九年級化學下冊知識點總結(jié)第八單元金屬合金金屬資源課題一金屬材料一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）1、金屬材料合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。2、金屬的物理性質(zhì)：（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(注：混合物)★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好課題二、金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固體4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固體3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固體注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學性質(zhì)極不活潑。2、金屬+酸→鹽+H2↑置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬＞化合物中金屬元素）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。注意：①CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色②Fe在參加置換反應(yīng)時，生成+2價的亞鐵鹽。二、置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)2、特點：反應(yīng)物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）課題三、金屬資源的保護和利用一、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O32Fe+3CO22、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖8-20需注意：①先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。②實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化③尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅二、含雜質(zhì)化學反應(yīng)的計算含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：純物質(zhì)的質(zhì)量＝含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度三、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。四、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕1、保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液課題一、溶液的形成一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后⑷物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)二、乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。如牛奶、石油原油、橡膠的乳膠、油漆等都是乳濁液。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)①溶解吸熱：如NH4NO3溶解②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解課題二、溶解度一、、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl②或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3、NH4NO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）氣體中，氨氣易溶于水；氫氣、氧氣不易溶于水。3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式：S100+SS100+S溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%（C<S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分數(shù)就不變。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿一、酸堿指示劑1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸溶液紅色無色堿溶液藍色紅色二、常見的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。⑤稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。2、酸的化學性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬＞H）CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+MgMgSO4+H2↑CuO+2HClCuCl2+3H2O3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：淺綠色（3）金屬氧化物+酸→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2CuO+2HClCuCl2+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3CuO+2HClCuCl2+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2CuO+2HClCuCl2+3H2O現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{色CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+H2SO4CuSO4CuO+2HClCuCl2+3H2O現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無色變?yōu)樗{色（4）堿+酸→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2CuO+2HClCuCl2+3H2O3、三種離子的檢驗試劑現(xiàn)象Cl-AgNO3及HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2產(chǎn)生白色沉淀CO32-HCl及石灰水有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁三、常見的堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于化學變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。④如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO+H2O+CO2CaO2、堿的化學性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3HCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+CO2CuO+2HClCuCl2+3H2O（3）酸+堿→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2CuO+2HClCuCl2+3H2O四、溶液的導(dǎo)電性1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學性質(zhì)為氫離子的化學性質(zhì)堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學性質(zhì)為氫氧根離子的化學性質(zhì)4、酸性溶液：具有酸相似化學性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。5、酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸性溶液紅色無色堿性溶液藍色紅色幾種離子的檢驗：酚酞試液石蕊試液H+變紅酚酞試液石蕊試液稀硝酸AgNO3溶液OH-稀硝酸AgNO3溶液BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液稀硝酸SO42-白色沉淀沉淀不溶解課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、酸與堿的反應(yīng)堿+酸→鹽+水中和反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2CuO+2HClCuCl2+3H2O2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)注意：反應(yīng)物只能是酸與堿3、實質(zhì)：OH－+H+==H2O4、鹽：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物5、中和和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。二、溶液酸堿度的表示法——pH（1）PH值的范圍：0----140７14酸性增強中性堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大（2）PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液PH＞7溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色（4）改變?nèi)芤篜H值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7⑸pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注意：A：用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。B：用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。⑹酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元鹽化肥課題一、生活中常見的鹽一、常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)CuO+2HClCuCl2CuO+2HClCuCl2+3H2O①與酸的反應(yīng)：2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2O②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑2、碳酸鈉的化學性質(zhì)：這兩個反應(yīng)可用檢驗NaOH是否變質(zhì)CuO+2HClCuCl2+3H2O（1）與酸的反應(yīng)：2HCl+Na2CO這兩個反應(yīng)可用檢驗NaOH是否變質(zhì)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O（2）與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2+Na2CuO+2HClCuCl2+3H2O3、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；CuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCO3CuO+2HClCuCl2+3H2O澄清石灰水碳酸根離子的檢驗：澄清石灰水稀HClCO32－無色氣體稀HCl碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：++CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2++O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CaOCa(OH)2CaCO3CO2CONaOHNa2CO3C檢驗溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－三、鹽的性質(zhì)（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2Al+3CuSO4Al2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+BaClCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑CuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+AgNO3HNO3CuO+2HClCuCl2+3H2O鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓CuO+2HClCuCl2+3H2O（注：CuSO4溶液：藍色Cu(OH)2沉淀：藍色）CuO+2HClCuCl2+3H2O3NaOH+FeClCuO+2HClCuCl2+3H2O（注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅褐色）CuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+Na2COCuO+2HClCuCl2+3H2O鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2ONaCl+AgNO3AgClCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2ONa2SO4+BaCl2BaSOCuO+2HClCuCl2+3H2O四、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變3、復(fù)分解反應(yīng)的類型3、復(fù)分解反應(yīng)的類型4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生金屬氧化物+酸→鹽+水這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生堿+酸→鹽+水 RHCO3/RCO3+酸→另一種鹽+CO2+H2O五、特殊離子鑒別：離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH－滴加無色酚酞試液試液變紅H＋滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4＋先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍歸納總結(jié)：酸、堿的化學性質(zhì)：酸的化學性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣反應(yīng)類型：置換反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+MgMgSO4+H2↑CuO+2HClCuCl2+3H2O3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑（3）金屬氧化物+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+2HCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+H2SO4CuSO4CuO+2HClCuCl2+3H2O（4）堿+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2CuO+2HClCuCl2+3H2O（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Na2CO32NaCl+COCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+CaCO3CO2↑CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCO3CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+AgNO3HNO3CuO+2HClCuCl2+3H2O堿的化學性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2CuO+2HClCuCl2+3H2O（3）酸+堿→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2CuO+2HClCuCl2+3H2O（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2CuO+2HClCuCl2+3H2O（注：CuSO4溶液：藍色Cu(OH)2沉淀：藍色）CuO+2HClCuCl2+3H2O3CuO+2HClCuCl2+3H2O（注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅棕色）CuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+Na2CuO+2HClCuCl2+3H2O課題二、化學肥料一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)二、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）1、氮肥⑴作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃⑵、常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH3.H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑NaNO3⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2、鉀肥⑴作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl⑵常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)磷肥⑴作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進作物提早成熟缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達⑵常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2⒋復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、SO2（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象2、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥（2）、農(nóng)家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O第十二單元化學與生活課題一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝氧化攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量合成蛋白質(zhì)人體氨基酸合成水解人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運輸O2和CO2的載體血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變藍）麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中）酶水酶（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）酶酶呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供機體活動和維持體溫需要酶光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類植物油脂：油動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥課題二化學元素與人體健康一、組成人體的元素50多種常量元素（11種）在人體中含量>0.01%Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松（4）補鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀（1）Na+存在于細胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120gK+存在于細胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題三有機合成材料一、有機化合物是否含有碳元素無機化合物有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物CH4（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機物有機小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根據(jù)相對分子質(zhì)量大小）有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機合成材料有機高分子材料（1）分類天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激