【步步高學案導學設計】2014-2015學年高中化學2.3分子的性質習題課新人教版選修3練基礎落實知識點1物質的溶解性1．下列現象不能用“相似相溶”解釋的是()A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘難溶于水2．碘單質在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為()A．CCl4與I2相對分子質量相差較小，而H2O與I2相對分子質量相差較大B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子3．下列物質中，屬于易溶于水的一組是()A．CH4、CCl4、CO2B．NH3、HCl、HBrC．Cl2、H2、N2D．H2S、C2H6、SO2知識點2手性分子4．下列分子中含有手性碳原子的是()5．在有機物分子中，當碳原子連有4個不同原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。例如，下面所示有機物含有一個手性碳原子，具有光學活性。當發生下列化學變化，生成的新有機物無光學活性的是()A．與新制銀氨溶液共熱B．與甲酸酯化C．與金屬鈉發生置換反應D．與H2加成知識點3無機含氧酸的酸性6．無機含氧酸的化學式可以用XOn(OH)m來表示(X代表－成酸元素，n代表XO基中的氧原子數，m代表－OH數)，則n值越大、m值越小，該酸的酸性就越強，硫酸、磷酸的結構分別為，，則它們的酸性()A．硫酸和磷酸都是強酸B．硫酸是強酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是強酸，且酸性比磷酸強D．磷酸和硫酸都是弱酸7．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法中一定正確的是(m、n均為正整數)()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素練方法技巧手性分子的判斷方法8．有機物具有手性，發生下列反應后，分子仍具有手性的是()①與H2發生加成反應②與乙酸發生酯化反應③發生水解反應④發生消去反應A．①②B．②③C．①④D．③④相似相溶規則的應用拓展技巧9．有許多單質或化合物，易溶于含該元素的鹽溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液態HF中。下列工業生產中應用了上述原理的是()A．煉鐵B．制硝酸C．制發煙硫酸D．合成氨無機含氧酸酸性強弱的判斷方法10．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，則這個式子表示為H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是()A．HClO3B．H2SeO3C．H2BO2D．HMnO4練綜合拓展11．下列說法正確的是()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質B．NaCl和SiC熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構12．下列物質的變化，破壞的主要是分子間作用力的是()①碘單質的升華②KCl溶于水③將液溴加熱變為氣態④NH4Cl受熱分解A．①②B．②③C．①④D．②④13．下列物質的沸點從高到低的順序正確的是()A．HI>HBr>HCl>HFB．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．HF>H2OD．N2>CO14.二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直線形)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。(1)寫出它的電子式______________________________________________________。(2)指出它分子內的鍵型__________________________________________________。(3)估計它能不能溶于水___________________________________________________。(4)指出硫元素的化合價為_________________________________________________。15．已知H2O2分子的結構如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁夾角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答下列問題：(1)寫出H2O2分子的電子式和結構式。(2)寫出分子內的鍵型。(3)估計它難溶于CS2，簡要說明原因。(4)指出氧元素的化合價，簡要說明原因。16．判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。如下所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。(1)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(2)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式：_____________________________________________________________________________。第5課時習題課1．B[因為HCl為極性分子，水分子也為極性分子，故根據“相似相溶”規律，氯化氫易溶于水，A正確；碘分子為非極性分子，易溶于非極性溶劑中，如苯、CCl4等，而難溶于水等極性溶劑中，故C、D正確；氯氣易溶于NaOH溶液，是與其發生了化學反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，而不單純是溶解過程，故選B。]2．D3.B4.B5．D[要使原物質變成無光學活性的物質，必使手性碳原子上至少兩個原子或原子團轉化成相同的結構。A中反應后—CHO轉化為—COONH4，手性碳原子仍存在；B中反應后—CH2OH轉化為，手性碳原子仍存在；C中反應后—CH2OH轉化為—CH2ONa，手性碳原子仍存在；D中反應—CHO轉化為—CH2OH，與碳原子上的一原子團相同，不再存在手性碳原子。]6．C[硫酸分子中m＝2，n＝2，磷酸分子中m＝3，n＝1，根據題目信息，硫酸是強酸，且酸性比磷酸強，C項正確，故答案為C項。]7．B[因R、W、X、Y、Z為同一周期且原子序數遞增的短周期元素，所以當R(OH)n為強堿時，W(OH)n＋1不一定為強堿，如NaOH為強堿，Mg(OH)2、Al(OH)3等則不是強堿；若HnXOm為強酸，說明X為活潑非金屬，而Y的非金屬性大于X，則Y一定為活潑非金屬；若Y的最低化合價為－2，則Y的最高正化合價為＋6，因此Z的最高正化合價大于＋6；若X的最高正價為＋5，那么R、W也可能是金屬，故B項正確。]8．B[原有機物中與—OH相連的碳原子為手性碳原子，與H2加成后，連有兩個乙基，不再具有手性；與乙酸發生酯化反應后，所連四個取代基不同，仍具有手性；發生水解反應后，所連四個取代基也不同，該碳原子仍具有手性；當發生消去反應時，原手性碳原子生成雙鍵后不再具有手性。]9．C[利用題干信息可知SO3應易溶于SO3對應的酸，即H2SO4溶液中，故符合題意；其他A、B、D三項都是利用化學反應原理制備，與相似相溶原理無關。]10．D[HClO3可寫成ClO2(OH)，m＝2；H2SeO3可寫成SeO(OH)2，m＝1；H2BO2可寫成B(OH)2，m＝0；HMnO4可寫成MnO3(OH)，m＝3，故選D。]11．C12.A13．B[HI、HBr、HCl三分子結構相似，相對分子質量依次減小，范德華力依次減弱，沸點依次降低，但HF分子間存在氫鍵，故HF的沸點反常，為最大，則沸點高低順序為HF>HI>HBr>HCl；HF、H2O中均存在氫鍵，可以從常溫下的狀態來判斷：H2O>HF；N2與CO相對分子質量相等，而CO為極性分子，N2為非極性分子，根據分子的極性越大，范德華力越大，可知CO>N2。]14．(1)(2)S—S鍵是非極性共價鍵，S—Cl鍵是極性共價鍵(3)不能(4)＋1解析二氯化硫是直線形分子，其正負電荷中心重合，屬非極性分子。H2O是極性溶劑，根據“相似相溶”原理，其不易溶于水。在該分子中由于Cl的電負性比S的強，且原子間又以單鍵相結合，故氯元素呈－1價，S呈＋1價。15．(1)(2)分子內既有極性鍵，又有非極性鍵。(3)因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據相似相溶的規律，H2O2難溶于CS2。(4)氧為－1價，因O—O鍵為非極性鍵，而O—H鍵為極性鍵，共用電子對偏向于氧，故氧為－1價。16．(1)①H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O②H3AsO3＋3NaOH=