在滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)液灑出B.錐形瓶洗干凈后未干燥C.在滴定時,錐形瓶中的溶液因劇烈搖晃而濺出②產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。17.(14分)尼古丁(沸點(diǎn)為247℃,60℃以下與水互溶),俗名煙堿,是一種含氮生物堿,其結(jié)構(gòu)簡式為,也是煙草的重要成分。科研小組設(shè)計實驗從香煙中提取煙堿,實驗原理和步驟如下。實驗原理:煙堿能與鹽酸反應(yīng)生成煙堿鹽酸鹽而溶于水中形成提取液,在此提取液中加入NaOH可重新生成煙堿。煙堿在100℃左右具有一定的蒸氣壓,因此可用水蒸氣蒸餾法分離提取。實驗步驟:(一)煙堿的提取取研細(xì)的煙葉0.5g放入圓底燒瓶中,加15mL10%鹽酸,按圖甲所示,加熱回流半小時。將回流后的混合化學(xué)第6頁(共8頁)物冷卻后過濾,向濾液中加入NaOH溶液中和至明顯呈堿性。(二)煙堿的水蒸氣蒸餾在兩頸圓底燒瓶中加入適量的水和2~3粒沸石,將中和后的混合物倒入蒸餾試管中,組裝好微量水蒸氣蒸餾裝置,如圖乙。打開止水夾,接通冷凝水,打開熱源(未畫出)開始加熱。當(dāng)有大量水蒸氣產(chǎn)生時,關(guān)閉T形管上的止水夾。收集約10mL提取液后,停止水蒸氣蒸餾。(三)煙堿性質(zhì)的檢驗(1)煙堿中氮原子的雜化方式為。(2)儀器a的名稱為,裝置B的作用是。(3)回流時,燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的。若氣霧上升過高,可采取的措施是 (4)提取煙堿時,加入NaOH溶液中和至明顯呈堿性的原因是。(5)T形管最長的一端插入中和后的混合物中,靠近蒸餾試管的底部,作用是。(6)收集10mL提取液后,停止水蒸氣蒸餾的操作順序是(填序號)。①停止通冷凝水②停止加熱③打開止水夾(7)設(shè)計實驗證明實驗步驟(二)所得提取液中的煙堿具有堿性: (可選用的試劑有甲基橙、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。18.(14分)氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷,有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。涉及反應(yīng)如下:回答下列問題:(2)已知反應(yīng)Ⅱ的速率方程為v正=k正·p(CO)·p(H2O),v逆=k逆·p(CO2)·p(H2),其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。圖甲(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù))所示a、b、c、d四條斜線化學(xué)第7頁(共8頁)的是斜線(填序號);表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線(填序號)。(3)溫度為T2時,向某固定容積的容器中充入一定量的H2和1molCO,平衡時H2和CO的轉(zhuǎn)化率(α)及2的物質(zhì)的量隨變化的情況如圖乙所示(忽略其他副反應(yīng))。擇性。②已知溫度為T2時,起始向該固定容積的容器中充入1mol的CO和0.5mol的H2進(jìn)行上述反應(yīng),起始壓0。則溫度為T2時,反應(yīng)Ⅰ的Kp=(用p0表示19.(13分)化合物J具有抗腫瘤活性,可由如下路線合成(略去部分試劑和條件)。化學(xué)第8頁(共8頁)回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是,B的官能團(tuán)名稱是。(2)下列說法錯誤的是(填序號)。A.E有順反異構(gòu)體B.A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.E→F的反應(yīng)中有乙醇生成D.F→G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(3)J的結(jié)構(gòu)簡式中標(biāo)注的碳原子a~d,其中手性碳原子是。(4)D的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu)):①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②核(5)某同學(xué)結(jié)合J的合成路線,設(shè)計了化合物的一種合成路線。該路線中L和M的結(jié)構(gòu)簡式分別為和。高三化學(xué)強(qiáng)化卷答題卡姓名準(zhǔn)考證號考生禁填缺考考生,由監(jiān)考員貼條形碼,并用2B鉛筆涂右面的缺考標(biāo)記。貼條形碼區(qū)填涂樣例正確填涂1.答卷前,考生須在答題卡和試卷上規(guī)定的位置,準(zhǔn)確填寫本人姓名、準(zhǔn)考證號,并核對準(zhǔn)條形碼上的信息。確認(rèn)無誤后,注將條形碼粘貼在答題卡上相應(yīng)位置。項3.考生必須在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域范圍書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不準(zhǔn)折疊,不得損壞。選擇題234AAAABBBBCCCCDDDD5678AAAABBBBCCCCDDDD912AAAABBBBCCCCDDDD131415AAABBBCCCDDD非選擇題16.(14分)(2)(3)(4)①請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效答題卡第一頁17.(14分)(2)(3)(4)(5)(7)18.(14分)(2)(3)①②19.(13分)(2)(3)(4)(5)請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效答題卡第二頁東北三省精準(zhǔn)教學(xué)2025年4月高三聯(lián)考強(qiáng)化卷123456789DADABBBABCCBACD【深度解析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對光的散射形成的,可用于區(qū)分溶液與膠體,A錯誤;煙花是電子由能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,能量以光的形式釋放出來,B錯誤;手機(jī)使用的鋰離子電池放電后可再充電而反復(fù)使用,是二次電池,C錯誤;石墨烯、碳納米管和富勒烯均屬于新型無機(jī)非金屬材料,D正確。軌道2中,C原子與兩個O原子分別形成兩個共用電子‥‥33,其結(jié)構(gòu)式‥‥)中處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為2∶3,題給核磁共振氫譜圖正確,C正確;石墨結(jié)構(gòu)中未參與雜化的p軌道相互平行而且相互重疊,D正確。3.D常規(guī)考點(diǎn)?化學(xué)與生活,涉及蛋白質(zhì)變性、淀粉檢驗、烴的衍生【深度解析】加熱能使蛋白質(zhì)變性,A正確;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),淀粉可用碘水進(jìn)行檢驗,B正確;由有機(jī)物類別知,肉桂醛中含有醛基,屬于烴的含氧衍生物,C正確;蔗糖屬于二糖,能夠水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖,D錯誤。4.A經(jīng)典題型?阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,涉及微觀結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、氣體摩爾體積的應(yīng)用等【深度解析】金剛石中C為sp3雜化,1個碳原子形成4個共價鍵,根據(jù)均攤法,1個碳原子平均形成2個C—C非極性鍵,則12g即A個C—C鍵,A正確;二硫化亞鐵(FeS2)S-構(gòu)成,=1mol,則含有的離子數(shù)為2NA,B錯誤;題述反應(yīng)中22被A,D錯誤。5.B常規(guī)考點(diǎn)?化學(xué)實驗基礎(chǔ),涉及粗鹽提純【深度解析】除掉粗鹽中的Ca2+可用Na2CO3溶液,除掉粗鹽中的2+可用NaOH溶液,除掉粗鹽中的SO-可用BaCl2溶液,三種試NaOH用鹽酸除掉,A、C正確;實驗過程中需要用Na2CO3除掉2+和過量的BaCl2,故Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液后滴加,三種--2+,B錯誤;提純操作包括粗鹽溶解、加除雜試劑沉淀雜質(zhì)離子、過濾沉淀、向濾液中加入鹽酸除掉過量的Na2CO3和6.B重難考點(diǎn)?化學(xué)平衡圖像分析,涉及曲線意義、速率比較、溫度對速率的影響和速率計算【深度解析】升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,C錯誤。7.B常規(guī)考點(diǎn)?有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【深度解析】青蒿素中含有過氧鍵(—O—O—),具有一定的氧化性,A正確;每個青蒿素分子中含7個手性碳原子,如圖所示:據(jù)結(jié)構(gòu)可知,該有機(jī)物的不飽和度為5,1個分子中碳原子數(shù)為15,C正確;青蒿素分子中酯基中碳原子為sp2雜化,其余碳原子為sp3雜化,D正確。8.A經(jīng)典題型?實驗方案的設(shè)計與評價,涉及同分異構(gòu)體的判斷、2的漂白性【深度解析】SO2和NH3·H2O反應(yīng)使溶液的堿性減弱,導(dǎo)致滴有酚酞的氨水褪色,與SO2的漂白性無關(guān),B錯誤;焰色呈黃色,只能說明溶液中含有Na+,未證明溶液中的陰離子的種類,該溶液也可能是NaOH溶液,C錯誤;未說明CH3COOH溶液與KOH溶液的物質(zhì)的量濃度,無法通過反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷CH3COOH的酸性強(qiáng)弱,D錯誤。9.B常規(guī)考點(diǎn)?物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及鍵角的比較,熔、沸點(diǎn)比較等【深度解析】POCl3的中心P原子的價層電子對數(shù)為4+×(5-2-1×3)=4,孤電子對數(shù)為0;PCl的中心P原子的價層電子對數(shù)為4+×(5-1-1×4)=4,孤電子對數(shù)為0;POCl3和PCl中心P原子軌道的雜化類型均為sp3,空間結(jié)構(gòu)都是四面體形,A正確。NO的中心N原子的價層電子對數(shù)為2+×(5-1-2×2)=2,孤電子對數(shù)為0,則N原子的雜化類型為sp;NO的中心N原子的價層電子對數(shù)為3+×(5+1-2×3)=3,孤電子對數(shù)為0,則N原子的雜化類型為sp2;NO2-的中心N原子的價層電子對數(shù)為2+×(5+1-2×2)=3,孤電子對數(shù)為1,則中心N原子的雜化類型為sp2,比較鍵角時,首先看中心原子雜化方式:sp>sp2>sp3,再看孤電子對數(shù),孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力,孤電子對數(shù)越多,鍵角越小,則鍵角:NO>NO2-,NO鍵角最大是因為其采用sp雜化,與電子對之間作用力無關(guān),B錯誤。SiX4均為分子晶體,隨著相對分子質(zhì)量增大,范德華力增大,范德華力越大,分子晶體沸點(diǎn)越高,則SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸點(diǎn)依次升高,C正確。鄰硝基苯酚可形成分子內(nèi)氫鍵,對硝基苯酚可形成分子間氫鍵,則分子間作用力:對硝基苯酚>鄰硝基苯酚,故鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)低于對硝基苯酚,D正確。10.C經(jīng)典題型?元素推斷與元素周期律,涉及氧化性、鍵角、沸點(diǎn)、第一電離能【元素推斷】信息分析結(jié)論R形成6個共價鍵R是短周期第ⅥA族元素R→SM是第ⅦA族元素,原子序數(shù)比S小M→FZ形成2個共價鍵Z是第ⅥA族元素,原子序數(shù)比F小Z→OY形成2個共價鍵,且使得整個陰離子帶一個單位負(fù)電荷Y是第ⅤA族元素,原子序Y→N續(xù)表信息分析結(jié)論X形成X+X位于第ⅠA族,原子序數(shù)小于N,且H+會與Li反應(yīng)X→Li2產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,故氧化性:SO2<3,A錯誤;N的中心原子的價層電子對數(shù)=2+=2,故3,故采取sp2雜化且存在一個孤電子對,NO的中心原子的價層2雜化且無孤電子對,鍵角:sp>sp2,中心原子雜化類型相同時,孤電子對數(shù)越多,鍵角越小,則鍵角:N>NO>NO2-,B錯誤;H2O和HF分子間均存在氫鍵,沸點(diǎn)均較高,H2S沸點(diǎn)最低,HF常溫下為氣態(tài),H2O常溫下為液態(tài),則沸點(diǎn):H2O>HF>H2S,C正確;同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,第ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素,同主族元素從上到下第一電離能依次減小,故第一電離能:F>11.C常規(guī)考點(diǎn)?S-MnO2可充電電池,涉及電極反應(yīng)式、二次電池【模型解讀】該裝置為二次電池,放電過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+,Mn元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng),電極a為正極,Cu2S轉(zhuǎn)化為S和Cu2+,S和Cu元素化合價均升高,發(fā)生氧化反應(yīng),電極b為負(fù)極;則充電時電極a為陽極,電極b為陰極。電極a:正極2+2e-+4H+==Mn2++2H2O電極b:負(fù)極2S-4e-==S+2Cu2+(C正確)電極a:陽極==2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+==電極b:陰極(A錯誤)2S【深度解析】充電時,由陽極電極反應(yīng)式知,陽極生成H+,陽極附近溶液pH減小,B錯誤;原電池中陽離子向正極移動,放電時,2+向電極a移動,D錯誤。12.B常規(guī)考點(diǎn)?微工藝流程,涉及成分分析、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗條件的控制等【流程分析】原料:含有鐵的氧化物和氧化鈣的TiO2廢渣目標(biāo)產(chǎn)物:TiO2·xH2O鋁熱還原:加入鋁粉,將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵,TiO2還原為TiOx(1≤x≤1.5),Al轉(zhuǎn)化為難溶于酸和堿的α-Al2O3;浸取:Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2CaCl2,TiOx與鹽酸反應(yīng)生成易被空氣氧化的Ti3+,H2可防止Ti3+被氧化,過濾,濾渣為α-Al2O3,除去鋁,濾液主要含F(xiàn)e2+、Ca2+和Ti3+(B錯誤,D正確)D3TiO2·xH2O,同時H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,過濾除去含有Fe3+和Ca2+的濾液,得到TiO2·xH2O。(C正確)【深度解析】TiO2可被鋁粉還原為TiOx(1≤x≤1.5),說明TiO2具有弱氧化性,A正確。13.A熱門考點(diǎn)?化學(xué)反應(yīng)機(jī)理分析,涉及催化劑活性、化學(xué)鍵的變【深度解析】鐵摻雜TiO2催化劑中Fe元素顯+3價,在過程②中轉(zhuǎn)變?yōu)?2價,過程④中又被O2氧化為+3價,再經(jīng)過程⑤恢復(fù)原樣,恢復(fù)了催化劑活性,A正確;過程①沒有非極性鍵的斷裂,B錯誤;過程③僅發(fā)生了O2的吸附,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯誤;34g即1molH2S轉(zhuǎn)化為S,S元素化合價升高了2,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D錯誤。14.C常規(guī)考點(diǎn)?晶胞結(jié)構(gòu)分析,涉及化學(xué)式、核間距、晶體密度、分?jǐn)?shù)坐標(biāo)【深度解析】根據(jù)均攤法,Ti4+位于體心,有1個,Pb2+位于頂點(diǎn),有2-位于面心,有6×=3個,所以化學(xué)式為PbTiO3,A22pm=apm,B正確22pm=以晶胞質(zhì)量為g=g,晶胞體積為(a2×10-20×gNA303· 30gcm-3C錯誤;2gNA303·3-30cm3NA×1.1a3,于左側(cè)面的面心,所以分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,0,,D正確。15.D重難考點(diǎn)?水溶液中粒子平衡圖像分析,涉及曲線的判斷、轉(zhuǎn)化率和含量的計算、電荷守恒等【要點(diǎn)圖解】【深度解析】加入NaOH20.00mL時,即加入的NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=2×10-3mol,97.8%的NH2OH·HCl轉(zhuǎn)化為NH2OH,2.2%的NH4Cl轉(zhuǎn)化為NH3·H2O,根據(jù)方程式NH2OH·HCl+NaCl,可知有97.8%的NaOH與NH2OHHCl反應(yīng),所以原溶液中n(NHNaCl,可知有97.8%的NaOH與NH2OHHCl反應(yīng),所以原溶液中n(NH2OH·HCl)=n(NH4Cl)=2×10-3mol,所以溶質(zhì)中NH2OH·HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈56.5%,D正確。(1)4CeO2+2Cl-+H2O2+14H+==4Ce3++Cl2↑+O2↑+8H2O溫度過低,反應(yīng)速率較慢;溫度過高,過氧化氫受熱分解,鹽酸揮發(fā)(2)調(diào)溶液pH至1.8~2.0,便于在“沉淀”步驟中利用草酸選擇性沉淀Ce3+(3)Ce2(C2O4)3·10H2O+2O22CeO2+6CO2+10H2O抑制草酸鈰溶解,減少草酸鈰損耗(4)①C②95.56必考題型?從稀土拋光粉中回收鈰(CeO2)的工藝流程,涉及離子【流程分析】原料:稀土拋光粉(SiO2、CeO2、Fe2O3、Al2O3)目標(biāo)產(chǎn)物:CeO2酸浸:向稀土拋光粉中加入鹽酸和雙氧水,已知CeO2具有強(qiáng)氧化性,“酸浸”時加入鹽酸和H2O2,產(chǎn)生兩種等體積的氣體,則一種氣體為O2,另一種為Cl2,發(fā)生反應(yīng)4CeO2+2Cl-+H2O2+14H+==4Ce3++Cl2↑+O2↑+8H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+==2Al3++3H2O。此過程中,溫度需適中,溫度過低,反應(yīng)速率較慢;溫度過高,過氧化氫受熱分解,鹽酸揮發(fā)。…第(1)問過濾:分離濾液和濾渣,SiO2不與鹽酸和H2O2反應(yīng),得到的濾渣沉淀稀土元素,而不與其他離子沉淀”,加入氨水可調(diào)節(jié)溶液的pH至1.8~2.0,便于在“沉淀”步驟中利用草酸選擇性沉淀Ce3+。………第(2)問沉淀:加入草酸發(fā)生反應(yīng)2Ce3++3H2C2O4==Ce2(C2O4)3↓+6H+,生成Ce2(C2O4)3沉淀。酸洗沉淀:加入過量草酸,抑制草酸鈰溶解,減少草酸鈰損耗,得到Ce2(C2O4)3·10H2O。………………第(3)問灼燒:發(fā)生反應(yīng)Ce2(C2O4)3·10H2O+2O22CeO2+6CO2+10H2O。…………………第(3)問【深度解析】(4)①在滴定操作中,標(biāo)準(zhǔn)液灑出,會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,從而使測定結(jié)果偏大,A不符合題意;錐形瓶洗干凈后未干燥對測定結(jié)果無影響,B不符合題意;在滴定時,錐形瓶中的溶液濺出,會導(dǎo)致待測液的體積減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小,從而使測定結(jié)果偏小,C符合題意。②滴定過程中消耗-3L=2.-3mol,由得失D40.43g,則產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈95.56%。23(2)(球形)冷凝管(1分)防倒吸、吸收HCl(3)降低溫度或加快冷凝水流速(其他與降溫有關(guān)的合理答案也(4)使煙堿鹽酸鹽完全與NaOH反應(yīng)生成煙堿,有利于煙堿蒸出(或煙堿沸點(diǎn)低,煙堿鹽酸鹽沸點(diǎn)高,便于水蒸氣蒸餾提純)(5)使水蒸氣和煙堿充分接觸(6)③②①(7)用玻璃棒蘸取提取液于紅色石蕊試紙中心,若試紙變藍(lán),則證明煙堿具有堿性必考題型?化學(xué)實驗原理綜合,涉及雜化類型、儀器名稱、裝置的【裝置解讀】 【深度解析】(1)煙堿=3雜化,吡CH3啶環(huán)上的氮原子采取sp2雜化。(2)儀器a為球形冷凝管,可提高原料利用率;裝置B可吸收揮發(fā)出來的HCl,同時可起到防倒吸作用。(3)回流時,燒瓶內(nèi)氣霧上升過高,說明溫度過高,冷凝水冷凝效果不足,需要降低蒸氣溫度,故可采取降低溫度或加快冷凝水流速的措施。(4)根據(jù)信息“煙堿能與鹽酸反應(yīng)生成煙堿鹽酸鹽而溶于水中形成提取液,在此提取液中加入NaOH可重新生成煙堿”可知,加入NaOH溶液中和至明顯呈堿性,可使煙堿鹽酸鹽完全與NaOH反應(yīng)生成煙堿,有利于煙堿蒸出。(5)水蒸氣蒸餾煙堿的原理是利用水蒸氣將中和后混合物中的煙堿帶出,故裝置中T形管最長的一端插入中和后的混合物中,靠近蒸餾試管的底部,有利于水蒸氣和煙堿充分接觸,加快反應(yīng)速率,提高產(chǎn)率。(6)停止水蒸氣蒸餾的操作時應(yīng)先打開止水夾,平衡大氣壓,然后停止加熱,最后停止通冷凝水。(7)甲基橙變色范圍pH為3.1~4.4,藍(lán)色石蕊試紙遇酸性物質(zhì)變紅,二者均不可用于檢驗堿性,要證明煙堿具有堿性,可用紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)的特點(diǎn)進(jìn)行檢驗。(1)-41.2kJ·mol-1(2)c(1分)d(1分)(3)①a(1分)c(1分)62.560%②③X必考題型?碳循環(huán)利用,涉及ΔH的計算、圖像分析、選擇性及平衡常數(shù)計算等【深度解析】(1)反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅲ,根據(jù)蓋斯定律,ΔH2=(2)隨著減小,溫度升高,lgk正和lg除;反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動,lgk逆增大的程度大于lgk正增大的程度,則斜線c表示lgk正隨的變化關(guān)系,斜線d表示lgk逆隨的變化關(guān)系。(3)①隨著起始增大,H2的充入量增大,反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動,達(dá)到新平衡時,α(H2)減小,α(CO)增大,n(CH4)增大,則b是表示α(H2)變化的曲線,a或者c是表示α(CO)或者n(CH4)變化的曲線。由于起始時充入了1molCO,故在數(shù)值上α(CO)=n消耗(CO),根據(jù)碳原子守恒,n消耗(CO)=n生成(CO2)+n生成(CH4),則n消耗(CO)>n生成(CH4),則a是表示α(CO)變化的曲線,c是表示n(CH4)變化的曲線,d是表示n(CO2)變化的曲線。由圖乙可知:=1時,起始充入n(H2)=n(CO)=1mol,2)=87.5%,n(CO2)=0.25mol,則n剩余(H2)=0.125mol;設(shè)n剩余(CO)=xmol,n生成(CH4)=ymol,n生成(H2O)=zmol,根據(jù)碳原子守恒可列式:x+y+0.25=1;根據(jù)氫原子守恒可列式:0.125×2+4y+2z=1×2,根據(jù)氧原子守恒可列式:x+z+0.25×2=1,解得x=y=0.375,z=0.125,即n剩余(CO)=n生成(CH4)=0.375mol,n生成(H2O)=0.125mol,α(CO)=×100%=62.5%,則m=62.5,此時CH4的選擇性=×100%= 0.375mol×100%=不變,故可以用①中=1時的數(shù)據(jù)計算KpⅠ。恒溫恒容條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,則起始時向容器中投入H2和CO各1mol時,初始壓強(qiáng)為2.0p0,由①中數(shù)據(jù)可知,平衡后,n總=00,則K=D500000)3p0平衡≈平衡①平衡①n總n總于T2時的平衡常數(shù);反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),溫度降低,平衡正向移動,K增大,故T2>T1;溫度降低,反應(yīng)