與量有關的離子反應方程式的書寫一、連續反應型：（1）可溶性多元弱酸（或酸酐）與堿反應：例1:叱（少量）通入NaOH溶液中：例2:SO2（少量）通入NaOH溶液中:例3:CO2（過量）通入NaOH溶液中:例4:SO2（過量）通入NaOH溶液中:練習1：CO2（少量）通入澄清石灰水中:練習2：CO2（過量）通入澄清石灰水中:【結論】可溶性多元弱酸（或酸酐）與堿反應，酸（酸酐）少量生成鹽，酸（酸酐）過量生成鹽。（2）鹽溶液中通入CO2：（碳酸制更弱酸）強酸制弱酸理論：H2SO4+Na2cO3=H2O+COJ+Na2sO4強酸+弱酸鹽=弱酸+強酸鹽特例：硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體：CuSO4+H2s=CuSj+H2SO4①酸性：H2CO3〉HCO3—〉弱酸（例如：硅酸，氫氧化鋁）例1：Na2SiO3溶液中通入少量CO2：例2：Na2SiO3溶液中通入過量CO2：練習1：NaAlO2溶液中通入少量CO2：練習2：NaAlO2溶液中通入過量CO2：【結論】碳酸制取比HCO3-還弱的酸時，CO2少量時生成鹽，CO2過量生成鹽。①酸性：H2CO3〉弱酸〉HCO3—（例如：次氯酸，苯酚）例1：苯酚鈉溶液中通入少量CO：2例2：苯酚鈉溶液中通入過量CO：2練習1：NaClO溶液中通入少量CO：2練習2：NaClO溶液中通入過量CO：2【結論】碳酸制取酸性介于H2CO3與HCO3-之間的酸時，無論CO2少量還是CO過量均只生成鹽。2（3）鋁三角型：例1：AlCl3溶液中加入少量NaOH:例2：AlCl3溶液中加入過量NaOH:例3：AlCl3溶液中加入少量氨水:例4：AlCl3溶液中加入過量氨水:練習1：NaAlO2溶液中加入少量HCl：練習2：NaAlO2溶液中加入少量HCl：練習3：NaAlO2溶液中通入少量CO2：練習4：NaAlO2溶液中通入過量CO2：二、反應先后型：（一）“以少定多”思想：例1：NaHSO4（過量）+Ba（OH）2:例2：NaHSO4（少量）+Ba（OH）2:練習1：Ca（HCO3）2（少量）+NaOH:練習2：Ca（HCO3）2（過量）+NaOH:（二）選擇性離子分步反應：OH-選擇反應順序：H+〉金屬陽離子〉NH4+〉Al（OH）3H+選擇反應順序：OH-〉AlO2->CO32—〉HCO3—〉Al（OH）3例1：NH4HSO4+NaOH（少）:例2：NH4HSO4+NaOH（過）:練習1：NH4Fe（SO4）2+NaOH（少）:練習2：NH4Fe（SO4）2+NaOH（過）:練習3：NH4Al(SO4)2+NaOH(少):練習4：NH4Al(SO4)2+NaOH(過):練習5：NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2(少):練習6：NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2(過):擴展：已知酸性：H2CO3〉H2S〉HCO3->HS-①Na2s溶液中通入少量CO2：②Na2s溶液中通入過量CO2：③Na2s溶液中通入等物質的量CO2：三、氧化還原反應型：常見離子還原性順序：SO32-〉I-〉Fe2+〉Br-例1：FeI2溶液中通入少量Cl2:例2：FeI溶液中通入過量Cl:例3：FeBr溶液中通入過量Cl:例4：FeBr溶液中通入過量Cl:例5：Fe