難溶電解質的溶解平衡真題匯編：1.(2021?全國甲卷)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SO42-)、－lg[c(CO32-)、與－lg[c(Ba2＋)]的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D．c(Ba2＋)＝10－5.1時兩溶液中【解析】因BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(SO42-)]}＝－lg[c(Ba2＋)×c(SO42-)]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(CO32-)]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(SO42-)]的關系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(CO32-)]的關系。A項，由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，故A錯誤；B項，曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c(SO42-)]的關系，由圖可知，當溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c(SO42-)＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，故B正確；C項，向飽和BaSO4溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據溫度不變則Ksp(BaSO4)不變可知，溶液中c(SO42-)將減小，因此a點將沿曲線①向左上方移動，故C錯誤；D項，由圖可知，當溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中＝＝，故D錯誤；故選B?！敬鸢浮緽2.(2021?全國乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發生水解。實驗發現，298K時c2(M+)-c(H+)為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是()A．溶液pH＝4時，c(M+)3.0×10-4mol·L－1B．MA的溶度積度積Ksp(MA)=5.0C．溶液pH＝7時，c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH―)D．HA的電離常數Ka1(HA)≈2.0×10-4【解析】A項，由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B項，由圖可知，c(H+)=0時，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，則Ksp(MA)=c(M＋)c(A－)=c2(M＋)=5.0，B正確；C．設調pH所用的酸為HnX，則結合電荷守恒可知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH―)+nc(Xn-)，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯誤；D項，當c(HA)=c(A－)時，由物料守恒知c(A－)+c(HA)=c(M＋)，則，，則c2(M＋)=5.0，對應圖得此時溶液中c(H＋)=2.0×10-4mol/L，，D正確；故選C?！敬鸢浮緾3．【2019?浙江4月選考】在溫熱氣候條件下，淺海地區有厚層的石灰石沉積，而深海地區卻很少。下列解析不正確的是()A．與深海地區相比，淺海地區水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區相比，深海地區壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中CO濃度增大【答案】D【解析】A項，海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區，海水層壓力較小，同時水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據平衡移動原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動，產生石灰石沉積，A項正確；B項，與A恰恰相反，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項正確；C項，在深海地區中，上述平衡向右移動，且傾向很大，故溶解反應為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)，C項正確；D項，海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導致CO32-轉化為HCO3-，CO32-濃度降低，D項錯誤。4．【2019?新課標Ⅱ卷】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【答案】B【解析】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdSCd2++S2-，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)，結合圖像可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度，A項正確；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應離子濃度，則其溶度積相同，B項錯誤；C．m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；D．從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說明CdSCd2++S2-為吸熱反應，則溫度降低時，q點對應飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項正確；故選B。5．【2018?新課標Ⅲ卷】用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A．根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應終點c向b方向移動【答案】C【解析】A項，選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L(按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要忘記溶液體積變為原來2倍)，由圖示得到此時Cl-約為1×10-8mol/L(實際稍小)，所以KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數量級為10-10，A正確；B項，由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，B正確；C項，滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變為25×0.8=20mL，而a點對應的是15mL，C錯誤；D項，鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變為b點，D正確。6．【2017?新課標Ⅲ卷】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是()A．Ksp(CuCl)的數量級為10－7B．除Cl－反應為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常數很大，反應趨于完全【答案】C【解析】A項，根據CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)可知Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，從Cu＋圖像中任取一點代入計算可得Ksp(CuCl)≈10－7，正確；B項，由題干中“可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－”可知Cu、Cu2＋與Cl―可以發生反應生成CuCl沉淀，正確；C項，Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，固體對平衡無影響，故增加固體Cu的物質的量，平衡不移動，Cu＋的濃度不變，錯誤；D項，2Cu＋(aq)Cu(s)＋Cu2＋(aq)，反應的平衡常數K＝eq\f(cCu2＋,c2Cu＋)，從圖中兩條曲線上任取橫坐標相同的c(Cu2＋)、c(Cu＋)兩點代入計算可得K≈106，反應平衡常數較大，反應趨于完全，正確。模擬題匯編：1．(2021?安徽省安慶市高三第三次模擬考試)常溫下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中緩慢加入少量MSO4粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(H+)與c(M2+)變化如圖所示(坐標未按比例畫出)，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有關說法正確的是A．a點溶液中c(H+)約為10-5mol·L-1B．a、b、c三點中由水電離的c(H+)最大的是c點C．Ksp(MS)數量級為10-20D．c點溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-19．【答案】A【解析】A項，設0.1lmol/LH2S溶液中c(H+)為x，則c(HS-)近似也為x，由Ka1(H2S)===1.0×10-9，解得x=10-5mol/L，故A正確；B項，根據化學反應H2S+MSO4=MS+H2SO4可知，隨著反應進行H2SO4濃度逐漸増大，對水的電離的抑制作用逐漸增強，所以a、b、c三點中a點氫離子濃度最小，由水電離的c(H+)最大，故B錯誤；C項，結合b點數據，Ka1(H2S)==1.0×10-9，Ka2(H2S)==1.0×10-13可知，Ka1(H2S)Ka2(H2S)==1.0×10-22，結合b點數據，c(H+)=0.1mol/L，c(M2+)=0.002mol/L，此時溶液中c(H2S)=0.1mol/L，解得c(S2-)=1×10-21mol/L，MS難溶物，上述反應的Ksp=c(M2+)c(S2-)=1×10-21mol/L0.002mol/L=2×10-24，所以Ksp數量級為10-24，故C錯誤；D項，根據物料守恒規律可知，c點除了溶液中含有S元素之外，MS沉淀中也有S元素，故D錯誤；故選A。2．(2021·浙江省學軍中學高三質檢)工業上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會增大B．沉淀轉化的離子方程式為CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)C．鹽酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，陰離子濃度均減小【答案】D【解析】A項，溫度升高，Kw增大，溫度升高促進碳酸鈉溶液水解，c(OH-)增大，A正確；B項，加入碳酸鈉溶液，把硫酸鈣轉化為碳酸鈣：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)，B正確；C項，因為碳酸鈣與鹽酸反應，而硫酸鈣不與鹽酸反應，所以在鹽酸溶液中碳酸鈣的溶解性大于硫酸鈣，C正確；D項，根據CO32-+CO2+H2O=2HCO3-知，陰離子HCO3-的濃度增大，D錯誤；故選D。3．(2021·四川瀘州市高三第二次教學質量診斷性考試)溶液中的離子平衡是以化學平衡理論為基礎，以探討離子反應原理的基礎性理論。常溫下，下列有關說法錯誤的是()A．10mLpH=3的醋酸溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH＜4。B．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不變C．Na2C2O4溶液中存在的離子濃度關系c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(H+)D．反應3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的平衡常數K=【答案】C【解析】A項，由于稀釋過程中，醋酸能繼續電離補充H+，故稀釋后，溶液pH變化小于1個單位，即pH＜4，A正確；B項，，由于Kw與Ka只與溫度有關，溫度不變，其值不變，B正確；C項，由電荷守恒：，結合物料守恒：，兩式聯立消去c(Na+)得：，C錯誤；D項，該反應平衡常數，D正確；故選C。4．(2021·廣東湛江市高三一模)常溫下，幾種銅鹽的溶度積常數如下表所示：化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2CuS下列說法正確的是()A．常溫下，溶解度：CuClCuBrB．向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，堿性明顯減弱C．反應2CuCl+S2-=CuS+2Cl-的平衡常數很大，反應趨于完全D．已知H2S在溶液中滿足，可判斷CuS易溶于稀鹽酸【答案】C【解析】A項，由表中數據可知，所以常溫下，溶解度CuClCuBr，故A錯誤；B項，由表中數據可知CuS更難溶，向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，會發生沉淀轉化，同時生成強堿NaOH，堿性明顯增強，故B錯誤；C項，由2CuCl+S2-=CuS+2Cl-可得，平衡常數很大，反應趨于完全，故C正確；D項，H2S在溶液中滿足，又因如果反應CuS+2H+=Cu2++H2S↑，，可判斷CuS不易溶于稀鹽酸，故D錯誤；故選C。5．(2021·湖北黃岡市·黃岡中學高三月考)NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質)為原料制備該晶體的流程如圖：已知：25℃時，Ksp(CuS)=8.9×10-35、Ksp(FeS)=4.9×10-18。下列敘述錯誤的是A．溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4 B．除去Cu2+可采用FeSC．流程中a~b的目的是富集NiSO4 D．“操作I”為蒸發濃縮、冷卻結晶【答案】A【解析】電鍍廢渣用稀硫酸酸浸時，金屬氧化物與稀硫酸反應生成可溶性硫酸鹽，過濾得到含有鎳離子、亞鐵離子和銅離子的硫酸鹽溶液；向溶液中加入硫化亞鐵將溶液中銅離子轉化為更難溶的硫化銅，再加入雙氧水、氧化鎳使亞鐵離子先轉化為鐵離子，再將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸鎳溶液；向溶液中加入碳酸鈉溶液后過濾得到碳酸鎳沉淀，向碳酸鎳沉淀中加入稀硫酸得到濃度較高的硫酸鎳溶液，硫酸鎳溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鎳晶體。A項，溶解廢渣時，發生的反應主要是用酸將金屬氧化物溶解，加入稀鹽酸同樣可以達到目的，則能用稀鹽酸代替稀硫酸，故A錯誤；B項，除去鐵離子的操作為向溶液中加入硫化亞鐵將溶液中銅離子轉化為更難溶的硫化銅，故B正確；C項，流程中a~b的過程為濃度較低的硫酸鎳溶液轉化為濃度較高的硫酸鎳溶液的過程，是富集硫酸鎳的過程，故C正確；D項，硫酸鎳溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鎳晶體，則操作I為蒸發濃縮、冷卻結晶，故D正確；故選A。6．(2021·浙江高三其他模擬)一定溫度下，難溶電解質在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度積Ksp來表示溶解程度的大小，如Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)。常溫下用0.1000mol/L的AgNO3標準溶液(pH≈5)分別滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定義為pAg=—lgc(Ag+)]與AgNO3溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B．當V(AgNO3溶液)=20mL時，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—)C．當V(AgNO3溶液)=30mL時，NaCl溶液中：c(NO3-)>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl—)>c(H+)D．相同實驗條件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，則滴定曲線(滴定終點前)可能變為a【答案】C【解析】A項，由圖可知，V(AgNO3溶液)=0mL時，等濃度的氯化鈉溶液中銀離子濃度大于溴化鈉溶液，則溶度積的關系為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故A正確；B項，當V(AgNO3溶液)=20mL時，NaBr溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應，溶液中鈉離子濃度等于硝酸根離子濃度，由電荷守恒關系c(Ag+)+c(H+)+c(Na+)=c(Br—)+c(OH—)+c(NO3-)可得，溶液中c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—)，故B正確；C項，由圖可知，當V(AgNO3溶液)=30mL時，NaCl溶液中銀離子濃度接近與0.1mol/L，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)可知，溶液中氯離子濃度小于氫離子，故C錯誤；D項，相同實驗條件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，未加入硝酸銀溶液時，銀離子濃度減小，消耗硝酸銀溶液的體積增大，則滴定終點前的滴定曲線可能變為a，故D正確；故選C。7．(2021·鄭州市·河南省實驗中學高三其他模擬)測定溶液中Cl-的濃度時，常用標準AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示劑。根據如下關于AgCl、Ag2CrO4的溶度積圖，判斷下列說法正確的是A．P點時，二者的溶度積常數相同B．M點時，對AgCl溶液而言為飽和狀態，對Ag2CrO4溶液而言為過飽和狀態C．向c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，先產生AgCl沉淀，當溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1時，c(CrO42-)=1×10-3.5mol·L-1D．當Cl-按化學計量比完全反應后，過量的一滴AgNO3溶液與K2CrO4反應沉淀顏色有明顯變化?！敬鸢浮緿【解析】A項，根據溶度積公式知道在P點時，兩者不相同，A項錯誤；B項，N點是鉻酸銀的飽和狀態點，而M點比N點-lgc(Ag+)大，即c(Ag+)更小，由Ksp可知，M點Q<Ksp，故不飽和，B項錯誤；C項，當-lgc(Cl-)和-lgc(CrO42-)=0時，銀離子的濃度為10-10mol/L和10-6mol/L，故Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(Ag2CrO4)=10-12，此時，當c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-2mol·L-1時，氯化銀先沉淀，c(Cl-)=1×10-5mol·L-1時，c(Ag+)=10-5mol/L，則c(CrO42-)=1×10-2mol·L-1，C項錯誤；D項，氯化銀沉淀是白色的，鉻酸銀沉淀是磚紅色，過量的一滴AgNO3溶液與K2CrO4反應沉淀顏色變為磚紅色，D項正確；故選D。8．(2021·遼寧葫蘆島市·高三二模)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷(POCl3)樣品中Cl元素的含量，實驗步驟如下：Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；Ⅳ.加入指示劑，用cmol·mol-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。下列說法正確的是A．滴定選用的指示劑為甲基橙B．本次實驗測得Cl元素的質量分數為%C．硝基苯的作用為防止沉淀被氧化D．若取消步驟Ⅲ，測定結果偏大【答案】B【解析】分析實驗步驟可知氯離子、SCN-分別和銀離子反應，有關系式POCl3~3Cl-~3AgNO3~3Ag+、Ag+~NH4SCN。A項，由Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ滴定過程溶液始終顯酸性，無法用甲基橙作指示劑，A錯誤；B項，Ag+總物質的量為0.1000mol·L-1×50.00mL=5.0×10-3mol，NH4SCN的物質的量為cmol·mol-1×VmL=cV×10-3mol，設三氯氧磷(POCl3)樣品中Cl元素的物質的量為x，結合關系式POCl3~3Cl-~3AgNO3~3Ag+、Ag+~NH4SCN可知有x+cV×10-3=5.0×10-3mol，解得x=(5.0-cV)×10-3mol，因此三氯氧磷(POCl3)樣品中Cl元素的質量為(5.0-cV)×10-3mol×35.5g/mol=3.55(5.0-cV)×10-2g，因此Cl元素的質量分數為%，B正確；C項，由可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)=2×10-12，硝基苯的作用為防止AgCl轉化為AgSCN，C錯誤；D項，取消步驟Ⅲ，則AgCl轉化為AgSCN，所需NH4SCN體積V偏大，由Cl%=%，可知Cl%偏小，D錯誤；故選B。9．(2021·江西南昌市·高三三模)某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc()或-lgc(I-)的關系如圖所示。下列說法正確的是A．Ksp(PbCO3)的數量級為10-14B．p點對應的是PbCO3不飽和溶液C．L2對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關系變化D．向濃度相同的Na2CO3、Nal混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產生黃色沉淀【答案】A【解析】Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)×c(CO32-)，則lgc(Pb2+)=lg[Ksp(PbCO3)]-lgc(CO32-)，同理lgc(Pb2+)=lg[Ksp(PbI2)]-2lgc(I-)，則圖像L1對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關系變化。A項，由上述分析可知圖像L2對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)的關系變化，則Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)×c(CO32-)=1.0×10-13.1數量級為10-14，故A正確；B項，離子濃度的負對數越小，則離子濃度越大，p點位于L2的左下方，則對應PbCO3的過飽和溶液，故B錯誤；C項，L2對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關系變化，故C正確；D項，Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)×c(CO32-)=1.0×10-13.1，Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I-)=1.0×10-8，Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbI2)，則p點溶液中加入Na2CO3濃溶液，先得白色沉淀，故D錯誤；故選A。10．(2021·昆明市·云南師大附中高三月考)T°C時，向5mLamol/La溶液中逐滴加入0.1mol/LNa2CO3溶液，滴加過程中溶液的-lgc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是[已知：lg5=0.7，Ksp(aSO4)=1.0×10-10]A．A、B兩點溶液中c(Ba2+)之比為2000：3B．a=10-4.3C．T°C時，C點對應的含BaCO3的分散系很穩定D．若用同濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖象在A點后的變化曲線如虛線部分【答案】A【解析】由圖可知，當未加入碳酸鈉溶液時，V=0、-lgc(Ba2+)=1，則a=0.1，A點氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應，溶液中c(Ba2+)=c(CO32-)=10—4.3mol/L，則碳酸鋇的溶度積，Ksp(aCO3)=-c(Ba2+)×c(CO32-=10—4.3×10—4.3=10—8.6。A項，由圖可知，A點溶液中c(Ba2+)=c(CO32-)=10—4.3mol/L，B點碳酸鈉溶液過量，溶液中c(CO32-)==mol/L，由溶度積可知溶液中c(Ba2+)===3×10—7.6mol/L，則兩點溶液中c(Ba2+)之比為，由lg5=0.7可知，103.3=2000，則，故A正確；B項，a=0.1，故B錯誤；C項，由圖可知，T°C時，C點溶液中濃度熵QC大于溶度積Ksp，能析出沉淀，分散系是不穩定的懸濁液，故C錯誤；D項，碳酸鋇的溶度積Ksp(aCO3)=10—8.6Ksp(aSO4)=10-10，則圖中橫坐標為5~10的曲線應該在實線的上面，故D錯誤；故選A。11．(2021·四川眉山市·高三三模)某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，滴定過程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO42-)與滴加AgNO3溶液體積關系如圖所示(lg3=0.47)。下列說法錯誤的是A．a=1 B．曲線I表示NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b D．M約為2c-1.47【答案】C【解析】A項，縱坐標表示pX=-lgX(X=Cl-，CrO42-)，c(Cl-)=c(CrO42-)=0.1mol/L，代入得a=1，A正確；B項，等體積、等濃度的NaCl溶液，Na2CrO4溶液與等濃度AgNO3溶液恰好反應時(滴定曲線突躍中點)，NaCl溶液反應消耗AgNO3溶液體積只有Na2CrO4溶液消耗AgNO3溶液體積的一半，Ⅰ表示NaCl溶液，B正確；C項，從圖中可得Na2CrO4溶液與AgNO3溶液反應終點時c(CrO42-)=10-bmol/L，c(Ag+)=2×10-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)=4×10-3b，C錯誤；D項，NaCl溶液中加入40mL的AgNO3溶液，AgNO3溶液過量，反應后溶液中，c(Ag+)=0.1mol/L，由圖可得Ksp(AgCl)=1×10-2c，求出c(Cl-)=3×10×10-2cmol/L，pX=M=2c-1.47，D正確；故選C。12．(2021·北京高三其他模擬)室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時間后繼續加入10mL蒸餾水。該過程中電導率的變化如下圖：已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說法不正確的是A．a→b電導率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B．c和e對應的時刻分別加入了10mL蒸餾水C．c→d、e→f，電導率下降，說明CaCO3的溶解平衡逆向移動D．g后的電導率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達到平衡狀態【答案】C【解析】A項，碳酸鈣在水中的溶解度小，溶于水的碳酸鈣在溶液中完全電離，使溶液中的離子濃度增大，導致a→b電導率上升，故A正確；B項，由圖可知，c→d、e→f的電導率下降，說明溶液中離子濃度減小，則c和e對應的時刻應該是分別加入了10mL蒸餾水，故B正確；C項，由圖可知，c→d、e→f的電導率下降，說明溶液中離子濃度減小，則c和e對應的時刻應該是分別加入了10mL蒸餾水；加入蒸餾水，碳酸鈣的溶解平衡正向移動，故C錯誤；D項，g后的電導率幾乎不再改變，說明溶液